浙江省義烏市高中化學高考模擬期末自測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中國努力爭取2060年前實現“碳中和”。下列措施不利于實現“碳中和”的是A．植樹造林增加綠色植被B．利用太陽能、風能發(fā)電C．大力發(fā)展火力發(fā)電D．創(chuàng)新轉化為碳燃料的技術

3、設阿伏加德羅常數的值為，下列說法中正確的是A．1mol苯乙烯()中含有的碳碳雙鍵數目為4B．標準狀況下，含有的氯原子數為0.3C．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2D．常溫常壓下，中含有的分子數為

4、圖中是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（

）

A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜WC．WX3和水反應生成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

5、m、n、p、q是有機合成中常用的原料。下列說法正確的是

A．m、n、p互為同系物B．n、p、q可用金屬Na或者溴水鑒別C．相同物質的量的m、q充分燃燒，消耗O2的量相同D．n的同分異構體中屬于羧酸的有5種(不考慮立體異構)

6、下列實驗過程可以達成目標的是（）A．加熱膽礬至固體變白，即將冷卻后稱量所得質量數據代入計算，求出膽礬結晶水含量B．氣體體積測定實驗中，液體量瓶讀數扣除加入稀硫酸的體積，即為實驗溫度下反應產生的氣體體積C．在大試管中加熱無水醋酸鈉、氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，可用排水集氣法收集甲烷氣體D．實驗室制取乙烯時，在反應混合液中加入碎瓷片，插入溫度計，用小火慢慢加熱

7、一種利用微生物或羥基自由基(·OH)將苯酚轉化為CO2和H2O的原電池--電解池組合裝置如圖所示，已知電極均為惰性電極，下列說法錯誤的是

A．a、b極所在為原電池，c、d極所在為電解池B．b極區(qū)溶液一段時間后pH變小C．d極電極反應為H2O-e-=H++·OHD．每轉移2.8mole-，該組合裝置產生CO213.44L(標準狀況)

7、25℃時，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數字為pH)。下列說法正確的是

A．a點所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b點所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c點所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．從a點到b點溶液中HA-數目逐漸增多，從b點到e點溶液中HA-數目逐漸減少二、試驗題

8、以酸性蝕刻液(主要含和)和堿性蝕刻液(主要含和)制備硫酸銅，并回收氯化銨的實驗流程如下：

(1)①基態(tài)核外電子排布式為_______。

②將一定量酸性蝕刻液和堿性蝕刻液加入到三頸燒瓶(裝置見圖)，通入或調節(jié)溶液在5.5左右，充分中和后，獲得堿式氯化銅沉淀。實驗中球形干燥管的作用是_______。

(2)①化漿酸化后經結晶得硫酸銅粗品，其中含有的主要雜質是_______(填化學式)。

②將硫酸銅粗品溶于熱水形成飽和溶液，加入適量乙醇攪拌，冷卻后過濾，洗滌，可制得高純度。加入乙醇的目的是_______。

(3)由硫酸銅制備堿式碳酸銅。

已知的產率{％}隨起始與的比值和溶液的關系如圖所示。

①補充完整制取的實驗方案：向燒杯中加入溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，_______，低溫烘干，得到。(實驗中可選用的試劑或儀器：溶液、溶液、溶液、鹽酸、計)

②實驗時發(fā)現，若反應時溶液pH過大，所得的產率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。三、工藝流程題

9、碳酸鍶(SrCO3)是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于生產鍶鐵氧體磁性材料。一種以菱鍶礦(主要含有SrCO3及少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制備高純碳酸鍶的工藝流程如圖所示。

