2022年山東省濟(jì)南市濟(jì)寧市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022年山東省濟(jì)南市濟(jì)寧市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2007年9月1日，經(jīng)國(guó)務(wù)院批準(zhǔn)，國(guó)家發(fā)改委、中宣部等十七個(gè)部委在人民大會(huì)堂舉行“節(jié)能減排全民行動(dòng)”啟動(dòng)儀式，要求在全國(guó)范圍內(nèi)形成全民節(jié)能減排氛圍。下列有關(guān)做法不符合這一要求的是

（

）

A．將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率

B．在汽車上安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，使之發(fā)生如下反應(yīng)：

C．在大力推廣乙醇汽油的同時(shí)，研究開發(fā)太陽能汽車和氫燃料電池汽車

D．在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電中，要大力發(fā)展火力發(fā)電參考答案：答案：D2.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(

)A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間

B．能透過半透膜C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

D．呈紅褐色參考答案：C略3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用圖①裝置制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色B．用圖②裝置探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C．用圖③裝置驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕D．用圖④裝置測(cè)定反應(yīng)速率參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．用電解方法制取Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色，應(yīng)該用Fe作陽極；B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)；C．鐵在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕；D．測(cè)定反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)該用分液漏斗而不是長(zhǎng)頸漏斗．【解答】解：A．用電解方法制取Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色，應(yīng)該用Fe作陽極，如果Fe作陰極，沒有亞鐵離子生成導(dǎo)致無法制取Fe（OH）2，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，所以可以利用溫度不同結(jié)合物質(zhì)顏色變化確定反應(yīng)熱，故B正確；C．鐵在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，氯化鈉溶液呈中性，所以該裝置是驗(yàn)證鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．測(cè)定反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)該用分液漏斗而不是長(zhǎng)頸漏斗，否則生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出且無法控制液體流速，故D錯(cuò)誤；故選B．4.維生素C和食鹽都是人體所需要的重要物質(zhì)，下列說法正確的是（

）A.維生素C和食鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)B.維生素C和食鹽都是供能物質(zhì)C.維生素C具有還原性，在空氣中易被氧化D.等物質(zhì)的量的維生素C和食鹽溶于水，其溶質(zhì)質(zhì)量相同參考答案：答案：C解析：A、維生素C是一種水溶性維生素，溶液顯酸性，具有可口的酸味，廣泛存在于水果和蔬菜中，人體不能合成維生素C，必須從食物中獲得。維生素C屬于弱電解質(zhì)；食鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)。B、維生素在人體內(nèi)的主要作用是參與生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝；維生素C和食鹽都不是供能物質(zhì)；功能物質(zhì)主要是糖類，其次是油脂。C、維生素C的化學(xué)特性是容易失去電子，是一種較強(qiáng)的還原劑，在水溶液中或受熱時(shí)很容易被氧化，在堿性溶液中更容易被氧化，因此生吃新鮮蔬菜要比熟吃時(shí)維生素C的損失小。D、等物質(zhì)的量的維生素C和食鹽，其質(zhì)量不相同，等物質(zhì)的量的維生素C和食鹽溶于水，其溶質(zhì)質(zhì)量不相同?？键c(diǎn)：維生素屬于選修1第一章《關(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡》第四節(jié)內(nèi)容；電解質(zhì)、氧化性兩個(gè)基本概念屬于必修1內(nèi)容，物質(zhì)的量基本計(jì)算必修1內(nèi)容，溶液概念，初三內(nèi)容。5.下列事實(shí)與其對(duì)應(yīng)的方程式解釋均正確的是

A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O====5SO2-4+2Mn2++4H+

B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

N2（g）+3H2（g）

3NH3（g）△H=-73kJ/mol

C．將AlCl3溶液與Na2S混合產(chǎn)生沉淀：2Al3++3S2-===Al2S3↓

D．0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<1的原因：NaH2PO4=Na++2H++PO3-4參考答案：A略6.在實(shí)驗(yàn)室不宜長(zhǎng)期保存，必須現(xiàn)用現(xiàn)配的是（

）①溴水

②銀氨溶液

③石灰水

④氯水

⑤氫硫酸

⑥NaOH溶液

⑦FeSO4溶液⑧FeCl3溶液

⑨CuSO4溶液

⑩醋酸

A.②③④⑧⑨

B.⑤⑦⑧⑨⑩

C.②③④⑤⑦

D.①⑥⑧參考答案：C略7.對(duì)于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說法不正確的是A．分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小B．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C．分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大D．兩溶液均存在c(Na＋)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32-)

