醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)復(fù)習(xí)題及答案

醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)無機(jī)及分析化學(xué)綜合練習(xí)一、選擇題1．化學(xué)反映速度隨反映物濃度增加而增加的因素是（）A．活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加B．活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加C．活化能減少D．反映速率常數(shù)增大2．對于反映的原則平衡常數(shù)，下列說法對的的是（）A．的原則平衡常數(shù)等于1／B．的原則平衡常數(shù)與相似C．的原則平衡常數(shù)與相似D．值大小與溫度無關(guān)3．有關(guān)催化劑，下列說法對的的是（）A．催化劑能夠催化的反映，它能夠促使不能發(fā)生的反映發(fā)生B．催化劑能夠變化平衡常數(shù)C．催化劑參加反映，變化了反映路線，減少了活化能，因而加緊了反映D．催化劑只能催化正向反映，不催化逆向反映4．碳酸鈣的分解反映：，其原則平衡常數(shù)體現(xiàn)式為（）A．B．C．D．5．硫化氫在水溶液中的解離平衡為：其原則平衡常數(shù)體現(xiàn)式為（）A．B．C．D．6．25℃，的摩爾溶解度為，則的為（）A．B．C．D．7．下列沉淀可溶于溶液的是（）A．CuSB．AgClC．D．8．在下列溶液中溶解度最大的是（）A．純水B．C．NaClD．9．的溶度積與溶解度的關(guān)系是（）A．B．C．D．10．AgCl的溶度積為，欲使每升含有mol的溶液產(chǎn)生AgCl沉淀，所需離子的濃度為（）A．B．C．D．11．以雜化軌道成鍵的分子的空間構(gòu)型是（）A．三角錐形B．平面三角形C．直線性D．四周體型12．已知是直線分子，必定Be的成鍵雜化軌道是（）A．spB．C．D．13．下列分子中能形成氫鍵的是（）A．B．C．HClD．14．下列分子中，中心原子采用不等性雜化的是（）A．B．C．D．15．分子和分之間存在著（） A．取向力，誘導(dǎo)力B．誘導(dǎo)力，色散力C．取向力，色散力D．氫鍵16．在標(biāo)定NaOH溶液濃度時，某一學(xué)生的測定成果分別為0.1023、0.1024、0.1022、0.1023，而實(shí)際成果應(yīng)為0.1038，該學(xué)生的測定成果（）A．精確度較好，但精密度較差B．精確度較好，精密度也好C．精確度較差，但精密度較好D．精確度較差，精密度也較差17．某學(xué)生在做酸堿滴定測定時，看滴定管中液體彎月面所指的刻度總是比真實(shí)值偏高，這種誤差屬（）A．偶然誤差B．系統(tǒng)誤差C．儀器誤差D．過失誤差18．下列哪一條不是一級原則物質(zhì)（基準(zhǔn)物質(zhì)）所應(yīng)含有的條件（）A．與化學(xué)式相符的物質(zhì)構(gòu)成B.不應(yīng)含有結(jié)晶水C.純度應(yīng)達(dá)99．9%D．在普通條件下應(yīng)含有相稱的穩(wěn)定性19．有滴定反映aA+bB=dD+eE，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，其反映物間物質(zhì)的量的關(guān)系錯誤的是（）A．n(aA)=n(bB)=n(dD)=n(eE)B.C.；D．a(chǎn)n(A)=bn(B)=dn(D)=en(E)20．在滴定分析中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)間的關(guān)系是（）A．兩者含義相似B．兩者必須吻合C．兩者互不相干D．兩者愈靠近，滴定誤差愈小21.由于批示劑選擇不當(dāng)而造成的誤差屬于（）A．辦法誤差B．試劑誤差C．儀器誤差D．偶然誤差22．溴酚綠批示劑的，未離解的HIn顯黃色，陰離子顯藍(lán)色。它在pH＝7和3的溶液中分別呈現(xiàn)（）A．黃色和藍(lán)色B．藍(lán)色和黃色C．綠色和黃色D．黃色和綠色23．已知精確濃度的試劑溶液稱為（）A．