浙江省桐鄉(xiāng)市高中化學高二上冊期末高分通關(guān)模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物C．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．制作航天的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都屬于無機非金屬材料

2、下列離子方程式書寫正確的是A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+H2OB．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2OC．乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OHD．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO

3、下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．H+、、Cl-、OH-B．H+、Fe2+、、C．Na+、OH-、、D．Ba2+、Na+、S2-、

4、下列實驗方案能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是選項實驗方案實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解B石蠟油分解實驗中，將分解生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色證明有不飽和烴生成C用兩支試管各取5mL0.1mol·L-1的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol·L-1和2mL0.01mol/L的草酸溶液，記錄溶液褪色所需的時間探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響D在相同溫度下，向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

A．AB．BC．CD．D

6、下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（

）A．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來B．合成氨工業(yè)用鐵觸媒作催化劑C．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后顏色變淺

7、下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)

ΔH=163kJ·mol-1B．Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s)

ΔH=-127kJ·mol-1C．HgO(s)=Hg(l)＋O2(g)

ΔH=91kJ·mol-1D．H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l)

ΔH=-98kJ·mol-1

8、炭單質(zhì)可應(yīng)用于脫硝。向容積為1L的密閉容器中加入炭(足量)和2molNO，模擬發(fā)生脫硝反應(yīng)：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)。測得不同溫度下，NO的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示：

下列有關(guān)說法正確的是A．升高溫度可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率B．增加C(s)的量可提高NO平衡轉(zhuǎn)化率C．逆反應(yīng)速率：M＜ND．T1時，若起始向容器中充入N2(g)和CO2(g)各1mol，平衡時，NO的體積分數(shù)為40%

9、Bi、In及BiIn合金均可催化(g)和(g)合成，其相對能量變化如圖(帶“*”表示物質(zhì)處于吸附態(tài))。下列說法正確的是

A．(g)和(g)合成HCOOH(l)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．催化效果最好的金屬為BiIn合金C．和在催化劑表面吸附的過程需吸收能量D．溫度一定時，增大壓強無法提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率

10、密閉容器中進行合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列說法正確的是A．1molN2和3molH2的能量之和小于2molNH3具有的能量B．反應(yīng)過程中同時有1.5molH—H鍵和3molN—H鍵斷裂時，N2的濃度維持不變C．降低NH3的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．當反應(yīng)速率滿足v(N2)：v(H2)=1：3時，反應(yīng)達到最大限度

11、下列說法錯誤的是A．化學平衡常數(shù)改變，化學平衡一定發(fā)生移動B．恒溫恒容條件下，反應(yīng)達平衡后再充入，平衡向正反應(yīng)方向移動C．25℃時某容器中發(fā)生：，當各組分物質(zhì)的量不再變化時，達到化學平衡狀態(tài)D．實際生產(chǎn)中，反應(yīng)的條件為400~500℃、常壓、合適的催化劑

12、用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下。根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出的結(jié)論錯誤的是①②③濃度/(mol·L-1)0.00100.01000.0200pH3.883.383.32A．根據(jù)①可知：醋酸是弱酸B．根據(jù)①②可知c(H＋)：<10C．根據(jù)②③可知水電離的c(H＋)：②>③D．將③加水稀釋至①，醋酸的電離度增大，Ka增大

13、下列溶液一定呈堿性的是A．含有的溶液B．滴入酚酞后顯無色的溶液C．的溶液D．的溶液

14、某溫度下，相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A．a(chǎn)、b、c三點溶液的導電性：c＞b=aB．Ⅰ為氫氧化鈉稀釋時的pH值變化曲線C．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度：c=b＞aD．要完全中和等體積氨水和氫氧化鈉消耗的鹽酸體積相同

15、常溫時，向(羥基乙酸)溶液中滴加溶液，混合溶液的與微粒濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．x點對應(yīng)的為2.8時，B．y點對應(yīng)滴入的溶液體積為C．x、y、z三點溶液中，由水電離出的D．，z點溶液中：

16、下列實驗操作和現(xiàn)象可得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的木炭加入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體碳與濃硝酸反應(yīng)生成了B室溫時，將等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA和弱堿BOH等體積混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液溶液變紅C向KBr溶液中依次滴加過量氯水、淀粉—KI溶液溶液依次變?yōu)槌壬退{色元素非金屬性：Cl>Br>ID向1mL溶液中依次滴加2滴NaCl溶液和KI溶液依次產(chǎn)生白色和黃色沉淀A．AB．BC．CD．D

17、已知：pAg＝?lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10?12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L?1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象(實線)。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L?1B．圖中x點的坐標為(100，6)C．圖中x點表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀D．把0.1mol·L?1的NaCl換成0.1mol·L?1NaI則圖象在終點后變?yōu)樘摼€部分

