硅　無機(jī)非金屬材料【知識(shí)精講精研】 高考化學(xué)大一輪 復(fù)習(xí)課件（新教材）

新教材第五章非金屬及其化合物第28講硅無機(jī)非金屬材料復(fù)習(xí)目標(biāo)1.掌握Si元素的單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用。2.掌握無機(jī)非金屬材料的性質(zhì)和用途。內(nèi)容索引考點(diǎn)一

碳族元素硅和二氧化硅考點(diǎn)二無機(jī)非金屬材料專項(xiàng)突破歸納整合考點(diǎn)一

碳族元素硅和二氧化硅第IVA族——碳族元素第IVA族——碳族元素。元素有：C、Si

、

Ge、Sn、Pb、Fl1.碳族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)(1)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn):最外層均為4e-[難得e-，也難失e-，易形成共價(jià)鍵][判斷]1.某原子難失電子，則一定易得電子()2.碳族元素形成化合物種類最多()3.碳族元素只存在單質(zhì)和共價(jià)化合物中（）×√×例:有機(jī)物碳族元素易形成共價(jià)鍵，但同樣可以存在離子化合物中，如CaC2、Na2CO3碳C硅Si鍺Ge錫Sn鉛Pb其價(jià)電子排布式為

。ns2np22)從它們?cè)谠刂芷诒淼奈恢藐P(guān)系分析，它們金屬性和非金屬性的變化3)推斷它們可能都有哪些化合價(jià)？4)推測(cè)它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱及氫化物的穩(wěn)定性碳C硅Si鍺Ge錫Sn鉛Pb半導(dǎo)體材料><<非金屬性減弱金屬性增強(qiáng)+4-4+4、+2+4+2

-4酸性H2CO3>H2SiO3Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4氫化物的穩(wěn)定性CH4>SiH4堿性1.碳族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)[說明]碳族元素有+2、+4價(jià),Pb以+2價(jià)為穩(wěn)定,其余以+4價(jià)穩(wěn)定。故:CO、SnCl2具有強(qiáng)還原性，PbO2具有強(qiáng)氧化性而CO2、SiO2在反應(yīng)中不表現(xiàn)出氧化性,或只表現(xiàn)出弱的氧化性2Mg+CO2===

2MgO+C點(diǎn)燃SiO2+2C===Si+2CO↑高溫已知：還原性Sn2+>Fe2+，氧化性PbO2>Cl2，試寫出下列化學(xué)方程式：①氯氣與錫共熱：___________________②氯氣與鉛共熱：___________________③PbO2濃鹽酸共熱__________________④能說明Sn2+還原性比Fe2+還原性強(qiáng)的離子方程式是

.

⑤把棕色的PbO2投入亞硫酸溶液中充分反應(yīng)，可觀察到把棕色的PbO2逐漸變成白色固體物質(zhì)PbO2+H2SO3=PbSO4+H2OSn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+Sn+2Cl2==SnCl4Pb+Cl2==PbCl2PbO2+4HCl(濃)==PbCl2+Cl2↑+2H2O2.碳族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)碳C硅Si鍺Ge錫Sn鉛Pb金剛石:無色透明固體石墨:灰黑色,導(dǎo)體C60:足球烯,分子晶體灰黑色半導(dǎo)體銀灰色半導(dǎo)體銀白色導(dǎo)體藍(lán)白色導(dǎo)體1.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)的114號(hào)元素具有穩(wěn)定的同位素，關(guān)于它的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)，錯(cuò)誤的是()A.它的原子最外層上有4個(gè)電子B.它的金屬性比Pb強(qiáng)C.電解它的硝酸鹽和硝酸銅的混合液時(shí)，先析出銅D.它的主要化合價(jià)為+2和+4價(jià)，且以+4價(jià)化合物最穩(wěn)定D“類鉛元素”2.下列氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是()PH3B.H2SC.HClD.SiH4D遷移應(yīng)用3.下列關(guān)于碳族元素性質(zhì)的敘述正確的是（）

①隨原子序數(shù)的增加單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高；②單質(zhì)中硅的熔點(diǎn)最高；③單質(zhì)均為無色晶體；④是由非金屬向金屬過渡的典型族；⑤碳族元素的價(jià)電子是4個(gè),介于易失電子與易得電子的元素之間，故一般不易形成離子化合物；⑥碳族元素形成的化合物種類最多；⑦它們均以+4價(jià)為穩(wěn)定價(jià)態(tài)；⑧從碳到鉛,ⅣA族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)。

