高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)魯科版專(zhuān)用課時(shí)集訓(xùn)第五章第4課時(shí)分子空間構(gòu)型與分子性質(zhì)

第4課時(shí)分子空間構(gòu)型與分子性質(zhì)課時(shí)集訓(xùn)測(cè)控導(dǎo)航表知識(shí)點(diǎn)題號(hào)分子空間構(gòu)型1,3,5,10,11分子性質(zhì)6,7綜合應(yīng)用2,4,8,9,12一、選擇題1.下列說(shuō)法中正確的是(C)3分子是三角錐形,這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道3雜化的分子,其價(jià)電子對(duì)空間構(gòu)型都是四面體3型的分子立體構(gòu)型必為平面三角形解析:A項(xiàng),PCl3分子的中心原子P含有3個(gè)成鍵電子對(duì)和1個(gè)孤對(duì)電子,為sp3雜化,空間構(gòu)型為三角錐形,錯(cuò)誤;B項(xiàng),能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道,錯(cuò)誤;C項(xiàng),凡中心原子采取sp3雜化的分子,其價(jià)電子對(duì)空間構(gòu)型都是四面體,而分子的空間構(gòu)型還與含有的孤對(duì)電子數(shù)有關(guān),正確;D項(xiàng),AB3型的分子空間構(gòu)型與中心原子的孤對(duì)電子數(shù)也有關(guān),如BF3中B原子沒(méi)有孤對(duì)電子,為平面三角形,NH3中N原子有1個(gè)孤對(duì)電子,為三角錐形,錯(cuò)誤。2.下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化,分子的空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形且分子中沒(méi)有形成π鍵的是(C)≡223解析:CH≡CH中含有叁鍵,所以有π鍵,A不符合題意;CO2的結(jié)構(gòu)式為OCO,分子中含有碳氧雙鍵,含有π鍵,B不符合題意;氯化鈹分子中,鈹原子含有兩個(gè)共價(jià)單鍵,不含孤對(duì)電子,所以?xún)r(jià)層電子對(duì)數(shù)是2,中心原子以sp雜化軌道成鍵,分子中不含π鍵,C符合題意;BF3中B原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵,所以?xún)r(jià)電子對(duì)數(shù)是3,中心原子以sp2雜化軌道成鍵,D不符合題意。3.下列分子或離子中,空間構(gòu)型是平面三角形的是(C)4HO3解析:A項(xiàng),CH4中C原子為sp3雜化,分子為正四面體結(jié)構(gòu);B項(xiàng),NH4+中N原子為sp3雜化,離子為正四面體結(jié)構(gòu);C項(xiàng),NO3-中N原子上價(jià)電子對(duì)數(shù)為12[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是(D)A.該物質(zhì)中Fe化合價(jià)為+22[Fe(CN)5(NO)]的中心原子雜化方式為sp3解析:配離子為[Fe(CN)5(NO)]2,中心離子為Fe3+,故A錯(cuò)誤;配體為CN和NO,配位原子為C和N,都是單齒配體,配位數(shù)為6,配位數(shù)多于4,故中心原子的雜化方式不可能是sp3,故B錯(cuò)誤;該物質(zhì)中沒(méi)有氫原子,沒(méi)有氫鍵,且氫鍵不是化學(xué)鍵,故C錯(cuò)誤;NO配位原子為N,提供一對(duì)孤對(duì)電子與中心原子鐵的空軌道形成一個(gè)配位鍵(σ鍵),故D正確。5.用價(jià)電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型,有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小,下列判斷正確的是(C)2、CS2、HI都是直線(xiàn)形的分子3鍵角為120°,SnBr2鍵角大于120°2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子解析:SO2是V形分子;CS2、HI是直線(xiàn)形的分子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;BF3鍵角為120°,是平面三角形結(jié)構(gòu);而Sn原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4,在SnBr2中兩個(gè)價(jià)電子與Br形成共價(jià)鍵,還有一對(duì)孤對(duì)電子,對(duì)成鍵電子有排斥作用,使鍵角小于120°,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子,C項(xiàng)正確;PCl3、NH3都是三角錐形分子,而PCl5是三角雙錐形分子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.用萃取法從碘水中分離碘,所用萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)是(C)①不和碘或水起化學(xué)反應(yīng)②能溶于水③難溶于水④應(yīng)是極性溶劑⑤應(yīng)是非極性溶劑A.①②⑤ B.②③④C.①③⑤ D.①③④解析:碘是非極性分子,水是極性分子,碘難溶于水。萃取法是利用物質(zhì)的溶解性規(guī)律來(lái)進(jìn)行物質(zhì)的提純的方法。7.下列敘述中正確的是(A)A.鹵化氫分子中,鹵素的非金屬性越強(qiáng),共價(jià)鍵的極性越強(qiáng),穩(wěn)定性也越強(qiáng)B.以極性鍵結(jié)合的分子,一定是極性分子2B或AB2型分子是否是極性分子的依據(jù)是看分子中是否具有極性鍵D.非極性分子中,各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合解析:對(duì)比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X極性鍵強(qiáng)弱,鹵素中非金屬性越強(qiáng),鍵的極性越強(qiáng),A項(xiàng)正確;以極性鍵結(jié)合的雙原子分子,一定是極性分子,但以極性鍵結(jié)合成的多原子分子,也可能是非極性分子,如CO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;A2B型如H2O、H2S等,AB2型如CO2、CS2等,判斷其是否是極性分子的根據(jù)是看是否有極性鍵且電荷分布是否對(duì)稱(chēng);如CO2、CS2為直線(xiàn)形,鍵角為180°,電荷分布對(duì)稱(chēng),為非極性分子,如H2O,有極性鍵,電荷分布不對(duì)稱(chēng),為極性分子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;多原子分子,其電荷分布對(duì)稱(chēng),這樣的非極性分子中可以含有極性鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.下列敘述正確的是(C)3是極性分子,N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心4是非極性分子,C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心2O是極性分子,O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線(xiàn)的中央2是非極性分子,C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線(xiàn)的中央解析:NH3是極性分子,N原子處在三角錐形的頂點(diǎn),3個(gè)H原子處于錐底,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CCl4是非極性分子,4個(gè)Cl原子構(gòu)成的是正四面體結(jié)構(gòu),C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的四面體的中心,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O是極性分子,是V形分子,O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線(xiàn)的中央,C項(xiàng)正確;CO2是非極性分子,三個(gè)原子在一條直線(xiàn)上,C原子處在2個(gè)O原子所連成的直線(xiàn)的中央,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.通常情況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型與NH3相似,下列對(duì)NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是(B)—Cl鍵鍵長(zhǎng)與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長(zhǎng)相等B.在氨水中,大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子,則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為3分子是非極性分子3比NCl3易揮發(fā)解析:因N原子的半徑小于C原子的半徑,所以C—Cl鍵鍵長(zhǎng)大于N—Cl鍵,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)NH3·H2ONH4++OH,故B項(xiàng)正確;根據(jù)題意,NCl3的空間結(jié)構(gòu)與NH3相似,也應(yīng)為三角錐形,故為極性分子,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;NBr3的結(jié)構(gòu)與NCl3相似,因NBr3的相對(duì)分子質(zhì)量大于NCl3的相對(duì)分子質(zhì)量,故NBr3不如NCl32和SF2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)2分子中,中心原子Be的價(jià)電子對(duì)數(shù)等于2,其空間排布為直線(xiàn),成鍵電子對(duì)數(shù)也等于22分子的空間構(gòu)型為直線(xiàn)形2分子中,中心原子S的價(jià)電子對(duì)數(shù)等于4,其空間排布為四面體,成鍵電子對(duì)數(shù)等于2,沒(méi)有孤對(duì)電子2是直線(xiàn)形而SF2是V形解析:BeF2分子中,鈹原子含有兩個(gè)共價(jià)單鍵,不含孤電子對(duì),所以?xún)r(jià)電子對(duì)數(shù)是2,中心原子以sp雜化軌道成鍵,為直線(xiàn)形結(jié)構(gòu),故A、B正確;SF2分子中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)目是2+6-二、非選擇題11.(1)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物,分子中氮、碳的雜化類(lèi)型分別是、。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