18、pH=2的兩酸HA、HB加水稀釋后，溶液pH隨加水量的變化曲線如圖所示。則下列敘述正確的是

A．電離平衡常數(shù)HA＞HBB．等體積的HA和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多C．等體積的HA和HB與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，開始時，HA反應(yīng)速率大D．此條件下，HA酸一定為強酸

19、下列說法或關(guān)系式正確的是A．25℃時，pH=3的某酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH一定等于7B．常溫下，c(H+)水=10-12mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、SO能大量共存C．在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進水的電離D．某反應(yīng)的ΔH<0，ΔS>0，則該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行

20、常溫下將濃度為0.1mol/L的鹽酸逐滴加入到20mL0.1mol/L一元堿MOH溶液中，溶液的pH隨鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．pH=10時，c(Cl－)＞c(M+)＞c(OH－)＞c(H+)B．V(HCl)=20mL，MOH與鹽酸反應(yīng)后的溶液顯酸性C．10mL＜V(HCl)＜20mL時，c(M+)+c(MOH)＜c(Cl－)D．V(HCl)＞20mL時，不可能存在：c(Cl－)＞c(M+)=c(H+)＞c(OH－)二、填空題

21、反應(yīng)在容積為2.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度0.050mol/L。溫度和下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示。回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)的溫度___________，平衡常數(shù)___________。(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)溫度時，5min后反應(yīng)達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：

①平衡時體系總的物質(zhì)的量為___________。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率=___________。

(3)能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。A．容器中壓強不變B．C．生成amolB的同時消耗amolAD．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變?nèi)嶒烆}

22、“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻，某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，實驗流程如圖：

(1)侯氏制堿法的化學原理是將CO2通入飽和氨鹽水中，該反應(yīng)的化學方程式為___________。

(2)根據(jù)上述實驗流程用下列儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是___________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)反應(yīng)完成后，將(2)中裝置B的U形管內(nèi)混合物處理得到濾液和固體NaHCO3：

①向濾液中加入NaCl和乙醇并降溫NH4Cl晶體會逐步結(jié)晶析出，加入乙醇的目的是___________。

②將碳酸氫鈉在300°C加熱得到碳酸鈉所選用的儀器是___________(填標號)；

A、

B、

C、D、

(4)無水NaHCO3可作為基準物質(zhì)標定鹽酸濃度，應(yīng)選擇指示劑___________(選填“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”)。稱量前，若無水NaHCO3保存不當，吸收了一定量水分，用其做標準液滴定錐形瓶中未知濃度的鹽酸濃度時，會使結(jié)果___________(選填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

(5)某化學學習小組對產(chǎn)品Na2CO3溶液進行電解，原理如圖所示。

該離子交換膜為___________(選填“陽”或“陰”)離子交換膜。陽極的電極反應(yīng)式為___________。四、原理綜合體

23、和稱之為合成氣，可用于制備重要化工產(chǎn)品。

(1)已知：，部分鍵能數(shù)據(jù)如下：共價鍵鍵能/()1072326x464436計算的鍵能______。

(2)在一容積固定的容器中，能提高的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______。A．使用過量的B．升高溫度C．按投料比同時增大反應(yīng)物濃度D．選擇合適的催化劑(3)在一恒壓容器中，加入與，發(fā)生上述反應(yīng)。在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與壓強的關(guān)系如圖所示。

①在恒壓條件下，下列敘述一定能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是____。

A．和的濃度之比保持不變

B．的消耗速率與的消耗速率相等

C．混合氣體的密度不再改變

D．容器體積保持不變

②______(填“>”“<”或“=”)，判斷理由是______。

③圖中a點的平衡常數(shù)______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。五、填空題

24、氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵，含有少量SiO2，MgO等雜質(zhì))制備氮化鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦與硫酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，TiOSO4遇水會水解。H2TiO3灼燒制得TiO2，TiO2與焦炭、氯氣在高溫下生成TiCl4。

請回答下列問題：

(1)鈦鐵礦加入過量硫酸后濾渣A是_______(化學式)。

(2)鈦鐵礦與硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_______。

(3)請用化學用語解釋溶液乙TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理_______。

(4)由濾液丙制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是_______。

(5)TiO2制取單質(zhì)Ti涉及到的步驟如下：由TiCl4→Ti需發(fā)在Ar氣中進行的理由_______。反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到，依據(jù)表中的信息，需要加熱的溫度略高于_______即可。

(6)用氧化還原滴定法測定TiOSO4的含量。先取待測鈦液10.00mL用水釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使TiO2+還原為Ti3+，過濾后，取無色濾液20.00mL，向其中滴加2~3滴KSCN溶液，用0.1000mol/LNH4Fe(SO4)2的標準液滴定。Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，滴定終點時現(xiàn)象_______，若用去了30.00mLNH4Fe(SO4)2溶液，待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。TiCl4MgMgCl2Ti熔點/℃﹣25.0648.87141667沸點/℃136.4109014123287

25、關(guān)于電解池應(yīng)用的規(guī)律提煉題