2024屆浙江省金華十校高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆浙江省金華十校高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在下列狀態(tài)下，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是(

)A．氨水B．硫酸鈉固體C．二氧化碳水溶液D．熔融的氯化鈉2、下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（）A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO33、等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．它們的分子數(shù)目之比是1∶1B．它們的氧原子數(shù)目之比為2∶3C．它們的質(zhì)量之比為1∶1D．它們所含原子數(shù)目之比為3∶44、類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類(lèi)推正確的是()A．已知：將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+類(lèi)推：將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．已知：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O類(lèi)推：NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．已知：鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3類(lèi)推：鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3D．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO類(lèi)推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO5、有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為()A．1:2:4 B．1:1:1C．4:2:1 D．1:2:46、將2.3g由金屬X和Mg組成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為2.24L，則金屬X可能為A．Zn B．Al C．Fe D．Cu7、固體氫氧化鈉必須密封保存的原因是()①氫氧化鈉有毒②氫氧化鈉有腐蝕性③氫氧化鈉易吸收水分而潮解④氫氧化鈉有揮發(fā)性⑤氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)A．①② B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤8、下列關(guān)于鐵礦石的說(shuō)法正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色D．FeO俗稱鐵紅9、下列反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：SO+Ba2+＝BaSO4↓B．將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2ClC．用FeCl3溶液蝕刻印刷電路板上的Cu：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+D．硫酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO＝H2O+CO2↑10、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．NO2、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物B．對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制，開(kāi)發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施C．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇11、工業(yè)上利用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是（）（注：鋁土礦中含有、、）A．由鋁土礦制備鋁的過(guò)程中鋁元素發(fā)生了氧化反應(yīng)B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C．在制粗硅的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．黃銅礦與反應(yīng)產(chǎn)生的、均只是還原產(chǎn)物12、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．腐蝕銅制印刷電路板：Cu+Fe3+=Cu2++FeB．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．氯氣通入水中：Cl2+2H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣D．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑13、使用膽礬配制的硫酸銅溶液，正確的做法是（）①將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取溶于水中②稱取膽礬溶于水中③將膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至④將硫酸銅溶于少量水，然后將此溶液稀釋至A．①② B．③④ C．①③ D．②④14、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SiSiO2H2SiO3C．CaCO3CaOCaSiO3 D．AlAl2O3Al(OH)315、A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種元素的離子半徑大小順序是()A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．C>B>A16、下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗的光線B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．腎功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜進(jìn)行血液透析D．在海水與河水交界處，易形成三角洲二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)中生成的H2O已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若A是一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，C常用于糕點(diǎn)發(fā)酵，則反應(yīng)①的離子方程式是__________________。（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學(xué)式為_(kāi)______________。（3）若A是一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。18、下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，、均為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)；A、在冷的的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化；為淡黃色的非金屬單質(zhì)。為紅棕色固體氧化物，為常見(jiàn)無(wú)色液體。焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應(yīng)條件、反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物略去）。（1）的化學(xué)式為_(kāi)_____。（2）與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（3）與氯氣反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。（4）與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（6）檢驗(yàn)“黃色溶液”中陽(yáng)離子的方案：________________________________________。19、為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案。其實(shí)驗(yàn)裝置為：其實(shí)驗(yàn)步驟為：(1)用注射器吸取20mL左右的氯氣。(2)在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細(xì)鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。按圖所示連接實(shí)驗(yàn)裝置，并固定在鐵架臺(tái)上。經(jīng)檢驗(yàn)裝置不漏氣。(3)加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?？捎^察到的主要現(xiàn)象是____________，____________。(4)氫氧化鈉溶液的作用是_____________。(5)某同學(xué)將一小塊生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，對(duì)所得溶液中是含有Fe2+還是含有Fe3+，同學(xué)們提出不同看法。有一位同學(xué)提出：可能只有Fe2+而無(wú)Fe3+。你認(rèn)為他的猜想可能嗎？_________。請(qǐng)自選藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證他的猜想(寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)____________。20、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)過(guò)此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6mol·L－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫(xiě)下列空白：(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是____________；燒瓶C的作用是__________；在試管D中收集得到的是__________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，U形管G中應(yīng)加入的試劑是____________；長(zhǎng)頸漏斗H中應(yīng)加入____________。(3)兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是(填該儀器對(duì)應(yīng)的字母)__________________。(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。(5)為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須____________；E管中的反應(yīng)開(kāi)始后，在F出口處應(yīng)________________________________。21、為了說(shuō)明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色的一氧化氮?dú)怏w，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，將分液漏斗的活塞打開(kāi)，從U形管的長(zhǎng)管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A單孔塞下沿且液面不再留有氣泡為止。關(guān)閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱。當(dāng)銅絲上有氣泡產(chǎn)生時(shí)，立即撤去酒精燈。試回答（1）反應(yīng)一段時(shí)間后，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象__________________；_______________；_________________________________________________。（2）若將活塞緩緩打開(kāi)，分液漏斗內(nèi)有何現(xiàn)象_______________________________________。（3）寫(xiě)出生成一氧化氮的離子方程式_______________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A.氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)；B.硫酸鈉固體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；C.二氧化碳水溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)；D.熔融的氯化鈉屬于電解質(zhì)，且有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電。故選D。2、D【解題分析】

