第1章 物質(zhì)及其變化 單元提高卷（含解析）

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一、單選題

1．（2023九上·拱墅期末）下列有關(guān)氫氧化鈉溶液的配制、保存和酸堿度測定的操作中，正確的是（）

A．稱量NaOH固體B．溶解NaOH固體C．保存NaOH溶液D．測NaOH溶液的pH

2．下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（）

A．曝露在空氣中易潮解B．能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．其水溶液能使石蕊溶液變紅D．對皮膚有強烈的腐蝕作用

3．某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化，其圖象如圖所示，下列說法正確的是（）

A．圖中c點所示溶液呈堿性

B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4

C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中

D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)

4．按如圖所示裝置進行實驗(圖中鐵架臺等儀器均已略去)。先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然后在試管I中加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時間后，觀察到試管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上實驗現(xiàn)象的一組試劑是（）

A．甲：Na2CO3、稀HCl乙：NaOH

B．甲：Al、稀H2SO4乙：Ba(NO3)2溶液

C．甲：MgO、稀鹽酸乙：AgNO3

D．甲：Cu、稀H2SO4乙：BaCl2溶液

5．（2023九上·上城期末）向一定量硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A．從O點到A點，紅褐色沉淀逐漸增加

B．A點時溶液中有兩種溶質(zhì)

C．B點時溶液pH=7

D．從A點到B點，沉淀的質(zhì)量不變

6．對于反應(yīng)X＋Ca(OH)2=Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正確的是（）

A．X可能是酸B．X和Y的相對分子質(zhì)量之差為18

C．X可能是CuCl2或Fe2(SO4)3D．Y可能是CaCl2或Ca(NO3)2

7．在下列操作中，能導(dǎo)致溶液pH降低的是（）

A．往稀鹽酸里滴加稀氫氧化鈉溶液

B．向稀氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸

C．向水中加入少許氫氧化鈉溶液

D．往氯化鈉溶液中加蒸餾水

8．（2023九上·嘉興期末）實驗室有一瓶變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，小嘉想探究試劑瓶中的氫氧化鈉是否已完全變質(zhì)，設(shè)計了兩種方案：①取部分試液，滴入過量CaCl2溶液，取上層清液滴入酚酞，觀察溶液顏色變化；②取部分試液，滴入過量CuCl2溶液，取上層清液滴入酚酞，觀察溶液顏色變化。對于上述兩種方案，你認為（）

A．兩種方案都行B．方案①行，方案②不行

C．兩種方案都不行D．方案①不行，方案②行

9．學(xué)習(xí)化學(xué)，化學(xué)實驗現(xiàn)象十分重要，對下面實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（）

A．紫色石蕊滴入碳酸鈉（Na2CO3）溶液中，溶液仍為紫色

B．打開濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口出現(xiàn)大量的白霧

C．將鐵銹放入少量的稀鹽酸中，逐漸被溶解，溶液呈現(xiàn)黃色

D．氫氧化鈉溶液滴入氯化銅溶液中，有紅褐色沉淀生成

10．已知硝酸鹽易溶于水。對于反應(yīng)：X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正確的是()

A．該反應(yīng)類型可能是中和反應(yīng)B．X和Y的相對分子質(zhì)量之差為18

C．X可能是CuCl2或Fe2(SO4)3D．Y可能是CaCl2或Ca(NO3)2

11．為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A．B．C．D．

12．向盛有酚酞和NaOH溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，直至液體呈無色．為探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成，所選試劑不正確的是（）

A．氫氧化鈉溶液B．鋅粒

C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液

13．稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化如圖所示，下列說法正確的是()

該實驗是將稀Na0H溶液滴入稀鹽酸

B．稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．40s時，溶液中溶質(zhì)為HCl、NaOH和NaCl

D．在20s到40s之間某一時刻，兩溶液恰好完全反應(yīng)

14．往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，最終得到BaSO4和Mg(OH)2兩種沉淀，生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液質(zhì)量的關(guān)系圖像為（）

A．B．C．D．

15．實驗小組用傳感器研究等量水或NaOH溶液分別吸收CO2的效果，實驗裝置及測定結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是()

A．曲線①是CO2溶解和CO2與水反應(yīng)的綜合結(jié)果

B．對比曲線①和②，可說明CO2能與NaOH反應(yīng)

C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好

D．若選用等量飽和石灰水進行實驗，其曲線在①上方

16．右圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論不正確的是()

A．反應(yīng)結(jié)束時溶液的pH=7

B．反應(yīng)前后元素的種類沒有變化

C．反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-

D．該反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2O分子

二、填空題

17．硫酸、鹽酸是重要的化工原料。

（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，是因為濃硫酸有性。

（2）98%的濃硫酸稀釋為稀硫酸時，一定要將沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒铮⒂貌粩鄶嚢琛?/p>

