2022年湖南省邵陽市高坪馬落中學高三化學下學期期末試卷含解析

2022年湖南省邵陽市高坪馬落中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應2A(g)+B(g)

2C(g)ΔH＜0。4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是A．4s內，υ(B)＝0.075mol/(L·s)B．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應即達到平衡狀態(tài)C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低參考答案：A略2.下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是()①非金屬置換金屬的反應②弱酸反應可以生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應④有單質參加的非氧化還原反應⑤銅置換出氫氣A．①②③④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④

D．①③④參考答案：A略3.向含F(xiàn)e（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉．c（Fe2+）的變化如圖所示。下列離子方程式錯誤的是參考答案：D略4.一定量的鐵和三氧化二鐵的混合物投入250mL2mol·L－1的足量硝酸溶液中，反應完成后，生成1.12LNO（標況下）。再向反應后的溶液中加入1mol·L－1氫氧化鈉溶液，要使鐵元素完全沉淀，加入氫氧化鈉溶液的體積最少是(

)

A．400mL

B．500mL

C．450mL

D．不能確定參考答案：C5.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（

）A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水

B、向Ba(OH)2溶液中加入少量溶液:

C、在稀氨水中通入過量D、鐵片放入過量的稀硝酸中：參考答案：C略6.在裝有水的容器中，用棉線懸掛一個在水中保持平衡的金屬棒，該棒由鐵和銅焊接而成，棉線系在兩種金屬接縫處（如圖），再向水中加入少量CuSO4，經過一段時間應看到的現(xiàn)象是（

）A.鐵端將附著銅增重下沉

B.銅端將附著銅增重下沉C.鐵端將變細減重上升

D.銅端粗細不變將下沉參考答案：B略7.已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是()A．質子數(shù)：c＞b

B．離子的還原性：Y2－＞Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B略8.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）

A．標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4L

B．7.8gNa2O2固體中所含離子的總數(shù)為0.4NA

C．1.8g重水（D2O）中所含質子的個數(shù)為N-A

D．在常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合物中所含原子的數(shù)為3NA參考答案：答案：D9.在N2+3H22NH3的反應中，在5s中NH3的濃度變化了8mol/L．則NH3的平均反應速率（

）A．2.4mol/（L·s）

B．0.8mol/（L·s）C．1.6mol/（L·s）

D．0.08mol/（L·s）參考答案：C解：在5s中NH3的濃度變化了8mol/L．則NH3的平均反應速率V（NH3）==1.6mol/（L·s），故選C．10.2011年4月19日至28日，以“創(chuàng)新?未來”為主題的第十四屆上海國際車展在浦東新國際博覽中心舉行．車展期間，新一代電動汽車因其“技術含量高”“節(jié)能環(huán)保”而倍受關注．液態(tài)鋰離子電池是一種被采用的車載電池，該電池的電極反應如下：正極6C+xLi++xe﹣═LixC6，負極LiNiO2﹣xe﹣═Li1﹣xNiO2+xLi+．則有關該電池的下列說法中正確的是（）A．放電時，電子從正極流向電源的負極B．放電時，Li+向負極移動C．該電池的總反應為LiNiO2+6CLi1﹣xNiO2+LixC6D．充電時，陽極發(fā)生的電極反應為Li1﹣xNiO2+xLi++xe﹣═LiNiO2參考答案：C考點：化學電源新型電池．專題：電化學專題．分析：得失電子相同的條件下，將正負極電極反應式相加即得電池反應式，放電時，電子從負極沿外電路流向正極，電解質中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，充電時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應．解答：解：A．放電時，電子從電池的負極流向電池的正極，故A錯誤；B．放電時，Li+應向正極移動，陰離子向負極移動，故B錯誤；C．得失電子相同的條件下，將正負極電極反應式相加即得電池反應式，則電池反應式為LiNiO2+6CLi1﹣xNiO2+LixC6，故C正確；D．充電時，陽極應失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為LixC6﹣xe﹣═6C+xLi+，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電子的流向、陰陽離子的移動方向、電極反應式來分析解答，難度中等．11.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1L1mol·L－1鹽酸所含的氯化氫分子數(shù)為NAB．標準狀況下11.2L苯中所含碳原子數(shù)為3NAC．1.8gNH4＋中含電子數(shù)為1.1NAD．一個H原子的質量為ag，則H的相對原子質量數(shù)值為aNA參考答案：D12.將Mg、Cu組成的3.96g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應，固體完全溶解時，得到唯一的還原產物NO氣體1.344L（標準狀況），向反應后溶液中加入2mol?L﹣1NaOH溶液至金屬離子恰好沉淀完全．則消耗的NaOH溶液的體積為（）A．60mL

