甘肅省定西市臨洮四中高二上學期期中化學試卷

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2016—2017學年甘肅省定西市臨洮四中高二（上）期中化學試卷一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題5分,共50分）1．下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）A．硅太陽能電池 B．鋰離子電池 C．太陽能集熱器 D．燃氣爐2．最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN﹣N吸收167kJ熱量,生成1molN≡N放出942kJ．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（)A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2互為同素異形體C．N4沸點比P4（白磷)高D．1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量3．反應C(s）+H2O（g)?CO（g）+H2(g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(）①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大．A．①④ B．②③ C．①③ D．②④4．隨著汽車數(shù)量的逐年增多,汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一．反應:2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×1059．下列說法正確的是（）A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COD．570K時及時抽走CO2、N2,平衡常數(shù)將會增大,尾氣凈化效率更佳5．已知反應:①101kPa時，2C（s)+O2（g)═2CO（g)；△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq）+OHˉ（aq）═H2O(l）；△H=﹣57。3kJ/mol．下列結(jié)論正確的是（）A．碳的燃燒熱小于110。5kJ/molB．①的反應熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為﹣57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57。3kJ6．已知某化學反應A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（AB2的分子結(jié)構(gòu)為B﹣A﹣B）的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（)A．該反應的進行一定需要加熱B．該反應的△H=﹣(E1﹣E2)kJ/molC．該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D．斷裂1molA﹣A和2molB﹣B放出E1kJ能量7．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,下列熱化學方程式正確的是（)A．CH3OH(l）+O2(g)═CO2(g）+2H2O（l)；△H=+725。8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g)═2CO2（g)+4H2O（l）;△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH(l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）;△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH(l)+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）;△H=+1452kJ/mol8．不能用化學平衡移動原理來說明的事實是（）A．合成氨在高壓下進行是有利的B．溫度過高對合成氨不利C．使用催化劑能使合成氨速率加快D．及時分離從合成塔中出來的混合氣,有利于合成氨9．能夠證明反應SiO2(s）+4HF（g）?SiF4(g）+2H2O（g）已經(jīng)達到平衡的是（）A．2v正（HF）=v逆（H2O） B．v(H2O）=2v（SiF4）C．SiO2的質(zhì)量保持不變 D．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物10．如圖是可逆反應A+2B?2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（）A．正反應是吸熱反應B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．若A、B是氣體，則C、D中至少有一種不是氣體D．A、B、C、D均為氣體二、填空題（共50分）11．下列說法正確的是①所有的燃燒反應都是放熱反應．②反應物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能發(fā)生反應③物理變化過程中，也可能有熱量的變化④C（石墨,s）═C（金剛石，s）△H＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定⑤一個反應的焓變因反應物的用量和反應條件的改變而發(fā)生改變⑥加入催化劑,改變了反應的途徑,反應的△H也隨之改變．12．實驗測得1molH2與1molCl2反應生成2molHCl時，放出184.6kJ的熱量，其理論分析數(shù)據(jù)與實驗數(shù)據(jù)略有差異，如圖表示上述反應能量變化的理論分析示意圖：（1）化學鍵斷裂需要（填“釋放"或“吸收”）能量；（2）圖中表示了吸收和釋放的能量，其中釋放的能量共kJ;(3）該反應的反應物的總能量(填“大于”、“等于”或“小于”）反應產(chǎn)物的能量，所以該反應是(填“放熱”或“吸熱”）反應；（4)用圖示數(shù)據(jù)計算其反應熱，寫出該反應的熱化學方程式．13．某同學用5%的H2O2溶液做了一個探究實驗，實驗步驟如下:步驟1：分別在2支大小相同的試管1和試管2中裝入3.0mL5％的H2O2溶液．