（3）鹽酸在下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是(填編號)。

①金屬表面除銹②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中的少量NaOH

某同學(xué)參照生物的二歧分類檢索表，對一些化學(xué)物質(zhì)進行區(qū)分?，F(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液中的一種。他制作了右圖所示的分類檢索表，請幫他將圖中“”中的有關(guān)內(nèi)容補充完整。

（1）2a：；

（2）3a：；

19．有CO2、N2、O2三種氣體，能讓燃著的木條燃燒更旺的是．小柯將二氧化碳氣體通入滴有紫色石蕊試液的水中，他可能要探究的問題是，所得溶液的pH7（選填“＜”、“=”或“＞”）．

20．（2023九上·杭州期末）某科學(xué)興趣小組同學(xué)對氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)進行探究，設(shè)計了如下實驗：同學(xué)們把兩種無色溶液分別貼上P、Q標(biāo)簽，向燒杯中倒入一定量的P溶液并測定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的pH、溫度與Q溶液質(zhì)量的變化曲線：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（2）由圖甲分析可知：寫出c點時杯內(nèi)溶液中的離子有（填離子符號）。

（3）分析圖乙中BC段溫度變化的原因是。

21．按下列要求，從①燒堿②鹽酸③熟石灰④稀硫酸中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，填在相應(yīng)的橫線上(填標(biāo)號)

（1）能降低土壤酸性和用于配制農(nóng)藥波爾多液的是；

（2）既有強烈的腐蝕性和易溶于水的性質(zhì)，又可作某些氣體干燥劑的物質(zhì)是。

22．（2023九上·溫州期末）某同學(xué)要在一塊空地上種植作物，于是對這塊空地的土壤酸堿度進行測定。

（1）在空地上確定5～6個位置進行取樣測定土壤酸堿度。以下三種取樣位置設(shè)定合理的是

。

（2）將采集到的土樣進行處理后，測土壤的pH的方法是。

（3）根據(jù)顏色對比，空地土壤的pH約為7.8，查閱資料，常見作物最適生長的土壤pH范圍如表，則這塊空地上適合種植的作物有。

作物馬鈴薯胡蘿卜西瓜海水稻沙棗

最適pH范圍4.8～5.55.3～6.06.0～8.57.5～8.58.0～8.7

23．小寧同學(xué)取了適量實驗室制二氧化碳發(fā)生裝置中的剩余溶液。逐滴滴加純堿溶液，繪制產(chǎn)生沉淀的圖象如甲圖所示。

（1）請寫出B點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)：。

（2）乙圖是甲圖中O點到A點的反應(yīng)前后裝置內(nèi)溶液中離子的變化模型圖。

則“”表示(寫化學(xué)符號)

24．在化學(xué)實驗中，有時藥品的滴加順序不同會導(dǎo)致實驗現(xiàn)象不同。某同學(xué)使用圖甲所示實驗裝置進行實驗，廣口瓶內(nèi)氣球的體積變化與滴加藥品體積的關(guān)系如圖乙所示，其中A點表示開始滴加某種藥品，B點表示開始滴加另一種藥品（不考慮由于滴入液體的體積及反應(yīng)導(dǎo)致的溫度變化對集氣瓶內(nèi)氣壓的影響）。據(jù)圖回答：

（1）實驗中首先加入的試劑是。

（2）BC段氣球體積不變的原因是。

三、實驗探究題

25．為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，需進行如下操作：①溶解；②依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾：④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結(jié)晶?！咎崾荆篗g（OH）2、BaSO4、BaCO3難溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈堿性】

（1）以上操作中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有_____個。

（2）操作①、③、⑤要用到同一種玻璃儀器，該儀器在操作⑤中的作用是________。

（3）請設(shè)計實驗方案證明操作③所得溶液中含有NaOH。（寫出實驗步驟和現(xiàn)象）

26．興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了俗稱為“蘇打”的碳酸鈉后，得知它還有一個俗稱為“小蘇打”的“兄弟”——碳酸氫鈉（化學(xué)式NaHCO3），這個“兄弟”的性質(zhì)是否和它相似？同學(xué)們進行了相關(guān)探究。

[提出問題]碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的速率是否相同？

[設(shè)計與實驗]

（1）小組同學(xué)設(shè)計的實驗如圖甲所示，實驗時，兩注射器中的稀鹽酸同時全部注入試管中,觀察_________來判斷反應(yīng)的速率。

（2）將稀鹽酸加入碳酸鈉溶液時，并沒有立即產(chǎn)生氣泡，為了尋找原因，小組同學(xué)重新設(shè)計了實驗。分別取等體積、等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，各滴入2滴酚酞，然后逐滴加入相同濃度的稀鹽酸,實驗現(xiàn)象如表。