分析試劑B．標(biāo)定溶液C．原則溶液D．基準(zhǔn)試劑24.在定量分析中，減小偶然誤差的辦法是（）A．空白實(shí)驗(yàn)B．對照實(shí)驗(yàn)C．校正儀器D．增加平行測定次數(shù)25.某學(xué)生為了擬定HAc溶液的濃度，他取了25．00mLHAC溶液，加入2滴酚酞批示劑并用原則NaOH溶液滴定。為了校正測定成果，他取25．00mL蒸餾水進(jìn)行同樣的滴定，此學(xué)生所作的后一滴定實(shí)驗(yàn)為（）A．空白實(shí)驗(yàn)B．對照實(shí)驗(yàn)C．校正儀器D．平行測定二、問答題1．將氧化還原反映設(shè)計(jì)成原電池，分別寫出他們的反映和電池符號。2．將Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化還原反映設(shè)計(jì)成原電池，分別寫出他們的反映和電池符號。3．將氧化還原反映設(shè)計(jì)成原電池，分別寫出他們的反映和電池符號。4．將氧化還原反映設(shè)計(jì)成原電池，分別寫出他們的反映和電池符號。5．將Ni+Pb2+=Ni2++Pb氧化還原反映設(shè)計(jì)成原電池，分別寫出他們的反映和電池符號。6．將Cu+2Ag+=Cu2++2Ag氧化還原反映設(shè)計(jì)成原電池，分別寫出他們的反映和電池符號。7．將Sn+2H+=Sn2++H2氧化還原反映設(shè)計(jì)成原電池，分別寫出他們的反映和電池符號。8．命名配合物，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。9．命名配合物，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。10．命名配合物，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。11．命名配合物，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。12．命名配合物，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。13．命名配合物和配離子，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。14．命名配合物和配離子，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。15．命名配合物和配離子，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。16．命名配合物和配離子，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。17．命名配合物和配離子，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。18．命名配合物和配離子，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。三、計(jì)算題1．臨床上糾正酸中毒的針劑乳酸鈉（），其規(guī)格為30．0mL/支，每支含3．36g，求其質(zhì)量濃度。2．將15gNaCl溶于130g水中配成溶液，計(jì)算此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3．市售98.0%的的密度為1.84，求它的質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度c()和c(1/2)。4．正常人血漿中每100mL含0.356g，求其物質(zhì)的量濃度（用mol·L表達(dá)）。（M（）＝23.0g/mol）5．150mL注射液中含有7．50g，計(jì)算此注射液的質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度。(M()=84．0)6．計(jì)算蔗糖（）溶液在37℃時的滲入壓。（）7．計(jì)算KCl溶液在37℃時的滲入壓。（）8．計(jì)算溶液在37℃時的滲入壓。（）9．