江蘇省無錫市宜興第二中學2022年高三化學下學期摸底試題含解析

江蘇省無錫市宜興第二中學2022年高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為A

B

C

D參考答案：C略2.下列說法不正確的是（

）A.已知冰的熔化熱為6.0kJ?mol-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ?mol-1，假設1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a,電離常數(shù)Ka=。若加水稀釋，則CH3COOHCH3COO-+H+向右移動，a增大，Ka不變C.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l）

△H=-890.3kJ?mol-1D.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol參考答案：D【詳解】A．1mol冰中有2mol氫鍵，鍵能和為40kJ，1mol冰的熔化熱為6.0kJ，×100%=15%，故A說法正確；

B.一定溫度下，弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，但電離平衡常數(shù)只與溫度有關，則保持不變，故B說法正確；C．已知甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則表示1mol甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量為890.3KJ，故C說法正確；D.由于該反應為可逆反應，無法確定轉(zhuǎn)化的氮氣的量，故其焓變無法確定，故D說法錯誤；答案選D?！军c睛】燃燒熱是指在101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，化合物中C轉(zhuǎn)化為CO2，H轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故在書寫物質(zhì)燃燒熱的熱化學反應方程式時，要注意以1mol可燃物為標準，生成物水為液態(tài)。3.按下圖裝置通入X氣體，并在管P處點燃，實驗結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是(

)A．H2和Fe2O3

B．CO和CuO

C．H2和Na2CO3

D．CO和Na2CO3參考答案：B略4.下列推論正確的

A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3-

B．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體

D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案：B略5.常溫下，下列敘述正確的是

（

）

A．鉛蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液的pH不斷降低

B．堿性環(huán)境中的甲烷燃料電池工作時溶液的pH不變

C．碳酸氫鈉溶液中存在：

D．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，參考答案：C略6.用1L0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同物質(zhì)的量濃度的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鋁三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的體積之比是（

）A．3∶2∶3

B．1∶2∶3

C．1∶3∶1

D．3∶1∶3參考答案：C略7.化學反應中有很多反應都體現(xiàn)了“強制弱”的規(guī)律：比如強酸制弱酸；強氧化性的制弱氧化性的；強穩(wěn)定性的制弱穩(wěn)定性的；下列所呈現(xiàn)的反應沒有體現(xiàn)這種規(guī)律的是：A．向硝酸銀溶液中滴加氨水，先有白色沉淀，后白色沉淀消失。B．使用惰性電極，電解飽和食鹽水的過程C．將過量二氧化碳通入澄清的苯酚鈉溶液中出現(xiàn)渾濁D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中參考答案：D略8.下列有關金屬和金屬材料的說法不正確的是（

）A．鐵有良好的導熱性，常用來制作炊具B．銅的化學性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中不會生銹C．廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染D．鋁表面易形成致密的氧化膜可阻止鋁進一步被氧化參考答案：答案：B9.2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族。目前，冥王星地表組成還不太清楚，科學家估計其地表上光亮的部分可能覆蓋著一些固體氮、CO以及少量的固體CH4等碳氫化合物。下列有關說法中錯誤的是（）Ａ．碳氫化合物晶體均屬于分子晶體Ｂ．碳氫化合物分子中可能既有極性鍵又有非極性鍵Ｃ．由于Ｎ2分子中氮氮鍵鍵能較大,因此其沸點高于CH4Ｄ．CH4是有機物中含氫量最高的物質(zhì)參考答案：答案：C10.下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列說法中正確的是()A．pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀參考答案：C略11.高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠傷寒沙門氏菌TA98和TA100發(fā)生誘變，具有抗病菌作用．下列關于高良姜素的敘述正確的是(

)A．高良姜素的分子式為C15H15O5B．高良姜素分子中含有3個羥基、8個雙鍵C．高良姜素能與碳酸鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等反應D．1mol高良姜素與足量的鈉反應生成33.6LH2參考答案：C【分析】有機物含有酚羥基、羰基、羥基和碳碳雙鍵，結(jié)合苯酚、酮、醇以及烯烴的性質(zhì)解答該題．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知高良姜素的分子式為C15H12O5，故A錯誤；B．分子含有兩個苯環(huán)，只有1個碳碳雙鍵，故B錯誤；C．含有酚羥基，可與碳酸鈉溶液反應、溴水反應，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，可被酸性高錳酸鉀氧化，故C正確；D．含有3個羥基，但生成氫氣存在的外界條件未知，不能確定體積大小，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于有機物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，注意有機物空間結(jié)構(gòu)特點的判斷，把握有機物的官能團的種類和性質(zhì)，為解答該題的關鍵，易錯點為D，注意氣體存在的外界條件的判斷，題目難度不大．12.香葉醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工業(yè)上用作香料，它們可由月桂烯來合成。下列有關說法中正確的是A．反應①②③均為取代反應B．月桂烯分子中所有碳原子一定全部處在同一平面上C．香葉醇和橙花醇具有相同的分子式D．乙酸橙花酯可以發(fā)生取代、加成、氧化和聚合反應參考答案：CD13.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。下列說法中，正確的是()。A.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大B．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸C．W的非金屬性比Z的弱D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強參考答案：B略14.下列方案能夠達到實驗目的的是

