廣東省河源市高中化學(xué)高三上冊期末點(diǎn)睛提升題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與材料，生活和環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是A．煤經(jīng)過氣化，液化的物理變化，可獲得清潔能源。B．中芯國際是我國生產(chǎn)芯片的龍頭企業(yè)，所生產(chǎn)芯片的主要成分是二氧化硅。C．二氧化硫可做漂白劑，防腐劑，還是一種食品添加劑。D．棉花和蠶絲的主要成分是纖維素。

3、哈伯因發(fā)明了用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入2molN2和6molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，合成氨實(shí)驗(yàn)中，生成2molNH3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A．6NAB．4NAC．2NAD．NA

4、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．簡單離子半徑：M<RB．氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物

5、烴是一類重要的化工原料，研究烴類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有重要意義。下列說法正確的是A．烷烴的通式為，隨n的增大，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小B．

和

互為同分異構(gòu)體C．分子式為和的烷烴的一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目可能相同D．1丙炔與氯氣先發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗氯氣5

6、實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取CO2。下列說法錯(cuò)誤的是A．關(guān)閉活塞，向長頸漏斗中加水可檢查裝置的氣密性B．通常用稀鹽酸和塊狀石灰石反應(yīng)C．旋轉(zhuǎn)活塞可以控制反應(yīng)的進(jìn)程D．用澄清石灰水可除去CO2中混有的HCl氣體

7、一種鈉硫電池在常溫下的工作原理如圖所示(以和的四乙二醇二甲基醚混合溶液為電解液)，下列說法正確的是

A．電極甲的材料是金屬鈉，電極乙的材料是B．該電池放電時(shí)，電極甲上存在電極反應(yīng)C．放電程度越大，電解液中的含量越少D．可用的水溶液作為電解液來提高該電池的工作效率

7、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．Na2CO3溶液中：c(H+)=c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3)D．含等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]二、試驗(yàn)題

8、葡萄糖酸亞鐵【(C6H11O7)2Fe】是常用的補(bǔ)鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。用下圖裝置制備FeCO3，并利用FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)可得葡萄糖酸亞鐵?；卮鹣铝袉栴}：

（1）a的名稱為_________。

（2）打開a中K1、K3，關(guān)閉K2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K3，打開K2。在_________(填儀器標(biāo)號)中制得碳酸亞鐵。實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的H2作用有_________、____________。(寫2條)

（3）將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時(shí)間過長會發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。用化學(xué)方程式說明原因____________。

（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇、過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是_________________。

（5）用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，離子方程式為______________，此法產(chǎn)品純度更高，原因是_______________。三、工藝流程題

9、實(shí)驗(yàn)室以含錳廢液為原料可以制取，部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

已知室溫下，部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)(1)經(jīng)檢測，含錳廢液中mol·L、mol·L、mol·L，還含及少量、?！把趸彪A段，用量為理論用量的1.1倍。

①“氧化”1L該廢液，需要加入的物質(zhì)的量為______。

②檢驗(yàn)已經(jīng)完全被氧化的方法是______。

(2)“除雜I”加入調(diào)節(jié)溶液。該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)“除雜Ⅱ”中反應(yīng)之一為。結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)解釋用能除去的原因：________。

(4)已知和的溶解度如圖所示。請補(bǔ)充完整由粗溶液制取晶體的實(shí)驗(yàn)方案：取實(shí)驗(yàn)所得粗溶液，_______，得到晶體。(可選用的試劑：1mol·L溶液，1mol·L溶液，1mol·L鹽酸)

(5)如圖為不同溫度下硫酸錳焙燒2小時(shí)后殘留固體的X-射線衍射圖。由固體制取活性的方案為：將固體置于可控溫度的反應(yīng)管中，_____________，將冷卻、研磨、密封包裝。(可選用的試劑有：1mol·L-1，1mol·L-1NaOH溶液)

四、原理綜合題

10、催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體，其合成總反應(yīng)可表示為：

?；卮鹣铝袉栴}：

(1)某溫度下，恒容密閉容器中，和的起始濃度分別為amol?L-1和3amol?L-1，反應(yīng)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為，則該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_______。

(2)恒壓下，和的起始物質(zhì)的量比為1∶3時(shí)，該反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出。

①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因?yàn)開______。

②P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)開______。

(3)合成總反應(yīng)在起始物=3時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。在t=250℃下的、在p=5×105pa下的如圖所示。

①圖中對應(yīng)等溫過程的曲線是_______(填“M”或“N”)。

②圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、、，則、、的數(shù)值由大到小的順序?yàn)開______。

(4)已知：的，H2CO3的，。工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至20℃后用氨水吸收過量的。吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，所得溶液顯_______(填“酸性”“堿性”或“中性”，不考慮二氧化碳的溶解)。

11、鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要應(yīng)用。回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe3+的價(jià)電子排布式為___________。

(2)某鐵的配合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，可由(CH3)3SiCl與K[Fe(C5H5)(CO)2CO2]混合加熱制得。

①在(CH3)3SiCl、(CH3)3SiF、(CH3)4Si中，C-Si-C鍵角最大的是___________。

②C5H表示環(huán)戊二烯負(fù)離子，已知分子中的大π鍵可用符號π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π)，則C5H中的大π鍵應(yīng)表示為___________。

③該鐵的配合物中碳原子的雜化方式共有___________種。

(3)普魯士藍(lán)晶體屬立方晶系，晶胞棱長為apm。鐵-氰骨架組成小立方體，F(xiàn)e粒子在頂點(diǎn)，CN-在棱上，兩端均與Fe相連，立方體中心空隙可容納K+，如圖2所示(CN-在圖中省略)。

①普魯士藍(lán)中Fe2+與Fe3+個(gè)數(shù)之比為___________；該晶胞的化學(xué)式為___________。

②若所有鐵粒子為等徑小球，則K+與Fe2+之間最近距離為___________pm；該晶體的密度為___________g?cm-3(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

12、一種合成某香料活性成分K的流程如下：

已知：部分信息如下。

請回答下列問題：

(1)C的名稱是_____。

(2)H中含官能團(tuán)有_____(填名稱)。

(3)G→H的反應(yīng)類型是_____。1個(gè)Ⅰ分子含_____個(gè)手性碳原子。

(4)K是一種酯，由J合成K的化學(xué)方程式為_____。

(5)I的同分異構(gòu)體，同時(shí)具備下列條件的結(jié)構(gòu)有_____種。(不包括立體異構(gòu)體)，