浙江省寧波市高中化學(xué)高三下冊期末深度自測測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2020年11月24日，我國用長征五號遙五運(yùn)載火箭成功發(fā)射探月工程“嫦娥五號”探測器，開啟我國首次地外天體采樣返回之旅。下列有關(guān)說法錯誤的是A．制作降落傘使用的氮化硼纖維屬于有機(jī)高分子材料B．運(yùn)載火箭發(fā)射常采用肼()、液氫等高能燃料C．制作五星紅旗用的芳綸為合成纖維D．為落地后的返回器保溫所貼的“暖寶寶”，主要成分含有鐵粉和炭粉

3、用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的有A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇中含有個分子B．苯中含碳碳雙鍵數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3(CH2)3CH3中含有個共價鍵D．乙酸與乙醇在濃硫酸催化下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為

4、短周期主族元素X、Y在同一周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法不正確的是A．X與Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價B．第一電離能Y小于XC．原子半徑：X小于YD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY弱于HnX

5、關(guān)于的說法正確的是A．分子中有3種雜化軌道類型的碳原子B．分子中共平面的原子數(shù)目最多為14個C．與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有兩種D．在一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量H2反應(yīng)，最多消耗4molH2

6、下列實驗操作能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液B．實驗室采用下圖所示裝置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗

7、一種新型鎂儲備電池的儲存壽命長,電壓平穩(wěn),電池的總反應(yīng)為Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2,以該電池為電源在銅片上鍍銀的實驗裝置如圖所示。

下列說法正確的是A．接通電路后,電池的正極質(zhì)量減小B．若反應(yīng)消耗1molMg,則有1molCl-通過陰離子交換膜C．M電極材料為銅片D．接通電路后,AgNO3溶液的濃度減小

7、某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列敘述中正確的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4屬于酸式鹽，加入水中促進(jìn)水的電離C．1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NAD．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性二、試驗題

8、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒凈水劑，集氧化、消毒、吸附、絮凝、去污等多種功能為一體，是新型、高效、安全、多功能的水處理劑。下面是以三價鐵鹽作為鐵源、次氯酸鹽作為強(qiáng)氧化劑制備高鐵酸鉀的裝置圖(加持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)向圓底燒瓶中添加濃鹽酸時，應(yīng)先使磨口塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準(zhǔn)，原因是_______。

(2)裝置B既可以除去A中揮發(fā)出的HCl氣體，又可以_______。

(3)實驗結(jié)束時通入氮?dú)獾哪康氖莀______。

(4)裝置C中制備高鐵酸鈉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)低溫下，在充分反應(yīng)后的裝置C反應(yīng)液中加入KOH至飽和，可析出高鐵酸鉀粗產(chǎn)品，該反應(yīng)的離子方程式為_______。粗產(chǎn)品中的可溶性雜質(zhì)可通過_______方法進(jìn)一步提純。

(6)目前，利用氧化還原滴定原理測定高鐵酸鉀純度，最為常見的方法是亞鉻酸鹽法：

準(zhǔn)確稱取ag高鐵酸鉀粗品配成V1mL溶液，取V2mL該待測液于錐形瓶中，加入濃堿性溶液和過量的三價鉻鹽。再加稀硫酸和指示劑二苯胺磺酸鈉，用cmo1·L-1硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液顏色由紫色變成淺綠色，即為終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液V3mL(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

②該粗品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含字母的代數(shù)式表示)。

③若硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液放在空氣中時間過長，則測得粗品中高鐵酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏大”“偏小”“不變”)。三、工藝流程題

9、立德粉為ZnS和BaSO4的混合物，是通過硫酸鋅和硫化鋇合成制備。用含鋅廢料(主要成分為ZnO，含少量銅、鉛、鐵、錳的氧化物)制備立德粉的工藝流程如下：

已知：MnO2是兩性氧化物，25℃時相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2Ksp1×10-16.31×10-38.01×10-12.71×10-16.2回答下列問題：

(1)硫酸鋅溶液的粗制：取一定質(zhì)量處理后的含鋅廢料于燒杯中，以固：水=3：1混合，在60～70℃下攪拌并緩慢加入硫酸。當(dāng)pH=5左右停止加硫酸，控制溫度為80～90℃，繼續(xù)攪拌45min，使樣品溶解趨于完全，終點(diǎn)的pH應(yīng)為5.2～5.4。上述實驗過程中，可采用的加熱方式為_______，若終點(diǎn)處酸度不宜過高或過低，原因是_______。

(2)硫酸鋅溶液的精制：“一次凈化”時，濾渣X的成分主要是_______?！岸蝺艋睍r，加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，“二次凈化”后過濾所得濾液的pH不低于_______。(雜質(zhì)離子濃度低于10-5mol·L-1認(rèn)為完全沉淀)

(3)“合成”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。四、原理綜合題

10、油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①

kJ·mol

②

kJ·mol

計算反應(yīng)③的_______kJ·mol；反應(yīng)③能夠自發(fā)的條件是_______(填“低溫”或“高溫”或“任何溫度”)。

(2)在1000℃時，反應(yīng)①的kJ·mol，反應(yīng)③的kJ·mol。已知(R為常數(shù)，T為溫度，K為平衡常數(shù))，據(jù)此分析反應(yīng)③處理的工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是_______。

(3)在不同溫度、反應(yīng)壓強(qiáng)為100kPa，進(jìn)料比分別為a、b、c的條件下，反應(yīng)③平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示，則a、b、c由大到小的順序為_______；

溫度越高，反應(yīng)③平衡轉(zhuǎn)化率越大的原因是_______。

(4)在T℃、pkPa條件下，將的混合氣進(jìn)行反應(yīng)③，同時發(fā)生副反應(yīng)，達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為80%，的轉(zhuǎn)化率為90%，則反應(yīng)③的_______(列出計算式即可)。

11、I．鐵(Fe)、鈷(Co)、鎳(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化學(xué)上稱為鐵系元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

(1)第四電離能，其原因是______；

(2)Fe、Co、Ni與Ca都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同，但相應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)，F(xiàn)e、Co、Ni明顯高于Ca，其原因是______

II．碳的多種同素異形體及一系列化合物廣泛應(yīng)用于科研、醫(yī)療、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域。鈷單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(3)C原子在形成化合物時，可采取多種雜化方式。雜化軌道中s軌道成分越多，C元素的電負(fù)性越強(qiáng)，連接在該C原子上的H原子越容易電離。下列化合物中，最有可能在堿性體系中形成陰離子的是______(填編號)。A．B．C．D．苯(4)以甲醇為溶劑，可與色胺酮分子配位結(jié)合形成對DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物(合成過程如圖所示)，色胺酮分子中N原子的雜化類型有______。

(5)金屬鈷晶體的晶胞呈六棱柱形，其結(jié)構(gòu)如圖所示，每個晶胞中含Co原子數(shù)為______；晶胞底面呈正六邊形，邊長為apm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞的密度，則該晶胞的高b為______pm(列出計算式)。

12、緩釋布洛芬用于減輕中度疼痛，也可用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱。其可通過如圖所示路線合成：

已知：

①

②R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH。

(1)C中官能團(tuán)的名稱是_____，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是_____。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____。

(3)試劑F、H的結(jié)構(gòu)簡式分別_____、_____。

(4)反應(yīng)②生成的產(chǎn)物中，摩爾質(zhì)量較小