離子反應(yīng)及其發(fā)生條件課件

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第二章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的1三維目標(biāo)：過程與方法目標(biāo)：通過研究氯化鋇與硫酸鈉的反應(yīng)掌握離子方程式的書寫的方法。知識與技能目標(biāo)：掌握離子反應(yīng)的概念及其發(fā)生條件。情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：通過分析氯化鋇與硫酸鈉的反應(yīng)實質(zhì)，掌握從宏觀到微觀，透過現(xiàn)象認(rèn)識反應(yīng)本質(zhì)的科學(xué)研究方法。三維目標(biāo)：過程與方法目標(biāo)：知識與技能目標(biāo)：情感態(tài)度與價值觀目21．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(

)①Cu

②液氨③氯化鈉晶體④HCl

⑤干冰⑥蔗糖⑦熔融的硫酸鉀⑧稀鹽酸⑨NaOH

A．①③④⑧

B．③④⑦⑨

C．②③④

D．⑤⑥⑧液氨、干冰不導(dǎo)電，其水溶液雖能導(dǎo)電，那是因為反應(yīng)生成的NH3·H2O和H2CO3引起的導(dǎo)電，所以液氨和干冰是非電解質(zhì)，蔗糖也是非電解質(zhì)。注意：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。B1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()液氨、干冰不導(dǎo)電，其水溶3電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)離子反應(yīng)：即有離子參加或生成的反應(yīng)。電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱4實驗現(xiàn)象實質(zhì)1.Na2SO4+KCl無明顯現(xiàn)象不發(fā)生反應(yīng)2.Na2SO4+BaCl2產(chǎn)生白色沉淀Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4實驗2-1實驗現(xiàn)象實質(zhì)1.無明顯現(xiàn)象不發(fā)生反應(yīng)2.Na2SO4+5SO42-

+Ba2+=BaSO4

BaCl2=Ba2+

+2Cl-Na2SO4=SO42-

+2Na+KCl

=K+

+Cl-Na2SO4=SO42-

+2Na+實驗1.Na2SO4+KCl實驗2.Na2SO4+BaCl2不反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4BaCl2=Ba26定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子稱為離子方程式。離子方程式SO42-

+Ba2+=BaSO4

定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子稱為離子7如何正確書寫離子方程式？如何正確書寫離子方程式？8離子方程式的書寫以CuCl2和AgNO3反應(yīng)為例⑴正確書寫化學(xué)方程式2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2⑵將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式2Ag++2NO3-

+Cu2++2Cl-=2AgCl+Cu2++2NO3-⑶刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子2Cl-+2Ag+=2AgCl⑷檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。（是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒）Cl-+Ag+=AgCl強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽離子方程式的書寫以CuCl2和AgNO3反應(yīng)為例⑴正確書寫9小結(jié)：離子方程式的書寫步驟1.寫化學(xué)方程式2.把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。3.刪去兩邊沒有參加反應(yīng)的離子4.檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否守恒【寫是基礎(chǔ)】【拆是關(guān)鍵】【刪是手段】【查是保障】強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽書寫離子方程式，記住步驟共有四。小結(jié)：離子方程式的書寫步驟1.寫化學(xué)方程式2.把易溶于水、易10可拆物質(zhì)（易溶易電離）強(qiáng)酸：

HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。物質(zhì)易溶易電離，離子形式來表示。可拆物質(zhì)（易溶易電離）強(qiáng)酸：HCl、H2SO411可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。KCl

K2SO4KNO3K2CO3NaClNa2SO4NaNO3Na2CO3NH4Cl(NH4)2SO4NH4NO3(NH4)2CO3NaNO3NH4NO3AgNO3Cu(NO3)2鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。KClK12單質(zhì)：Fe、Zn、Cl2等弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等弱堿：Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2O等難溶性鹽：AgCl、CaCO3、BaSO4等不可拆的物質(zhì)氧化物：H2O、CO2、CaO等氣體：NH3等氣體、難溶、難電離，表示則以化學(xué)式。單質(zhì)：Fe、Zn、Cl2等弱酸：H2S、CH3COOH、H213A.①

②

④

⑤B.②③④⑧⑨C.①⑤⑥

⑦

D.③④⑥1.下列物質(zhì)在書寫離子反應(yīng)方程式時可以拆成離子形式的是（）①Cu(OH)2

②Na2CO3

③K2SO4

④NaOH⑤CaCO3

⑥BaSO4

⑦H2O⑧H2SO4

⑨HClBA.①②④⑤14CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaClCu2+＋2OH-===Cu(OH)2↓CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑CaCO3＋15寫：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑拆：（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）CaCO3+2H++2Cl-=Ca2+＋2Cl-

+H2O＋CO2↑刪：查：CaCO3+2H+=Ca2+

+H2O＋CO2↑CaCO3+2H+=Ca2+

+H2O＋CO2↑寫：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑拆：（16寫：CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl拆：（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）Cu2++2Cl-+2Na++2OH-=Cu(OH)2↓＋2Cl-

