廣州中考化學工業(yè)流程題1

#五、金屬回收工業(yè)1、坐落于常熟的江蘇常福電纜廠是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的企業(yè).在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）.某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法.甲同學根據(jù)已學知識，提出了一套回收方案：乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的務件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應（方程式為：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案:⑴甲方案的②③三個步驟中，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是:②：③⑵從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為（選填“甲”或“乙”）的方案更合理.理由是：⑶丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑.你認為丙這么說的道理是：丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該用什么化學方法處理?”.請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ孩茸詈?，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟效益.請寫出使“綠礬”結晶的兩種可能方法：（“綠磯”溶解度隨溫度升高而增大）.10答案1.制鹽工業(yè)答案：⑴加快粗鹽溶解（2）NaSO4NaOH、N^COs（3）CaCO3、BaCO3⑷會引進新的雜質KCl⑸不可以。碳酸鈉作用是既除去Ca2+,又除去多余的氯化鋇⑹除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉通電2、Ca（0H）,Mg（OH）,MgCl,通電Mg+Cl」后者是經(jīng)過富集和分離后的溶液（或海水2222

中含有氯化鈉等多種溶質，氯化鎂的濃度很低）3、NaCl+NH+H0+C0=NaHC0+NHCl2NaHC0△NaC0+H0+C0t氨氣溶于水形成堿性溶3223432322液，更易于吸收二氧化碳（拓展）⑴過濾鹽酸⑵促進更多CO2溶解反應充分⑶Ca（OH）2溶解度⑷氯化銨受熱易分解4.⑴略（3分）29.68.8％3Na2SO4⑷過濾漏斗⑸Ca（OH）2+MgCl2==CaCl2+Mg（OH）2|⑹CaCl2+Na2CO3==CaCO31+2NaCl二、傳統(tǒng)能源工業(yè)（1）AD2）①制取CO、提供熱量②Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2③回收利用⑶吸收CO2+nh3+巧。=nh4hco3三'石灰石工業(yè)(DCafOHJi+NnaCQ,+4+2NiUHfit抄■■過餾『冊別Ml產(chǎn)*：的二UlftBfttt曙加Bt戰(zhàn)衲㈱就貳經(jīng)濟"生產(chǎn)型帝炎哉善產(chǎn)生的一：.：氧毬曦年時枚宜盛攤迪，不利于"節(jié)能械堆*2.WAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O⑵硫酸根離子鎂離子Mg2+（3）HCl四'污水處理工業(yè)⑴.Fe過濾（2）.稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2?。?）.不合理因為要使Ag+完全置換出來，必須加入過量的鐵（4）.兩種濾液中都含有硫酸亞鐵，可得到更多的硫酸亞鐵，綜合利用（其他合理答案也可）⑴CuO（1分）過濾（1分）⑵化合反應（1分）Fe+HSO4===FeSO4+H2t（3分）CuO+H2SO4===CuSO4+H2O（3分）3硫酸的利用率高（1分）（合理答案均給分）TOC\o"1-5"\h\zW2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2!+2NaCl（2分）NA2CO3+CaCl2=CaCO3t+2NaCl（2分）H2SO4（1分）C（1分）⑷50（1分）有固體析出（1分）⑴KOH,K2SO4（或KCl）,AgCl（或BaSO4）（2）KSO4+Ba（NO3）2==BaSO4I+2KNO3；HNO3+KOH==H2O+KNO3或KCl+AgNO3==AgClI+KNO3；HNO3+KOH==H2O+KNO33KNO，J,K、N。.,i.■-■■（②中方鋰式％熱"條懇i:f1謹剝<2）亡，e眉案荊-涉?曲擺“芻產(chǎn)忙垢染空弋齢弋隹"枕*、煙爭「｛莢催問："