河北省定州市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末自測(cè)模擬模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、我國(guó)三星堆遺址距今已有3000～5000年歷史，三星堆遺址新出土了多達(dá)500多件重要文物，如青銅神樹(shù)、黃金面具、絲綢黑炭、陶瓷碎片等。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．相比于精銅，青銅制作的神樹(shù)更不易變形B．黃金面具由純凈的黃金打造C．絲綢轉(zhuǎn)化為黑炭的過(guò)程涉及化學(xué)變化D．陶瓷碎片的主要成分為硅酸鹽

3、已知，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的鍵數(shù)為B．常溫常壓下，中含有的原子數(shù)為C．常溫下，的硫酸溶液中含有的數(shù)為D．反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是元素

XYZW最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO4溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負(fù)性：Z<WB．簡(jiǎn)單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<WD．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

5、一種實(shí)現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如下：

下列敘述正確的是A．化合物1分子中含有的官能團(tuán)為羥基B．化合物2的分子為C．化合物1與二甲醚互為同分異構(gòu)體D．1mol化合物2充分燃燒消耗

6、下列氣體可用下圖所示裝置收集的是()

A．CO2B．H2C．NOD．N2

7、下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（

）A．堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-B．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+C．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－-2e-=Cl2↑D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

7、已知：.常溫下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的隨溶液變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中的數(shù)值：與相等B．常溫下，電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為C．點(diǎn)溶液中存在：D．Z點(diǎn)溶液中存在：二、試驗(yàn)題

8、用BaS溶液和HCl為原料制備BaCl2·2H2O，并定量測(cè)定產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量。

步驟Ⅰ：制備BaCl2·2H2O

按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到BaCl2溶液，再經(jīng)一系列步驟獲得BaCl2·2H2O。

(1)盛裝氯化鈉的裝置名稱______。

(2)裝置Ⅰ中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式______。

(3)裝置b的作用是______。

(4)燒杯中盛放的溶液是______；用途是______。

步驟Ⅱ：產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量測(cè)定

①稱取BaCl2·2H2O產(chǎn)品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下，向①所得溶液中逐滴加入熱的0.100mol?L-1H2SO4溶液；

③60℃水浴加熱40min，待沉淀完全后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.4660g。

回答下列問(wèn)題：

(5)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

(6)判斷沉淀已完全的方法_______。

(7)在過(guò)濾操作中，下列玻璃儀器不需要用到的是______(填名稱)。

(8)產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的質(zhì)量為_(kāi)____g(保留三位有效數(shù)字)。

(9)若在洗滌過(guò)程中有部分沉淀被洗掉，則計(jì)算的產(chǎn)率比實(shí)際產(chǎn)率_____(填“高、或低”)。三、工藝流程題

9、超細(xì)銀粉在光學(xué)、生物醫(yī)療等領(lǐng)域有著廣闊的應(yīng)用前景。由含銀廢催化劑制備超細(xì)銀粉的過(guò)程如圖：

資料：?。y廢催化劑成分：主要含Ag、α—Al2O3及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等。

ⅱ．α—Al2O3為載體，且不溶于硝酸

(1)預(yù)處理

過(guò)程I中，為提高銀的浸取速率采取的措施有____，銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是___。

(2)分離除雜

①過(guò)程Ⅱ中，檢驗(yàn)沉淀表面的Fe3+已洗滌干凈的操作是___。

②過(guò)程Ⅳ中，N2H4?H2O被氧化為N2，同時(shí)獲得粗銀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(3)回收率測(cè)定

采用如下方法測(cè)定粗銀中銀的回收率：取mg粗銀樣品用硝酸溶解，以鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2?12H2O]為指示劑，用cmol/L的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

已知：ⅰ．Ag++SCN-AgSCN↓(白色)

K=1012

Fe3++SCN-FeSCN2+(紅色)

K=102.3

ⅱ．Fe3+開(kāi)始沉淀的pH為1.5，完全沉淀的pH為2.8

ⅲ．AgSCN可溶于濃硝酸

①判斷已達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___。

②為保證獲取數(shù)據(jù)準(zhǔn)確性，滴定時(shí)溶液c(H+)一般控制在0.1～1mol/L之間，氫離子濃度太小對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是____。

