廣西壯族自治區(qū)玉林市高中化學(xué)高二下冊期末評估考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．石墨能導(dǎo)電，可用作電極材料B．過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑C．鋁密度小、硬度高，可用作飛機外殼材料D．氯氣常溫時不易與鐵反應(yīng)，可用鐵罐儲存液氯

2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃101kPa下，22.4L與足量反應(yīng)，所得分子數(shù)為NAB．1mol/L溶液中，所含數(shù)為0.1NAC．1mol和1mol光照下充分反應(yīng)，反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAD．1mol中的陰陽離子總數(shù)為4NA

3、我國科學(xué)家意外發(fā)現(xiàn)一種罕見無機化合物YZX2W3(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中W、X、Y為同一短周期元素，X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X的2倍，下列說法正確的是

A．X、Y、W形成的簡單氫化物中Y的簡單氫化物沸點最高B．Z的氧化物的水化物是強酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中D．X與Z具有相同的最高化合價

4、芳樟醇結(jié)構(gòu)如圖所示，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成芳樟烯。下列說法正確的是

A．芳樟醇存在順反異構(gòu)體B．芳樟醇中含有1個手性碳原子C．芳樟醇在水中溶解度小于芳樟烯D．芳樟醇消去反應(yīng)僅生成一種有機產(chǎn)物

5、下列氣體不能用排空氣法收集，但可以用排水法收集的是A．NOB．NO2C．CO2D．O2

6、電化學(xué)循環(huán)氧化法可用于廢水中苯酚降解成，工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A．電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為C．電解時，通過陰離子交換膜從右向左遷移D．電路中通過電子時，理論上可處理苯酚

7、下列關(guān)于水溶液中離子平衡的說法正確的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等體積等濃度的醋酸與鹽酸溶液中分別加入同濃度的NaOH溶液至兩者均為中性時，兩者消耗的相同D．向溶液中緩慢加入稀鹽酸，在這個過程中一定有某個時刻滿足：二、試驗題

8、氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，前景廣闊。某化學(xué)研究小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。

查閱資料：①實驗室用飽和與溶液共熱制。

②工業(yè)制氯化鋁，氮化鋁在高溫下能水解。

(1)裝置D的名稱為__________。實驗室用飽和與溶液共熱制的化學(xué)方程式為_______________。

(2)裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是______________________________。

(3)化學(xué)研究小組的裝置中有明顯不合理之處，請說明改進辦法____________________。三、工藝流程題

9、草酸鈷(CoOC2O3)用途廣泛，一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、MnO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8

(1)浸出過程中加入Na2SO3的作用是將__________還原(填離子符號)，該步反應(yīng)的離子方程式為_________。

(2)NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被還原為最低價。該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(3)加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是(用離子方程式表示，寫出其中一個即可)_____________。

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖所示。使用萃取劑適宜的pH=________(填序號)左右。

A．2.0B．3.0C．4.0(5)濾液I“除鈣，鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液=_____。四、原理綜合題

10、處理、回收CO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點。CO處理大氣污染物的反應(yīng)為?；卮鹣铝袉栴}：

(1)研究者提出氣相中催化CO與反應(yīng)的歷程分為兩步，并計算其焓變?nèi)缦拢?/p>

第一步：

第二步：

①總反應(yīng)的___________。

②若第一步為慢反應(yīng)，第二步為快反應(yīng)，下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。

A．N2O、CO濃度分別增大2倍對總反應(yīng)速率影響相同

B．與的每次碰撞均為有效碰撞

C．第二步反應(yīng)的活化能較小

D．能提高N2O、CO的平衡轉(zhuǎn)化率

③研究者設(shè)計通過以下兩個反應(yīng)比較、氧轉(zhuǎn)移反應(yīng)的難易：

(反應(yīng)能自發(fā)進行)

忽略，計算說明與的氧轉(zhuǎn)移反應(yīng)能否自發(fā)進行___________(填“能”或“不能”)

(2)向恒溫恒容密閉容器中加入物質(zhì)的量相等的和CO氣體，發(fā)生反應(yīng)生成和。下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。A．容器中壓強不再變化B．CO與的濃度之比不再變化C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D．的體積分?jǐn)?shù)不再變化(3)在密閉容器中按起始時不同投料比發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，___________3(填“大于”“小于”或“等于”)；時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)___________

11、氮的許多重要化合物在半導(dǎo)體材料及炸藥等方面用途非常廣泛。回答下列問題：

(1)Cu3N是一種半導(dǎo)體材料。基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為______；基態(tài)N原子電子占據(jù)的最高能級符號為______，其電子云輪廓圖為______形。

(2)NH4NO3是一種炸藥，可通過下列方法合成：HNO3+NH3=NH4NO3。

①NH4NO3屬于______晶體，其中陰離子中氮原子的雜化方式是______，該陰離子的空間構(gòu)型為______。

②NH3和NH中原子的雜化方式______(填“相同”或“不同”)；鍵角：NH3______(填“大于”“小于”或“等于”)NH。

12、有機物G是具有一定的殺菌活性的藥物，其一種合成路線如下：

已知：

①A、B、C均能使FeCl3溶液顯紫色

②

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為___________。

(2)B中官能團的名稱___________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式_________，1moLC最多可與濃溴水中的_________moLBr2反應(yīng)；

(4)寫出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式___________；

(5)已知F生成G有小分子化合物生成，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(6)能同時滿足下列條件的B的同分