2023-2024學(xué)年人教版（2019）必修第一冊(cè)1-3-1氧化還原反應(yīng) 課件(共21張PPT)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)小組討論失氧得氧一種物質(zhì)得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，必有一種物質(zhì)失氧發(fā)生還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1、得氧和失氧氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的嗎？2、化合價(jià)升降一、氧化還原反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu請(qǐng)同學(xué)們標(biāo)出各元素的化合價(jià)反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化氧化還原反應(yīng)特征結(jié)論：在這一反應(yīng)中，雖然沒有物質(zhì)得氧、失氧，但反應(yīng)前后卻有元素化合價(jià)的變化：鐵元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，銅元素的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)。這樣的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。其中，物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。2、化合價(jià)升降是什么原因?qū)е略氐幕蟽r(jià)發(fā)生變化呢？即氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？3、得失電子一、氧化還原反應(yīng)認(rèn)識(shí)氯化鈉的形成一、氧化還原反應(yīng)+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+

2Na+Cl2=2NaCl

化合價(jià)升高，失去電子，被氧化化合價(jià)降低，得到電子，被還原點(diǎn)燃3、得失電子一、氧化還原反應(yīng)從原子結(jié)構(gòu)來看，鈉原子的最外電子層上有1個(gè)電子，氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子。當(dāng)Na與Cl2反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去1個(gè)電子，帶1個(gè)單位正電荷，成為鈉離子（Na+）；氯原子得到1個(gè)電子，帶1個(gè)單位負(fù)電荷，成為氯離子（Cl-），這樣雙方最外電子層都達(dá)到了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。反應(yīng)中鈉元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，Na被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，Cl2被還原。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失，Na發(fā)生了氧化反應(yīng)，Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)。3、得失電子一、氧化還原反應(yīng)認(rèn)識(shí)氯化氫的形成一、氧化還原反應(yīng)HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl認(rèn)識(shí)氯化氫的形成一、氧化還原反應(yīng)

H2+Cl2=2HCl

00+1-1非金屬元素間的反應(yīng)4、電子偏移一、氧化還原反應(yīng)H2與Cl2的反應(yīng)則與此不同。氫原子的最外電子層上有1個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，它們都未能把對(duì)方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)原子核的共同吸引，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向于氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，H2被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，Cl2被還原。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，H2發(fā)生了氧化反應(yīng)，Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中一定存在著電子轉(zhuǎn)移，有的是電子得失，有的是共用電子對(duì)偏移氧化還原反應(yīng)本質(zhì)一、氧化還原反應(yīng)元素的原子失去電子（或電子對(duì)偏離），則元素的化合價(jià)升高，物質(zhì)被氧化；元素的原子得到電子（或電子對(duì)偏向），則元素的化合價(jià)降低，物質(zhì)被還原。結(jié)

論二、4種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反鞏固提高1、在實(shí)驗(yàn)室中制取O2有多種方法，寫出下列制取O2的反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）以雙氧水為原料制取O2：（2）以氯酸鉀為原料制取O2：（3）以高錳酸鉀為原料制取O2：從反應(yīng)類型來看，上述三個(gè)反應(yīng)的共同特點(diǎn)是。氧化還原反應(yīng)概念特征本質(zhì)小

結(jié)1、整理課堂筆記2、練習(xí)冊(cè)科學(xué)史話氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展人們對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了一個(gè)漫長(zhǎng)的過程。1774年，法國化學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說（即燃燒是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)）后，人們把物質(zhì)與氧結(jié)合的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，把氧化物失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。1852年，英國化學(xué)家弗蘭克蘭（E.Frankland，1825—1899）在研究金屬有機(jī)化合物時(shí)提出化合價(jià)的概念，并逐步得到完善以后，人們把化合價(jià)升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，把化合價(jià)降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。1897年，英國物理學(xué)家湯姆孫（J.J.Thomson，1856—1940）發(fā)現(xiàn)了電子，打破了原子不可再分的傳統(tǒng)觀念，使人們對(duì)原子的結(jié)構(gòu)有了深入的認(rèn)識(shí)。在此基礎(chǔ)上，人們把化合價(jià)的升降與原子最外層電子的得失或共用聯(lián)系起來，將原子失去電子（或電子對(duì)偏離）的過程叫做氧化反應(yīng)，把原子得到電