步驟2：再分別往兩支試管中滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液，待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管1放入盛有溫度恒定為5℃冷水的燒杯中，試管2放入盛有溫度恒定為40℃熱水的燒杯中，同時用排水法收集產(chǎn)生的氣體，并記錄不同時刻(min）氣體的總體積（mL)，數(shù)據(jù)如下：123456789試管117.534。950。160.370.480.284。985。285。4試管221。741。257.570.881.384.985。385.485。4(1）向試管中加入的FeCl3溶液的作用，寫出加入FeCl3溶液后發(fā)生的化學反應方程式：；(2）相同時刻試管2中收集到的氣體體積比試管1中多的原因是:，由此該同學可以得出的實驗結(jié)論是：；（3)對比每分鐘內(nèi)收集到的氣體體積變化,前5分鐘內(nèi)每分鐘收集到的氣體體積逐漸減小的原因是：;(4）若用單位時間內(nèi)收集到的氣體體積表示反應的快慢，則2min到5min試管2中生成氣體的速率為：．（請列出計算式并將計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）14．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C(s）+H2O(g）?CO(g）+H2（g）△H=+131。3kJ?mol﹣1，△S=+133。7J?（K?mol)﹣1該反應能否自發(fā)進行與有關(guān)．（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g）+H2O（g）?CO2(g)+H2（g）,得到如表三組數(shù)實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOH2CO21650241。62。452900120。41.63①實驗2中以υ（CO2）表示的平均反應速率為．900℃是該反應的平衡常數(shù)．②該反應為（填“吸”或“放”)熱反應(3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g)?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol﹣1)的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH）增大的是．a(chǎn)．升高溫度b．充入He(g),使體系壓強增大c．將H2O（g）從體系中分離出來d．再充入1molCO2和3molH2．15．（1)在2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇：CO2(g）+3H2（g)?CH3OH（g）+H2O(g），在其他條件不變的情況下,探究溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖1所示（注:T2＞T1,均大于300℃）．①溫度為T2時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均反應速率為．②通過分析圖1，溫度對反應CO2（g）+3H2(g）?CH3OH(g）+H2O（g）的影響可以概括為．③下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是（填字母）．A．體系壓強保持不變B．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g)、H2O（g）4種氣體共存C．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3D．每消耗1molCO2的同時生成3molH2④已知H2（g）和CH3OH（l)的燃燒熱△H分別為﹣285.8kJ?mol﹣1和﹣726.5kJ?mol﹣1,寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學方程式：．（2）在容積可變的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2(g)?CH3OH（g)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示．①該反應的平衡常數(shù)表達式K=，250℃、0。5×104kPa下的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”)300℃、1。5×104kPa下的平衡常數(shù)．②實際生產(chǎn)中，該反應條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強而不選擇更高壓強的理由是．

2016-2017學年甘肅省定西市臨洮四中高二（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題5分，共50分）1．下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）A．硅太陽能電池 B．鋰離子電池 C．太陽能集熱器 D．燃氣爐【考點】化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．【分析】化學變化中不但生成新物質(zhì)而且還會伴隨著能量的變化，解題時要注意看過程中否發(fā)生化學變化，是否產(chǎn)生了熱量，發(fā)生化學變化并放出熱量,則化學能轉(zhuǎn)化為熱能．【解答】解：A．硅太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤;B．鋰離子電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C．太陽能集熱器是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能,故C錯誤；D．燃燒是放熱反應，是化學能轉(zhuǎn)化為熱能，則燃氣爐工作時將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確．故選D．2．最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN﹣N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是（）A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2互為同素異形體C．N4沸點比P4（白磷)高D．1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量【考點】反應熱和焓變．