2022-2023學(xué)年遼寧省大連市第六十一中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省大連市第六十一中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是：（

）（A）空氣中大量的二氧化碳溶于水，形成酸雨（B）造成“水華”或“赤潮”的主要原因是大量含有Cl、S等化合物的任意排放（C）除去廢水中的Hg2+，可以加入S2—等使其沉淀（D）填埋或焚燒是處理垃圾的最好方法參考答案：C略2.下列實驗方法正確的是A．用NaOH溶液鑒別SO2和CO2

B．用丁達爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

C．用Na2CO3溶液鑒別HCl溶液和H2SO4溶液

D．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和NaNO3

參考答案：B略3.已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：則在催化劑作用下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是A．CH3CH3

B．CH2＝CH2和Cl2

C．CH2＝CH2和HCl

D．CH3CH3和HCl參考答案：C略4.已知：Ksp(RCl)=1.8×10—10，Ksp(RI)=1.5×10—16，Ksp(R2CrO4)=2.0×10—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，R+濃度大小順序正確的是A．RCl>RI>R2CrO4

B．RCl>R2CrO4>RIC．R2CrO4>RCl>RI

D．R2CrO4>RI>RCl

參考答案：C略5.把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）①自來水②0.5mol?L﹣1鹽酸③0.5mol?L﹣1醋酸

④0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液．A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B考點：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．專題：離子反應(yīng)專題．分析：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，把NaOH固體加入下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大，說明溶液中離子濃度變化不大，據(jù)此分析解答．解答：解：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，把NaOH固體加入下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大，說明溶液中離子濃度變化不大，①水是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度很小，加入NaOH后，NaOH是強電解質(zhì)完全電離導(dǎo)致溶液中離子濃度變化較大，則溶液導(dǎo)電能力變化較大，故不選；②HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入NaOH后，二者反應(yīng)生成強電解質(zhì)氯化鈉，溶液中離子濃度變化不大，溶液導(dǎo)電能力變化不大，故選；③醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度不大，加入NaOH后，二者反應(yīng)生成強電解質(zhì)醋酸鈉，溶液中離子濃度變化較大，則溶液導(dǎo)電能力變化較大，故不選；④NH4Cl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入NaOH后，二者反應(yīng)生成強電解質(zhì)NaCl和弱電解質(zhì)一水合氨，溶液中離子濃度變化不大，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力變化不大，故選；故選B．點評：本題以溶液導(dǎo)電能力大小判斷電解質(zhì)的電離，明確溶液導(dǎo)電能力與離子濃度關(guān)系即可解答，注意溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．6.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，濃度最大的是（

）A．NH4HSO4

B．NH4Cl

C．NH4HCO3

D．NH4NO3參考答案：A略7.對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的為()A．?dāng)嚅_一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．N2、H2、NH3分子數(shù)比為1∶3∶2的狀態(tài)參考答案：B斷開N≡N鍵與生成N—H鍵是同一個反應(yīng)方向，A不對；平均相對分子質(zhì)量，反應(yīng)過程中m始終不變，若不變，則n不變，說明反應(yīng)已達平衡；恒容密閉容器中混合氣體密度始終不變。8.正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如下圖）。

下列有關(guān)說法正確的是A．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)B．H3BO3的結(jié)構(gòu)類似石墨，所以熔點很高C．分子中硼原子最外層為8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．正硼酸晶體屬于原子晶體參考答案：A略9.下列實驗操作中，錯誤的是（

）A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處C．用酒精萃取碘水溶液中的碘D．稱量時將稱量物放在稱量紙或燒杯中，置于托盤天平左盤，砝碼放在托盤天平右盤中參考答案：C略10.在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強大約增加25250～30300kPa，在這樣的壓強下，對固體物質(zhì)的平衡會發(fā)生較大的影響。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4＝CaMg2Al2Si3O12(鈣長石)（鎂橄欖石）（鈣鎂）石榴子石摩爾質(zhì)量(g/mol)