滴入酚酞逐滴滴入稀鹽酸，溶液中的變化

碳酸鈉溶液紅色滴入稀鹽酸沒有立即產(chǎn)生氣泡，溶液顏色：紅色→淺紅色→無色

碳酸氫鈉溶液淺紅色滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色：淺紅色→無色

[交流反思]

①根據(jù)實驗現(xiàn)象分析，當(dāng)把稀鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中，沒有立即產(chǎn)生氣泡的原因可能是_____________。

②分析實驗，小組同學(xué)繪制了如圖乙所示的微觀示意圖，請在圖乙②中的虛線框內(nèi)補全相應(yīng)微粒符號。

27．（2022九上·鎮(zhèn)海區(qū)期末）“氯堿工業(yè)”指的是工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法來制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。小科對“氯堿工業(yè)”產(chǎn)生的氫氧化鈉樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)進行如下探究（提示：堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉），請回答下列問題：

（1）裝置B中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)的基本類型是。

（2）本實驗通過堿石灰增加量測定CO2的質(zhì)量，要稱量的裝置是（填“D”或“E”）。

（3）若不用裝置E，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏（填“大”或“小”）。

28．小強同學(xué)用三支試管，分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進行相關(guān)實驗探究．

步驟1：向三支試管中分別滴加酚酞后，Na2CO3溶液中顯紅色，

說明Na2CO3溶液顯性；

步驟2：小強把三支試管中的溶液同時倒入一只燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色；

步驟3：把燒杯中的混合物進行過濾，得到濾液，濾液中一定不含．

（選填答案：A、稀鹽酸B、澄清石灰水C、碳酸鈉溶液）

【實驗猜想】步驟3所得濾液中溶質(zhì)可能為：

①NaCl

Na2CO3；②NaClCaCl2和NaOH；

③NaClNa2CO3和NaOH；

④…

【實驗驗證】（提示：CaCl2溶液顯中性）

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液猜想③成立

【反思評價】有同學(xué)提出CaCl2溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生且紅色消失，則證明猜想③成立。小剛同學(xué)認為不正確，其理由是：。

29．小明為探究酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實驗：

（1）實驗后液體顏色變紅的試管是；

（2）反應(yīng)后試管C的溶液中一定有的陽離子是；

（3）小明把D、E反應(yīng)后的液體倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到只有白色沉淀生成，過濾后得到白色沉淀和無色濾液，小明分別對試管D、E反應(yīng)時的反應(yīng)物用量有如下描述，正確的是。

A．試管D：氫氧化鈣溶液一定過量B．試管D：稀鹽酸可能不足C．試管E：碳酸鈉一定過量D．試管E：稀鹽酸一定過量

四、解答題

33．（2023九上·上城期末）家庭食用堿的主要成分是Na2CO3，為測定食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，小金取了40g食用堿平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的質(zhì)量及生成沉淀的質(zhì)量見表，假設(shè)該食用堿中不含難溶性雜質(zhì)且雜質(zhì)均不與CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，分析回答：

實驗1實驗2實驗3實驗4

食用堿的質(zhì)量/g10101010

加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g20406080

生成沉淀的質(zhì)量/g368m

（1）表格中m的值應(yīng)為；

（2）Na2CO3在實驗(填數(shù)字)中是反應(yīng)完全的；

（3）計算該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少(結(jié)果精確到0.1%)？

31．興趣小組的同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末狀試劑。他們對該試劑進行了定量：

實驗分析：稱取試劑20克放入錐形瓶中，加入30克的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25克鹽酸充分反應(yīng)，測得部分數(shù)據(jù)與圖象如下。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題：

第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入鹽酸的質(zhì)量(g)252525252525

錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量(g)75100125150172.8197.8

（1）興趣小組的同學(xué)分析實驗數(shù)據(jù)和圖象，得出該試劑已部分變質(zhì)的結(jié)論，其依據(jù)是：。

（2）b的數(shù)值為：。

（3）計算該氫氧化鈣粉末狀試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)。

32．（2022九上·鎮(zhèn)海區(qū)期末）某科學(xué)興趣小組對當(dāng)?shù)赝寥莱煞旨昂块_展調(diào)查。將1000g土壤樣品中的鋁元素、鐵元素均轉(zhuǎn)化為AlCl3、FeCl3后，往它們的溶液中加入過量的質(zhì)量分數(shù)為5%的NaOH溶液（假設(shè)其他雜質(zhì)均不與酸、堿反應(yīng)）。產(chǎn)生的沉淀與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖。請分析計算：