【分析】A、只有N元素組成,是一種單質(zhì)；B、依據(jù)同素異形體的概念分析;C、根據(jù)影響分子晶體的熔沸點高低的因素分析；D、根據(jù)化學鍵斷裂要吸收熱量，形成化學鍵要放出熱量，分別計算后進行比較;【解答】解：A、N4由N組成，是一種單質(zhì)，而化合物是由不同元素組成的純凈物，故A錯誤；B、N4與N2是同種元素形成的不同單質(zhì)，是同素異形體,故B正確；C、N4和P4都是分子晶體，并且結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，所以白磷的沸點高，故C錯誤；D、1molN4氣體中含有6molN﹣N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵,則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167KJ=1002KJ，形成化學鍵放出的熱量為1884KJ，所以反應放熱，放出的熱量為1884KJ﹣1002KJ=882KJ，故應為放出882KJ熱量，故D錯誤．故選B．3．反應C(s）+H2O（g)?CO（g)+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（)①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大．A．①④ B．②③ C．①③ D．②④【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】對應反應C(s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），有氣體參加和生成，則溫度、壓強都能對化學反應速率產(chǎn)生影響,以此解答該題．【解答】解:①因濃度越大，化學反應速率越快,但是固體量的增減不影響反應速率，所以增加C（s）的量，反應速率不變,故①選；②將容器的體積縮小一半，反應體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學反應速率增大,故②不選;③保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應速率不變，故③選;④保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，反應體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應速率減小,故④不選．故選C．4．隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一．反應：2NO（g）+2CO(g）?2CO2（g）+N2（g）可用于凈化汽車尾氣，已知該反應速率極慢,570K時平衡常數(shù)為1×1059．下列說法正確的是(）A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COD．570K時及時抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】A．提高凈化速率的最好方法是使用高效催化劑；B．尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度的意義不大；C．反應是可逆反應，不能進行徹底；D．改變濃度對平衡常數(shù)無影響;【解答】解:A．研制高效催化劑可提高反應速率，解決反應極慢的問題，有利于尾氣的轉(zhuǎn)化，故A正確；B．尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度，反應速率提高有限，且消耗更多能源，意義不大，故B錯誤；C．該反應為可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化,排出的氣體中一定含有NO或CO,故C錯誤；D．改變濃度對平衡常數(shù)無影響，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故D錯誤；故選A．5．已知反應：①101kPa時，2C(s)+O2(g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．下列結(jié)論正確的是（)A．碳的燃燒熱小于110.5kJ/molB．①的反應熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為﹣57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57。3kJ【考點】反應熱和焓變．【分析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；B、反應分吸收熱量,放出熱量兩種情況，放熱反應的反應熱為負值，吸熱反應的反應熱為正值；C、中和熱是指稀的強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量；D、醋酸為弱電解質(zhì)，電離過程為吸熱過程．【解答】解：A、由反應①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110。5kJ,CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量,故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110。5kJ，碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，故A錯誤；B、反應熱包含符號，①的反應熱為﹣221kJ/mol，故B錯誤；C、稀的強酸、強堿的中和熱為△H=﹣57.3kJ/mol，稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為△H=﹣57.3kJ/mol,故C正確；D、醋酸是弱電解質(zhì),電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D正確,故選CD．6．已知某化學反應A2（g）+2B2(g）═2AB2（g）（AB2的分子結(jié)構(gòu)為B﹣A﹣B）的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（)A．該反應的進行一定需要加熱B．該反應的△H=﹣（E1﹣E2）kJ/molC．該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D．斷裂1molA﹣A和2molB﹣B放出E1kJ能量【考點】反應熱和焓變．