+2Na+刪：查：CaCO3+2H+=Ca2+

+H2O＋CO2↑CaCO3+2H+=Ca2+

+H2O＋CO2↑寫：CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl17Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu

Fe＋Cu2+===Fe2+＋CuCu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2OCu2+＋OH2-＋2H+===2H2O+Cu2+對錯判斷下列離子反應(yīng)的正誤Cu(OH)2

＋2H+===2H2O+Cu2+對Fe＋CuCl2===FeCl2＋CuCu(OH)2＋2HC18注意事項1：微溶物

生成物，都不可拆反應(yīng)物若為稀溶液，可拆若為懸濁液或固體，不可拆如Ca(OH)2若為石灰水，拆成Ca2+和OH-若為石灰乳或懸濁液，不拆注意事項1：微溶物生成物，都不可拆若為稀溶液，可拆如Ca(O19（2）酸式鹽的弱酸根離子不能拆開，強(qiáng)酸根離子要拆寫。例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+==CO2↑+H2ONaHSO4

和BaCl2反應(yīng)，HSO4-

要拆開：Ba2++SO42-

==BaSO4

↓（1）凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫成離子方程式注意事項2：（2）酸式鹽的弱酸根離子不能拆開，強(qiáng)酸根離子要拆寫。例：N20溫馨提示：試一試，看下列口訣對你有幫助嗎？書寫離子方程式，記住步驟共有四。物質(zhì)易溶易電離，離子形式來表示。氣體、難溶、難電離，表示則以化學(xué)式。微溶反應(yīng)寫離子，生成卻寫化學(xué)式。寫完左右查守恒，原子、電荷要看清。離子反應(yīng)及其發(fā)生條件課件21小結(jié)：一、離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)。二、離子反應(yīng)書寫步驟：寫、拆、刪、查三、能拆的物質(zhì)：強(qiáng)酸：三大強(qiáng)酸強(qiáng)堿：三大強(qiáng)堿可溶性鹽：鉀鈉銨硝鹽四、不能拆的物質(zhì)：弱酸：弱堿：難溶鹽：單質(zhì)：氣體：氧化物：H2SO4、HCl、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2小結(jié)：一、離子反應(yīng)：二、離子反應(yīng)書寫步驟：三、能拆的物質(zhì)：四22作業(yè)：P349.硝酸汞的化學(xué)式：Hg(NO3)2作業(yè)要求：按照寫拆刪查分四步寫作業(yè)：P349.硝酸汞的化學(xué)式：Hg(NO3)2作業(yè)23練習(xí)請同學(xué)們由下列反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出對應(yīng)的離子方程式（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)NaOH+HCl==NaCl+H2OOH-+H+==H2O(2)氫氧化鉀溶液與硫酸的反應(yīng)2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OOH-+H+==H2O(3)氫氧化鋇溶液與硝酸反應(yīng)Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2OOH-+H+==H2O練習(xí)請同學(xué)們由下列反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出對應(yīng)的離子方程式（1）24酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是由酸電離出來的H+與由堿電離出來的OH-結(jié)合生成了H2O上述反應(yīng)雖然化學(xué)反應(yīng)方程式是不同的，但是它們的離子方程式卻是相同的。說明化學(xué)反應(yīng)方程式與離子方程式所表示的意義是不同的?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式與離子方程式的有什么不同呢？酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是由酸電離出來的H+上述反應(yīng)雖然化學(xué)反25化學(xué)反應(yīng)方程表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)離子方程式不僅可以表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，它揭示了離子反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)方程與離子方程式的區(qū)別：化學(xué)反應(yīng)方程表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)離子方程式不僅可以表示一個26

[實驗2－3]實驗現(xiàn)象1、向試管中加2mL的CuSO4

溶液和2mL的NaOH溶液2、向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液,再用滴管向試管里慢慢滴入鹽酸,至溶液恰好變色.3、向試管中加2mLNa2CO3

溶液和2mLHCl溶液

藍(lán)色沉淀

紅色消失有氣泡產(chǎn)生[實驗2－3]實驗現(xiàn)象1、27離子反應(yīng)(電解質(zhì)在溶液相互交換離子)生成沉淀(難溶物質(zhì))（1）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl生成氣體(揮發(fā)性物質(zhì))（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑生成水(難電離物質(zhì)即弱電解質(zhì))

（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O離子反應(yīng)(電解質(zhì)在溶液相互交換離子)生成沉淀(難溶物質(zhì))（28離子反應(yīng)發(fā)生的條件：1、生成沉淀2、生成水3、生成氣體只要具備上述條件之一，離子反應(yīng)就能發(fā)生4、金屬與鹽溶液間的置換反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：只要具備上述條件之一，離子反應(yīng)就能發(fā)生429學(xué)習(xí)離子反應(yīng)有很大的用途1.檢驗?zāi)承╇x子的存在2.用于混合物的分離3.清除水中的污染物4.離