湖南省株洲市七地中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

湖南省株洲市七地中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為

A．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰B．蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉參考答案：B2.對可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1，下列敘述正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolN2的同時(shí)，消耗2xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2v正（H2）=3v逆（NH3）D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．增加容器體積即減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減??；B．生成氮?dú)夂拖陌睔獗硎镜亩际悄娣磻?yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比結(jié)合平衡時(shí)3v正（NH3）=3v逆（NH3）判斷；D．根據(jù)催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率判斷．解答：解：A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積即減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，故A錯(cuò)誤；B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolN2的同時(shí)，消耗2xmolNH3，表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知2v正（H2）=3v正（NH3），3v正（NH3）=3v逆（NH3），所以2v正（H2）=3v逆（NH3），故C正確；D．催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，所以加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也同等程度增大，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評： 本題考查了化學(xué)平衡的建立過程、化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意掌握影響化學(xué)平衡的因素及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征．3.如圖所示，下列敘述正確的是(

)A.Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成D.X與濾紙接觸處變紅參考答案：A略4.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（

）A．氯化鈉的電子式

：

B．丙烷分子的比例模型：C．NaHCO3的電離方程式NaHCO3=Na++H++CO32—D．Na2O2中即含離子鍵又含共價(jià)鍵參考答案：D略5.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法．下列分類合理的是（）①根據(jù)酸分子中含有H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②堿性氧化物一定是金屬氧化物③根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液④SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．A．②③B．②④⑤C．①②④D．②③④⑤參考答案：

考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．分析：①根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等；②金屬氧化物包括堿性氧化物、兩性氧化物和過氧化物；③據(jù)分散質(zhì)微粒的大小可以將混合物進(jìn)行分類；④根據(jù)酸性氧化物的性質(zhì)分析；⑤化學(xué)反應(yīng)有的是吸熱反應(yīng)，有的放熱，一定伴隨能量的轉(zhuǎn)化．解答：解：①根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故①錯(cuò)誤；②金屬氧化物包括堿性氧化物、兩性氧化物和過氧化物，所以堿性氧化物都是金屬氧化物，故②正確；③根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液三大類，不能根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)分類，故③錯(cuò)誤；④酸性氧化物能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，則SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，故④正確；⑤化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的轉(zhuǎn)化，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)，故⑤正確．綜上所述：②④⑤正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)分類，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，物質(zhì)的分類要注意分類的依據(jù)和標(biāo)準(zhǔn)，不同的依據(jù)物質(zhì)的分類結(jié)果不一樣，題目難度不大．6.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣參考答案：C7.電解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是：ks5uA.0.10mol/LAg+

B.0.20mol/LZn2+C.0.20mol/LCu2+

D.0.20mol/LPb2+參考答案：C8.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的或?qū)?shí)驗(yàn)結(jié)果無影響的是A．將5.00mL12mol/L的鹽酸稀釋至500mL，配制成0.1200mol/L的鹽酸B．酸堿中和滴定前，滴定管用待裝液體潤洗而錐形瓶沒有用待裝液體潤洗C．向濃氨水中加生石灰，將產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到干燥純凈的氨氣D．向FeCl3濃溶液中滴加NaOH溶液，加熱至沸騰，制備Fe(OH)3膠體

參考答案：BC9.W、Q、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，Y是常用的灰黑色半導(dǎo)體材料，通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)。下圖是晶體Y的一種制備路線圖。有關(guān)說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，WZ為液態(tài) B.原子半徑大小為W<X<YC.YQ2和YW4均只含極性共價(jià)鍵 D.氫化物的穩(wěn)定性為Q>Y>Z參考答案：C【分析】W、Q、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，X為Mg元素；Y是常用的灰黑色半導(dǎo)體材料，通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)，則Y為Si元素，W為H元素；根據(jù)晶體Y的一種制備路線圖，Z為-1價(jià)，原子序數(shù)大于14，則Z為Cl元素，YQ2中Q為-2價(jià)，結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系可知，Q為O元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W為H元素，Q為O元素，X為Mg元素，Y為Si元素，Z為Cl元素。A.WZ為HCl，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HCl為氣體，故A錯(cuò)誤；B.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，因此原子半徑大小順序?yàn)閃<Y<X，故B錯(cuò)誤；C.YQ2和YW4分別為SiO2、SiCl4，均為共價(jià)化合物，只含極性共價(jià)鍵，故C正確；D.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y，故D錯(cuò)誤；答案選C。10.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是（

）參考答案：C略11.下列粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是

A．常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2

B．堿性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-

C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-

D．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-參考答案：B略12.4．（3分）（2012?海南）將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（）A．MB．M2+C．M3+D．MO2+參考答案：B略13.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A、除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B、除CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C【知識點(diǎn)】除雜【答案解析】C解析：O2與灼熱的CuO不反應(yīng)，即不能通過通過灼熱的CuO粉末除去O2，A錯(cuò)誤；若將含少量HCl的CO2通入飽和Na2CO3溶液，二氧化碳也被吸收，B錯(cuò)誤；NaOH能與氯化鎂反應(yīng)，但引入新雜質(zhì)氯化鈉，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】除雜試劑與雜質(zhì)反應(yīng)但不能與主要成分反應(yīng)。14.

