2022-2023學年山東省濱州市鵓李中學高三化學模擬試題含解析

2022-2023學年山東省濱州市鵓李中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），其中正確的是①常溫下，pH=l的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，C(H+)之比為2：1③pH相等的四種溶液：A．CH3COONa;b．C6H5ONa;c．NaHCO3;d．NaOH。其溶液物質的量濃度由小到大順序為d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)=2c(SO42－)⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為K。；則三者關系為KA．Kh=Kw⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7A．③⑤⑥

B．③④⑥

C．④⑤⑥

D．①②④參考答案：A試題分析：常溫下，溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的乘積是常數(shù)，加水稀釋之后，氫離子濃度必然降低，氫氧根離子濃度則必然升高，故①錯誤。PH=2的鹽酸和PH=1的鹽酸氫離子濃度之比為1:10，故②錯誤，由于酸性比較CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>NaOH，所以堿性比較CH3COONa<NaHCO3<C6H5ONa所以在PH相等的這四種溶液中，物質的量濃度由小到大的順序是d,b,c,a,故③正確。該溶液存在如下離子：NH4+,SO42-,H+,OH-,Na+而PH=7所以C(Na+)+C(NH4+)=2C(SO42-）故④錯誤。2.某高分子材料是由①、②—CH==CH—CN兩種單體聚合而成的,以下與此高分子材料相關的說法正確的是(

)A.這兩種物質也可以發(fā)生自身加聚反應而形成純凈物B.形成的高分子材料不屬于烴C.①和②兩種有機物互為同系物D.兩種單體都可以使溴水褪色,但只有①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B略3.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是

A．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O

2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：A略4.常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應。下列說法正確的是A．當溶液中c(CH3COO－)=c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH－)時，一定是醋酸過量

B．當溶液中c(CH3COO－)=c(Na＋)時，一定是氫氧化鈉過量

C．當溶液中c(CH3COO－)=c(Na＋)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應

D．當溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)時，一定是氫氧化鈉過量參考答案：A5.澳大利亞科學家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于﹣183℃時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是（）A．“碳納米泡沫”與石墨互為同位素B．把“碳納米泡沫”分散到適當?shù)娜軇┲?，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物D．“碳納米泡沫”和金剛石的性質相同參考答案：B考點：納米材料．專題：化學應用．分析：“碳納米泡沫”屬于碳單質與石墨互為同素異形體，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，分散到適當?shù)娜軇┲行纬赡z體，結合膠體的性質分析．解答：解：A．“碳納米泡沫”屬于碳單質與石墨互為同素異形體，同位素是原子，故A錯誤；B．“碳納米泡沫”每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，分散到適當?shù)娜軇┲行纬赡z體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故B正確；C．“碳納米泡沫”只含有一種元素屬于碳單質，故C錯誤；D．“碳納米泡沫”在低于﹣183℃時，泡沫具有永久磁性，金剛石沒有磁性，二者性質不同，故D錯誤．故選B．點評：本題以碳元素的單質為背景，考查了同素異形體、同位素、膠體的性質等，題目難度不大，注意把握題干中的信息．6.右圖是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是A．水電離出的氫離子濃度：a>bB．鹽酸的物質的量濃度為0.0100mol·L-1C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應D．當?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時，該混合液的pH=1+lg3參考答案：D7.

(08東莞調研)中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（）A.用NaOH和HCl反應測得的中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液反應的反應熱B.用沸點數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性C.用沸點數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性D.用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強弱參考答案：答案：C8.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A．NO2氣體通入FeSO4溶液中

B．CO2氣體通入CaCl2溶液中

C．CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中

D．SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中參考答案：B9.關于如圖所示裝置的敘述，錯誤的是：()A．鋅是負極，其質量逐漸減小

B．氫離子在銅片表面被還原，產(chǎn)生氣泡C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片參考答案：C 10.反應產(chǎn)物除與反應物的結構、性質有關，還與反應的條件有關。下列各組物質反應時：

①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Na與O2中，由于濃度或條件不同得到不同產(chǎn)物的是：