A．用濃溴水除去苯中的苯酚B．用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別苯、乙醛、乙酸C．在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D．將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，檢驗溴元素參考答案：B15.2008年節(jié)能減排將成為我國新一屆政府工作的重點，因此節(jié)約能源與建設新能源是擺在當前的一個課題。針對這一現(xiàn)象，某化學學習研究性小組提出如下方案，你認為不夠科學合理的是（

）

A．采用電解水法制取無污染的氫能

B．完善煤液化制取汽油的技術

C．研制推廣以甲醇為燃料的汽車

D．進一步提高石油加工工藝

參考答案：答案：A解析：考慮生活實際情況和可利用的情況可知A不夠合理，電解水制氫氣耗能量太大不容易實現(xiàn)。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）鋇鹽生產(chǎn)中會排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某化工廠主要生產(chǎn)、、，現(xiàn)利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：（已知：（1）FeO2-極易水解而生成Fe(OH)3

(2)Fe3+在pH＝3.7時即可水解即沉淀完全）

（1）酸溶后溶液中，與的反應化學方程式為：

。（2）酸溶時通?？刂品磻獪囟炔怀^70℃，且不使用濃硝酸，其原因是防止反應速率過快、濃硝酸揮發(fā)且易

。（3）該廠結(jié)合本廠生產(chǎn)實際選用的X為

（填化學式）；“中和Ⅰ”會使溶液中（填離子符號）

的濃度減少。

（4）從溶液中得到其晶體的分離方法叫

。

（5）廢渣可直接排放。上述流程中洗滌的目的是

。參考答案：（共12分，每空2分）（1）Ba(FeO2)2+8HNO3==Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O(2分)（2）分解（3）BaCO3

Fe3+、H+（4）蒸發(fā)結(jié)晶或結(jié)晶法（5）除去廢渣中的可溶性鋇鹽，減小對環(huán)境的污染

(凡合理答案均可)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分） I．黑火藥爆炸時發(fā)生多種化學反應，其中主要化學反應方程式為：

（1）上述反應中，原子半徑最小的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為____；

（2）上述反應中，每生成Imol氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol;

（3）收集黑吠藥爆炸后的煙塵和氣體產(chǎn)物，分別與酸性高錳酸鉀溶液反應，均能使溶液紫紅色退去。 ①煙塵中能使酸性高錳酸鉀溶液退色的物質(zhì)的化學式是

。

②氣體產(chǎn)物與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式____

， II．汽車尾氣中含有NO和CO等有害氣體。選擇適當?shù)拇呋瘎┛蓪O、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

（4）已知： 寫出NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體的熱化學反應方程式____；（5）向IL的絕熱容器中充人NO和CO的混和氣體，在催化劑的作用下，反應過程中NO氣體的物質(zhì)的量與時間的關系如圖所示。

①0～5minNO的平均反應速率 ②平衡時測得絕熱容器內(nèi)的壓強比反應前增大，關于該反應的說法正確的是____（填選項） A．是氣體分子數(shù)增多的反應 B．升高溫度平衡常數(shù)減小 C．反應物的總能量小于生成物的總能量參考答案：18.已知2X2(g)+Y2(g)

2Z(g)ΔH=－akJ·mol－1（a>0），在一個容積固定的容器中加入2molX2和1molY2在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為Wmol·L－1，放出熱量bkJ。⑴此反應平衡常數(shù)表達式為______________；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數(shù)將_____（填增大、減少或不變）。⑵若原來容器中只加入2molZ，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，則Z濃度_______Wmol·L—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之間滿足關系___________（用代數(shù)式表示）。⑶能說明反應已達平衡狀態(tài)的是___________________。A.濃度c(Z)=2c(Y2)

B.容器內(nèi)壓強保持不變

C.v逆(X2)=2v正(Y2)

D.容器內(nèi)的密度保持不變⑷若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2molX2和1molY2達到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。參考答案：⑴K=；增大

⑵=；a=b+c

⑶BC（4）變大

略19.（2分）⑴實驗操作中，不慎將手指劃破，這時可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是

。（4分)⑵今有兩瓶標簽模糊不清，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用2種方法對其鑒別。①

；②