魯科版高中化學(xué)選修四1-1-1化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（導(dǎo)學(xué)案）（學(xué)生版）

111化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．了解反應(yīng)熱效應(yīng)的定量描述與反應(yīng)條件有關(guān)。2．了解反應(yīng)熱效應(yīng)的定量測定原理和方法。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：反應(yīng)熱概念的含義自主學(xué)習(xí)【知識(shí)回顧】1．化學(xué)反應(yīng)的基本特征：一是物質(zhì)發(fā)生了變化，即有生成；二是能量發(fā)生了變化，即能量或能量。2．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式，但通常主要表現(xiàn)為的變化。因此化學(xué)反應(yīng)分為兩類：反應(yīng)和反應(yīng)。下列圖中，圖1表示反應(yīng)，圖2表示反應(yīng)。3．有下列反應(yīng)：①氧化鈣與水反應(yīng)②碳酸氫鈉受熱分解③硫酸與氫氧化鈉溶液混合④燃燒煤炭取暖⑤鈉與水反應(yīng)⑥膽礬受熱失去結(jié)晶水，其中為吸熱反應(yīng)的是，放熱反應(yīng)的是?！緦W(xué)習(xí)探究】探究點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1．化學(xué)反應(yīng)中存在兩大變化，即變化和能量變化。由于拆開不同的化學(xué)鍵的能量，形成不同的化學(xué)鍵的能量也，所以化學(xué)反應(yīng)中總會(huì)伴隨有能量的變化，最終的反應(yīng)結(jié)果表現(xiàn)為能量或能量。2．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式，但通常主要表現(xiàn)為的變化。因此化學(xué)反應(yīng)分為兩類：(1)放熱反應(yīng)：。(2)吸熱反應(yīng)：。3．反應(yīng)熱的概念：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱為反應(yīng)熱。(1)表示方法：用符號(hào)Q表示；Q>0，反應(yīng)；Q<0，反應(yīng)。(2)單位：。歸納總結(jié)](1)反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化，任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱。(2)對于一個(gè)給定的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)熱與反應(yīng)物的、及有關(guān)?；顚W(xué)活用]1．下列說法不正確的是()A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生C．反應(yīng)物所具有的總能量和生成物所具有的總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)D．吸熱反應(yīng)在一定條件下(如高溫、加熱等)才能發(fā)生探究點(diǎn)二反應(yīng)熱的測定1．反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)可以運(yùn)用理論計(jì)算求得，也可以通過實(shí)驗(yàn)測得。測定反應(yīng)熱的儀器——量熱計(jì)如下圖所示。(1)根據(jù)圖示，填空。(2)測定方法：將反應(yīng)物溶液加入到并迅速混合，攪拌，測量反應(yīng)前后溶液溫度的變化值。(3)計(jì)算公式：Q＝。其中C表示溶液及量熱計(jì)的，T1、T2分別表示。2．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(1)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用實(shí)驗(yàn)的方法測得。先將反應(yīng)器置于絕熱容器中，然后在反應(yīng)器中使酸、堿稀溶液混合，發(fā)生中和反應(yīng)，，測量出，根據(jù)水的質(zhì)量、比熱等可求出反應(yīng)放出的熱量。(2)實(shí)驗(yàn)儀器裝置①將下列實(shí)驗(yàn)裝置中各儀器(或物品)的名稱填在橫線上。②實(shí)驗(yàn)過程中，還需要的其他儀器有_。(3)實(shí)驗(yàn)測量數(shù)據(jù)①初始溫度(T1)測量方法是用一量取50mL0.50mol·L－1鹽酸，倒入中并測量其；用另一量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液并測量其，取兩溫度平均值為T1。②終止溫度(T2)測量方法是把套有蓋板的溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的一次倒入小燒杯中。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的，記錄終止溫度為T2。③重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作，記錄每次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，取其平均值作為計(jì)算依據(jù)。(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理鹽酸、氫氧化鈉溶液為稀溶液，其密度近似地認(rèn)為都是1g·cm－3，反應(yīng)后溶液的比熱容C＝4.18J·K－1·g－1。該實(shí)驗(yàn)中鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量是，中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為16.72(T2－T1)kJ·mol－1或Q＝－eq\f(0.418T2－T1,0.025)kJ·mol－1]。歸納總結(jié)]中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)步驟活學(xué)活用]2．50mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液在“探究點(diǎn)二－2”中圖示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。試回答下列問題：(1)大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是____________________________________。(2)________(填“能”或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)大燒杯上如不蓋泡沫塑料蓋板，對求得反應(yīng)熱數(shù)值的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(4)如果改用60mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量________(填“增加”、“減少”或“不變”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！拘〗Y(jié)】自我檢測1．下列說法不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，都伴隨著能量的變化B．放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生C．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)2．吸熱反應(yīng)一定是()A．釋放能量B．能量無變化C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量3．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是()A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水4．在做測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使用儀器的正確組合是()①天平②量筒③燒杯④滴定管⑤溫度計(jì)⑥試管⑦酒精燈A．①②④⑤ B．②③⑤C．②③④⑦ D．全部5．(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①將0.02mol·L－1鹽酸與0.02mol·L－1氫氧化鈉溶液等體積混合：___________________。②將0.01mol·L－1硫酸與0.02mol·L－1氫氧化鈉溶液等體積混合：__________________。(2)上述兩反應(yīng)，若從物質(zhì)類別的變化分析，其反應(yīng)類型是________________；若從能量的變化分析，其反應(yīng)類型是______________。(3)上述兩反應(yīng)的離子方程式是_______________