廣東省茂名市水東實驗中學2022-2023學年高二化學測試題含解析

廣東省茂名市水東實驗中學2022-2023學年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1KJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3KJ，則下列關(guān)系式中一定正確的是（

）A．Q1+Q2＜2Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2=Q3參考答案：A略2.霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后的試樣溶液，設(shè)計并完成了如下實驗：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根據(jù)以上的實驗操作和現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是（）A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．試樣中一定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl﹣D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4參考答案：B考點：真題集萃；常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．.專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3﹣，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42﹣，能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+，結(jié)合題給選項分析解答．解答：解：試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3﹣，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽，也有可能是試樣中存在Al3+，在過量的Ba（OH）2中反應(yīng)生成AlO2﹣，通入CO2后生成Al（OH）3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42﹣，以及能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+，A．通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，故A正確；B．通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯誤；C．通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl﹣，故C正確；D．根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，可能存在Na+、Cl﹣，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確；故選B．點評：本題考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊反應(yīng)現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的溶解性、物質(zhì)的性質(zhì)及題給信息來分析解答，題目難度中等．3.以下說法正確的是（

）A.電解飽和食鹽水，陽極反應(yīng)式一定為：2Cl－－2e－=Cl2↑B.無論是原電池還是電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液C.電解精煉銅時，粗銅作陰極D.為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與銅板相連參考答案：B4.在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，則下列說法正確的是A.若X的原子序數(shù)為m,則Y的原子序數(shù)必定為m+4B.XY3晶體一定屬于離子晶體C.X和Y可屬于兩個不同周期，也可屬于同一周期D.X的原子半徑小于Y的原子半徑

參考答案：C略

5.密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A)、2v(C)=v(A)。則此反應(yīng)可表示為A．3A+2B=6C

B．2A+3B=2C

C．2A+3B=C

D．3A+2B=2C參考答案：略6.在25℃時，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值為A.大于1×10-14

B.小于1×10-14C.等于1×10-14

D.無法確定參考答案：C7.25℃時，向VmLpH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL時，溶液中的Cl－和Na+的物質(zhì)的量相等，則a+b的值是

A．13

B．14

C．15

D．不能確定

參考答案：A略8.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是A．2，2，3，3一四甲基丁烷

B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷

D．2，5一二甲基己烷參考答案：D 9.等物質(zhì)的量下列物質(zhì)中，完全燃燒時消耗O2最少的是（）A．甲烷 B．苯C．乙酸丙酯 D．乙二醛（OHC﹣CHO）參考答案：D【考點】有關(guān)有機物分子式確定的計算．【分析】烴及烴的含氧衍生物組成為CxHyOz（z=0時為烴），1mol的耗氧量為（x+﹣）mol．【解答】解：烴及烴的含氧衍生物組成為CxHyOz（z=0時為烴），則CxHyOz+（x+﹣）O2xCO2+H2O，故1mol的耗氧量為（x+﹣）mol，A.1mol甲烷耗氧量為（1+）mol=2mol；B.1mol的耗氧量為（6+）mol=7.5mol；C.1mol乙酸丙酯（C5H10O2）的耗氧量為（5+﹣）mol=6.5mol；D.1mol乙二醛（C2H2O2）的耗氧量為（2+﹣）mol=1.5mol，故選：D．10.光導纖維被廣泛應(yīng)用于光纜通訊，其主要成分是A．CuO

B．SiO2

C．Al2O3

D．Fe2O3參考答案：B光導纖維主要成分是硅的氧化物SiO211.已知同濃度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判斷在等濃度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（

）A．c(HF)+c(F-)=c(HSO3-)+c(H2SO3)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(F-)+c(OH-)C．c(HSO3-)＞c(F-)＞c(OH-)D．c(F-)＞c(HSO3-)＞c(H+)參考答案：C略12.主鏈上有5個碳原子，含甲基、乙基兩個支鏈的烷烴有

A．5種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：D略13.根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是