【分析】化學反應A2（g)+2B2（g)═2AB2(g）的能量變化依據(jù)圖象分析，結(jié)合反應前后能量守恒可知，反應物能量之和小于生成物的能量之和，反應是吸熱反應，反應過程中斷裂化學鍵需要吸收能量,形成化學鍵放出熱量，據(jù)此分析．【解答】解:A、反應前后能量守恒可知，反應物能量之和小于生成物的能量之和，反應是吸熱反應，吸熱反應不一定都要加熱，例如氫氧化鋇和氯化銨在常溫下就反應,故A錯誤；B、該反應焓變=斷裂化學鍵吸收熱量﹣形成化學鍵所放出熱量，所以焓變?yōu)椤鱄=+(E1﹣E2）kJ/mol，故B錯誤；C、反應是吸熱反應，依據(jù)能量守恒可知,反應中反應物的總能量低于生成物的總能量，即反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，故C正確;D、斷裂化學鍵吸收熱量，所以斷裂1molA﹣A和2molB﹣B吸收E1kJ能量，故D錯誤；故選C．7．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,下列熱化學方程式正確的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2(g）+2H2O（l);△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l)+3O2（g)═2CO2(g)+4H2O（l）；△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH(l）+3O2（g）═2CO2(g）+4H2O（l）；△H=﹣725。8kJ/molD．2CH3OH(l）+3O2（g）═2CO2（g)+4H2O(l）；△H=+1452kJ/mol【考點】熱化學方程式．【分析】A、根據(jù)反應吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值來分析;B、根據(jù)熱化學方程式的書寫原則以及方程式系數(shù)的含義來分析；C、根據(jù)甲醇燃燒時的用量和放出的熱量之間的關(guān)系進行回答；D、根據(jù)反應吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值來分析．【解答】解：A、反應吸熱時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值，甲醇燃燒是放熱反應，故△H＜0，故A錯誤;B、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，則熱化學方程式為2CH3OH（l)+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正確；C、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，焓變的數(shù)值與化學計量數(shù)不成正比，故C錯誤;D、反應吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值,甲醇燃燒是放熱反應，故△H＜0，故D錯誤;故選B．8．不能用化學平衡移動原理來說明的事實是（）A．合成氨在高壓下進行是有利的B．溫度過高對合成氨不利C．使用催化劑能使合成氨速率加快D．及時分離從合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨【考點】化學平衡移動原理．【分析】勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應,否則勒夏特列原理不適用．【解答】解：A、工業(yè)上合成氨的反應是可逆反應，增大壓強,化學平衡正向移動，有利于提高產(chǎn)物氨氣的產(chǎn)率，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、工業(yè)合成氨的反應是放熱反應,溫度過高會使反應逆向進行，不利于氨氣產(chǎn)率的提高,因此綜合考慮催化劑的催化效率以及反應速率、氨氣產(chǎn)率等因素會選擇適宜的溫度，能用化學平衡移動原理解釋，故B不選;C、催化劑改變反應速率，但不改變化學平衡,不能用化學平衡移動原理解釋，故C選；D、及時分離從合成塔中出來的混合氣,促使平衡正向移動，有利于合成氨，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選C．9．能夠證明反應SiO2（s)+4HF(g）?SiF4(g)+2H2O（g）已經(jīng)達到平衡的是（）A．2v正（HF)=v逆（H2O） B．v(H2O）=2v（SiF4）C．SiO2的質(zhì)量保持不變 D．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量,隨著反應的進行發(fā)生變化,當該物理量由變化到定值時,說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．【解答】解：A、4v正（HF)=2v正（H2O）=2v逆（H2O)，說明達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,v(H2O）=2v（SiF4）看不出正逆反應速率相等，故B錯誤；C、SiO2的質(zhì)量保持不變,正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確;D、化學平衡是動態(tài)平衡，所以反應物和生成物一直在不停的轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故選C．10．如圖是可逆反應A+2B?2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷（）A．正反應是吸熱反應B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．若A、B是氣體,則C、D中至少有一種不是氣體D．A、B、C、D均為氣體【考點】化學平衡的影響因素；化學反應速率的影響因素．【分析】由圖象可以看出降低溫度，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應移動,則該反應的正反應為放熱反應,增大壓強,正反應速率大于逆反應速率,說明平衡向正反應方向移動，則說明氣體反應物的化學計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，以此可解答該題．【解答】解：A．由圖象可以看出降低溫度，正反應速率大于逆反應速率,說明平衡向正反應移動，則該反應的正反應為放熱反應,逆反應吸熱，故A錯誤；B．