2022年湖南省益陽市教育局聯(lián)校高三化學摸底試卷含解析

2022年湖南省益陽市教育局聯(lián)校高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國三峽工程所提供的清潔、價廉、可再生的水電，相當于每年燃燒500萬噸原煤的火力發(fā)電廠生產(chǎn)的電能，因此三峽工程有助于控制

（

）A．溫室效應

B．氮的氧化物排放

C．白色污染

D．對臭氧層的破壞參考答案：A2.

下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是

（

）A．2HgO2Hg＋O2↑

B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑C．2MgO(熔融)2Mg＋O2↑

D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2參考答案：C略3.下列說法正確的是（

）A、制備硫酸亞鐵銨的實驗中最后制得的晶體過濾后用蒸餾水洗滌。B、AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明AgCl比AgI更難溶。C、傾析法是將不溶物充分沉淀后，先轉(zhuǎn)移沉淀后轉(zhuǎn)移液體。D、配制好的氫氧化鈉溶液用鄰苯二甲酸氫鉀滴定濃度時，采用酚酞為指示劑。

參考答案：D略4.鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”，在如下①－④的各方法中正確的是①滴加濃硝酸

②滴加濃硫酸

③滴加酒精

④灼燒

A．①和③

B．③和④

C．①和④

D．①和③參考答案：C5.某種利膽解痙藥的有效成分是“亮菌甲素”，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。關(guān)于“亮菌甲素”的說法中，正確的是

（

）

A．“亮菌甲素”的分子式為C12H12O5

B．“亮菌甲素”可以與乙酸發(fā)生酯化反應

Ｃ．1mol“亮菌甲素”最多能和2molNaOH反應Ｄ．1mol“亮菌甲素”最多能和4molH2發(fā)生加成反應參考答案：B略6.實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl======NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應的下列說法，正確的是（

）A．NH4Cl中的氮元素被還原

B．每生成lmolN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC.被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1∶1

D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：C略7.用惰性電極電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫，裝置如下圖所示，電解池中的隔膜僅阻止氣體通過。電解時總的化學方程式為：

以下說法不正確的是（

）

A．a(chǎn)為陽極，b為陰極

B．電解時，溶液中OH—向b極移動

C．陰極反應式：

D．電解后，溶液pH減小參考答案：B略8.將15ml.2mol?.溶液逐滴加入到40ml.0.5mol?.鹽溶液中，恰好將溶液中的離子完全沉淀為碳酸鹽，則中n值是A.4

B.

3

C.2

D.1參考答案：B【解析】M的化合價為+n，Na2CO3與MCln反應對應的關(guān)系式為：2Mn+

~

nCO32－

2

n

15×10-3×2

40×10-3×0.5可得n=3，故選B。

9.下列各化合物的命名中正確的是（）

參考答案：答案：D

考點：有機物烷烴、二烯烴、醇類、酚類的命名。解析：選項A應命名為1、3－丁二烯；選項B應命名為2－丁醇；選項C應命名為鄰甲基苯酚或2-甲基苯酚。相關(guān)知識點歸納：①烷烴的命名方法：選主鏈稱某烷，編序號取近端，取代基位和名，相同基合并算，先簡后繁短線連，取代基位次之和最小。②鹵代烴、醇類命名時注意使官能團所連碳原子的編號最小，官能團所連碳原子必須在主鏈上。③酚類命名時必須使酚羥基的編號最小。④醛類和羧酸類命名時，醛基和羧基的碳原子是首位碳原子。10.化學反應Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0達到平衡，下列敘述正確的是A．減小壓強，平衡向正反應方向移動B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動C．加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應方向不移動D．加入固體碳，平衡向正反應方向移動參考答案：A略11.濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖，分析A．b曲線變化的原因()A．a(chǎn)升華、b冷凝