序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

......②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

......Cl2、Mn2+......A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2

B．第②組反應(yīng)中Cl-2與FeBr-2的物質(zhì)的量之比為1︰2C.第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol

D．氧化性由強到弱的順序為MnO4-

>Cl2>Fe3+>Br2

參考答案：D略14.已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569.6kJ·mol－1，2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482.1kJ·mol－1?，F(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是A．2.43kJ

B．4.86kJ

C．43.8kJ

D．87.5kJ參考答案：A略15.在加熱時，濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2H2SO4（濃）＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，對于該反應(yīng)，下列說法中不正確的是A．是氧化還原反應(yīng)

B．濃硫酸是還原劑C．H2SO4表現(xiàn)了氧化性和酸性

D．反應(yīng)中Cu發(fā)生了氧化反應(yīng)參考答案：B試題分析：A、該反應(yīng)中銅、硫元素的化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，正確；B、硫元素的化合價降低被還原，作氧化劑，錯誤；C、硫酸作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，同時有硫酸銅和水生成又表現(xiàn)了酸性，正確；D、銅的化合價升高，被氧化，正確，答案選B。考點：考查對氧化還原反應(yīng)的特征、氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)的判斷二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)某同學用下圖所示裝置制取乙烯，請回答：

（1）在裝置①～③中，有明顯錯誤的一個裝置是_____（填序號），改進方法是

。（2）實驗室制取乙烯的化學方程式為

，反應(yīng)類型為

。（3）配制乙醇和濃硫酸混合液的方法是

。（4）若裝置②中所盛試劑為氫氧化鈉溶液，則其作用為

。（5）若裝置③中的試劑為溴的四氯化碳溶液，觀察到的現(xiàn)象是

。（6）實驗前往往在燒瓶中加入一些碎瓷片，目的是_________________________。參考答案：(1)①

（1分）溫度計水銀球應(yīng)插入液面下。（2分）(2)略（2分）消去反應(yīng)（1分）(3)略（2分）(4)除去乙烯中的二氧化硫和二氧化碳（1分）（5）溴的四氯化碳溶液逐漸褪色（1分）（6）防止爆沸（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：（1）壓強P1比P2

（填大或小）；

（2）（a+b）比（c+d）

（填大或?。?；（3）溫度t1℃比t2℃

（填高或低）；（4）正反應(yīng)為

反應(yīng)。參考答案：略18.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2：7%

O2：11%

N2：82%）；0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4（1）已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？

；

（2）在大400~500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：

；

（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？

（填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？

（填“是”或“否”）；

（4）工業(yè)生產(chǎn)硫酸產(chǎn)生的尾氣主要含SO2和SO3，會造成

（填環(huán)境問題），工業(yè)上常用足量的濃氨水來吸收，寫出相關(guān)的離子方程式

（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。（寫出解題過程）參考答案：（1）壓強一定時，溫度升高時，SO2轉(zhuǎn)化率下降，說明升溫有利逆反應(yīng)的進行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（2）增大壓強對提高SO2轉(zhuǎn)化率無顯著影響，反而會增加成本；

（3）否

否

（4）酸雨

SO2+2NH3·H2O=2NH4-+SO32-+H2OSO3+2NH3·H2O=2NH4-+SO42-+H2O（5）解：1萬噸98%的硫酸含H2SO4的質(zhì)量：9.8×109g

設(shè)需要SO3的質(zhì)量為x，該反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為y。

H2SO4

～

SO3

～

△H

98g

80g

－196.6×0.5Kj

9.8×109g

x

y

x＝＝8.0×109g＝8.0×103t

y＝＝9.83×109kJ

略19.在一定溫度下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L－1a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸d.氨水四種溶液：（1）四種溶液的PH由大到小的順序是

。(用字母編號填答)（2）為了證明一水合氨（NH3·H2O）是弱電解質(zhì)，甲取pH試紙濕潤后測得該氨水pH為11，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？（填“是”或“否”），并說明理由：