【提示：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O】

（1）A點沉淀為（填化學(xué)式）。

（2）該土壤樣品中鋁元素的質(zhì)量為g。

（3）鐵元素在該土壤樣品中所占百分比？

（4）B點時，消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

33．圖甲是實驗室常見的制取并檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置進行“微型”化改進后的裝置。

（1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的儀器相同（填儀器名稱）。

（2）某學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對甲中反應(yīng)后的廢液進行溶質(zhì)成分的鑒定．取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克時開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，對沉淀進行對應(yīng)處理后，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖象丙。則分析可得廢液中含有的溶質(zhì)有（寫化學(xué)式）。

（3）根據(jù)第（2）小題中的數(shù)據(jù)和丙圖，通過計算說明a、b的數(shù)值分別為多少。

浙教版科學(xué)九年級上冊第一章物質(zhì)及其變化單元提高卷

答案解析部分

1．【答案】D

【知識點】常見實驗操作；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉的腐蝕性分析；

B、根據(jù)量筒的應(yīng)用分析；

C、根據(jù)液體保存在細口瓶中分析；

D、根據(jù)pH試紙的使用方法分析。

【解答】A、氫氧化鈉具有腐蝕性，不能直接放約片上稱量，不符合題意；

B、量筒不能用于溶解氫氧化鈉，不符合題意；

C、氫氧化鈉溶液應(yīng)放在細口瓶中，不能放廣口瓶中，不符合題意；

D、測溶液pH需用玻璃棒蘸到少量液體滴在試紙上，然后讀值，符合題意；

故選D。

2．【答案】C

【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉的堿性、潮解性、腐蝕性分析。

【解答】A、氫氧化鈉曝露在空氣中易潮解，不符合題意；

B、氫氧化鈉為堿，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，不符合題意；

C、氫氧化鈉溶液呈堿性，水溶液能使石蕊溶液變藍，符合題意；

D、氫氧化鈉有腐蝕性，對皮膚有強烈的腐蝕作用，不符合題意；

故選C。

3．【答案】D

【解析】【解答】A、c點的pH小于7，溶液顯酸性，故錯誤；

B、a點的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，故錯誤；

C、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故錯誤；

D、由a到b點的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7，可以說明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，故正確；

答案：D．

【分析】A、根據(jù)c點的pH小于7，溶液顯酸性，據(jù)此進行分析判斷；

B、根據(jù)a點的pH大于7，溶液顯堿性，據(jù)此進行分析判斷；

C、根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，進行分析解答；

D、根據(jù)由a到b點的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7，進行分析解答．

4．【答案】B

【解析】【分析】試管Ⅱ中有白色沉淀生成的原因可能是：I中生成的氣體排不出去，氣壓增大，將I中的液體壓入Ⅱ中，與Ⅱ中的液體反應(yīng)生成沉淀，結(jié)合四個選項中物質(zhì)之間反應(yīng)的現(xiàn)象分析即可。

【解答】A.I中Na2CO3和稀HCl反應(yīng)會生成氣體二氧化碳、氯化鈉和水，氣體排不出去，氣壓增大，將I中的氯化鈉、或者未反應(yīng)的鹽酸壓入Ⅱ中NaOH溶液。鹽酸可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氯化鈉和水，氯化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，不會有沉淀生成，故A錯誤；

B.I中Al和稀H2SO4反應(yīng)會生成氣體氫氣，試管內(nèi)氣壓增大，將生成的硫酸鋁和稀H2SO4壓入Ⅱ中，二者均會與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，故B正確；

C.I中氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，無氣體生成，所以I中液體不會進入Ⅱ中，故無白色沉淀生成，故C錯誤；

D.I中銅和稀硫酸不會反應(yīng)，不會有液體被壓入Ⅱ中，溶液不會變渾濁，故D錯誤。

故選B。

5．【答案】D

【解析】【分析】根據(jù)溶液pH與酸堿性關(guān)系分析，溶液pH7時，呈堿性，且越大堿性越強，溶液pH＝7時，呈中性。

【解答】溶液pH<7時呈酸性，且越小酸性越強，所給物質(zhì)中檸檬pH最小，酸性最強；

故選D。

6．【答案】D

【解析】【分析】A、根據(jù)堿與鹽反應(yīng)可生成另一種堿和另一種鹽分析；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；

C、根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變分析；

D、根據(jù)X是銅鹽分析。

【解答】A、X和氫氧化鈣反應(yīng)生成Y和氫氧化銅，則X為銅鹽，不符合題意；

B、氫氧化鈣和氫氧化銅的相對分子質(zhì)量差為98－74＝24，則X和Y相對分子質(zhì)量之差為24，不符合題意；

C、X中一定含有銅離子，不符合題意；

D、X可能是氯化銅或硝酸銅，Y可能是CaCl2或Ca(NO3)2，符合題意；

故選D。

7．【答案】B

【解析】【分析】pH能反應(yīng)溶液的酸堿度，中性溶液pH等于7，酸和酸性物質(zhì)的pH小于7，堿和堿性物質(zhì)的pH大于7。在堿溶液中加入水或加入酸性物質(zhì)，pH會減小，在酸溶液中加入水或加入堿性物質(zhì)pH會增大。