B．90mL

C．120mL

D．150mL參考答案：B考點：有關混合物反應的計算．專題：守恒法．分析：金屬與硝酸恰好完全反應，得到的溶液為硝酸鎂、硝酸銅混合溶液，向反應后的溶液中加入NaOH溶液，金屬離子恰好沉淀完全，得到沉淀為Cu（OH）2、Mg（OH）2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質的量等于沉淀中氫氧根離子物質的量，結合NO的體積，根據(jù)電子轉移守恒計算金屬提供電子物質的量，再根據(jù)c=計算需要氫氧化鈉溶液的體積．解答：解：硝酸被還原為NO氣體且標準狀況下體積為1.344L，其物質的量為=0.06mol，所以轉移的電子的物質的量為0.06mol×（5﹣2）=0.18mol，最后沉淀為Cu（OH）2、Mg（OH）2，金屬提供的電子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，故n（NaOH）=0.18mol，則需要氫氧化鈉溶液的體積為=0.09L=90mL，故選B．點評：本題考查混合物的計算，難度中等，解題關鍵是利用守恒法計算氫氧根的物質的量，側重考查學生分析計算能力．13.常溫下，不考慮混合后溶液體積的變化，下列說法錯誤的是（）A．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COO﹣)/c(CH3COOH)的值增大B．pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應，則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1%C．amol?L﹣1H2C2O4溶液與2amol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（OH﹣）D．0.1mol?L﹣1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小順序為①＞②＞③參考答案：C【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】A、CH3COOH溶液中=，據(jù)此回答；B、pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應，則醋酸的濃度是0.01mol/L，根據(jù)電離度概念來計算；C、amol?L﹣1H2C2O4溶液與2amol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后得到的是草酸鈉的溶液，根據(jù)草酸根離子的水解原理來判斷；D、NH4Al（SO4）2溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH3COONH4中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進．【解答】解：A、CH3COOH溶液中=，CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中氫離子濃度減小，所以醋酸根離子和醋酸濃度的比值增加，故A正確；B、pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應，則醋酸的濃度是0.01mol/L，原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為×100%=1%，故B正確；C、amol?L﹣1H2C2O4溶液與2amol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后得到的是草酸鈉的溶液，根據(jù)草酸根離子的水解原理，得到：c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4），故C錯誤；D、NH4Al（SO4）2溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH3COONH4中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進，所以，相同物質的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③，故D正確；故選C．14.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是

A．每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數(shù)為4mol

B．Fe2+和S2O32-都是還原劑C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3mol

D．x＝4參考答案：C略15.將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應，并產生標準狀況下的NO2．24L；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體。下列有關說法正確的是①c(HNO3)=2mol·L-l②c(HNO3)=0.5mol·L-1③m=8.0④m=7.2A．①④

B．①③

C．②④

D．②③參考答案：B試題分析：標況下2.24LNO的物質的量為：n(NO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，生成0.1molNO轉移電子的物質的量為：0.1mol×（5-2）=0.3mol；銅和鎂都是+2價金屬，根據(jù)電子守恒可知金屬的物質的量為：n(金屬)=0.3mol÷2=0.15mol，固體和硝酸恰好完全反應，反應生成硝酸銅、硝酸鎂，根據(jù)N原子守恒，200mL該硝酸溶液中含有硝酸的物質的量為：0.15mol×2+0.1mol=0.4mol，該硝酸溶液的濃度為：c(HNO3)=0.4mol÷0.2L=2mol/L，故①正確、②錯誤；銅與鎂在空氣中加熱生成CuO、MgO，得到固體中含有氧元素的物質的量與金屬的物質的量相等，則得到固體的質量為：11.2g÷2+16g/mol×0.15mol=8g，故③正確、④錯誤；根據(jù)分析可知，正確的為①③，選項B正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關物質的相關數(shù)據(jù)如下表?；衔锵鄬Ψ肿淤|量密度/g·cm-3沸點/℃溶解度/100g水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7

請回答有關問題。Ⅰ．乙酸正丁酯粗產品的制備在三孔圓底燒瓶中加入沸石、18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸，再加3～4滴濃硫酸。然后安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、溫度計及回流冷凝管，加熱使之反應。⑴有同學擬通過某種譜線鑒定所得產物中是否含有醚類物質。這種譜線為

▲

。⑵反應時加熱有利于提高酯的產率，但溫度過高酯的產率反而降低，其可能的原因是

▲

。Ⅱ．乙酸正丁酯粗產品的精制⑴①將圓底燒瓶中的液體轉入分液漏斗中，并用飽和Na2CO3溶液洗滌有機層，該步操作的目的是

▲

。②用分液法可分離上述有機層和水層，分液完成后，取出有機層的操作是

▲

。⑵將酯層進行蒸餾。蒸餾收集乙酸正丁酯產品時，應將溫度控制在

▲

左右。Ⅲ．計算產率稱量制得的乙酸正丁酯的質量為12.76g，則乙酸正丁酯的產率為

▲

。參考答案：Ⅰ⑴紅外光譜⑵溫度過高，丁醇與乙酸易揮發(fā)，副反應增加Ⅱ⑴①除去產品中含有的乙酸等雜質

②將有機層從上口倒入一個干燥的蒸餾燒瓶中⑵126.1℃Ⅲ55％略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)含有氨基(—NH2)的化合物通常能夠與鹽酸反應，生成鹽酸鹽。如：R-NH2+HCl→R-NH2·HCl

(R代表烷基、苯基等)現(xiàn)有兩種化合物A和B，它們互為同分異構體。已知：

①它們都是對位二取代苯；

②它們的相對分子質量都是137；

③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟鹽酸成鹽，但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟鹽酸成鹽；

④它們的組成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的幾種。

請按要求填空：

（1）A和B的分子式是

。（2）A的結構簡式是

；B的結構簡式是

。參考答案：

答案：(8分)(1)C7H7NO2(或寫成C7H7O2N)

⑵

18.

參考答案：

19.用石油裂解產物A可合成多種產物（如F是一種稱為富馬酸二甲酯的