計(jì)算醫(yī)院補(bǔ)液時慣用葡萄糖（）溶液和NaCl溶液（生理鹽水）的滲入壓濃度（單位用）。10．將0．650g某蛋白質(zhì)溶于水，制備成100mL溶液，在25℃測得此溶液的滲入壓0．737kPa，試求此蛋白質(zhì)的相對分子量。11．計(jì)算0．45mol·L溶液的pH值。（已知）12．計(jì)算0.10mol·L溶液的pH值。（已知）13．計(jì)算0.25mol·LNaAc溶液的pH值。（已知）14．計(jì)算0.15mol·L溶液的pH值。（已知）15．計(jì)算0.15mol·L溶液的pH值。（已知）16．0.30mol·LHAc溶液與0.25mol·LNaAc等體積混合，計(jì)算混合溶液的pH值。（已知）17．0.20mol·L溶液10.0mL與0.25mol·L溶液20.0mL積混合，求混合溶液的pH值。（已知）18．求在298.15K時將金屬鋅插入0.1mol·L溶液中的電極電勢。（已知＝－0.7618V）19．0.35mol·LHAc溶液與0.45mol·LNaAc等體積混合，計(jì)算混合溶液的pH值。（已知）20．的HAc溶液中應(yīng)加入多少克固體？（）21．計(jì)算298K時Sn4+/Sn2+，c(Sn4+)=2.0mol·Lc(Sn2+)=0.4mol·L電對的電極電勢。(已知)22．計(jì)算298K時Fe3+/Fe2+，c(Fe3+)=0.1mol·L，c(Fe2+)=0.5mol·L電對的電極電勢。（已知=0.771V）23．根據(jù)下列氧化還原反映構(gòu)成原電池。已知：，，，試寫出此原電池符號，并計(jì)算原電池的電動勢。（，）24．計(jì)算298K時Sn4+/Sn2+，c(Sn4+)=2.0mol·Lc(Sn2+)=0.4mol·L電對的電極電勢。(已知)25．計(jì)算298K時：Cr2O72-/Cr3+，c(Cr2O72-)=0．2mol·L-1，c(Cr3+)=0．3mol·L，c(H+)=3mol·L電對的電極電勢。（已知）醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)有機(jī)化學(xué)綜合練習(xí)四、給下列化合物命名或?qū)懗鰳?gòu)造式1．2．3．對-羥基苯乙酮4．5．叔丁胺6．7．8．9．對甲氧基苯甲醛（茴香醛）10．11．甲基芐基胺12．13．14．15．3-甲基環(huán)己酮16．17．芐胺18．對-硝基苯乙酮19．20．N-乙基苯胺五、完畢下列反映式，寫出重要產(chǎn)物1．2．3．4．5．6．7．8．9．10．11．12．13．14．15．16．17．18．19．20．21．22．23．24．25．六、問答題1．化合物A()，不與的溶液反映，A在加熱條件下與濃作用生成B（），B經(jīng)熱的氧化得C（），B經(jīng)催化氫化得D（），D光照下氯代僅得到一種一氯代產(chǎn)物（），試推測A、B、C、D、E的構(gòu)造式。2．化合物A()，能與2，4-二硝基苯肼生成黃色的沉淀B，不能與Tollens試劑、Fehling試劑反映，A能催化氫化得到產(chǎn)物C（），C經(jīng)氧化又得A，試推測A、B、C的構(gòu)造。3．分子式得化合物A，加入的溶液，溴的顏色褪去生成B，A催化氫化制吸取1摩爾的生成C，C在紫外光的作用下與反映生成一種一氯代產(chǎn)物D，試推測A、B、C、D的構(gòu)造。4．化合物A()，不與的氨溶液反映，與1摩爾的溶液反映，溴的顏色褪去生成B，A與1摩爾加成得C，C在加熱條件下，氧化生成D（），是推測A、B、C、D的構(gòu)造。5．分子式為的化合物A，與2摩爾HBr作用生成B，與的氨溶液反映生成白色的沉淀C，與2摩爾加成生成D，D在紫外光的作用下與反映生成三種一氯代產(chǎn)物，試推測A、B、C、D的構(gòu)造。6．解釋非對映體的概念。7．解釋苷鍵的含義。8．解釋手性碳原子的概念。9．解釋對映體的概念。10．解釋手性分子的概念。11．解釋吡喃糖的含義。12．解釋內(nèi)消旋化合物的概念。13．解釋變旋光現(xiàn)象的含義。14．解釋多糖的含義。15．解釋單糖的含義。醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)無機(jī)及分析化學(xué)部分一、選擇題1．