278

140．6

413．6密度（g/cm3）

2．70

3．22

3．50在地殼區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下，有利于A．鈣長石生成

B．鎂橄欖石生成C．鈣長石和鎂橄欖石共存

D．（鈣鎂）石榴子石生成參考答案：D試題分析：由題目所給信息可知，高壓條件對固體物質(zhì)的平衡會產(chǎn)生較大的影響，對題給反應(yīng)，從平衡移動原理分析，高壓應(yīng)有利于向反應(yīng)體積減小的方向移動，即有利于密度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為密度大的物質(zhì)?？键c：化學(xué)平衡11.對已經(jīng)達到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)２Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）２Ｚ（ｇ）減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（

）A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移參考答案：C略12.反應(yīng)C(固)+H2O(氣)

CO(氣)+H2(氣)在一可變?nèi)莘e的閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(

)A.增加C的量

B.將容器的體積縮小一半C.升溫D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大參考答案：A略13.某有機物的分子式為C16H18Cl8，其分子呈鏈狀結(jié)構(gòu)，但不含碳碳叁鍵，則分子中含有的雙鍵數(shù)為（

）A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：B略14.鋼鐵在下列哪一種情況下最容易生銹（）A．干燥有氧

B．潮濕無氧

C．制成不銹鋼

D．空氣、食鹽水參考答案：D考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護．專題：電化學(xué)專題．分析：鋼鐵中含有鐵、碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極，所以能形成原電池的鋼鐵易被腐蝕．解答：解：鋼鐵中含有鐵、碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極，所以能形成原電池的鋼鐵易被腐蝕，A．干燥氧氣不能形成電解質(zhì)溶液，所以鋼鐵和干燥氧氣不能構(gòu)成原電池，則鋼鐵不易被腐蝕，故A不選；B．潮濕但無氧不能形成電解質(zhì)溶液，所以鋼鐵在潮濕無氧的環(huán)境下不能形成原電池，則鋼鐵不易被腐蝕，故B不選；C．制成不銹鋼，阻止了鋼鐵與電解質(zhì)溶液接觸，所以不能構(gòu)成原電池，則鋼鐵不易被腐蝕，故C不選；D．鋼鐵和食鹽水能構(gòu)成原電池，且鐵作負(fù)極而加速被腐蝕，故D選；故選D．點評：本題以金屬的腐蝕為載體考查了原電池原理，明確原電池原理即可解答，難度不大．15.合理飲食是保證我們身體健康的前提，下列關(guān)于飲食的說法正確的是A．水果、蔬菜含有豐富的維生素，若要減肥，每天只吃水果蔬菜即可B．米飯含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超過100gC．要促進身體健康，各種飲食必須合理搭配D．雞蛋含豐富的蛋白質(zhì)，人體所需蛋白質(zhì)都可由雞蛋提供，多吃有益參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)合成氨的流程示意圖如下：回答下列問題：(1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是

，

；氫氣的來源是水和碳?xì)浼兒衔?，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)方程式

，

；(2)設(shè)備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱是

，其中發(fā)生的化學(xué)方程式為

；(3)設(shè)備B的名稱是

，其中m和n是兩個通水口，入水口是

(填“m”或

“n”)。不宜從相反方向通水的原因是

；(4)設(shè)備C的作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10－41.7×10－61.5×10－43.0×10－9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶。

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶。

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶。請回答下列問題：⑴上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為

而除去。⑵①中加入的試劑應(yīng)該選擇___________________________為宜。⑶②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。⑷下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是__________________（填字母）。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在參考答案：⑴氫氧化鐵

⑵氨水

⑶2Fe3＋+3Mg(OH)2==3Mg2++2Fe(OH)3

⑷ACDE略18.右圖是銅鋅原電池，又稱丹尼爾電池。請回答：（1）電極反應(yīng)式：正極

負(fù)極

（2）電池反應(yīng)式

（3）鹽橋的作用是

（4）此電池的優(yōu)點是

參考答案：（1）正極：Cu2++2e-===Cu