警察常從案發(fā)現(xiàn)場的人體氣味來獲取有用線索，人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5，9一十一烷酸內(nèi)酯；⑤十八烷⑥己醛；⑦庚醛。下列說法正確的是A．①、②、⑥分子中碳原子數(shù)小于10，③、④、⑤分子中碳原子數(shù)大于10B．①、②是無機(jī)物，③、⑤、⑦是有機(jī)物C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素參考答案：AC解析：A項(xiàng)根據(jù)簡單有機(jī)物命名可作出判斷；B項(xiàng)中①辛酸、②壬酸屬于羧酸類當(dāng)然也屬于有機(jī)物，故B錯(cuò)；C項(xiàng)根據(jù)名稱可判斷正確；D項(xiàng)中⑥⑦屬于醛類物質(zhì)，含有—CHO，當(dāng)然含有氧元素，故D錯(cuò)。

15.下列敘述正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3中含有6.02><1022個(gè)N-H共價(jià)鍵B. 100mL1mol/L的Na2C03溶液中含有6.02X1022個(gè)C032-C. 將4gNaOH溶于100g蒸溜水，所得溶液物質(zhì)的疳濃度是1.0mol/LD. 將7.8gNa202放入足量的水中，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6.02x1022個(gè)電子參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.利用右圖裝置收集以下幾種氣體（圖中燒瓶位置不得移動(dòng)）H2、Cl2、NO2、HCl、NH3、NO（1）若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣，在燒瓶中可收集到的氣體

（2）若燒瓶中充滿水，可收集到的氣體是

這時(shí)氣體由

口進(jìn)入（3）若燒瓶中裝入濃硫酸進(jìn)行氣體干燥，則不能用該裝置干燥的氣體是

干燥其它氣體時(shí)由

口進(jìn)入（4）若燒瓶是干燥的，不能用此裝置來收集的氣體是

，其原因是

（用化學(xué)方程式表示）參考答案：(1)H2NH3(2)H2NO；

A(3)NH3；

B(4)NO；

2NO+O2=2NO2

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：I從廢液中提純并結(jié)晶處。II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液IV將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體V煅燒，得到Fe2O3固體已知：在熱水中分解（1）I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應(yīng)的離子方程式是

（2）II中，需加一定量硫酸，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用

（3）II中，生成的離子方程式是

。若濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是

。（4）IV中，通過檢驗(yàn)來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)操作是是

。（5）已知煅燒的化學(xué)方程式是，現(xiàn)煅燒464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是

kg（摩爾質(zhì)量/g·；）參考答案：(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2)加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制FeSO4的水解（3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2（4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈（5）288.0略18.已知：①乙醛甲基上的氫原子的活性都很強(qiáng)，可與甲醛發(fā)生如下反應(yīng)：……②

③?，F(xiàn)以CH3CH=CHCH2CH=CH2為原料來合成有機(jī)物K，合成路線如下：請回答下列問題：（1）已知反應(yīng)①中A、B的物質(zhì)的量之比為3︰1，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

。（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

。（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：②

；③

。（4）L為K的同分異構(gòu)體，已知L遇FeCl3溶液呈紫色，分子中無甲基且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，試寫出三種L可能的結(jié)構(gòu)簡式

。（5）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出以丙烯為原料合成的合成路線圖（無機(jī)原料任選）。參考答案：（1）CH3CHO＋3HCHO(HOCH2)3CCHO（2）（3）②氧化反應(yīng)

③取代反應(yīng)（4）

(5)19.有報(bào)道指出，由咖喱為原料進(jìn)行提純得到的姜黃素（物質(zhì)E），是全球天然抗腫瘤藥物研究的熱點(diǎn)，其合成路線如圖：已知①②請回答下列問題：

（1）A中含有官能團(tuán)名稱是

反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為

（2）B→C的反應(yīng)類型為

，C的結(jié)構(gòu)簡式為（3）A與氫氣在一定條件下的加成產(chǎn)物可反應(yīng)生成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為

，下列有關(guān)E的敘述正確的是aca．E能發(fā)生氧化、加成、取代和聚合反應(yīng)b.1molE與濃溴水反應(yīng)最多消耗3mol的Br2c．E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)d.1molE最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)（5）D（C8H8O3）的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有種①苯環(huán)上的一取代物有3種②1mol該物質(zhì)與足量的燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH．參考答案：（1）醛基、羧基；；（2）氧化反應(yīng)；；（3）；（4）；ac；（5）10．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【專題】有機(jī)推斷．【分析】A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生反應(yīng)生成C，C反應(yīng)生成D，根據(jù)第一個(gè)信息知，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生信息一的反應(yīng)生成D，D發(fā)生信息二的反應(yīng)，則E結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合題目分析解答．【解答】解：A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生反應(yīng)生成C，C反應(yīng)生成D，根據(jù)第一個(gè)信息知，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生信息一