貴州省六盤水市高中化學(xué)高考模擬期末自測模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．自來水廠可用明礬進(jìn)行殺菌消毒B．將CO2轉(zhuǎn)化為乙醇有利于減少碳排放C．太陽能電池感光板所用主要材料為晶體硅D．食品放入冰箱中變質(zhì)速率減慢

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-總數(shù)為2NAB．將稀氨水滴入含1mol(NH4)2SO4的溶液至中性，溶液中NH數(shù)目為2NAC．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有氧原子數(shù)等于0.2NAD．0.1mol/LNaAlO2溶液中AlO的數(shù)目小于0.1NA

4、X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W+與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R與Y可形成化合物RY2、RY3。下列說法正確的是A．W2Y、W2Y2中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2B．沸點：Y的氫化物一定高于X的氫化物C．最高正化合價：Z>Y=R>X>WD．將XY2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽只有一種

5、四元軸烯(

)、立方烷(

)的分子式均為C8H8.下列關(guān)于這兩種化合物的敘述正確的是A．均為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子B．分子中碳碳鍵的鍵長、鍵能分別相同C．分子中的碳原子均為sp2雜化D．兩種化合物均為手性分子

6、實驗室用電石(主要成分為)和水反應(yīng)制取乙炔。如圖是制備裝置。下列有關(guān)說法正確的是

A．可以用啟普發(fā)生器代替圖中的氣體發(fā)生裝置B．將收集好的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明有該氣體是乙炔C．可用飽和食鹽水代替水，減緩反應(yīng)速率D．若要制取較純凈的乙炔，可用NaOH溶液除去乙炔中的雜質(zhì)氣體

7、鋰空氣充電電池有望成為電池行業(yè)的“明日之星”，其放電時的工作原理如圖所示。已知電池總反應(yīng)為下列說法錯誤的是

A．放電時，正極的電極反應(yīng)式為B．充電時，A極接電源的負(fù)極C．充電時，向A極移動D．放電時，當(dāng)外電路中流過0.1mol電子，負(fù)極材料減重1.4g

7、常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L的HX溶液、HY溶液中分別滴加濃度為0.1mol·L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的表示為，與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．HX、HY都是弱酸B．常溫下，的數(shù)量級C．常溫下用蒸餾水分別稀釋B、D點溶液，pH都降低D．C、D兩點溶液中都有二、試驗題

8、以酸性蝕刻液(主要含和)和堿性蝕刻液(主要含和)制備硫酸銅，并回收氯化銨的實驗流程如下：

(1)①基態(tài)核外電子排布式為_______。

②將一定量酸性蝕刻液和堿性蝕刻液加入到三頸燒瓶(裝置見圖)，通入或調(diào)節(jié)溶液在5.5左右，充分中和后，獲得堿式氯化銅沉淀。實驗中球形干燥管的作用是_______。

(2)①化漿酸化后經(jīng)結(jié)晶得硫酸銅粗品，其中含有的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

②將硫酸銅粗品溶于熱水形成飽和溶液，加入適量乙醇攪拌，冷卻后過濾，洗滌，可制得高純度。加入乙醇的目的是_______。

(3)由硫酸銅制備堿式碳酸銅。

已知的產(chǎn)率{％}隨起始與的比值和溶液的關(guān)系如圖所示。

①補(bǔ)充完整制取的實驗方案：向燒杯中加入溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，_______，低溫烘干，得到。(實驗中可選用的試劑或儀器：溶液、溶液、溶液、鹽酸、計)

②實驗時發(fā)現(xiàn)，若反應(yīng)時溶液pH過大，所得的產(chǎn)率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。三、工藝流程題

9、金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料。以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示。

請回答下列問題：

(1)鈦酸亞鐵(用R表示)與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R＋C=2Fe＋2TiO2＋CO2↑，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_______；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_______。此時溶液Ⅰ中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等陽離子，常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10－161.0×10－291.8×10－11常溫下，若所得溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol·L－1，當(dāng)溶液的pH等于_______時，Mg(OH)2開始沉淀。

(3)中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的化學(xué)方程式為_______。Mg還原TiCl4過程必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_______，除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是_______。四、原理綜合題

10、含碳化合物資源化綜合利用，不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得重要工業(yè)產(chǎn)品。

(1)工業(yè)上可通過甲醇洗基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)為：

①科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，在一定壓強(qiáng)時，溫度對反應(yīng)速率的影響如圖所示。實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是，其理由是___________。

②反應(yīng)過程發(fā)生副反應(yīng)：。該反應(yīng)的機(jī)理分二步完成，可以用如圖所示，寫出第二步的反應(yīng)方程式___________。

(2)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)零排放，其基本原理如圖所示：反應(yīng)溫度控制在時，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉。電解過程中碳元素轉(zhuǎn)化的過程可描述為___________。

(3)氣氛下乙苯催化脫氫制苯乙烯的反應(yīng)為：+CO2(g)+CO(g)+H2O(g)；原料在催化劑面充分吸附進(jìn)行反應(yīng)?，F(xiàn)保持原料中乙苯濃度不變，增加濃度，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與濃度的關(guān)系如圖所示，請解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著濃度變化的原因___________。

11、回答下列問題：

(1)人體內(nèi)氧氣的輸送主要由紅細(xì)胞內(nèi)的血紅蛋白負(fù)責(zé)，而紅細(xì)胞以及血漿中還有少量的血藍(lán)蛋白也能和氧氣反應(yīng)。用配體離子和氧氣能合成類似血監(jiān)蛋白的模型配合物，該結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)出強(qiáng)烈的鍵斷裂趨勢，成鍵形態(tài)與斷鍵形態(tài)達(dá)成快速平衡。(為異丙基)

中的化合價為___________，含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。離子中通過螯合作用形成的配位鍵有___________。

(2)非金屬氮化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

基態(tài)原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有___________種；第一電離能由大到小的順序為___________。

氟化硝?？捎米骰鸺七M(jìn)劑中的氧化劑，中心原子的雜化方式為___________。

氣態(tài)的分子結(jié)構(gòu)為

，而固態(tài)則由一種直線型的陽離子與一種平面正三角形的陰離子構(gòu)成，的化學(xué)式為___________，的離域鍵可表達(dá)為___________。

(3)實驗表明，省略去氫原子，分子為平面結(jié)構(gòu)，分子為三角錐結(jié)構(gòu)，中價層孤電子對占據(jù)___________軌道，堿性隨原子電子云密度增大而增強(qiáng)，其中堿性強(qiáng)的是___________，原因為___________。

(4)晶體晶胞組成結(jié)構(gòu)單元(如圖，部分原子末畫出)

①下列說法正確的是___________

A．晶胞中與同一配體相連的兩個的不同之處在于排列方式或取向不同

B．晶體中的配位數(shù)為6

C．已知鍵長為，理論上圖中兩個之間的最短距離的計算式為。

D．已知原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)

②已知晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為與的相對分子質(zhì)量分別為和，則的晶體密度為___________(列出化簡的計算式)。

12、有機(jī)高分子化合物M是生產(chǎn)玻璃鋼的原料，其合成路線如圖：

已知：R﹣XR﹣COOH

(1)烴A的相對分子質(zhì)量為28，其結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(