增大壓強,正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應方向移動，則說明氣體反應物的化學計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學計量數(shù)之和,若A、B是氣體，則D是液體或固體，增大壓強平衡向正反應方向移動，故B正確；C．增大壓強平衡正向移動，若A、B是氣體，則至少D為非氣體,故C錯誤;D．若A、B、C、D均為氣體，增大壓強平衡向逆反應方向移動，故D錯誤．故選B．二、填空題（共50分）11．下列說法正確的是①③④①所有的燃燒反應都是放熱反應．②反應物的總能量低于生成物的總能量時,一定不能發(fā)生反應③物理變化過程中，也可能有熱量的變化④C(石墨，s）═C（金剛石，s)△H＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定⑤一個反應的焓變因反應物的用量和反應條件的改變而發(fā)生改變⑥加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變．【考點】反應熱和焓變；吸熱反應和放熱反應．【分析】①燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應；②吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生；③溶解過程也可能放熱；④能量越低越穩(wěn)定；⑤焓變與反應條件無關(guān)；⑥催化劑不改變反應熱．【解答】解：①燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應，所以所有的燃燒反應都是放熱反應,故正確;②反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應屬于吸熱反應，吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生,如氯化鋇晶體與氯化銨晶體的反應，故錯誤；③如濃硫酸溶于水放熱，則溶解過程也可能放熱，所以物理變化過程中，也可能有熱量的變化,故正確；④C(石墨，s）═C(金剛石，s）△H＞0,石墨的能量比金剛石的能量低，說明石墨比金剛石穩(wěn)定,故正確；⑤焓變與反應條件無關(guān),所以一個反應的焓變不隨反應物的用量和反應條件的改變而發(fā)生改變，故錯誤；⑥加入催化劑，改變了反應的途徑,不改變反應熱，故錯誤．故答案為：①③④．12．實驗測得1molH2與1molCl2反應生成2molHCl時，放出184。6kJ的熱量,其理論分析數(shù)據(jù)與實驗數(shù)據(jù)略有差異，如圖表示上述反應能量變化的理論分析示意圖：（1）化學鍵斷裂需要吸收（填“釋放”或“吸收”）能量；（2）圖中表示了吸收和釋放的能量，其中釋放的能量共862kJ；（3）該反應的反應物的總能量大于(填“大于”、“等于”或“小于”)反應產(chǎn)物的能量，所以該反應是放熱（填“放熱"或“吸熱”)反應；（4）用圖示數(shù)據(jù)計算其反應熱,寫出該反應的熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g)△H=﹣183kJ/mol．【考點】反應熱和焓變．【分析】化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂舊鍵要吸收能量，形成新鍵要放出能量，反應熱=反應物的總鍵能=生成物的總鍵能,以此解答該題．【解答】解：（1）化學鍵斷裂需要吸收能量，故答案為：吸收；(2)形成化學鍵放出熱量：2×431kJ=862kJ，故答案為：862；（3)該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應,故答案為：大于；放熱；（4)化學鍵斷裂吸收熱量:436kJ+243kJ=679kJ，形成化學鍵放出熱量：2×431kJ=862kJ，熱化學方程式是：H2（g）+Cl2（g)═2HCl（g)△H=﹣2×431kJ/mol=﹣183kJ/mol，故答案為:H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=183kJ/mol．13．某同學用5%的H2O2溶液做了一個探究實驗，實驗步驟如下：步驟1：分別在2支大小相同的試管1和試管2中裝入3.0mL5％的H2O2溶液．步驟2：再分別往兩支試管中滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液,待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管1放入盛有溫度恒定為5℃冷水的燒杯中，試管2放入盛有溫度恒定為40℃熱水的燒杯中，同時用排水法收集產(chǎn)生的氣體，并記錄不同時刻(min）氣體的總體積(mL）,數(shù)據(jù)如下：123456789試管117.534.950.160.370.480.284。985.285。4試管221。741。257.570。881.384。985.385。485。4（1）向試管中加入的FeCl3溶液的作用起催化作用,寫出加入FeCl3溶液后發(fā)生的化學反應方程式：2H2O22H2O+O2↑；(2）相同時刻試管2中收集到的氣體體積比試管1中多的原因是:2中溫度高,由此該同學可以得出的實驗結(jié)論是：溫度越高反應速率越快;（3）對比每分鐘內(nèi)收集到的氣體體積變化，前5分鐘內(nèi)每分鐘收集到的氣體體積逐漸減小的原因是：H2O2的濃度隨著反應的進行逐漸減??；（4)若用單位時間內(nèi)收集到的氣體體積表示反應的快慢，則2min到5min試管2中生成氣體的速率為：=13。4mL/min．(請列出計算式并將計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）【考點】探究溫度、壓強對化學反應速率的影響．【分析】（1）鐵離子對過氧化氫的分解起催化作用，反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（2)兩者的溫度不同，所以開始時相同時刻試管2中收集到的氣體體積比試管1中多；溫度越高反應速率越快;(3）隨著反應的進行過氧化氫的量逐漸減少,所以濃度逐漸變小，濃度越低反應速率越小;（4）根據(jù)v=分析求解．【解答】解：（1）鐵離子對過氧化氫的分解起催化作用，反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑，故答案為：起催化作用（或加快反應速率）；2H2O22H2O+O2↑；（2）將試管1放入盛有溫度恒定為5℃冷水的燒杯中,試管2放入盛有溫度恒定為40℃熱水的燒杯中，兩者的溫度不同,所以開始時相同時刻試管2中收集到的氣體體積比試管1中多；原因是溫度越高反應速率越快,故答案為:2中溫度高；溫度越高反應速率越快；(3)隨著反應的進行過氧化氫的量逐漸減少，所以濃度逐漸變小，反應速率減慢，故答案為：H2O2的濃度隨著反應的進行逐漸減小；(4）2min到5min試管2中氣體體積的變化為81.3mL﹣41.2mL，由v===13。