A①②③

B④⑤⑥

C⑥⑦⑧

D①④⑦B遷移應(yīng)用4.下列關(guān)于C、Si兩種非金屬元素的說法中，正確的是(

)A.兩者結(jié)合形成的化合物是共價(jià)化合物B.在自然界中都能以游離態(tài)存在C.氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4＜SiH4D.最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸ASiC遷移應(yīng)用5.GBO是我國(guó)研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎(jiǎng)獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)，它是鍺酸鉍的簡(jiǎn)稱。若知：①在GBO中，鍺處于其最高價(jià)態(tài)②在GBO中，鉍的價(jià)態(tài)與鉍跟氯形成某種共價(jià)氯化物時(shí)所呈的價(jià)態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)③GBO可看作是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在GBO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)鍺和鉍的元素符號(hào)分別是

和

。

(2)GBO晶體的化學(xué)式是

。GeBi2Bi2O3?3GeO2或Bi4(GeO4)3+4價(jià)BiCl3+3遷移應(yīng)用6.已知Fe3O4可以改寫成“混合氧化物”形式:FeO·Fe2O3，

或者“鹽的形式”:Fe(FeO2)2。請(qǐng)用類比的方法寫出Pb3O4“混合氧化物”和“鹽的形式”2PbO·PbO2Pb2(PbO4)又知：Fe3O4＋8HCl(濃)=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O請(qǐng)寫出Pb3O4與濃HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式(非氧化還原反應(yīng))(發(fā)生氧化還原反應(yīng))Pb3O4＋8HCl(濃)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O遷移應(yīng)用碳及其重要化合物C→

CO、CO2→H2CO3→

CO32-鹽、HCO3-鹽1.C單質(zhì)的存在形態(tài)、物理性質(zhì)及用途(1)元素的存在形態(tài)碳元素游離態(tài)化合態(tài)金剛石、石墨、無定形碳、炭黑、足球烯C60等CO、CO2、H2CO3、CaCO3、NaHCO3、CaC2等歸納整合2.碳單質(zhì)存在形式:金剛石、石墨、無定形碳、足球烯[互為同素異形體]正四面體高大歸納整合②每個(gè)碳原子都采取____雜化;sp3③所有的C—C鍵長(zhǎng)相等，鍵角相等，鍵角為_________.109°28'④晶體中最小的碳環(huán)由___個(gè)碳組成，

且_____同一平面內(nèi)；6不在①在金剛石晶體中每個(gè)碳原子周圍緊鄰的碳原子有

個(gè)4最小環(huán)為六元環(huán)109o28′⑤每個(gè)碳原子被

個(gè)六元環(huán)共用。12知識(shí)回顧:金剛石的結(jié)構(gòu)最小環(huán)為六元環(huán)⑦在金剛石晶胞中占有的碳原子數(shù)____

88×1/8+6×1/2+4=8→12g金剛石含有___個(gè)C原子，含有____個(gè)C-C鍵NA2NA⑥晶體中每個(gè)C參與了

條C—C鍵的形成，而在每條鍵中的貢獻(xiàn)只有

，故C原子與C—C鍵數(shù)之比為：

。1：(

)=1：2→即金剛石中，1molC平均擁有

mol

C—C鍵421/2知識(shí)回顧:金剛石的結(jié)構(gòu)正六邊形高小能金剛石：石

墨：用途切割刀具、裝飾品等用作電極、鉛筆芯、潤(rùn)滑劑等2.碳單質(zhì)存在形式:金剛石、石墨、無定形碳、足球烯[互為同素異形體]歸納整合層內(nèi)碳原子之間

范德華力混合型晶體未參與雜化的p軌道上電子可在層內(nèi)運(yùn)動(dòng)層與層碳原子之間共價(jià)鍵有金屬鍵的性質(zhì)→既有共價(jià)鍵又有范德華力，同時(shí)還存在類似金屬鍵的作用力，兼具共價(jià)晶體、分子晶體、金屬晶體特征的晶體，稱為混合型晶體。形成大π鍵的p軌道構(gòu)成σ鍵的sp2雜化軌道知識(shí)回顧:石墨的結(jié)構(gòu)③1mol石墨(C)中含有____molC－C鍵

。

個(gè)C-C鍵。（混合型晶體）120o1.5每個(gè)環(huán)中，平均含有

個(gè)C原子，①石墨中C原子以sp2雜化；層內(nèi)C－C之間夾角為____。②石墨晶體中最小環(huán)為

元環(huán)，6×1/3=26×1/2=3六④層平面內(nèi)，C原子的配位數(shù)為3，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)很短，鍵能很大，石墨的熔點(diǎn)很高。知識(shí)回顧:石墨的結(jié)構(gòu)正五正六2.碳單質(zhì)存在形式:金剛石、石墨、無定形碳、足球烯[互為同素異形體]歸納整合C60分子結(jié)構(gòu)示意圖共價(jià)鍵非極性結(jié)構(gòu)：60個(gè)碳原子構(gòu)成球形，共32面體，

