浙江省樂清市高中化學高三上冊期末自測考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．醫(yī)用藥膏中的“凡士林”和蠟燭中的石蠟，其主要成分是含碳原子數(shù)較多的烷烴B．聚氯乙烯耐化學腐蝕、機械強度高，但熱穩(wěn)定性差，受熱易分解出C．工業(yè)上用物理方法將纖維素、蛋白質(zhì)等加工成黏膠纖維、大豆蛋白纖維等再生纖維D．通過煤的干餾或者石油的減壓蒸餾都能獲得瀝青

3、下列說法正確的是A．膠體的膠粒帶電，利用這一性質(zhì)可進行血液透析和靜電除塵B．丁達爾效應是膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征C．向25mL沸水中滴加5-6滴飽和FeCl3溶液(含0.1molFeCl3)，所得膠體粒子數(shù)目小于0.1NAD．氫氧化鐵膠體電泳時陰極顏色加深，證明氫氧化鐵膠體帶正電

4、一種對中樞神經(jīng)有抑制作用的藥物結(jié)構(gòu)如圖。其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的氣態(tài)氫化物的水溶性顯堿性。

下列判斷不正確的是A．第一電離能：X<ZB．晶體屬于共價晶體C．W與Z可按原子個數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物D．該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產(chǎn)生Y的氣態(tài)氫化物

5、有機物Z是合成藥物的中間體，Z的合成路線如下。下列說法不正確的是

A．最多能與反應B．Y可以發(fā)生取代、氧化、加聚反應C．化合物Y存在順反異構(gòu)D．Z與足量加成后，分子中含有6個手性碳原子

6、關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

A．用圖①所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B．用圖②所示實驗裝置通過排空氣法收集CO氣體C．圖③所示裝置可用于探究溫度對H2O2分解反應速率的影響D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相相同時，生成的H2的物質(zhì)的量也相同

7、可再生能源與電解水制氫技術(shù)的結(jié)合是實現(xiàn)可持續(xù)制氫的最佳途徑，我國科學家提出電池電極分步法電解水制氫技術(shù)，相關(guān)工作示意圖如下。下列說法正確的是

A．切換到K1時，HER區(qū)域pH減小B．切換到K2時，OER發(fā)生的電極反應為C．切換到K2時，中間電極發(fā)生反應為D．該裝置總反應式為

7、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來的的負對數(shù)與NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的

A．用pH試紙測定E點對應的溶液，B．F．H點對應的溶液都存在C．加水稀釋H點對應的溶液，溶液的pH不變D．G點對應的溶液中二、試驗題

8、由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：

熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）物質(zhì)K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度g/100g11133.711.16.34

完成下列填空：

（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和______________。（填序號）

a．瓷坩堝

b．蒸發(fā)皿

c．鐵坩堝

d．泥三角

（2）在“加酸岐化”時不宜用硫酸的原因是__________；不宜用鹽酸的原因是____________。反應之后得到高錳酸鉀的步驟是：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾。該步驟能夠得到高錳酸鉀的原理是____________。

（3）采用電解法也可實現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為_________________。

（4）草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)步驟如下：

已知涉及到的反應：

Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4，

5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

Na2C2O4的式量：134KMnO4的式量：158）

Ⅰ.稱取0.80g的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液。

Ⅱ.稱取0.2014gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ.將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。消耗高錳酸鉀溶液8.48mL。

a.判斷達到滴定終點的標志是____________________________。

b.樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為______________（保留3位小數(shù)）。

c.加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導致測得產(chǎn)品純度__________。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

d.將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應溶液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為_______________。

三、工藝流程題

9、釹鐵硼廢料中一般含有30%的稀土元素和少量的鈷、錳、鎳等金屬。稀土元素經(jīng)萃取分離后萃余液化學成分見下表：成分含量<0.0165.3310.351.560.510.16從萃余液中回收氧化鈷的工藝流程如下：

已知：①萃取劑和均為磷酸酯，結(jié)構(gòu)為

②已知常溫時相關(guān)物質(zhì)的溶度積化學式回答下列問題：

(1)P元素在元素周期表中的位置為___________，萃取劑中P原子的雜化類型為___________。

(2)已知“濾液1”中，則濾液1中的濃度為___________。

(3)已知“濾渣”的主要成分為S，寫出“酸分解”時發(fā)生反應的離子方程式___________。

(4)反萃取的目的是___________。

(5)“沉鈷”后需將沉淀洗凈，檢驗沉淀已洗凈的方法是___________。

(6)“煅燒”可在純氬氣中進行，寫出煅燒反應的化學方程式___________。若在空氣中煅燒，溫度高于400℃時會得到另一種鈷的氧化物。已知固體殘留率為54.6%，則該氧化物的化學式為___________(殘留率=×100%)。四、原理綜合題

10、以CO2為原料合成CH3OH和CH3OCH3是實現(xiàn)碳中和的重要途徑之一、一定條件下，有關(guān)反應如下：

反應I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=－49.0kJ·mol－1

反應Ⅱ．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=－25.0kJ·mol－1

反應Ⅲ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3=+41.2kJ·mol－1

回答下列問題：

(1)反應2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=___________。

(2)在Cu－ZnO－ZrO2催化劑上CO2氫化合成甲醇(反應I)的反應歷程如圖所示。

圖中反應②的化學方程式為___________。在反應氣中適當加入少量的水能夠增大甲醇的產(chǎn)率，原因是___________。

(3)催化條件下，某密閉容器中投入CO2和H2發(fā)生反應I和反應Ⅱ，實驗測得溫度對平衡體系中甲醇、二甲醚的物質(zhì)的量分數(shù)的影響如圖所示。

溫度600K以下，甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)變化的可能原因是___________。一定溫度下，增大壓強，二甲醚的物質(zhì)的量分數(shù)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)在5MPa下，CO2和H2按物質(zhì)的量之比為1：3進行投料，發(fā)生反應I和反應Ⅲ，平衡時CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分數(shù)及CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①圖中n代表的物質(zhì)是___________。

②150~400°C范圍內(nèi)，隨著溫度升高，H2O的平衡產(chǎn)量的變化趨勢是___________。

③270°C時，CH3OH的分壓為___________MPa(保留2位小數(shù))；反應Ⅲ的平衡常數(shù)K=___________(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。保留3位小數(shù))。

11、某催化劑材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鐵原子的價電子排布式為_______。

(2)與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，可能位于周期表中的_______區(qū)。

(3)實驗室常用KSCN溶液、苯酚(

)檢驗Fe，其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_______。

(4)鐵元素能與CO形成五羰基鐵[Fe(CO)5]，F(xiàn)e(CO)5可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含_______molσ鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學式為_______。

(5)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導體。如圖為一種超導體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點和面心處，K+占據(jù)的是C60分子圍成的_______空隙和_______空隙(填幾何空間構(gòu)型)；若C60分子的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽離子的原子坐標參數(shù)為_______。

(6)Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為_______，晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為_______g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出表達式)。

12、用N-雜環(huán)卡其堿(NHCbase)作為催化劑，可合成多環(huán)化合物，下面是一種多環(huán)化合物H的合成路線。

回答下列問題：

(1)寫出反應①的試劑和條件___________，H中含氧官能團的名稱是___________。

(2)反應②涉及兩步反應，已知第一步反應類型為加成反應，第二步的反應類型為________。

(3)一定條件下1molC最多和___________molH2發(fā)生反應。

(4)若檢驗D中含有