A．水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，摩爾質(zhì)量為18g/mol；B．H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98g/mol；C．鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，摩爾質(zhì)量為27g/mol；D．CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為100，故摩爾質(zhì)量為100g/mol；故CaCO3的摩爾質(zhì)量最大，故選D。【題目點(diǎn)撥】明確摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的區(qū)別，摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，與物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量無(wú)關(guān)。3、C【解題分析】

A、物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，為1：1，A正確；B、氧原子的數(shù)目比為(1×2)：(1×3)=2：3，B正確；C、質(zhì)量比為(1mol×64g/mol)：(1mol×80g/mol)=4：5，C錯(cuò)誤；D、它們所含的原子數(shù)目比為(1×3)：(1×4)=3：4，D正確；故答案選C。4、B【解題分析】

A.金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，鈉投入到銅鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出銅，A錯(cuò)誤;B.NaHSO4與Ba(OH)2按照2:1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,B正確；C.碘的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)時(shí)生成FeI2，C錯(cuò)誤；D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-，D錯(cuò)誤；故答案為：B。5、C【解題分析】

含有0.5molO，三種氣體的物質(zhì)的量分別是0.5mol、=0.25mol、=0.125mol，因此三種氣體物質(zhì)的量之比為0.5：0.25：0.125=4：2：1，故選項(xiàng)C正確；故答案選C。6、B【解題分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的氣體的物質(zhì)的量為1mol，Mg是+2價(jià)金屬，產(chǎn)生1mol氫氣需Mg質(zhì)量是2.4g，現(xiàn)在是Mg與另外一種金屬的混合物，需要質(zhì)量是2.3g，小于2.4g，說(shuō)明另一種金屬產(chǎn)生1molH2需要的質(zhì)量小于2.3g。A.Zn是+2價(jià)金屬，產(chǎn)生1mol氫氣需要質(zhì)量為65g>23g，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.Al是+3價(jià)的金屬，產(chǎn)生1mol氫氣需要質(zhì)量為(27÷3)×2=18g<23g，符合題意，B正確；C.Fe是+2價(jià)金屬，產(chǎn)生1mol氫氣需要質(zhì)量為56g>23g，不符合題意，C錯(cuò)誤；D.Cu是+2價(jià)金屬，但是銅與稀硫酸不能反應(yīng)，所以產(chǎn)生1mol氫氣需要金屬質(zhì)量為無(wú)窮大，不符合題意，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7、D【解題分析】

①氫氧化鈉無(wú)毒；②氫氧化鈉有腐蝕性，但不是密封保存的原因；③氫氧化鈉易吸收水分而潮解，需要密封保存；④氫氧化鈉不具有揮發(fā)性；⑤氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，需密封保存．從而得出③⑤符合題意。故選D。8、C【解題分析】

A、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，化學(xué)式為：Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B、鐵礦石的主要成分是氧化鐵或四氧化三鐵，鐵銹的主要成分是氧化鐵，二者的成分不一定相同，故B錯(cuò)誤；C、磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，溶于稀鹽酸生成三價(jià)鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O，故加入KSCN溶液顯紅色，故C正確；D、氧化鐵俗稱鐵紅，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9、B【解題分析】

A.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)除了生成沉淀以外，還有酸堿中和，反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為，B項(xiàng)正確；C.與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物是而不是單質(zhì)鐵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，不能拆成的形式，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】常從以下角度判斷離子方程式是否正確：（1）是否符合反應(yīng)事實(shí)；（2）改寫(xiě)是否正確；（3）方程式中原子、電荷、電子是否守恒；（4）是否符合化學(xué)計(jì)量數(shù)等。10、C【解題分析】

A．N的氧化物可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧發(fā)生，則NO2、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物，A說(shuō)法正確；B．二氧化硫可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，為減少酸雨發(fā)生，酸性物質(zhì)的排放加以控制，開(kāi)發(fā)新清潔能源，B說(shuō)法正確；C．溶解CO2的雨水為正常雨水，而NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．二氧化碳過(guò)量排放可導(dǎo)致全球溫度升高，則CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，D說(shuō)法正確；答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】雨水中溶解了二氧化碳后，導(dǎo)致溶液的pH略小于7，而酸雨的pH小于5.6。11、C【解題分析】

