云南省昭通市高中化學(xué)高二上冊期末點睛提升測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A．祝融號火星車集熱器內(nèi)部填充的相變保溫材料——正十一烷屬于烴類物質(zhì)B．過氧乙酸因其酸性較強(qiáng)，常用于殺菌消毒C．常溫下，可用鋁制容器儲存濃硫酸或濃硝酸D．與用于文物年代鑒定的互為同位素

2、下列離子方程式書寫正確的是A．用Pt電極電解AlCl3飽和溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-B．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+C．碳酸氫銨溶液中滴入足量的氫氧化鈉溶液：+OH-NH3·H2OD．CuSO4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應(yīng)生成銅藍(lán)(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．能使酚酞變紅的溶液：Ba2+、Br-、NHB．0.1mol·L-1AlCl3溶液：Na+、AlO、NOC．水電離的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：HCO、Ca2+、SOD．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：Na+、SO、Cl-

4、鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是周期表中第4周期Ⅷ族元素，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)比較相似。一般情況下，在化合物中常見的價態(tài)為+2和+3，Co(Ⅲ)和Ni(Ⅲ)有強(qiáng)氧化性，酸性條件下能將Cl-氧化成Cl2。向Ni(Ⅱ)鹽的溶液中加入過量的氨水，可以生成穩(wěn)定的藍(lán)色配離子[Ni(NH3)6]2+。利用下列裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置甲可用于由FeSO4溶液制備FeSO4?7H2OB．裝置乙可用于實驗室制備少量Fe(OH)2C．裝置丙中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，可證明鋅比鐵活潑D．裝置丁的肥皂液中產(chǎn)生無色氣泡，可證明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成O2

6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中，不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A．面粉生產(chǎn)車間嚴(yán)禁煙火B(yǎng)．工業(yè)合成氨，反應(yīng)條件選擇高壓C．熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)D．在SO2催化氧化時通入過量的空氣

7、已知(設(shè)、不隨溫度而變化)，當(dāng)時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。關(guān)于反應(yīng)，。下列說法正確的是A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行B．任意溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．高溫下能自發(fā)進(jìn)行D．任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

8、如圖，甲是由導(dǎo)熱材料制成的剛性密閉容器，乙是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球，關(guān)閉，將等量且少量的NO2通過、分別充入甲乙中。反應(yīng)起始時，甲、乙的體積相同，并發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，甲、乙裝置分別反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是

A．甲、乙中生成的N2O4的速率是v甲<v乙B．若打開活塞K2，氣球乙將變大C．若向甲容器中再充入與初始量相等的NO2，則再次平衡時甲中NO2的轉(zhuǎn)化率將增大D．若向甲容器中再充入等量的氖氣，則再次平衡時甲中NO2的轉(zhuǎn)化率將不變

9、科學(xué)家結(jié)合實驗和計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在貴重金屬催化劑表面上的氣態(tài)體系中，一個CO分子還原NO的能量變化與反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=(Ed-Ea)kJ·mol-1B．決定整個反應(yīng)速率快慢的步驟是①C．反應(yīng)過程中形成的化學(xué)鍵都包含σ鍵和π鍵D．改變催化劑，不能使反應(yīng)的焓變發(fā)生改變

10、在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，X、Y、Z的初始濃度分別為2.0mol·L-1和1.0mol·L-1，2.0mol·L-1，達(dá)平衡后，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是（）A．c(X)=0.5mol·L-1B．c(Y)=0.5mol·L-1C．c(Z)=0.5mol·L-1D．c(Z)=3.0mol·L-1

11、已知反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列說法正確的是A．1molCO與足量H2充分反應(yīng)可生成1molCH3OHB．燃燒時，若煤氣(主要含CO和H2)改為天然氣(主要含CH4)，需將進(jìn)風(fēng)口改大C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時，反應(yīng)就不再進(jìn)行D．平衡時，CO和CH3OH的物質(zhì)的量一定相等

12、室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

13、將濃度為的溶液加水稀釋至的過程中，下列各量始終保持增大的是A．B．C．D．

14、下列說法正確的是

A．50℃時，將pH=4的溶液與pH=10的溶液等體積混合，所得溶液pH=7B．向氨水中逐滴加入鹽酸，同時測定溶液的導(dǎo)電性，結(jié)果如圖所示。依據(jù)實驗結(jié)果，可推知氨水屬于弱電解質(zhì)C．等pH的鹽酸和醋酸溶液，分別與少許等量相同形狀的鎂條反應(yīng)，醋酸溶液中反應(yīng)的平均速率更快D．用等濃度的鹽酸分別中和等濃度的氨水和NaOH溶液，當(dāng)兩溶液均呈中性時，則兩溶液中的離子：

15、向10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿溶液的體積V[NaOH(aq)]與一lgc水(H+)的關(guān)系如圖所示，其中c水(H+)表示溶液中由水電離出的H+濃度(忽略滴定過程中的體積變化)。下列說法中錯誤的是

A．常溫下，Ka(CH3COOH)的數(shù)量級為10-5B．a(chǎn)點顯酸性，b點pH為7C．從a點到b點，水的電離程度先增大后減小D．V[NaOH(aq)]=10mL時，c(CH3COO-)+c(CHCOOH)=0.05mol/L