A．①②

B．①③

C．

②③

D．①②③參考答案：B略11.分析硫鐵礦中FeS2的含量(不考慮雜質的反應，所加試劑均足量)，某研究性小組設計了如下四種實驗方案，不正確的是參考答案：D略12.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標況下的密度為0.76g·L－1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定有共價鍵

B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

C．由X元素形成的單質一定是原子晶體

D．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物參考答案：A13.下列離子方程式書寫正確的是()A.NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOB.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－-===BaCO3↓+H2OC.在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋D.用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋參考答案：BA．ClO－有強氧化性，能氧化Fe2＋，最終得到的沉淀為Fe(OH)3及還原產(chǎn)物Cl-，故A錯誤；B．在NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液發(fā)生的離子反應為HCO3－+Ba2++OH－-===BaCO3↓+H2O，故B正確；C．在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4，離子方程式：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C錯誤；D．用銅電極電解CuSO4溶液時，陽極為銅本身失電子變成銅離子，陰極溶液中的銅離子在陰極析出，這時相當于電鍍裝置，沒有水參與電解，故D錯誤；答案為B。14.將SO2通入BaCl-2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體X仍無沉淀，則X可能是

A．CO2

B．NH3C．NO2

D．H2S參考答案：A略15.下圖所示的實驗方法、裝置或操作中正確的是參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：（1）

能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：（2）

不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：參考答案：(1)A

NH3·H2O或NH3；EH2SO-4

F

AgNO3

C

BaCl2若C作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）B

Na2CO3或K2CO3

用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液D

Al2(SO4)3或MgSO4

取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（③步操作進一步確定）；（II）由題干和①步操作可知A為氨水；(III)再由②步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應為：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由③步操作可知B中陰離子應為CO32-,由于此無色無味的氣體只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3-,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應再確定；（VI）由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學常用試劑，則沉淀應為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個是與AgNO3結合生成的沉淀，一個是與硫酸結合形成的沉淀，故C應該同時含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進而推出D中陰離子應該為SO42-，因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見答案三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A～G各物質間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質．請回答下列問題：（1）物質C、E分別為

、

．（填名稱）（2）反應①可選用不同的A進行，若反應在常溫下進行，其化學方程式為

．（3）請設計實驗檢驗F、G的混合溶液中F的金屬陽離子．（寫出試劑、操作、現(xiàn)象、結論）

．參考答案：（1）濃鹽酸；四氧化三鐵；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）取混合溶液少許，加入高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，說明有Fe2+存在．

【考點】無機物的推斷．【分析】在中學化學中MnO2參與制備氣體單質為氧氣和氯氣的制備，由轉化關系可知，B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，若①不需要加熱，則A為過氧化氫，若需要加熱，則A為氯酸鉀，據(jù)此解答．【解答】解：在中學化學中MnO2參與制備氣體單質為氧氣和氯氣的制備，由轉化關系可知，B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，若①不需要加熱，則A為過氧化氫，若需要加熱，則A為氯酸鉀．（1）由上述分析可知，物質C為濃鹽酸、E為四氧化三鐵，故答案為：濃鹽酸；四氧化三鐵；（2）反應①可選用不同的A進行，若反應在常溫下進行，應是在二氧化錳催化條件下，雙氧水分解生成氧氣，其化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；（3）設計實驗檢驗F、G的混合溶液中F的金屬陽離子，F(xiàn)e2+能被高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，所以檢驗出溶液中是否有Fe2+的操作為：取混合溶液少許，加入高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，說明有Fe2+存在，故答案為：取混合溶液少許，加入高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，說明有Fe2+存在．18.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同；A與C形成的最簡單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負性小于F。⑴寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式

。⑵A、C形成的最簡單分子極易溶于水，其主要原因是

；與該最簡單分子互為等電子體的陽離子為

。⑶比較E、F的第一電離能：E

F（選填“＞”或“＜”）。⑷BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如下圖所示。該晶體的類型屬于

（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為

。參考答案：略19.現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，