已知：①不溶性碳酸鹽高溫下分解，生成金屬氧化物和CO2，可溶性碳酸鹽高溫不分解。

②298K時，Ksp[SrCO3]=5.6×10-10、Ksp[CaCO3]=3.36×10-9

③Sr(OH)2在水中的溶解度數據如表：溫度/℃106090100溶解度/(g/100g)1.258.4244.591.2

回答下列問題：

(1)SrCO3中Sr的化合價____。

(2)向“立窯煅燒”中投料前，將菱鍶礦、焦炭混合粉碎的目的是____(任寫兩點)。

(3)“水浸”中用____(填“冷水”、“熱水”)，“濾渣1”中含有焦炭、MgO和____(填化學式)。

(4)“立窯煅燒”中SrCO3與焦炭反應的化學方程式為____。

(5)“沉鍶”中反應的化學方程式為____。

(6)計算298K時，反應CaCO3(s)+Sr2+(aq)SrCO3(s)+Ca2+(aq)平衡常數的數值是____。四、原理綜合題

10、含氨污染物的有效去除和含碳資源的充分利用是重要研究課題。回答下列問題：

(1)利用工業(yè)尾氣與反應制備新型硝化劑，過程中涉及以下反應：

I．

II．

III．

平衡常數K與溫度T的函數關系為，，，其中x、y、z為常數，則反應I的活化能(正)______(逆)(填“>”或“<”)，的數值范圍是______。(填標號)

A．

B．~0

C．0~2

D．>2

(2)與重整是利用的研究熱點之一。該重整反應體系有以下反應：

I．

II．

III．

(只在高溫下自發(fā)進行)

①在一定壓強和催化劑的條件下，將等物質的量的和通入重整反應器中，平衡時，、的物質的量分數及轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。平衡時的物質的量分數隨溫度變化的曲線是______(填標號)。溫度高于1300K后，曲線d超過曲線c的可能原因為__________________。

②在pMPa時，將和按物質的量之比為1∶1充入密閉容器中，分別在無催化劑和催化下反應相同時間，所得的轉化率與溫度的關系如圖所示。a點轉化率相等的原因是___________。

③設為相對壓力平衡常數，用相對分壓代替濃度即可得相對壓力平衡常數的表達式[氣體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以標準壓強]。某溫度下反應Ⅲ的，向恒容密閉容器中按充入原料氣，初始總壓為150kPa，發(fā)生反應I、II、Ⅲ，體系達到平衡時的分壓為bkPa，則的平衡轉化率為______。(用含b的代數式表示)

11、我國科學家發(fā)現一種釩配合物Ⅰ可以充當固氮反應的催化劑，反應過程中經歷的中間體包括Ⅱ和Ⅲ。

(代表單鍵、雙鍵或叁鍵)

回答問題：

(1)配合物Ⅰ中釩的配位原子有4種，它們是_______。

(2)配合物Ⅰ中，R′代表芳基，空間結構呈角形，原因是_______。

(3)配合物Ⅱ中，第一電離能最大的配位原子是_______。

(4)配合物Ⅱ和Ⅲ中，釩的化合價分別為和，配合物Ⅱ、Ⅲ和三者中，兩個氮原子間鍵長最長的是_______。

(5)近年來，研究人員發(fā)現含釩的銻化物在超導方面表現出潛在的應用前景。晶胞如圖1所示，晶體中包含由V和Sb組成的二維平面(見圖2)。

①晶胞中有4個面的面心由釩原子占據，這些釩原子各自周圍緊鄰的銻原子數為_______。銻和磷同族，銻原子基態(tài)的價層電子排布式為_______。

②晶體中少部分釩原子被其它元素(包括Ti、Nb、Cr、Sn)原子取代，可得到改性材料。下列有關替代原子說法正確的是_______。

a．有或價態(tài)形式

b．均屬于第四周期元素

c．均屬于過渡元素

d．替代原子與原離子的離子半徑相近

12、我國科學家研發(fā)的一條氯霉素(H)的合成路線如圖所示：

已知：

(1)氯霉素(H)中的官能團有___________種。

(2)B→C的化學反應方程式為___________。D→E的反應類型是___________。

(3)E的同分異構體中，符合下列條件的有___________種。