B．a(chǎn)揮發(fā)、b吸水C．a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解

D．a(chǎn)冷凝、b吸水參考答案：答案：B12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是

（

）A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子B．1mol羥基所含電子數(shù)比1molOH—所含電子數(shù)少NA個C．2L0.5mol/L的醋酸溶液中含有CH3COO－NA個D．2g超重氫氣中含有NA個中子參考答案：B略13.一種充電電池放電時的電極反應為：H2＋2OH－－2e－＝2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－；當為電池充電時，與外電源負極連接的電極上發(fā)生的反應是

A．Ni(OH)2的氧化

B．NiO(OH)的還原C．H2的氧化

D．H2O的還原

參考答案：D略14.下列實驗操作可以達到目的的是（）A．用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)B．用降低KNO3熱飽和溶液溫度的方法，可以除去KNO3中混有的雜質(zhì)NaClC．用氨水洗滌做銀鏡反應時附著在試管壁上的銀D．液態(tài)溴乙烷試樣加入稀氫氧化鈉溶液煮沸，然后再加AgNO3溶液檢驗溴元素參考答案：答案：B15.下列各項表達中正確的是A．的電子式為B．的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的為

(標準狀況)C．在碳原子中，質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)不一定為6D.的結(jié)構(gòu)示意圖為

參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的

（寫化學式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。（2）第②步反應的離子方程式

+ClO3－+

＝MnO2+Cl2↑+

。（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、

、

、

，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有

（寫化學式）。（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要

molNaClO3參考答案：（1）MnO和MnCO3；（2）5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H＋；（3）酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；NaCl；（4）0.02mol。本題通過MnO2的提純綜合考察了常見的基本實驗操作、氧化還原方程式的配平、產(chǎn)物的判斷及有關(guān)計算。（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4，所以答案是粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)；（2）MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2，需失去電子，故需要加入NaClO3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應的化學方程式是：5MnSO4＋2NaClO3＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋Na2SO4＋4H2SO4，因此反應的離子方程式是：5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H＋；（3）第③屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；Cl2通入熱的NaOH溶液中一定發(fā)生氧化還原反應，且氯氣既做氧化劑又做還原劑，NaClO3屬于氧化產(chǎn)物，因此一定有還原產(chǎn)物NaCl；（4）由題意知樣品中的MnO和MnCO3質(zhì)量為12.69g－8.7g＝3.99g。由方程式H2SO4＋MnCO3=MnSO4＋H2O＋CO2↑可知MnCO3的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為115g/mol×0.01mol＝1.15g，所以MnO的質(zhì)量為3.99g－1.15g＝2.84g，其物質(zhì)的量為，因此與稀硫酸反應時共生成MnSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)方程式5MnSO4＋2NaClO3＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋Na2SO4＋4H2SO4，可計算出需要NaClO3的物質(zhì)的量為0.02mol。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：

(1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用規(guī)格為_______mL量筒量取。(2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K＋、SO42－外，還有大量的NH4＋。檢驗NH4＋的方法是_______________________________________________________。(3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學式________________________________________。(4）濾液I的成分是水和______________。(5）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②___________、__________、_________(依次填寫實驗操作名稱)。③冷卻、稱重。(6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：______mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。參考答案：答案：(1)78；100。(2)取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(3)Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3。(4)K2SO4；(NH4)2SO4。(5)BaCl2；過濾；洗滌；干燥。(6)mol。解析：（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：0.5L×39.2g/L＝v×251.28g/L，v＝0.078L＝78mL。為了減少誤差，最好選用與氨水的實際體積稍大一點的量筒即可。（2）NH4＋的檢驗方法是先將NH4＋中加入強堿，使之轉(zhuǎn)化為NH3，然后檢驗NH3：用潤濕的紅色石蕊試紙放在向移的試管口，試紙變藍色，說明有氨氣放出，原物質(zhì)中含有銨根離子。（3）Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋，根據(jù)題意明礬石中含有Al2O3、Fe2O3，所以沉淀物為Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3。（4）由于明礬石的組成與明礬相似，所以濾液的成分中含有K2SO4和反應后生成的(NH4)2SO4以及水。（5）混合肥料中含有K2SO4和(NH4)2SO4，要產(chǎn)生白色沉淀，加入的溶液為BaCl2或Ba(NO3)2溶液，以后的操作為：先將混合液過濾，然后洗滌，最后干燥，冷卻后稱量。（6）根據(jù)題意有：174n(K2SO4)＋132n[(NH4)2SO4]=mg……①，再由SO守恒得：n(K2SO4)＋n[(NH4)2SO4]=nmol…

