混合物的分離與提純(第二課時(shí))課件

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（第二課時(shí)）二、混合物的分離與提純主講：李育慶第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法二、混合物11.為什么需要進(jìn)行混合物的分離和提純？2.有研究?jī)r(jià)值嗎？3.又有哪些方法？請(qǐng)仔細(xì)閱讀課本p5的“思考與交流”1.為什么需要進(jìn)行混合物的分離和提純？2.有研究?jī)r(jià)值嗎？3.2千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金?！?jiǎng)⒂礤a《浪淘沙》你們知道“沙里淘金”的原理嗎？千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金。——?jiǎng)⒂礤a《浪淘沙》你們知道3混合物的分離與提純(第二課時(shí))課件4金的密度：19.3g/cm3金的密度：19.3g/cm35如果有一堆鐵屑和銅屑的混合物，分離出銅屑的最簡(jiǎn)單的方法是什么？用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來(lái)加鹽酸，將鐵屑溶解掉物理方法化學(xué)方法如果有一堆鐵屑和銅屑的混合物，分離出銅屑的最簡(jiǎn)單的方法是什么6二、混合物的分離與提純

分離和提純有什么不同？常用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取混合物各種成分分開,分別得到純凈物質(zhì).混合物中含有雜質(zhì)，除去雜質(zhì),以得到純凈物質(zhì).物質(zhì)的提純:物質(zhì)的分離:二、混合物的分離與提純分離和提純有什么不同？常用7[實(shí)驗(yàn)1-1]如何除去粗鹽中的雜質(zhì)？[實(shí)驗(yàn)1-1]如何除去粗鹽中的雜質(zhì)？8除雜[實(shí)驗(yàn)1-1]如何除去粗鹽中的雜質(zhì)除雜[實(shí)驗(yàn)1-1]如何除去粗鹽中的雜質(zhì)9除雜除不溶性雜質(zhì)[實(shí)驗(yàn)1-1]如何除去粗鹽中的雜質(zhì)除雜除不溶性雜質(zhì)[實(shí)驗(yàn)1-1]如何除去粗鹽中的雜質(zhì)10除雜除不溶性雜質(zhì)除可溶性雜質(zhì)[實(shí)驗(yàn)1-1]如何除去粗鹽中的雜質(zhì)除雜除不溶性雜質(zhì)除可溶性雜質(zhì)[實(shí)驗(yàn)1-1]如何除去粗鹽中的雜11化學(xué)除雜的原則除雜除不溶性雜質(zhì)除可溶性雜質(zhì)[實(shí)驗(yàn)1-1]如何除去粗鹽中的雜質(zhì)化學(xué)除雜的原則除雜除不溶性雜質(zhì)除可溶性雜質(zhì)[實(shí)驗(yàn)1-1]如何12不增不減易分除雜原則不增不減易分除雜原則13不增不減易分不引入新的雜質(zhì)。除雜原則不增不減易分不引入除雜原則14不增不減易分不引入新的雜質(zhì)。不消耗被提純的物質(zhì)除雜原則不增不減易分不引入不消耗除雜原則15不增不減易分不引入新的雜質(zhì)。不消耗被提純的物質(zhì)雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體等，易分離出去。除雜原則不增不減易分不引入不消耗雜質(zhì)轉(zhuǎn)化除雜原則16操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、溶解2、過(guò)濾3、蒸發(fā)稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中，過(guò)濾器中的液面不能超過(guò)濾紙邊緣。若濾液渾濁，再過(guò)濾一次將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱水分蒸發(fā)，逐漸析出固體不溶物留在濾紙上，液體滲過(guò)濾紙，沿漏斗頸流入另一燒杯中固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、2、3、稱取約4g粗鹽加到盛有約1217混合物的分離與提純(第二課時(shí))課件18問(wèn)題(理論分析)1.通過(guò)上述方法得到的NaCl是純凈嗎？2.可能會(huì)有什么雜質(zhì)？3.如何檢驗(yàn)這些雜質(zhì)的存在？如何得到比較純凈的NaCl呢？上述“過(guò)濾”的方法是一種物理方法，只能將不溶性的雜質(zhì)除去，對(duì)于可溶性雜質(zhì)可用化學(xué)方法除去。問(wèn)題(理論分析)1.通過(guò)上述方法得到的NaCl是純凈嗎？2.19[實(shí)驗(yàn)1-2]（SO42-的檢驗(yàn)）

取[實(shí)驗(yàn)1-1]得到的鹽約0.5g放入試管中，向試管中加入約2ml水配成溶液，先滴入幾滴稀鹽酸使溶液酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液。觀察現(xiàn)象。Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓[實(shí)驗(yàn)1-2]（SO42-的檢驗(yàn)）Na2SO4+BaCl2=20粗鹽的提純（圖表分析）粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過(guò)濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)純凈的ＮaＣl？粗鹽的提純（圖表分析）粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgC21如何檢驗(yàn)ＮaＣl中的雜質(zhì)Ｃa２＋

——可溶性碳酸鹽ＣＯ３２－

［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Ｍg2＋

——強(qiáng)堿

［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ＳＯ４２－

——稀硝酸或鹽酸酸化的可溶性鋇鹽Ｂa２＋

［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)為什么應(yīng)取少量待測(cè)液的樣品，不要直接在待測(cè)液中檢驗(yàn)？P7資料卡片如何檢驗(yàn)ＮaＣl中的雜質(zhì)Ｃa２＋檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)為什么應(yīng)取少量22如何除去ＮaＣl的雜質(zhì)請(qǐng)參考書本Ｐ７的資料卡片填寫該頁(yè)的表格對(duì)于NaCl要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過(guò)量引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的雜質(zhì)？請(qǐng)思考書本Ｐ７第二個(gè)問(wèn)題如何除去ＮaＣl的雜質(zhì)請(qǐng)參考書本Ｐ７的資料卡片填寫該頁(yè)的表格23雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽BaCl2

