浙江省江山市高中化學(xué)高三下冊期末深度自測考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列項目與所述的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)的是選項項目化學(xué)知識A衣：羊毛衫不能用堿性洗滌劑洗滌蛋白質(zhì)在藏性條件下易水解B食：可用作葡萄酒抗氧化劑具有漂白性C?。涸诮ㄖ锌捎米髂突鸩牧暇哂袃尚訢行：用處理汽車尾氣中的氮氧化物極易溶于水

A．AB．BC．CD．D

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．10.4g苯乙烯中含有的碳碳雙鍵的總數(shù)為0.1NAB．2.8g由乙烯和丙烯組成的混合物中，所含的原子總數(shù)為0.6NAC．室溫下，7.2g戊烷分子中，所含C-C鍵的總數(shù)一定為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2C12

分子中所含氯原子的總數(shù)為0.2NA

4、某主族元素R的最高正化合價與負(fù)化合價代數(shù)和為6，下列敘述正確的是A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高價氧化物為RO3C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性

5、2-丙醇在銅作催化劑并加熱的條件下，可被氧化為Q。下列物質(zhì)與Q互為同分異構(gòu)體的是A．B．C．D．

6、為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從下圖中選擇合適的的裝置并連接。合理的是

A．a(chǎn)-a′→d-d′→eB．b-b′→d-d′→gC．c-c′→d-d′→gD．d-d′→c-c′→f

7、一種新型鎂硫二次電池放電時的工作原理如圖所示(a為鎂電極)。下列說法不正確的是

A．當(dāng)石墨烯中的硫均轉(zhuǎn)化為MgS8時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)達(dá)到最大值B．離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜C．充電時，陰極電極反應(yīng)式為Mg2++2e-=MgD．放電時，若電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，正極質(zhì)量增加12g

7、下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．常溫下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)D．溶有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()二、試驗題

8、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。

Ⅰ．Na2S2O3·5H2O的制備

Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實驗室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

制備過程如下：

①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中，加50mL去離子水?dāng)嚢枞芙狻?/p>

②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆驅(qū)⑵錆櫇?，再加入Na2SO3溶液，隔石棉網(wǎng)小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。

③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。

④趁熱過濾，得濾液至蒸發(fā)皿中，_________________、____________________。

⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產(chǎn)率。

（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。

（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________。

（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應(yīng)選用的試劑為_________________。

（4）濾液中除Na2S2O3和未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是________________，生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。

Ⅱ．產(chǎn)品純度的測定

準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248g·mol?1)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L?1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為2S2O32-+I2===S4O62-+2I?，記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)10.3021.3220.3622.5630.1021.08

（5）計算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實驗操作引起的誤差)。

Ⅲ．產(chǎn)品的應(yīng)用

（6）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。三、工藝流程題

9、廢舊鋰離子電池經(jīng)處理得到的正極活性粉體中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工藝流程可從廢舊鋰離子電池中分離回收鈷、鎳、錳，制備正極材料的前驅(qū)體(NiCO3·CoCO3·MnCO3)。

回答下列問題：

(1)“酸浸”溫度為85℃，粉體中的鈷(以Co2O3表示)還原浸出的化學(xué)方程式為_______；工業(yè)生產(chǎn)中通常不使用濃鹽酸代替H2O2的原因是_______。

(2)“除鐵”時需將溶液的pH調(diào)至3左右，加入的化合物X是_______(填化學(xué)式)。

(3)“除銅”時獲得萃余液的操作名稱是_______。

(4)“除鋁”時反應(yīng)的離子方程式為_______；萃余液中Co2+的濃度為0.33mol/L，通過計算說明，常溫下除鋁控制溶液pH為4.5，是否造成Co2+的損失？_______(列出算式并給出結(jié)論)。已知：(Ksp[Co(OH)2=5.9×10-15)四、原理綜合題

10、鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)四氫鋁鋰()是重要的還原劑，在有機合成中有廣泛應(yīng)用。已知幾種熱化學(xué)方程式如下：

①

②

③

④

中空間結(jié)構(gòu)為_______。寫出四氫鋁鋰固體與液態(tài)水反應(yīng)生成氫氧化鋰固體、氫氧化鋁固體和氫氣的熱化學(xué)方程式：_______。

(2)一定溫度下，。在密閉容器中投入足量的AlCl(g)，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后。保持溫度不變，將體積縮小至原來的三分之一且保持體積不變，達(dá)到第二次平衡。下列敘述錯誤的是_______(填字母)。A．氣體壓強保持不變時達(dá)到平衡狀態(tài)B．第一次平衡到第二次平衡時平衡常數(shù)增大C．達(dá)到第二次平衡時，D．第一次平衡到第二次平衡時保持不變(3)氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。工業(yè)上制備AlN的化學(xué)反應(yīng)原理為

。向2L恒容密閉容器中充入足量的(s)、C(s)和2mol(g)，只發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：

①X代表_______(填“溫度”或“壓強”)，判斷依據(jù)是_______。_______(填“>”“＜”或“等于”)。

②M點對應(yīng)的條件下，平衡常數(shù)K為_______(用分?jǐn)?shù)表示)。

(4)已知：Arrhenius經(jīng)驗公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。為了探究Cat1、Cat2兩種催化劑的催化效能進行了實驗探究，獲得如圖曲線。從圖中信息獲知催化效能較高的催化劑是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，判斷依據(jù)是_______。

11、2022年，我國鋰離子電池產(chǎn)業(yè)在全球仍然居于領(lǐng)軍者地位。鋰離子電池主要基于其擁有較高的能量重量比等多項特性，常用的正極材料為鈷酸鋰、錳酸鋰和磷酸亞鐵鋰等。

(1)基態(tài)Mn2+核外的未成對電子為_______個。

(2)聚合物鋰離子電池工作時，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移，過程如圖所示(陰離子未畫出)。乙二醇易溶于水的原因有二：①乙二醇是極性分子，易溶于極性溶劑水；②_______，Li+遷移過程中與聚乙二醇分子中氧原子間的作用力為_______。

(3)鋰離子電池常采用離子液體作電解質(zhì)，以下為2種離子液體的結(jié)構(gòu)。

化合物I中碳原子的雜化軌道類型為_______，化合物I、Ⅱ各1mol，共含有_______(用NA表示阿佛伽德羅常數(shù)的值)個σ鍵；化合物中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為_______。有機溶劑一般熔、沸點較低，而離子液體的較高，原因是_______。

(4)鐵的一種配合物的化學(xué)式為[Fe(Htrz)3](ClO4)2，配體Htrz為三氮唑(

)。

①ClO的鍵角_______(填“等于”“大于”或“小于”)ClO的鍵角。

②Htrz分子為平面結(jié)構(gòu)，在形成Htrz分子中的大π鍵時，連接氫原子的氮原子提供的電子數(shù)是_______。

(5)某離子型鐵氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它由X、Y組成，則氧化物中X、Y之比為_______。已知該晶體的晶胞參數(shù)為apm，阿佛伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為dg?cm-3，則NA=_______(用含a和d的代數(shù)式表示)。

12、丹皮酚(G)具有抗心律失常、增強免疫力等多種藥理作用，一種合成丹皮酚及其衍生物H的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______，C中的官能團名稱為_______。

(2)每個D分子中含有_______個手性碳(連有4個不同的原子或基團的碳原子稱為手性碳)。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______。

(4)芳香化合物X是G的同分異構(gòu)體