A.在電解過(guò)程中，氧化鋁電解生成單質(zhì)鋁，鋁元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.石英主要成分為二氧化硅，不是鹽，與鹽酸不反應(yīng)，玻璃屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C.制粗硅的反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)中二氧化硅為氧化劑，C為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故C正確；D.黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、SO2，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，則Cu2S是還原產(chǎn)物，SO2是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】明確CuFeS2中元素化合價(jià)是解答D項(xiàng)的關(guān)鍵，根據(jù)元素常見(jiàn)化合價(jià)及化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0知，S為-2價(jià)，F(xiàn)e和Cu為+2價(jià)。12、D【解題分析】

電荷不守恒；氨水為弱堿不能用氫氧根代替；次氯酸為弱酸不能拆；【題目詳解】A．腐蝕銅制印刷電路板，離子方程式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故C錯(cuò)誤；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故D正確；故選：D。13、B【解題分析】

的硫酸銅溶液中含硫酸銅，其質(zhì)量為。溶液配制方案：稱取硫酸銅溶于水配成溶液?；蚍Q取膽礬溶于水配成溶液，故③④正確；故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】膽礬為CuSO4·5H2O是一種純凈物，CuSO4也是一種純凈物，故CuSO4吸水轉(zhuǎn)化成CuSO4·5H2O的過(guò)程是化學(xué)變化。14、C【解題分析】

A、Fe和Cl2反應(yīng)只能生成FeCl3，A錯(cuò)誤；B、SiO2不溶于水，也不能和水反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、該系列轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)，C正確；D、Al2O3不溶于水，也不能和水反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。15、B【解題分析】

元素的原子失去電子形成陽(yáng)離子，元素的原子獲得電子形成陰離子。A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C元素的原子序數(shù)最大，又因?yàn)锳的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)，所以原子序數(shù)：C>A>B；對(duì)于核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此：離子半徑由大到小的順序?yàn)椋築>A>C，故合理選項(xiàng)是B。16、B【解題分析】

A.大氣是膠體，故當(dāng)有陽(yáng)光穿過(guò)時(shí)有美麗的光線，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故A不選；B.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成的是氫氧化鐵沉淀，而不是氫氧化鐵膠體，故B選；C.血液是膠體，不能透過(guò)半透膜，故可以利用半透膜除去血液中的毒素，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故C不選；D.河水是膠體，海水是電解質(zhì)溶液，故當(dāng)河水遇到海水時(shí)，會(huì)產(chǎn)生膠體的聚沉，從而形成三角洲，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故D不選。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2OH-+CO2=CO32-+H2ONO2H2S+SO2=3S↓+2H2O【解題分析】

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素，則:（1）若A是一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，C常用于糕點(diǎn)發(fā)酵為NaHCO3，則A為NaOH，D為CO2，B為Na2CO3，反應(yīng)①是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+CO2＝CO32-+H2O；（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應(yīng)為NH3，B、D是空氣中的主要成分，B應(yīng)為氮?dú)?，D為氧氣，氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO，即C是NO；（3）A是一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體為H2S，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w為SO2，D為O2，B為S，反應(yīng)③為硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的方程式為2H2S+SO2＝3S↓+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了硫、碳、氮及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用，掌握常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意框圖題的答題關(guān)鍵是尋找突破口，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、SO22Al+Fe2O1===Al2O1+2Fe2Fe2++Cl2===2Fe1++2Cl-Al2(SO4)1+6NH1?H2O===2Al(OH)1↓+1(NH4)2SO4Al2O1+2OH-===2AlO2-+H2O取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽(yáng)離子為Fe1+；【解題分析】

A、C均為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化，則A、C為Fe、Al，H可能為濃硫酸或濃硝酸，A、B之間的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，由于B為紅色固體氧化物，則B為Fe2O1，A為Al，C為Fe，D為A12O1．E為固體非金屬單質(zhì)，連續(xù)氧化得到G，G與常見(jiàn)無(wú)色液體X反應(yīng)得到H，則E為S，F(xiàn)為SO2，G為SO1，H為H2SO4，X為H2O，I為FeSO4；L焰色為黃色，且能使酚酞變紅，且能與Al2O1反應(yīng)，則L為NaOH，與Al2O1反應(yīng)生成J為NaAlO2，A12O1與硫酸反應(yīng)生成K為Al2(SO4)1，則M為Al(OH)1，據(jù)此解答。【題目詳解】(1)由以上分析可知，F(xiàn)的化學(xué)式為SO2，故答案為：SO2；