A2．A3．C4．B5．A6．D7．C8．C9．A10．C11．B12．A13．D14．B15．B16．17．B18．B19．D20．D21.A22．B23．C24.D25.A二、問答題1．正極（還原反映）負(fù)極（氧化反映）電池符號：2．正極（還原反映）Cu2++2e=Cu負(fù)極（氧化反映）Fe－2e=Fe2+電池符號：（－）Fe︱Fe2+(C1)‖Cu2+(C2)|Cu(＋)3．正極（還原反映）負(fù)極（氧化反映）電池符號：4．正極（還原反映）負(fù)極（氧化反映）電池符號：5．原電池符號：(－)Ni︱Ni2+(C1)‖Pb2+(C2)︱Pb(＋)電極反映：正極Pb2+＋2e=Pb負(fù)極Ni－2e=Ni2+6．原電池符號：(－)Cu︱Cu2+(C1)‖Ag+(C2)︱Ag(＋)電極反映：正極Ag+＋2e=2Ag負(fù)極Cu－2e=Cu2+7．原電池符號：(－)Sn︱Sn2+(C1)‖H+(C2)︱H2(P)︱Pb(＋)電極反映：正極2H++2e=H2負(fù)極Sn－2e=Sn2+8．三氯化六氨合鈷（Ⅲ），中心原子，配體，配位原子N，配位數(shù)69．名稱：氯化二氯·三氨·水合鈷（Ⅲ），中心原子：，配體：，配位原子：Cl、N、O，配位數(shù)：610．氫氧化二氨合銀（Ⅰ），中心原子，配體，配位原子N，配位數(shù)211．硫酸四氨合銅（Ⅱ），中心原子，配體，配位原子N，配位數(shù)412．硫酸四氨合鋅（Ⅱ），中心原子，配體，配位原子N，配位數(shù)413．四碘和汞（Ⅱ）酸鉀中心原子，配體，配位原子I，配位數(shù)414．氯·五氨合鈷（Ⅲ）配離子中心原子，配體，配位原子Cl、N，配位數(shù)615．氫氧化四氨合銅（Ⅱ）中心原子，配體，配位原子N，配位數(shù)416．六（硫氰酸根）合鉑（Ⅳ）酸鉀中心原子，配體，配位原子S，配位數(shù)617．碳酸氯·硝基·四氨合鉑（Ⅳ）中心原子Pt，配體，配位原子N、N、Cl，配位數(shù)618．氯化氯·亞硝酸根·二（乙二胺）合鈷（Ⅲ）中心原子，配體，配位原子Cl、N、O，配位數(shù)6三、計(jì)算題1．解：m（）=3．36g（L）2．解：m（NaCl）=15gm=130+15=145（g）3．解：1L溶液的質(zhì)量為：1L98%的溶液含有的質(zhì)量為：由于因此4．解：由于5．解：由于溶液的體積V＝150mL＝0．150L質(zhì)量m=7．50g6．解：∵蔗糖（）溶液的濃度∴蔗糖（）是非電解質(zhì)，據(jù)滲入壓公式：7．解：∵KCl溶液的濃度∴KCl是A—B型強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)滲入壓公式：8．解：∵溶液的濃度∴ A—型強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)滲入壓公式：9．NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，則10．解：有滲入壓公式可得：11．解：∵，可采用最簡式：∴12．解：∵，可采用最簡式：13．解：∵，可采用最簡式：∴pH＝14－pOH＝9.114．解：已知c（）=0.15mol·L∵，可采用最簡式：∴pH＝14－pOH＝11.215．解：∵，可采用最簡式：∴16．解：緩沖對的濃度分別為：mol·Lmol·L17．解：此混合溶液是—緩沖溶液，已知混合液和濃度分別為：mol·Lmol·L18．解：已知＝－0.7618VZn2+＋2e=Zn+＝－0.7618+0.2068＝－0.555(V)19．解：緩沖對的濃度分別為：mol·Lmol·L20．解：由于因此解得：應(yīng)加入固體的質(zhì)量21．解：已知Sn4+＋2e=Sn2+=0.151+=0.172(V)22．解：查表Fe3+/Fe2+=0.771VFe3+＋e=Fe2+=0.771+0.05921=0.73(V)23．解：由Nerst方程式計(jì)算由此可知電對構(gòu)成了電池的負(fù)極，另一極則為正極。原電池符號為：原電池的電動勢24．解：已知Sn4+＋2e=Sn2+=0.151+=0.172(V)25．解：已知Cr2O＋14H+＋6e＝2Cr3+＋7H2O