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOH

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽BaCl2BaCl2+N241.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的鹽酸只能適量為什么？1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl加入除雜試25復(fù)習(xí)鞏固復(fù)習(xí)鞏固26復(fù)習(xí)鞏固復(fù)習(xí)鞏固27復(fù)習(xí)鞏固復(fù)習(xí)鞏固28復(fù)習(xí)鞏固復(fù)習(xí)鞏固29復(fù)習(xí)鞏固復(fù)習(xí)鞏固30復(fù)習(xí)鞏固復(fù)習(xí)鞏固31復(fù)習(xí)鞏固復(fù)習(xí)鞏固32復(fù)習(xí)鞏固復(fù)習(xí)鞏固33復(fù)習(xí)鞏固復(fù)習(xí)鞏固34復(fù)習(xí)鞏固復(fù)習(xí)鞏固35復(fù)習(xí)鞏固復(fù)習(xí)鞏固36…TOBECONTINUE祝同學(xué)們身體健康，學(xué)業(yè)進(jìn)步！…TOBECONTINUE祝同學(xué)們身體健康，學(xué)業(yè)進(jìn)步！37第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法二、混合物的分離與提純——蒸餾萃取主講：李育慶第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法二、混合38粗鹽的提純（圖表分析）粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過(guò)濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液化學(xué)方法純凈的ＮaＣl回顧粗鹽的提純（圖表分析）粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgC39

——利用各組分沸點(diǎn)不同，將液態(tài)混合物分離和提純的方法蒸餾投放沸石或碎瓷片溫度計(jì)水銀球處于支管口處水，下入上出P7實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置溶液體積不超過(guò)燒瓶體積2/3尋找淡化海水的其他方法是化學(xué)研究和應(yīng)用中的重要課題之一?！酶鹘M分沸點(diǎn)不同，將液態(tài)混合物蒸餾投放沸石或碎瓷40實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)

象P8實(shí)驗(yàn)1-3（1）在試管中加入少量自來(lái)水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液（2）在100ml燒瓶中加入約1/3體積的自來(lái)水，再加入幾粒沸石（或碎瓷片），按圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10ml液體，停止加熱（3）取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀燒瓶中水溫升高至100℃后沸騰；在錐形瓶中收集到蒸餾水。蒸餾水中無(wú)沉淀。實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)

象P8實(shí)驗(yàn)1-3（1）在試管中加入少量自來(lái)41萃取

——利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從原來(lái)溶液中提取出來(lái)的方法。

Ａ易溶于Ｂ，Ａ難溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在Ａ和Ｃ組成的溶液中萃取出來(lái)▲萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑不混溶、不反應(yīng)2、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度3、溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)▲操作注意：

充分振蕩，適當(dāng)放氣，充分靜止，然后分液；分液時(shí)保持漏斗內(nèi)與大氣壓一致；下層溶液下口出，上層溶液上口出海藻中提?。桑驳倪^(guò)程中，應(yīng)用到了萃取萃取——利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，用一42分液1、將萃取后兩種互不相溶的液體分開的操作，叫做分液。分液常要使用分液漏斗。一部分有機(jī)溶劑

Vs無(wú)機(jī)溶劑

汽油煤油水植物油苯四氯化碳水密度比水小上層（密度比水大，下層）2、儀器

——分液漏斗分液1、將萃取后兩種互不相溶的液體分開的操作，一部分有機(jī)溶劑43（2）萃?。翰僮鬟^(guò)程：振蕩?kù)o置分液待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液。（2）萃?。翰僮鬟^(guò)程：振蕩?kù)o置分液待液體分層后,44步驟：1、檢漏2、裝液3、振蕩4、靜置5、分液檢漏裝液振蕩分液靜置步驟：1、檢漏2、裝液3、振蕩4、靜置5、分液檢漏裝液振蕩分45下層液體呈（）實(shí)驗(yàn)1-4用CCl4萃取碘水（飽和）現(xiàn)象：無(wú)色紫紅色上層液體呈（）溶液分層課本P9實(shí)驗(yàn)1-4碘水：碘的四氯化碳：棕黃色紫紅色下層液體呈（）實(shí)驗(yàn)1-4用46同：1、上層液體中的溶劑是（），下層液體中溶劑是（）2、碘單質(zhì)（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘單質(zhì)（I2）；都不與碘單質(zhì)（I2）反應(yīng)。異：CCl4與H2O互不相溶；碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度大。分析討論3、CCl4與H2O比較有何異同？同：1、上層液體中的溶劑是（），下層液體47萃取劑選擇條件1、與原溶劑互不相溶

如:CCl4與H2O互不相溶2、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑

如:CCl4（I2）＞H2O（I2）3、不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)

如:CCl4不與I2反應(yīng)萃取劑選擇條件1、與原溶劑互不相溶48方法適用范圍裝置舉例過(guò)濾（課本p19）蒸發(fā)從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)獲得溶液中的溶質(zhì)（分離溶劑和溶質(zhì)）除去氯化鈉溶液中的泥沙注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體方法適用范圍裝置舉例過(guò)濾蒸發(fā)從液體中分獲得溶液中的溶質(zhì)（分離49方法適用范圍裝置舉例蒸餾