(2)A與B反應(yīng)是Al與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe；

(1)Fe2+具有還原性，與具有強(qiáng)氧化性的Cl2反應(yīng)生成Fe1+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-；

(4)K為Al2(SO4)1，與足量的氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al1++1NH1?H2O=Al(OH)1↓+1NH4+，故答案為：Al1++1NH1?H2O=Al(OH)1↓+1NH4+；

(5)D與L的反應(yīng)為Al2O1和NaOH的反應(yīng)，生成NaAlO2和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O．(6)黃色溶液中陽(yáng)離子為Fe1+，其檢驗(yàn)方法為：取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽(yáng)離子為Fe1+；【題目點(diǎn)撥】此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類(lèi)題目，要分析題目所給的條件，抓住解題突破口，直接得出結(jié)論，然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論。19、鐵絲劇烈燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙吸收尾氣Cl2，防止污染環(huán)境可能取所得溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顏色無(wú)明顯變化，則可證明溶液中無(wú)Fe3+，只有Fe2+【解題分析】

為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，將注射器中的氯氣推入裝有細(xì)鐵絲的硬質(zhì)玻璃管中，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成棕黃色的FeCl3，F(xiàn)eCl3沸點(diǎn)比較低，可能會(huì)進(jìn)入裝有硫氰化鉀溶液的試管中，使溶液變紅，過(guò)量的氯氣進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環(huán)境。(5)一小塊生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，鐵銹的主要成分是Fe2O3，和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，鐵可以和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，剩余的鐵和鹽酸反應(yīng)也可以得到FeCl2，溶液中可能既有Fe2+，也有Fe3+，也可能只含F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+可以用KSCN溶液檢驗(yàn)?！绢}目詳解】(3)在加熱條件下，鐵和氯氣劇烈反應(yīng)生成棕黃色（或棕褐色）的FeCl3，可觀察到的主要現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙。(4)氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣Cl2，防止污染環(huán)境，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。故答案為：吸收尾氣Cl2，防止污染環(huán)境。(5)由以上分析可知，生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，所得溶液中可能既含有Fe2+，又含有Fe3+；若鐵銹比較少，生成的Fe3+比較少，里面的鐵會(huì)把生成的Fe3+全部還原為Fe2+，所以也可能只含有Fe2+。若要證明只有Fe2+而無(wú)Fe3+，只需檢驗(yàn)無(wú)Fe3+即可，若無(wú)Fe3+，則鐵元素只能Fe2+以的形式存在。可以用KSCN檢驗(yàn)Fe3+。故答案為：可能；取所得溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顏色無(wú)明顯變化，則可證明溶液中無(wú)Fe3+，只有Fe2+。20、普通鐵粉(或鐵粉)水蒸氣發(fā)生器（或用來(lái)產(chǎn)生水蒸氣）防止水倒吸(或用作安全瓶)氫氣固體氫氧化鈉(或堿石灰、氧化鈣等堿性固體干燥劑)6mol·L－1的稀鹽酸ABE4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)檢驗(yàn)氫氣的純度點(diǎn)燃?xì)錃狻窘忸}分析】

（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對(duì)液體進(jìn)行蒸餾，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流而加了裝置C；

（2）為了方便加入稀鹽酸使用了長(zhǎng)頸漏斗，由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以在生成氫氣的同時(shí)也會(huì)帶出一部分水蒸氣和氯化氫．需要堿性的固體干燥劑；

（3）反應(yīng)需要高溫和水蒸氣，故A和B都需要加熱．從實(shí)驗(yàn)所要達(dá)到的目的可以看出，前一個(gè)裝置是完成第一步實(shí)驗(yàn)的，而后一個(gè)裝置是完成第二步實(shí)驗(yàn)的．裝置E需要加熱；

（4）試管E中氫氣還原四氧化三鐵生成鐵的反應(yīng)；

（5）氫氣是可燃性氣體，所以在做其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要保證氫氣的純度?！绢}目詳解】（1）根據(jù)題干中所提供的物質(zhì)可以推斷出第一步實(shí)驗(yàn)中除了生成四氧化三鐵外還會(huì)生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為鐵在高溫和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；試管A是鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，故在A中裝的應(yīng)該是普通鐵粉，在反應(yīng)過(guò)程中要生成氫氣，所以D是用來(lái)收集氫氣的，燒瓶的作用就是加熱液體或者對(duì)液體進(jìn)行蒸餾，所以這里蒸餾瓶所起的作用就