4mL/min，故答案為:=13。4mL/min．14．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s)+H2O（g)?CO（g）+H2(g）△H=+131.3kJ?mol﹣1,△S=+133.7J?（K?mol）﹣1該反應能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)．(2）將不同量的CO（g）和H2O（g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO（g)+H2O（g)?CO2(g）+H2（g)，得到如表三組數(shù)實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOH2CO21650241。62.452900120.41.63①實驗2中以υ（CO2）表示的平均反應速率為0.16mol?（L?min）﹣1．900℃是該反應的平衡常數(shù)0。17．②該反應為吸熱（填“吸”或“放”）熱反應（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g)?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol﹣1)的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是cd．a(chǎn)．升高溫度b．充入He（g），使體系壓強增大c．將H2O（g）從體系中分離出來d．再充入1molCO2和3molH2．【考點】反應熱和焓變；化學平衡的計算．【分析】（1）①△G=△H﹣T△S＜0時，反應自發(fā)進行；（2）①根據(jù)v=計算v（CO),再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（CO2）;一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為：根據(jù)三行式計算平衡時各組的物質(zhì)的量濃度，然后代入平衡常數(shù)表達式求解；②第2組可以等效為：開始在650℃時加入1molH2O、2molCO到達平衡，保持溫度不變，再加入1molCO達到平衡，最后再升高溫度到900℃時到達平衡；開始在650℃時加入1molH2O、2molCO到達平衡，與第1組為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相同,平衡時H2為0。8mol，保持溫度不變,再加入1molCO達到平衡,平衡正向移動,平衡時H2物質(zhì)的量大于0。8mol，升高溫度到900℃時到達平衡，氫氣的物質(zhì)的量減小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動;(3）根據(jù)圖象知，該反應的正反應是放熱反應，能使c（CH3OH）增大，說明平衡向正反應方向移動．【解答】解：（1）①該反應△H＞0，△S＞0，△G=△H﹣T△S＜0時，反應自發(fā)進行,故高溫下反應可以自發(fā)進行，故答案為:溫度；（2）①v(CO）==0.16mol?(L?min)﹣1，速率之比等于化學計量數(shù)之，則v(CO2）=0。16mol?(L?min）﹣1，CO(g）+H2O(g）?CO2（g）+H2(g），c（初)：10。500c（變）：0.20.20.20。2c（平）：0.80。30.20.2K===0.17故答案為:0.16mol?(L?min)﹣1；0。17；②第2組可以等效為:開始在650℃時加入1molH2O、2molCO到達平衡，保持溫度不變，再加入1molCO達到平衡，最后再升高溫度到900℃時到達平衡;開始在650℃時加入1molH2O、2molCO到達平衡,與第1組為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相同，平衡時H2為0.8mol，保持溫度不變,再加入1molCO達到平衡,平衡正向移動,平衡時H2物質(zhì)的量大于0。8mol，升高溫度到900℃時到達平衡，氫氣的物質(zhì)的量減小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，故逆反應為吸熱反應，故答案為:吸熱；(3）a．升高溫度，平衡逆向移動,c（CH3OH)減小，故a錯誤;b．充入He(g）,使體系壓強增大,由于容器為恒容容器,各組分濃度不變，平衡不移動,c(CH3OH）不變，故b錯誤；c．將H2O（g）從體系中分離出來，平衡正向移動，c(CH3OH）增大，故c正確；d．再充入1molCO2和3molH2，平衡正向移動，c（CH3OH）增大,故d正確．故答案為：cd．15．（1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇:CO2（g)+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g)，在其他條件不變的情況下,探究溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖1所示(注：T2＞T1，均大于300℃）．①溫度為T2時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均反應速率為mol/（L?min）．②通過分析圖1，溫度對反應CO2(g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為當其他條件一定時，升高溫度,反應速率加快;當其他條件一定時，升高溫度,平衡逆向移動．③下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是AD（填字母）．A．體系壓強保持不變B．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存C．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1:3D．每消耗1molCO2的同時生成3molH2④已知H2（g）和CH3OH（l)的燃燒熱△H分別為﹣285.8kJ?mol﹣1和﹣726.5kJ?mol﹣1，寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學方程式：CO2（g)+3H2（g)=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣130.9kJ/mol﹣1．（2