【解答】A、酸的pH小于7，堿溶液的pH大于7，往稀鹽酸溶液中加氫氧化鈉溶液，酸和堿發(fā)生反應(yīng)，使酸性減弱，酸性越弱，pH越大，故pH增大，故A錯誤；

B、往稀氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，酸和堿發(fā)生反應(yīng)使溶液的堿性減弱，堿性越弱，pH越小，故pH減小，故B正確；

C、往水中加氫氧化鈉，水呈中性，其pH等于7，加入的氫氧化鈉呈堿性，pH增大，故C錯誤；

D、氯化鈉溶液的pH等于7，往氯化鈉溶液中加水，因水是中性的，所以氯化鈉溶液的pH不變，故D錯誤。

故選B

8．【答案】B

【知識點】實驗方案設(shè)計與評價；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)驗證氫氧化鈉變質(zhì)程度，需先除去碳酸鈉，再利用氫氧化鈉的性質(zhì)驗證是否有氫氧化鈉剩余分析。

【解答】①取部分試液，滴入過量CaCl2溶液，可除去碳酸鈉，再取上層清液滴入酚酞，觀察溶液顏色變化以證明氫氧化鈉是否存在，可驗證氫氧化鈉溶液是否完全變質(zhì)，方案可行；②取部分試液，滴入過量CuCl2溶液，因氯化銅與碳酸鈉和氫氧化鈉都會發(fā)生反應(yīng)，所以取上層清液滴入酚酞，觀察溶液顏色變化不能證明氫氧化鈉變質(zhì)程度，方案不可行；

故選B。

9．【答案】C

【解析】【分析】A、根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性分析；

B、根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性分析；

C、根據(jù)酸能與金屬氧化物反應(yīng)分析；

D、根據(jù)氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀分析。

【解答】A、碳酸鈉溶液呈堿性，能使石蕊變藍，不符合題意；

B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋時會出現(xiàn)白霧，而濃硫酸則不會，不符合題意；

C、鐵銹主要成分為氧化鐵，將鐵銹放入少量的稀鹽酸中，氧化鐵會與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵和水，觀察到鐵銹逐漸被溶解，溶液呈現(xiàn)黃色，符合題意；

D、氫氧化鈉溶液滴入氯化銅溶液中，有藍色沉淀生成，不符合題意；

故選C。

10．【答案】D

【解析】【分析】根據(jù)中和反應(yīng)定義分析；根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義分析。

【解答】A.中和反應(yīng)為酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)，而不可能生成堿，不符合題意；

B.X和Y的相對分子質(zhì)量之差即為氫氧化銅和氫氧化鈣的相對分子質(zhì)量之差，為98－74＝24，不符合題意；

C.氯化銅與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈣，不能是硫酸鐵，不符合題意；

D.若X為氯化銅或硝酸銅，則Y為氯化鈣或硝酸鈣，符合題意；

故答案為：D。

11．【答案】D

【解析】【分析】根據(jù)鹽酸與稀硫酸的不同的化學(xué)性質(zhì)進行分析解答。區(qū)別兩種酸，需要借助差異，而不是共性，所以要從氯離子和硫酸根離子上入手。

【解答】A、鹽酸硫酸都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，都沒有反應(yīng)現(xiàn)象，沒法鑒別，故A錯誤，

B、鹽酸、硫酸都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，沒法鑒別，故B錯誤，

C、石蕊遇酸變紅色，鹽酸、硫酸都是酸，不能鑒別，故C錯誤，

D、硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，鹽酸與氯化鋇不反應(yīng)可以鑒別，故D正確。

故選D。

12．【答案】A

【解析】【分析】酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色．向盛有酚酞和NaOH溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，直至液體呈無色，可能顯中性，也可能顯酸性；據(jù)此結(jié)合酸的化學(xué)性質(zhì)，進行分析判斷．

【解答】解：向盛有酚酞和NaOH溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，直至液體呈無色，可能顯中性，也可能顯酸性．

A、若溶液顯酸性，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，但無明顯變化，所選試劑錯誤，故選項正確．

B、鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，若有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含有鹽酸，故選項錯誤．

C、碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，若有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含有鹽酸，故選項錯誤．

