湖南省懷化市懷鐵第一中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

湖南省懷化市懷鐵第一中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖。下列說法中，錯誤的是A．電池工作時，質(zhì)子向電池的正極遷移B．電池工作時，電流由b極沿導(dǎo)線流向a極C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋D．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H++O2+4e－=2H2O

參考答案：C2.下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是（）

A

.酸堿指示劑

B

.pH計(jì)

C

.精密pH試紙

D

.廣泛pH試紙參考答案：答案：B解析：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的常識問題。

3.下列敘述錯誤的是

（

）A．纖維素的水解實(shí)驗(yàn)操作為：把一小團(tuán)棉花放入試管中，加入幾滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花搗成糊狀，小火微熱，至成亮棕色溶液B．向油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后所得的混合溶液中加入固體NaCl會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，此分層過程發(fā)生的主要是物理變化C．只用滴管、試管和水就能鑒別乙二醇、溴代烴、乙醛D．已知苯與苯酚的沸點(diǎn)差異較大，故一定能用蒸餾的方法分離苯與苯酚的混合液參考答案：CD略4.A、B、C、D、E五種元素分屬于三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，則下列說法正確的是A.B元素在周期表中的位置為第二周期ⅣA族B.D的氧化物和E的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同C.由A、B、C、D組成的兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生DB2氣體D.上述元素的非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是E參考答案：CA、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，則A是H元素；A、C同主族，可形成離子化合物CA，且C原子序數(shù)大于B原子序數(shù)，則C是Na元素；B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，則B是O元素，D是S元素，E是Cl元素。A.O元素在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，錯誤；B.D的氧化物是SO2，其漂白原理屬于化合漂白，E的單質(zhì)為Cl2，其水溶液有漂白性是利用了次氯酸的強(qiáng)氧化性，二者漂白的原理不同，錯誤；C.由A、B、C、D組成的兩種鹽分別為NaHSO4、NaHSO3，二者的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生SO2氣體，正確；D.非金屬元素的非金屬性越弱，其氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)，則還原性最強(qiáng)的是H2S，錯誤。答案選C。

5.對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后,

pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④參考答案：A略6.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）

A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制氨氣

B．裝置②可用于收集O2、CO2、NO2等氣體C．裝置③可用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物

D．裝置④可用于電解飽和食鹽水制H2、Cl2參考答案：B略7.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是

參考答案：D解析:A選項(xiàng)氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低。B選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大。C選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強(qiáng)電解質(zhì)溶液，因此導(dǎo)電能力增加。D選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應(yīng)了，因此氫氧化鈉開始時為0.8.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

（

）

A．將Fe(OH)2投入稀HNO3中：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OB．在Ba(OH)2溶液中滴入少量的KHCO3溶液：Ba2++2OH－+2HCO3－＝BaCO3↓+CO32－+2H2OC．在NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－+SO2+H2O＝SO42－+Cl－+2H+D．在硫酸氫鈉溶液中滴加少量純堿溶液：2H++CO32－＝CO2↑+H2O參考答案：D試題分析：A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故錯誤；B、KHCO3是少量，系數(shù)為1，因此離子反應(yīng)方程式為Ba2＋＋OH－＋HCO3－=BaCO3↓＋H2O，故錯誤；C、因?yàn)镾O2少量，NaClO過量應(yīng)生成HClO，故錯誤；D、NaHSO4完全電離出H＋，純堿過量，2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O，故正確。9.自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是（

）A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO4

D．AlCl3參考答案：B略10.下列各組溶液中，各離子能大量共存的是

（

）A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B．pH為1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-D．溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-參考答案：B11.化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是（

）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝參考答案：B根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A對；該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相對，B錯；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正方向移動，c(Mn2＋)變大，C對；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝，D對。12.已知（l）

＝H2O（g）

△H1＝akJ·（2）

＝2H2O（g）

△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）

△H3＝ckJ·（4）

＝2H2O（l）

△H4＝dkJ·下列關(guān)系式中正確的是

（

）A．

a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0參考答案：C略13.水是生命之源，2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像，模型如圖。下列關(guān)于水的說法正確的是A．水是弱電解質(zhì)

B．可燃冰是可以燃燒的水C．氫氧兩種元素只能組成水

D．0℃時冰的密度比液態(tài)水的密度大參考答案：A14.常溫下在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．在c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、ClO-D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的無色溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－參考答案：C15.將鋁粉與某鐵的氧化物FeO-2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.92L；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A．2.8L B．3.92L C．5.60L D．7.84L參考答案：A試題分析：一份直接放入足量的燒堿溶液中，鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣3.92L，氫氣的物質(zhì)的量為3.92L÷22.4L/mol=0.175mol。鐵的氧化物FeO?2Fe2O3中的氧原子全部與鋁結(jié)合生成氧化鋁，所以根據(jù)關(guān)系式可知3H2～～～～2Al～～～～3O～～～～Al2O33

