浙江省富德市高中化學(xué)高二下冊期末自測模擬測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中國古代就有著璀璨的文明，其中很多都蘊含著豐富的化學(xué)知識，下列說法正確的是A．“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”，黃銅比純銅硬度更高B．“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干”，相比較鐵，鋼的韌性更好，這是因為鋼的含碳量更高C．“丹砂(注：HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，煅燒丹砂過程中，汞元素被氧化D．“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，古人通常利用純堿來洗衣服

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A．溶液中，陰、陽離子總數(shù)大于1.5NAB．25℃時，的溶液中含有的數(shù)目為0.01NAC．含的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA

3、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：；Y的單質(zhì)晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A．X、M兩種元素形成的化合物的晶體中只含有離子鍵B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體的熔點高低順序為D．化合物的分子空間結(jié)構(gòu)為直線形

4、以我國科學(xué)家命名的Wolff－Kishner－黃鳴龍反應(yīng)的原理如下：

下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)屬于還原反應(yīng)B．(HOCH2CH2)2O與甘油互為同系物C．若N中R代表C2H5，代表CH3，則N的核磁共振氫譜圖中有兩組峰D．若M中R與都是苯基，則M分子中所有原子都可能共平面

5、下列實驗方案不能達到目的是A．用向上排空氣法收集氨氣B．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KNO3C．用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HClD．用Cl2除去FeCl3溶液中混有的FeCl2

6、一種鈉硫電池在常溫下的工作原理如圖所示(以和的四乙二醇二甲基醚混合溶液為電解液)，下列說法正確的是

A．電極甲的材料是金屬鈉，電極乙的材料是B．該電池放電時，電極甲上存在電極反應(yīng)C．放電程度越大，電解液中的含量越少D．可用的水溶液作為電解液來提高該電池的工作效率

7、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，測得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的溶液中pH由小到大的順序是c<b<aB．b點對應(yīng)的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(NO)C．向b點溶液中通入CO2可使b點溶液向c點溶液轉(zhuǎn)化D．該溶液中存在：二、試驗題

8、三氯化硼(BCl3)常用作有機合成的催化劑，也可用于制取乙硼烷(B2H6)，遇水能夠發(fā)生水解反應(yīng)。某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置，用單質(zhì)硼與氯氣反應(yīng)制備三氯化硼。已知：BCl3的熔點為－107.3℃，沸點為12.5℃；SiCl4的熔點為－70℃，沸點為57.6℃。

(1)裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是_____。A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________。

(2)裝置D的作用是___________，裝置F的作用是______________

(3)實驗過程中，應(yīng)先點燃__________(A或B)處的酒精燈。

(4)裝置B酒精燈加熱的作用是___________________________。

(5)BCl3遇水時產(chǎn)生B(OH)3和白霧，寫出BCl3水解方程式：____________。三、工藝流程題

9、鎳催化劑的主要成分為Ni，還含有一定量Al、Fe及氧化鐵、少量其他不溶性物質(zhì)，回收廢鎳催化劑制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)的工藝流程如下：

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Ni2+開始沉淀的pH(c=0.01mol·L-1)2.27.57.2沉淀完全的pH(c=1.0×10-5mol·L-1)3.29.08.7

回答下列問題：

(1)“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。提高“堿浸”速率的措施是___________(任寫一點即可)。

(2)“濾液②”可能含有的金屬離子是___________。

(3)“轉(zhuǎn)化”步驟中加入H2O2的目的是___________，反應(yīng)的離子方程式是___________。

(4)“調(diào)pH”時，最適宜的pH范圍是___________。

(5)“控制pH濃縮結(jié)晶”步驟后得到硫酸鎳晶體的操作依次是：過濾、___________、干燥。

(6)利用表格中的數(shù)據(jù)，計算Fe(OH)3的Ksp=___________四、原理綜合題

10、γ－丁內(nèi)酯為無色油狀液體，高溫時易分解，是重要的化工原料和醫(yī)藥中間體。工業(yè)利用1，4－丁二醇生產(chǎn)γ－丁內(nèi)酯的主、副反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