D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，若變紅色，說明含有鹽酸，故選項錯誤．

故選：A．

13．【答案】A

【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)時溶液pH的變化情況、溫度的變化情況確定反應(yīng)進程分析。

【解答】A、由反應(yīng)中pH的變化情況可知，該反應(yīng)是將氫氧化鈉加入到鹽酸中，符合題意；

B、由反應(yīng)中溫度升高可知，稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不符合題意；

C、40s時，鹽酸過量，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl，不符合題意；

D、兩溶液恰好完全反應(yīng)pH=7，溫度上升到最高，由圖示可知在40s到60s之間某一時刻，兩溶液恰好完全反應(yīng)，不符合題意；

故選A。

14．【答案】D

【解析】【分析】注意物質(zhì)之間的反應(yīng)順序和生成沉淀的速度，從而對圖像的形狀進行判斷即可。

【解答】往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，氫氧化鋇和和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂，而氫氧化鎂又和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，因此在開始一段時間內(nèi)只有硫酸鋇沉淀生成。當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，就同時生成硫酸鋇和氫氧化鎂兩種沉淀，此時沉淀質(zhì)量增幅比原來變大。當(dāng)硫酸鎂完全反應(yīng)后，溶液中的氯化鎂再次和氫氧化鋇反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀，此時沉淀增速減緩。當(dāng)氯化鎂完全反應(yīng)后，不再有沉淀生成，故D正確，而A、B、C錯誤。

故選D。

15．【答案】D

【解析】【分析】根據(jù)二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng)，二氧化碳能與堿溶液反應(yīng)，氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水分析。

【解答】A、曲線①二氧化碳濃度變化小于②，是CO2溶解和CO2與水反應(yīng)的綜合結(jié)果，不符合題意；

B、對比曲線①和②，二者變化趨勢不同，可說明CO2能與NaOH反應(yīng)，不符合題意；

C、由圖像中二氧化碳深度變化趨勢可知，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，不符合題意；

D、氫氧化鈣微溶于水，其溶液濃度小，若選用等量飽和石灰水進行實驗，其曲線在①下方，但在②上方，符合題意；

故選D。

16．【答案】C

【解析】【分析】根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)考慮，氫氧化鈉溶液中含有Na+、OH-和H2O，鹽酸中含有H+、Cl-和H2O，氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)為中和反應(yīng)，反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH-結(jié)合生成了水分子。

【解答】A、酸堿中和生成鹽和水，反應(yīng)后溶液中的H+和OH-沒有剩余，溶液呈中性，此項正確；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，此項正確；

C、反應(yīng)后溶液中存在的粒子有Na+和Cl-和H2O，此項錯誤；

D、氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)為中和反應(yīng)，反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，此項正確。

故答案為：C

17．【答案】（1）吸水

（2）濃硫酸；玻璃棒

（3）②③

【解析】【分析】（1）根據(jù)濃硫酸的吸水性解答；

（2）根據(jù)稀釋濃硫酸的步驟解答；

（3）根據(jù)二者的反應(yīng)產(chǎn)物分析判斷。

【解答】（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，是因為濃硫酸有吸水性。

（2）98%的濃硫酸稀釋為稀硫酸時，一定要將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，并用玻璃棒不斷攪拌?/p>

（3）①氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水；氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵和水，雖然產(chǎn)物不同，但是都能除去鐵銹，故①不合題意；

②鋅和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，而不是氯化鋅，故②符合題意；

③氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，又引入新的雜質(zhì)硫酸鈉，故③符合題意。

故選②③。

18．【答案】（1）滴加紫色石蕊試液呈紫色

（2）碳酸鈉溶液

【解析】【分析】根據(jù)氯化鈉溶液不能使石蕊變色及碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)可產(chǎn)生碳酸鋇沉淀分析。

【解答】（1）由檢索表可知，2為滴加紫色石蕊試液的顏色變化，2a為氯化鈉溶液，呈中性，滴加紫色石蕊試液仍呈紫色；

（2）3a為加入氯化鋇有沉淀產(chǎn)生的物質(zhì)，為碳酸鈉溶液；

故答案為：（1）滴加紫色石蕊試液呈紫色；（2）碳酸鈉溶液。

19．【答案】（1）B

（2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH

（3）西瓜、海水稻

【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；pH值的測量及方法

【解析】【分析】（1）根據(jù)取樣要分布均勻分析；

（2）根據(jù)pH試紙的使用方法分析；

（3）根據(jù)空地土壤的pH約為7.8及各作物適宜生長的pH范圍分析。

【解答】（1）會使結(jié)果更準(zhǔn)確，取樣時要取空地上各處的樣品，故選B；

（2）測土壤的pH的方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH；

（3）空地土壤的pH約為7.8，由各作物適宜生長的pH范圍可知，該處空地適合種植西瓜、海水稻；

故答案為：（1）B；（2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH；（3）西瓜、海水稻。

20．【答案】（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

（2）H+、K+、SO42-

（3）加入的硫酸已經(jīng)過量，酸堿反應(yīng)停止

【知識點】化學(xué)反應(yīng)中能量的變化；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸與堿的反應(yīng)及用途