2

30.175mol

0.12mol

0.175mol由于氧化物為FeO?2Fe2O3，根據(jù)氧原子守恒，所以氧化物FeO?2Fe2O3的為0.175mol÷7=0.025mol。根據(jù)鐵原子守恒，可知另一份生成的鐵的物質(zhì)的量為0.025mol×5=0.125mol。根據(jù)Fe～H2可知，0.125molFe可生成氫氣0.125mol，所以另一份生成的氫氣的體積為0.125mol×22.4L/mol=2.8L，答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生用0.l000mol.L-l鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液。需用的玻

璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要

。

（2）滴定：

I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“O”刻度線以上Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“O”刻度線以下，并記錄讀數(shù)

Ⅲ．移取20.OOmL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液

Ⅳ，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)。

①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）

，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應(yīng)

：判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。

③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果

（填“偏大”、“偏小”或“無影響’'）。（3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a

①a的讀數(shù)如圖6所示，則a=

；

②燒堿樣品的純度為

%。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）天然氣化工是重慶市的支柱產(chǎn)業(yè)之一.以天然氣為原料經(jīng)下列反應(yīng)路線可得工程塑料PBT.（1）B分子結(jié)構(gòu)中只有一種氫、一種氧、一種碳，則B的結(jié)構(gòu)簡式是

；B的同分異構(gòu)體中與葡萄糖具有類似結(jié)構(gòu)的是

.（寫結(jié)構(gòu)簡式）

（2）F的結(jié)構(gòu)簡式是

；PBT屬于

類有機(jī)高分子化合物.

（3）由A、D生成E的反應(yīng)方程式為

，其反應(yīng)類型為

.

（4）E的同分異構(gòu)體G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能使溴水褪色，能水解且產(chǎn)物的碳原子數(shù)不等，則G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .參考答案：標(biāo)準(zhǔn)答案：（1）

(2)HO—CH2—CH2—CH2—CH2—OH；酯（或聚酯）（3）HC≡CH+2HCHOHOCH3C≡CCH2OH;加成反應(yīng)

（4）CH2=CH—COOCH3+NaOHCH2=CH—COONa+CH3OH

解析：（1）甲醇在銅作催化劑的條件下可被氧化成甲醛，結(jié)合B的化學(xué)式，可推斷應(yīng)為三分子甲醛的反應(yīng)；葡萄糖具有羥基和醛基兩種官能團(tuán)。根據(jù)B的化學(xué)式不難寫出其含有這兩種官能團(tuán)的同分異構(gòu)。（2）（3）由機(jī)理分析，碳碳叁鍵與羰基在堿性條件下可以反應(yīng)，A+D→E，明顯就是要運(yùn)用這個機(jī)理，結(jié)合F，根據(jù)碳原子守恒，D中必須含有有三個碳，即丙炔，此反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；E→F應(yīng)為碳碳叁鍵的加成反應(yīng)；F→PBT是通過與二元羧酸的聚合反應(yīng)，則PBT應(yīng)為酯。（4）G能在堿性條件下發(fā)生水解，說明為酯類物質(zhì)，又能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵。不能銀鏡，說明不是甲酸形成的酯，則只能是丙烯酸和甲醇形成的酯。

高考考點(diǎn)：有機(jī)框圖推斷

易錯提醒：不會合理運(yùn)用信息18.(12分)CH3CHBrOCOOC2H5（1-溴乙氧基碳酸乙酯）是頭孢抗菌素頭孢呋新酯的中間體，頭孢呋新酯2001年全球銷售額高達(dá)4.7億美元，目前國內(nèi)也有多家企業(yè)生產(chǎn)。該中間體有四條合成路線：合成路線一：由乙氧基甲酰氯與溴進(jìn)行自由基反應(yīng)得到1-溴乙氧基甲酰氯，后者與醇進(jìn)行取代反應(yīng)得到；合成路線二：二乙基碳酸酯直接溴化得到，該法副產(chǎn)品太多；合成路線三：1-氯乙氧基碳酸酯與過量溴鹽進(jìn)行取代反應(yīng)，常用溴鹽有溴化鋰、溴化四乙基鋰、溴化四丁基鋰等；合成路線四：乙烯基碳酸乙酯與溴化氫反應(yīng)，該法不使用溶劑，而且產(chǎn)率和選擇性都比較不錯。已知：（X為鹵素原子）稱為酰鹵鍵回答下列問題：(1)．合成路線一中與醇進(jìn)行取代反應(yīng)，該醇的結(jié)構(gòu)簡式為-----

(2)．合成路線二副產(chǎn)品太多的原因?yàn)?/p>

(3)．合成路線三的反應(yīng)方程式為（以溴化鋰為例，不需要寫條件）：

(4)．合成路線四的反應(yīng)方程式為（不需要寫條件)

(5