…②，n(K2SO4)＝mol。18.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]晶體硅是制備太陽能電池板的主要原料，電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學物質(zhì)．請回答下列問題：（1）科學家常利用X﹣射線衍射實驗區(qū)分晶體硼和無定形硼，二者之關(guān)的關(guān)系互為

．第二周期元素的第一電離能按由小到大的順序排列，B元素排在第位，其基態(tài)能量最低的能極電子云輪廊圖為

．（2）硅酸根有多種結(jié)構(gòu)形式，一種無限長鏈狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學式為

，Si原子的雜化類型為

．（3）N元素位于元素周期表

區(qū)；該元素形成的氫化物的沸點比同族元素的氫化物沸點高，其原因為

（4）[Co（NH3）6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，Co在中心．[Co（NH3）6]3+中，1個Co提供

個空軌道．該配位離子的作用力為

（填序號）．A．金屬鍵

B．離子鍵

C．共價鍵

D．配位鍵

E．氫鍵（5）一種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．①與Ti緊鄰的Ca有個．②若Ca與O之間的最短距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度ρ=g?cm﹣3（用含a、NA的代數(shù)式表示）．參考答案：（1）同素異形體；2；球形；（2）[SiO3]n2n﹣（或SiO32﹣）；sp3；（3）p；氨分子間存在氫鍵，同族其他氫化物只有范德華力；（4）6；

CD；（5）①8；②【考點】晶胞的計算；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）晶體硼和無定形硼是同種元素組成的不同單質(zhì)，第一電離能（原子失去最外層的一個電子所需能量）數(shù)值越小，原子越容易失去一個電子；第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個電子，同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折．當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空（p0，d0，f0）、半滿（p3，d5，f7）或全滿（p6，d10，f14）結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大．特例是第ⅡA主族的第一電離能大于第ⅢA主族，第ⅤA主族的第一電離能大于第ⅤⅠA主族；（2）利用均攤法計算其原子個數(shù)比，從而確定其化學式，其中Si原子的雜化形式是sp3；（3）電子最后填充p能級屬于p區(qū)（He除外）；該元素形成的氫化物的沸點比同族元素的氫化物沸點高是因為氨氣分子間形成氫鍵；（4）[Co（NH3）6]3+中，1個Co原子結(jié)合6個配位體，說明提供6個空軌道，該配位離子的形成是共價鍵；（5）①晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ti原子位于立方體的頂角，鈣原子位于立方體的中心，Ti原子為8個立方體共有；②晶胞中含Ca原子1個，Ti原子=8×=1個，O原子=12×=3個，一個晶胞CaTiO3，摩爾質(zhì)量=136g/mol，若Ca與O之間的最短距離為apm=a×1010cm，計算立方體的邊長得到體積，密度ρ=；【解答】解：（1）科學家常利用X﹣射線衍射實驗區(qū)分晶體硼和無定形硼，是同種元素組成的不同單質(zhì)，二者之關(guān)的關(guān)系互為同素異形體，第二周期元素的第一電離能按由小到大的順序排列，B元素排在第2位，其基態(tài)能量最低的能極電子云是s電子云輪廊圖為球形，故答案為：同素異形體；2；球形；（2）根據(jù)圖片知，每個三角錐結(jié)構(gòu)中Si原子是1個，O原子個數(shù)=2+2×=3，所以硅原子和氧原子個數(shù)之比=1：3，3個O原子帶6個單位負電荷，每個硅原子帶4個單位正電荷，所以形成離子為[SiO3]n2n﹣（或SiO32﹣），其中