【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，由各點溶液pH判斷反應(yīng)后溶液的成分，該反應(yīng)放熱，反應(yīng)結(jié)束時隨熱傳遞發(fā)生溫度下降分析。

【解答】（1）氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，反應(yīng)方程式為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O。

（2）C點溶液pH小于7，溶質(zhì)為硫酸鉀和硫酸，所含離子有H+、K+、SO42-。

（3）圖乙中BC段溫度下降是由于加入的硫酸已經(jīng)過量，酸堿反應(yīng)停止。

故答案為：（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；（2）H+、K+、SO42-；（3）加入的硫酸已經(jīng)過量，酸堿反應(yīng)停止。

21．【答案】（1）③

（2）①

【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈣、氫氧化鈉的俗稱及用途分析。

【解答】（1）能降低土壤酸性和用于配制農(nóng)藥波爾多液的是氫氧化鈣，俗稱熟石灰；

（2）既有強烈的腐蝕性和易溶于水的性質(zhì)，又可作某些氣體干燥劑的物質(zhì)是氫氧化鈉，俗稱燒堿；

故答案為：（1）③；（2）①。

14．【答案】氧氣；二氧化碳是否能與水反應(yīng)；＜

【解析】【解答】在CO2、N2、O2三種氣體中，由于氧氣有助燃性，能讓燃著的木條燃燒更旺，小柯將二氧化碳氣體通入滴有紫色石蕊試液的水中，他可能要探究的問題是：二氧化碳是否能與水反應(yīng)；由于二氧化碳與水化合生成了碳酸，所以，所得溶液的pH＜7．

故答為：氧氣，二氧化碳是否能與水反應(yīng)，＜．

【分析】根據(jù)常見氣體的性質(zhì)、實驗的過程、碳酸顯酸性分析回答．

23．【答案】（1）NaCl和CaCl2

（2）H+

【解析】【分析】（1）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的剩余溶液中一定有氯化鈣，鹽酸有可能剩余，由加入碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入碳酸鈉質(zhì)量的圖像可知，剩余溶液中溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫，結(jié)合圖像中變化情況判斷對應(yīng)點的溶質(zhì)分析；

（2）根據(jù)加入碳酸鈉，氯化鈣先不反應(yīng)，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)時氫離子發(fā)生變化，氯離子、鈣離子不變分析。

【解答】（1）實驗室制取二氧化碳的剩余溶液中一定有氯化鈣，由圖像中加入碳酸鈉過一段時間產(chǎn)生沉淀可知，溶液中還有鹽酸剩余，碳酸鈉先與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，然后與氯化鈣反應(yīng)，B點為氯化鈣部分反應(yīng)，則對應(yīng)溶液溶質(zhì)為NaCl和CaCl2；

（2）甲圖中O點到A點為碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)后生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)前離子為鈣離子、氯離子和氫離子，反應(yīng)后氫離子變化，鈣離子和氯離子不變，故“”表示的是氫離子，符號為H+。

故答案為：（1）NaCl和CaCl2；（2）H+。

24．【答案】（1）鹽酸

（2）氫氧化鈉與滴入廣口瓶內(nèi)的鹽酸反應(yīng)

【解析】【分析】根據(jù)鹽酸與二氧化碳不反應(yīng)，氫氧化鈉與二氧化碳能反應(yīng)，使裝置內(nèi)壓強減小分析。

【解答】（1）由圖示中氣球的體積變化情況可知，開始加入藥品時體積不變，然后增大，先加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，會使氣球體積增大，而先加入鹽酸，則氣球體積不變；

（2）加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與二氧化碳反應(yīng)，BC段氣球體積不變是由于氫氧化鈉與滴入廣口瓶內(nèi)的鹽酸反應(yīng)。

故答案為：（1）鹽酸；（2）氫氧化鈉與滴入廣口瓶內(nèi)的鹽酸反應(yīng)。

25．（1）6

（2）攪拌，使受熱均勻，防止局部溫度過高，使液滴飛濺

（3）取少量操作③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液或（CaCl2溶液）靜置，取上層清液，滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，則③所得溶液中含有NaOH。

26．（1）氣球膨脹快慢

（2）①稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉

②

27．【答案】（1）復(fù)分解反應(yīng)

（2）D

（3）大

【知識點】實驗方案設(shè)計與評價；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】（1）根據(jù)酸和堿、鹽的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)分析；

