2022年河北省承德市石桌子鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年河北省承德市石桌子鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是()A．64

B．32

C．96

D．124參考答案：A略2.Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（

）A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A略3.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是A．隨著元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化參考答案：C略4.下列說法正確的是()A．含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物B．陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵C．化學(xué)變化過程，一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵D．液態(tài)氯化氫中存在H＋和Cl－，所以能導(dǎo)電參考答案：C略5.下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①NaHCO3

②Al2O3③Al(OH)3

④Al

⑤Na2CO3⑥AlCl3

⑦NaAlO2A.③④⑥

B.①②③④

C.①③④⑦

D.①②⑤參考答案：B點(diǎn)睛：本題考查既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，明確Al、Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，并注意歸納常見物質(zhì)的性質(zhì)來解答。6.下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)合理的是A.B.C.D.驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能驗(yàn)證氧化性：Cl2>Br2>I2驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響制取MgCl2固體

參考答案：CA．沒有形成閉合回路，不能形成原電池，A錯(cuò)誤；B．氯氣可氧化溴化鈉生成溴，但生成的溴中可能混有氯氣，不能比較溴、碘的氧化性，B錯(cuò)誤；C．2NO2(g)N2O4(g)△H<0，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色加深，能達(dá)到目的，C正確；D．氯化鎂易水解，應(yīng)該在氯化氫氣流中加熱制備氯化鎂固體，D錯(cuò)誤，答案選C。電解：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合。7.鍺（Ge）是第四周期第ⅣA元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是：A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素

B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強(qiáng)

D．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強(qiáng)酸參考答案：B8.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后是否有離子參加或離子生成，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)但屬于離子反應(yīng)的是（

）A.CO+CuOCu+CO2

B.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

D.2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2參考答案：D略9.下列有關(guān)說法正確的是

A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)B．電離時(shí)生成的陽離子是氫離子的化合物叫做酸C．納米材料（粒子直徑一般在1nm～100nm）屬于膠體D．丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體粒子對(duì)光散射形成的參考答案：D略10.蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有Fe2+離子，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子。若榨蘋果汁時(shí)加入維生素C，會(huì)可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．堿性參考答案：B略11.下列溶液中的Cl﹣濃度與150mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣濃度相等的是(

)A．150mL1mol?L﹣1NaCl溶液 B．100mL2mol?L﹣1KCl溶液C．75mL0.5mol?L﹣1CaCl2溶液 D．75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液參考答案：B【分析】根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，如150mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n（Cl﹣）=1mol/L×2=2mol/L．【解答】解：50mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol?L﹣1，A．150mL1mol?L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl﹣）=c（NaCl）=1mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B．150mL2mol?L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl﹣）=c（KCl）=2mol?L﹣1，故B正確；C．75mL0.5mol?L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=1mol?L﹣1，故C錯(cuò)誤；D．75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3mol?L﹣1，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)．12.三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：

下列化合物中，經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是參考答案：A

略13.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到純凈的甲烷，最好依次通過的試劑瓶順序是A．澄清石灰水、濃硫酸

B．酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸C．足量溴水、濃硫酸

D．濃硫酸、酸性高錳酸鉀參考答案：C略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A.78gNa2O2含有陰、陽離子總數(shù)是4NAB.Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子C.1mo1/L的AlC13溶液中，C1﹣離子的數(shù)目為3NAD.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：B【詳解】A.過氧化鈉中的陽離子是Na+，陰離子是O22-，1molNa2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA，故A不選；B.過氧化鈉和水反應(yīng)是歧化反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在過氧化鈉的兩個(gè)-1價(jià)氧之間，所以1molNa2O2與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，故B選；C.沒有給出溶液體積，無法確定1mol/LAlCl3溶液中的Cl-數(shù)目，故C不選；D.鐵和鹽酸反應(yīng)生成的是FeCl2，0.1molFe轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA。故D不選。故選B?！军c(diǎn)睛】過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子，不是氧離子，所以1molNa2O2中有3mol離子。過氧化鈉與水以及與CO2的反應(yīng)都是歧化反應(yīng)，1molNa2O2參加反應(yīng)時(shí)均轉(zhuǎn)移1mol電子。

15.黃鐵礦(FeS2)中-1價(jià)硫元素在酸性條件下可以與ClO3-發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式如下_____ClO3-+_____FeS2+_____H+=_____ClO2↑+_____Fe3++_____SO42-+_____H2O（未配平）：下列說法正確的是A.ClO3-是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物B.ClO3-的氧化性強(qiáng)于Fe3+C.生成lmolSO42-時(shí)，轉(zhuǎn)移7mol電子D.向反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生參考答案：B點(diǎn)睛：明確解題方法和思路、理解概念抓實(shí)質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)的概念，而在實(shí)際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價(jià)變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。本題中需要注意的是反應(yīng)中失去電子的元素是兩種，即S和Fe，尤其是選項(xiàng)C中電子轉(zhuǎn)移計(jì)算時(shí)容易忽視亞鐵離子也失去電子，為易錯(cuò)點(diǎn)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

(9分)某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的離子第一次、、、第二次、、、第三次、、、（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第

次檢測(cè)結(jié)果不正確。（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：首先，向溶液中滴加

溶液（填化學(xué)式），其目的是

；然后，繼續(xù)加入過量的該溶液，其目的是

；第三，再向溶液中加入

溶液（填化學(xué)式）；第四，過濾，再向?yàn)V液中加入

溶液（填化學(xué)式）。參考答案：（1）二（2分）（2）（2分）檢驗(yàn)的存在（1分）

除去（1分）（2分）（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無色澄清溶液；②取少量所得溶液，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：（1）一定不存在的物質(zhì)是______________，一定存在的物質(zhì)是________________；（2）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________

，_______

；（3）對(duì)于可能存在的物質(zhì)的檢驗(yàn)方法是（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）__________。參考答案：（1）CaCO3、CuSO4、Na2SO4;Na2CO3

(2)Ba2++CO32-==BaCO3↓；BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O(3)取2mL混合液體，滴加HNO3和AgNO3，若產(chǎn)生白色沉淀則有NaCl

略18.（10分）（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上

（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上

（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。（2）用導(dǎo)線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明了導(dǎo)線中有電流通過。圖乙、圖丙是一個(gè)將

能轉(zhuǎn)化為

能的裝置，人們把它叫做原電池。（3）從上述現(xiàn)象中可以歸納出構(gòu)成原電池的一些條件是

，有關(guān)的電極反應(yīng)式：鋅片

；銅片

。參考答案：（10分）（1）沒有（1分），有（1分）；（2）化學(xué)（1分），電能（1分）（3）兩電極要插入電解質(zhì)溶液，并用導(dǎo)線連接形成回路（2分，與此試題情景相應(yīng)合理答案均給分）Zn－2e－＝Zn2+（2分），2H++2e－=H2↑（2分）略19.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1。B的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，2gB的氧化物與100ml0.5mol/L的恰好完全反應(yīng)。B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成離子化合物；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽離子多一個(gè)電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)五種元素的名稱是B________；D