③該工藝獲得粗品中銀的回收率是___(用字母表示)。

(4)精煉

精煉裝置如圖所示，電解液為稀H2SO4，下列說(shuō)法正確的是___(填選項(xiàng))

A．體系中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4Ag++SO

B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+

C．鈦電極電勢(shì)高

D．陰歷區(qū)可獲得超細(xì)銀粉的原理：Ti3++Ag+=Ag+Ti4+

E．電解液中添加Ti3+/Ti4+，可實(shí)現(xiàn)Ti3+/Ti4+循環(huán)利用四、原理綜合題

10、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，CO2的綜合利用及氫能源的開(kāi)發(fā)備受關(guān)注。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ、乙醇—水催化重整可獲得H2。相關(guān)主要反應(yīng)有：

①C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)ΔH＝+173kJ·mol?1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＝+41kJ·mol?1

298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖1所示?？筛鶕?jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算反應(yīng)或變化的ΔH(ΔH隨溫度變化可忽略)。例如：H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝?286kJ·mol?1?(?242kJ·mol?1)＝?44kJ·mol?1。

(1)根據(jù)圖1計(jì)算C2H5OH(g)的相對(duì)能量＝___________kJ·mol?1，溫度升高對(duì)反應(yīng)___________(填①或②)影響更大一些。

(2)在500℃、1.0×105Pa時(shí)，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molC2H5OH和3molH2O，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO2和CO的選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖2所示，(CO的選擇性＝)。

①升高溫度，平衡時(shí)CO的選擇性___________(填“增大”或“減小”)。達(dá)到平衡時(shí)，容器中C2H5OH(g)為ɑmol，CO為bmol，此時(shí)ɑ+b=___________，反應(yīng)②的平衡常數(shù)Kp＝__________(用含a、b、V的代數(shù)式表示)。

②一定溫度下，若加入CaO(s)，則平衡時(shí)H2的產(chǎn)率增大，與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是___________。

Ⅱ、“Fe——H2O熱循環(huán)制氫和甲酸”的原理如下：

①用NaOH或Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3溶液；

②反應(yīng)初期鐵粉與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3和H2，F(xiàn)eCO3迅速轉(zhuǎn)化為活性Fe3O4－x；

③活性Fe3O4－x吸附H2并催化轉(zhuǎn)化為HCOO－。

(3)③中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(4)在其他條件相同時(shí)，測(cè)得Fe的轉(zhuǎn)化率、HCOO－的產(chǎn)率隨c()變化如圖3所示。HCOO－的產(chǎn)率隨c()增加而增大的可能原因是___________。

11、秦始皇帝陵博物院首次在兵馬俑的彩繪中發(fā)現(xiàn)了古人人工合成的“中國(guó)藍(lán)”顏料。人們對(duì)這些顏料的研究發(fā)現(xiàn)，其成分主要是鋇和銅的硅酸鹽()。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Si原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________，最高能級(jí)的電子云輪廓___________形。

(2)“中國(guó)紫”中存在四面體結(jié)構(gòu)，其中Si原子采取的雜化類型為_(kāi)__________；與不同，的立體構(gòu)型為_(kāi)__________。

(3)Si和C同主族，但與的熔沸點(diǎn)差異很大，這是因?yàn)槭莀__________晶體，而是___________晶體。

(4)的熔沸點(diǎn)_____的熔沸點(diǎn)(填“”、“”、“”)，原因是___________。

12、瑞派替尼可用于治療晚期胃腸道間質(zhì)瘤成年患者，瑞派替尼的合成路線如下所示。

已知X的結(jié)構(gòu)為，回答下列問(wèn)題：

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________，的名稱為_(kāi)__________。

(2)A發(fā)生第(ⅰ)步反應(yīng)的條件a為_(kāi)__________，第(ⅱ)步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)由C生成D時(shí)，有小分子生成，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(4)由D生成產(chǎn)物瑞派替尼的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(5)B在一定條件下發(fā)生自身聚合生成聚酰胺的化學(xué)方程式為_(kāi)____