（2）根據(jù)D和E裝置的作用分析；

（3）根據(jù)空氣中二氧化碳對實驗的干擾分析。

【解答】（1）裝置B中發(fā)生的是氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，基本類型是復(fù)分解反應(yīng)；

（2）本實驗通過堿石灰增加量測定CO2的質(zhì)量，D是吸收生成二氧化碳質(zhì)量，E是防止空氣中二氧化碳干擾，所以要稱量的裝置是D；

（3）若不用裝置E，空氣中二氧化碳被D吸收，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大；

故答案為：（1）復(fù)分解反應(yīng)；（2）D；（3）大。

28．【答案】堿；A；產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為紅色；無法證明氫氧化鈉的存在（合理均可）

【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉及氫氧化鈉的堿性分析。

【解答】Na2CO3溶液顯堿性；把三支試管中的溶液同時倒入一只燒杯中，然后把燒杯中的混合物進行過濾，得到濾液，因濾液顯紅色，說明呈堿性，則濾液中一定不含稀鹽酸；猜想③成立，即溶液中含有氯化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉，則加入足量氯化鈣，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)會產(chǎn)生白色沉淀，且溶液中含有酚酞，仍呈紅色；將氯化鈣改為稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，只能證明一定存在碳酸鈉，無法證明氫氧化鈉的存在。

故答案為：堿；A；產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為紅色；無法證明氫氧化鈉的存在（合理均可）。

29．【答案】（1）A

（2）Fe3+

（3）B，C

【解析】【分析】（1）依據(jù)酸堿指示劑的性質(zhì)分析；

（2）依據(jù)C試管溶液中的溶質(zhì)分析；

（3）依據(jù)D、E試管的反應(yīng)原理和題中信息分析。

【解答】（1）酸能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，則A試管溶液變?yōu)榧t色，堿溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色，而氫氧化銅為不溶性堿，不能使酚酞溶液變紅；

（2）C試管中氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)后試管C的溶液中溶質(zhì)一定有氯化鐵，則C中一定有的陽離子是Fe3+；

（3）分析D、E試管的反應(yīng)原理可知，D試管反應(yīng)后的溶質(zhì)一定有氯化鈣，可能含有Ca（OH）2，或HCl，E試管反應(yīng)后的溶質(zhì)一定有NaCl，可能含有Na2CO3或HCl。把D、E反應(yīng)后的液體倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到只有白色沉淀生成，白色沉淀為CaCO3，則說明E試管反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3，D試管溶液中的溶質(zhì)為CaCl2，或CaCl2和Ca（OH）2；

A.試管D：氫氧化鈣溶液可能過量，故A錯誤；

B.試管D：D試管溶液中的溶質(zhì)為CaCl2，或CaCl2和Ca（OH）2，則稀鹽酸可能不足，故B正確；

C.試管E：E試管反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3，則碳酸鈉一定過量，故C正確；

D.試管E：E試管反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaCl和Na2CO，則稀鹽酸一定不過量，故D錯誤。

故填BC。

30．【答案】（1）8

（2）3、4

（3）設(shè)10g食用堿中含Na2CO3的質(zhì)量為×

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

106100

x8g

列式：

解得：x=8.48g

則Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)A%=8.48g/10g=84.8%

【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】（1）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，分析加入氯化鈣的質(zhì)量與生成沉淀之間的對應(yīng)關(guān)系即可；

（2）根據(jù)（1）中的分析解答；

（3）寫出氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的方程式，根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，最后與加入樣品的質(zhì)量10g做比即可。

【解答】（1）根據(jù)實驗1、2可知，每加入20g氯化鈣時，生成沉淀：6g-3g=3g。據(jù)此推測，實驗3中生成沉淀的質(zhì)量應(yīng)該為：3g×=9g。而實際上只生成了8g，說明此時溶液中的碳酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)。再加入氯化鈣，沉淀的質(zhì)量也不會增大，則m=8g。

（2）根據(jù)上面的分析可知，碳酸鈉在實驗3、4中反應(yīng)完全。

31．【答案】（1）第5、6次加入鹽酸后總質(zhì)量減少，有氣體生成，證明已變質(zhì)；第1-4次加入鹽酸后總質(zhì)量沒有變化，說明仍有氫氧化鈣沒有變質(zhì)。

（2）2.2

（3）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

10044

x2.2g

；

解得：x=5g；

則氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：。

【解析】【分析】（1）氫氧化鈣變質(zhì)生成碳酸鈣，加入的稀鹽酸，先與氫氧化鈣反應(yīng)，生成氯化鈣和水，沒有沉淀或氣體生成，因此物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，稀鹽酸再與碳酸鈣反應(yīng)，生成氯化鈣、