主反應(yīng)：

(g)

(g)(γ－丁內(nèi)酯)+2H2(g)△H1=akJ?mol-1

副反應(yīng)：

(g)

(g)(四氫呋喃)+H2O(g)△H2=bkJ?mol-1

(1)反應(yīng)

(g)+2H2(g)

(g)+H2O(g)的△H=_______kJ?mol-1。

(2)由1，4－丁二醇合成γ－丁內(nèi)酯的一種機理如圖所示(“★”表示此微粒吸附在催化劑表面)

①步驟Ⅱ歷程是質(zhì)子化的過程，H+和氧原子間形成的作用力是______。

②H+在上述合成γ－丁內(nèi)酯過程中的作用是_______。

③γ－丁內(nèi)酯分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。

(3)將1，4－丁二醇與H2的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)相同時間，測得γ－丁內(nèi)酯和四氫呋喃的產(chǎn)率如圖所示。

已知：1，4－丁二醇的沸點為228℃。

①當(dāng)溫度低于220℃，1，4－丁二醇的轉(zhuǎn)化率較低，可能的原因是_______。

②當(dāng)溫度高于260℃，γ－丁內(nèi)酯的產(chǎn)率下降，可能的原因是_______。

(4)銅基催化劑(Cu/Pt)能高效加快由1.4－丁二醇合成γ－丁內(nèi)酯的合成速率，但因原料中的雜質(zhì)或發(fā)生副反應(yīng)生成的物質(zhì)會使催化劑失活。

①1，4－丁二醇中混有少量的1，4－丁二硫醇(HSCH2CH2CH2CH2SH)。合成時加入ZnO可有效避免銅基催化劑失活，其原理用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_______。

②將失活的銅基催化劑分為兩份，第一份直接在氫氣下進行還原，第二份先在空氣中高溫煅燒后再進行氫氣還原，結(jié)果只有第二份催化劑活性恢復(fù)。說明催化劑失活的另外可能的原因是______。

(5)含有1，4－丁二醇的強酸性污水可用“鐵碳微電池”法處理，過程中兩電極分別產(chǎn)生的Fe2+和活性氫原子(H?)都具有較高的化學(xué)活性，在厭氧條件下將1，4－丁二醇轉(zhuǎn)化為甲烷，假設(shè)兩電極只生成Fe2+和H?，且全部參與該轉(zhuǎn)化過程，寫出該過程的離子方程式：_______。

11、我國學(xué)者首次發(fā)現(xiàn)非水相氮還原過程中的多米諾效應(yīng)，如圖甲所示。一旦完成反應(yīng)①，反應(yīng)②③將自發(fā)完成。

v

(1)氮原子比氧原子的第一電離能_______(填“大”或“小”)，原因是_____。

(2)中氮原子采取_______雜化方式。能以配位鍵與銅離子形成，寫出其中心離子的核外電子排布式：_______。

(3)反應(yīng)③中，斷裂的是_______(填序號，下同)，形成的是_______。

A.配位鍵

B.極性鍵

C.離子鍵

D.氫鍵

(4)的熔、沸點比的_______(填“高”或“低”)，試解釋原因_____。

(5)金納米顆?？沙洚?dāng)鋰離子還原的電催化材料。金屬金的堆積方式如下圖所示。

結(jié)合下圖，計算金屬金晶胞中原子數(shù)、四面體空隙數(shù)和八面體空隙數(shù)的最簡比值為_______。

12、芯片制造過程需用到光刻膠，光刻膠的一種合成路線如圖(部分試劑、反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)：

已知：A是苯甲醛()

I.+(R1，R2為烴基或氫)

II.+R2OH+HCl(R1，R2為烴基)

(1)B分子中所含官能團的名稱為_____；由F到G的反應(yīng)類型為_____。

(2)乙炔和羧酸X發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E中不同環(huán)境的氫原子個數(shù)比為3∶2∶1，E能發(fā)生水解反應(yīng)，則E加聚后產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(3)D和G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式為_____。

(4)C的一種