16、下列物質(zhì)中，與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都能反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是①Al2O3②(NH4)2CO3③甘氨酸④油脂⑤葡萄糖⑥蛋白質(zhì)A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①⑤⑥

17、常溫下，將0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸餾水的燒杯中形成1L懸濁液，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽略溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢?。加入Na2CO3固體的過程中溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是

A．常溫下，Ksp(BaSO4)=2.5×10-9B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C．若要使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3至少要加入0.65molNa2CO3D．BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c()>c()>c(Ba2+)>c(OH-)

18、兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是

A．MOH是一種弱堿B．在x點，c(M+)＞c(R+)C．稀釋前，c(ROH)＜10c(MOH)D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍

19、常溫下，將pH＝a的鹽酸與pH＝b的氨水等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)約為（）A．1014－a－2bB．10a＋2b－28C．10a－2bD．10a－2b＋14

20、25℃時，下列說法正確的是A．分別取20.00mL0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液，以酸酞作指示劑，用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時，兩者消耗的NaOH溶液體積相等B．若使Na2S溶液中接近于2：1，可加入適量的KOH固體C．均為0.1mol/L的Na2SO3、Na2CO3、H2SO4溶液中陰離子的濃度依次減小D．常溫下pH=11的堿溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的10倍二、填空題

21、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)+B(氣)?xC(氣)+2D(氣)，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)x值等于_______；

(2)B的平衡濃度為_______；

(3)A的轉(zhuǎn)化率為_______；

(4)生成D的反應(yīng)速率為_______；

(5)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填增大、減小或不變)；

(6)該溫度下的平衡常數(shù)為_______；如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相等，則還應(yīng)加入_______物質(zhì)_______mol。三、實驗題

22、按要求回答下列問題：已知常溫時，醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.7×10－5碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.3×10－7，K2=5.6×10－11

(1)兩種酸中酸性較強(qiáng)的是___________。

(2)如圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨水量的變化。圖像中，曲線Ⅰ表示的酸是__________(填化學(xué)式)；A、B、C三點中，水的電離程度最大的是_______(填字母)。

(3)在常溫下，中和相同體積，相同pH的Ba(OH)2、NH3?H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關(guān)系為___________(用“V1、V2、V3”和“>、<、=”表示)。

(4)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該裝在__________(填儀器名稱)中；滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象為__________。

②下列操作可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________

A．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．讀取鹽酸體積時，開始平視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)四、原理綜合體

23、含氮化合物在現(xiàn)代工業(yè)、環(huán)境治理中有重要地位。請回答下列有關(guān)問題：

(1)用催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①

②

③

寫出與反應(yīng)生成、和的熱化學(xué)方程式______________。

(2)氨氣的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的重要步驟，假設(shè)只會發(fā)生以下兩個競爭反應(yīng)I、II。

反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，將和充入密閉容器中，在不同溫度，相同時間下，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。

①該催化劑在低溫時對反應(yīng)__________(填“I”或“II”)的選擇性更好。

②時，反應(yīng)II：的平衡常數(shù)__________(只需列出有具體數(shù)字的計算式，不要求計算出結(jié)果)。

③高于時，的產(chǎn)率降低的可能原因是__________。

A．溶于水

B．反應(yīng)活化能增大

C．反應(yīng)I的平衡常數(shù)變小

D．催化劑活性降低

(3)也是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一，用溶液氧化可除去氨。其反應(yīng)機(jī)理如圖1所示(其中和略去)。

①氧化的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

②為了提高氨氮的去除率，在實際工藝過程中溫度控制在時，其可能的原因是：____________。五、填空題

24、碳酸鍶是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，被廣泛用于彩色顯像管、電子陶瓷、磁性材料等行業(yè)。目前工業(yè)上常利用天青石(主要成分為硫酸鍶，還含有少量的碳酸鍶、碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸鈣、氧化鎂)為原料生產(chǎn)碳酸鍶，其中一種工藝流程如圖所示。請回答問題。

已知：化合物近似值(1)酸洗時不用稀硫酸清洗的理由是__________，試劑1為__________。

(2)“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為__________。

(3)加入溶液沉鍶的離子方程式為__________。沉鍶轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。當(dāng)反應(yīng)溫度大于60℃時，鍶轉(zhuǎn)化率急劇下降的原因是__________。

(4)所得碳酸鍶晶體中含有極少的碳酸鋇。進(jìn)一步提純的方法，將晶體溶于酸，再加入，溶液實現(xiàn)和的分離。當(dāng)完全沉淀時，溶液中一定不大于__________。(保留三位小數(shù))

25、根據(jù)題干要求回答下列問題。

(1)實驗室可用氧化還原滴定實驗測定草酸的濃度?，F(xiàn)用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液。

①滴定實驗應(yīng)選用___________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。

②滴定終點判斷方法是___________。

③滴定原理涉及的離子反應(yīng)方程式為___________。

(2)我國科學(xué)家研究出一種新型水系Zn-C2H2電池(裝置如圖甲所示)，既能