(2)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是、中心原子的雜化形式為。

(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是。

(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為,C原子的雜化形式為。

(5)SO42-中心原子軌道的雜化類(lèi)型為(用文字描述)。

(6)X射線(xiàn)衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為(7)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為,微粒之間存在的作用力是。

(8)AsCl3分子的空間構(gòu)型為,其中As的雜化軌道類(lèi)型為。

(9)CS2分子中,共價(jià)鍵的類(lèi)型有,C原子的雜化軌道類(lèi)型是。

解析:(1)乙二胺中N形成3個(gè)單鍵,含有1對(duì)孤對(duì)電子,屬于sp3雜化;C形成4個(gè)單鍵,不存在孤對(duì)電子,也是sp3雜化;由于乙二胺的兩個(gè)N可提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵,因此乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子;由于銅離子的半徑較大且含有的空軌道多于鎂離子,因此與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是Cu2+。(2)LiAlH4中的陰離子是AlH4-,中心原子鋁原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,且不存在孤對(duì)電子,所以空間構(gòu)型是正四面體,中心原子的雜化軌道類(lèi)型是sp(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是2+6-1×22=4,2+6(4)C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)n=4-3×0+22(5)SO42-中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,因此S原子為sp3雜化。NO3-(6)I3+中心碘原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為7+2-12(7)金剛石中碳原子采取sp3雜化,所以Ge晶體中Ge原子采取sp3雜化,Ge原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合。(8)AsCl3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+5-1×32(9)CS2分子的結(jié)構(gòu)式為SCS,含有σ鍵和π鍵,CS2分子中C原子形成2個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為4-2×答案:(1)sp3sp3乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵Cu2+(2)正四面體sp3(3)H2S(4)平面三角形sp2(5)sp3平面(正)三角形(6)V形sp3(7)sp3共價(jià)鍵(8)三角錐形sp3(9)σ鍵和π鍵sp12.如圖為周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)f的基態(tài)原子核外電子排布式為。

(2)在c2a4分子中,c為兩種。

(3)ci2與ce2比較,沸點(diǎn)較高的是(寫(xiě)分子式),其原因是。

(4)將氨水滴入j的硫酸鹽溶液中,先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,然后沉淀逐漸溶解并得到藍(lán)色透明溶液。藍(lán)色透明溶液是由于存在(寫(xiě)結(jié)構(gòu)式),其中配體是。

解析:(1)由表可以看出f為F,則9號(hào)元素F的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p5。(2)因?yàn)閏是C,a是H,則c2a4為C2H4,在乙烯的分子中C為sp2雜化,碳碳之間是雙鍵,