參考答案：A略8.二氧化硫氣體的排放是形成酸雨的主要原因。二氧化硫主要來源于含硫燃料的燃燒。為了減少酸雨的形成，在含硫較多的煤中攙入一定量的生石灰或石灰石，此煤燃燒后硫元素的主要存在的形式是：A．CaS

B.SO3

C.CaSO3

D.CaSO4參考答案：D9.短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示，其中M、W、X的原子序數(shù)之和等于30。下列判斷正確的是（

）

A．M的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)所得產(chǎn)物的水溶液呈中性

B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性H3XO4強(qiáng)于HMO3

C．X與Y形成的所有化合物分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．Y與Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于13參考答案：D略10.某溫度下，飽和石灰水中的溶解度為sg，該飽和溶液密度為ρg/mL，向足量該飽和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢復(fù)到原來溫度，下列有關(guān)說法不正確的是（

）

A.最終得到沉淀的質(zhì)量大于

B.該飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為：mol/L

C.該飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量百數(shù)為：

D.最終所得溶液PH不變

參考答案：B略11.NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如下圖，有關(guān)該電池的說法正確的是

A．電極B是燃料電池的負(fù)極

B．電池的電極A反應(yīng)為：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

C．放電過程中，Na＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個(gè)參考答案：B略12.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（

）A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇

B．鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯C．2-甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯參考答案：D略13.某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀產(chǎn)生，則原氧化物是（）

A．Al2O3

B．MgO

C．SiO2

D．P2O5參考答案：答案：C14.同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同，下列說法中不正確的是（）A．氣體A與氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：nB．同質(zhì)量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為n：mC．相同條件下，等體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為m：nD．相同條件下，氣體A與氣體B的密度之比為n：m參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．

分析：同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量相同．A、物質(zhì)的量相同時(shí)，氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量即相對(duì)分子質(zhì)量成正比；B、質(zhì)量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量成反比；C、相同條件下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相等，而等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；D、同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比．解答：解：同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量相同．A、物質(zhì)的量相同時(shí)，氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量即相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故氣體A和氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、質(zhì)量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量成反比，由于氣體A和氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量之比即摩爾質(zhì)量之比為m：n，故等質(zhì)量的兩者的物質(zhì)的量之比為n：m，而分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故分子數(shù)目之比為n：m，故B正確；C、相同條件下，等體積的氣體A和氣體B的物質(zhì)的量相等，而等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氣體A和氣體B的質(zhì)量之比為m：n，故C正確；D、同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氣體A和氣體B的密度之比為m；n，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確同溫、同壓、同體積，則氣體的分子數(shù)相同、物質(zhì)的量相同及質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵．15.參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。（1）剛吸收少量SO2的NaOH溶液中溶質(zhì)有：NaOH、

。（2）吸收Cl2時(shí)首先發(fā)生的反應(yīng)是Cl2+Na2SO3+2NaOH＝2NaCl+Na2SO4+H2O。吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl—、SO42-和OH—。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：

；假設(shè)2：既不存在SO32-，也不存在ClO—；假設(shè)3：只存在ClO—②吸收液可能存在ClO—的原因是（用離子方程式表示）：

。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、品紅溶液、淀粉-KI溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol·L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。

步驟2：

（1）

，則假設(shè)1成立；（2）

。步驟3：

參考答案：（12分）（1）Na2SO3（1分）。

（2）①假設(shè)1：只存在SO32-（1分）；②Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O（2分）。

③實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：向A試管中滴加1～2滴0.01mol·L－1KMnO4溶液（2分）。⑴若溶液紫紅色褪去，則假設(shè)1成立；（1分）⑵若溶液紫紅色不褪去，則假設(shè)2或3成立-----。（1分）步驟3：向B試管中滴加1～2滴淀粉－KI溶液（2分）。⑴若溶液變藍(lán)色，則假設(shè)2成立；（1分）⑵若溶液不變藍(lán)色，結(jié)合步驟2中的⑵，則假設(shè)3成立。（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.新型無機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請(qǐng)回答下列問題：⑴乙的化學(xué)式為__________；丙的電子式為__________。⑵甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為____________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_________________________________。⑷高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之(用化學(xué)方法)____________________。⑸工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。參考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑(2分)（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3＋CO32－(2分)（4）Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O(2分),

取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應(yīng)后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成（2分，其他合理答案也給分）（5）3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO（2分）18.（7分）地球表面約70％以上是海洋，全球約95％