浙江省衢州市高中化學高三上冊期末評估試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是A．通過石油的常壓分餾可獲得汽油等餾分，常壓分餾過程為化學變化B．油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂C．制造特種防護服的維綸纖維屬于天然有機高分子材料D．中國科學家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白質——結晶牛胰島素

3、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉移的電子數為2NAB．1L0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中，含有的陽離子數目為0.02NAC．常溫下1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子數為0.2NAD．以Mg、Al為電極NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上流過NA個電子，則正極放出H2為11.2L

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，元素X的單質在空氣中含量最大，Y原子價電子排布式為3s2，Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外有2個未成對電子。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素的第一電離能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)C．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D．元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結構

5、有機“納米小人”風靡全球，其中涉及的一個反應如圖：

下列說法正確的是A．化合物N能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色B．化合物P中一定共平面的碳原子至多有14個C．該反應完全符合綠色化學的思想，理論上原子利用率為100%D．化合物M的一氯代物有3種

6、實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，其反應原理為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，實驗室用如圖裝置制取少量Cl2，其中能達到相應實驗目的的是

A．裝置甲的長頸漏斗需換成分液漏斗B．裝置乙中飽和NaCl溶液也可以用飽和NaHCO3溶液代替C．用裝置丙收集Cl2并防止倒吸D．用裝置丁吸收Cl2尾氣

7、如圖為某電化學裝置的一部分，已知兩極反應式分別為a極：，b極：。下列說法不正確的是

A．a極上發(fā)生還原反應B．a、b可以是同種電極材料C．該裝置一定是原電池裝置D．該裝置的電解質溶液中一定含有

7、25℃時，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，(忽略反應前后溶液體積變化)原溶液中部分粒子的物質的量隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．II表示的是HA-的物質的量的變化曲線B．NaHA水溶液顯堿性C．的值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小D．當V[NaOH(aq)]=20mL時，溶液中存在關系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L二、試驗題

8、四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3℃，沸點為233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示。回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是__，其目的是__，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為__；一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為____。

（2）試劑A為__，裝置單元X的作用是__；反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是___。

（3）反應結束后應繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是___。

（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。三、工藝流程題

9、銅氨溶液在纖維工業(yè)有廣泛應用。實驗室模擬用廢棄輝銅礦渣(主要含Cu2S，還含有少量FeS、SiO2)為原料制備Cu(NH3)的流程如圖：

已知：常溫下，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，Cu2++4NH3Cu(NH3)

K=1×1013

回答下列問題：

(1)實驗前將礦渣粉碎的目的是________，方案I中試劑①是________。

(2)方案II中，“過濾2”所得濾渣的主要成分除S外，還有________(填化學式)。Cu2S和硫酸鐵溶液反應的離子方程式是________。

(3)“除鐵”前，“氧化”的目的是________，試劑②最好選用________(填化學式)。如何證明鐵元素被完全除盡？________。

(4)從環(huán)保角度看，兩種方案更優(yōu)的是________。

(5)常溫下，向CuSO4溶液中加入濃氨水，生成Cu(OH)2沉淀，繼續(xù)加入濃氨水，沉淀溶解生成Cu(NH3)。沉淀開始溶解時溶液的pH為10，則=________。四、原理綜合題

10、金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領域有著重要用途，目前生產鈦的方法之一是將金紅石轉化為，再進一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉栴}：

(1)轉化為有直接氯化法和碳氯化法。在時反應的熱化學方程式及其平衡常數如下：

(ⅰ)直接氯化：

(ⅱ)碳氯化：

①反應的為_______，_______Pa。

②碳氯化的反應趨勢遠大于直接氯化，其原因是_______。

③對于碳氯化反應：增大壓強，平衡_______移動(填“向左”“向右”或“不”)；溫度升高，平衡轉化率_______(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)在，將、C、以物質的量比1∶2.2∶2進行反應。體系中氣體平衡組成比例(物質的量分數)隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。

①反應的平衡常數_______。

②圖中顯示，在平衡時幾乎完全轉化為，但實際生產中反應溫度卻遠高于此溫度，其原因是_______。

(3)碳氯化是一個“氣—固—固”反應，有利于“固—固”接觸的措施是_______。

11、鐵在史前就為人們所知，鐵及其化合物推動了人類文明的發(fā)展?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Fe元素位于元素周期表的___________區(qū)，基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為___________。

(2)復鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O俗稱鐵銨礬，可用于鞣革。鐵銨礬中，所含N、O、S三種非金屬元素第一電離能由小到大的順序是___________，H2O的VSEPR模型為___________。的鍵角比NH3的鍵角___________(填“大”或“小”)。

(3)三價鐵的強酸鹽溶于水后經水解可以生成如圖所示的二聚體，其中Fe3+的配位數為___________，過渡元素的s、p、d軌道可以參與雜化，含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，該二聚體中Fe采取的雜化類型為___________(填標號)。

(4)三種化合物的熔點如下表所示：化合物FeCl3NaClMgO熔點/℃3088012852試解釋其熔點差異的原因：___________。

(5)鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某立方FexNy的晶胞如圖所示，晶胞參數為apm，該晶體密度為___________g·cm-3

12、1mol某芳香烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，F的結構簡式為。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化：

(1)A的分子式：___________，A的結構簡式：___________。

(2)上述反應中，①是___________(填反應類型，下同)，⑦是___________。

(3)寫