包括12個(gè)五邊形，20個(gè)六邊形。②每個(gè)碳原子只跟相鄰的三個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵.①籠狀分子，固態(tài)時(shí)是分子晶體.下列對(duì)碳的同素異形體：金剛石、石墨和C60的說法中，正確的是﹙﹚A它們都是共價(jià)化合物B1mol金剛石和石墨都含有1molC－C鍵C在一定條件下與O2反應(yīng)生成CO2D它們的熔點(diǎn)都很高C→C60：分子晶體熔點(diǎn)低→均為單質(zhì)×CuO:

(冶煉金屬)2.碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)碳碳:

常溫下，穩(wěn)定。高溫時(shí)，一般表現(xiàn)還原性。SiO2+2C===Si+2CO↑高溫2CuO+C==2Cu+CO2↑與O2反應(yīng)O2足量:O2不足:點(diǎn)燃C＋O2===CO2點(diǎn)燃2C＋O2===2CO與氧化物反應(yīng)SiO2:

(制取粗硅)H2O:

(制取水煤氣)C＋H2O(g)===CO+H2高溫與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)濃H2SO4:

濃HNO3:

C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(濃)==CO2↑+4NO2↑+2H2O歸納整合硅及其重要化合物知識(shí)主線：Si→SiO2→H2SiO3、H4SiO4→

SiO32-鹽一.Si單質(zhì)硅元素①硅在地殼中含量第二，因有親氧性，所以僅有化合態(tài)。②硅是構(gòu)成巖石和礦物的主要成分。(主要以SiO2和硅酸鹽形式存在)③單質(zhì)Si：有晶體硅和無定形硅兩大類歸納整合Si原子晶體硅:帶有金屬光澤，硬而脆的灰黑色固體,熔點(diǎn)高，硬度大，結(jié)構(gòu)類似金剛石1、晶體硅的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)歸納整合

常溫下，能與F2、氫氟酸(HF)、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)Si

+

2F2

=

SiF4

Si

+

4HF

=

SiF4↑

+

2H2↑Si

+

2NaOH

+

H2O=Na2SiO3

+

2H2↑記住了2.硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)硅:

常溫下，很穩(wěn)定。高溫時(shí)，一般表現(xiàn)還原性。

加熱時(shí),能與O2、Cl2、C等反應(yīng)Si+O2

==SiO2Si

+

2Cl2

==

SiCl4(常溫下為液體)Si

+

C

==

SiC（金剛砂）+4-4(將Si粉碎,在O2中燃燒)→共價(jià)晶體歸納整合粗硅2C+SiO2====Si+2CO↑高溫問題:3C+SiO2===SiC+2CO↑高溫該反應(yīng)中，氧化劑:還原劑=

1:2還原劑過量Si

+

C

==

SiC3.硅的制備①粗硅的制取：工業(yè)上用焦炭還原石英砂碳化硅(俗名：金剛砂)若C過量：+4-4歸納整合②粗硅的提純Si(粗)+3HCl====SiHCl3+H2300℃

SiHCl3+H2=====Si+3HCl1100℃(三氯硅烷)高純硅還原劑+42C+SiO2====Si+2CO↑高溫3.硅的制備①粗硅的制?。汗I(yè)上用焦炭還原石英砂歸納整合4.晶體硅的用途④制鋁合金、鐵合金等多種合金電腦中央處理器（CPU）【硅太陽能電池】歸納整合例如：含硅元素4%的硅鋼具有導(dǎo)磁性二、二氧化硅SiO21.

SiO2的存在石英玻璃光導(dǎo)纖維成分：SiO2水晶、石英、瑪瑙、沙子、硅石、硅藻土、脈石等主要成分都是SiO2沙子瑪瑙石英水晶(SiO2)歸納整合2.-SiO2晶體結(jié)構(gòu)-SiO2是自然界含量最高的固態(tài)二元氧化物，有多種結(jié)構(gòu)，最常見的是低溫石英(α--SiO2)。低溫石英晶體的空間結(jié)構(gòu)模型其結(jié)構(gòu)中有頂角相連的硅氧四面體形成螺旋上升的長(zhǎng)鏈，沒有封閉的環(huán)狀結(jié)構(gòu)?！@一結(jié)構(gòu)決定了它具有手性，被廣泛用作壓電材料，如石英手表。歸納整合[SiO4]正四面體封閉的環(huán)狀結(jié)構(gòu)SiO2晶體二氧化硅晶胞結(jié)構(gòu)2.-SiO2晶體結(jié)構(gòu)①每個(gè)Si原子都采取

雜化和

個(gè)O原子形成

個(gè)Si—O鍵.SP344②沒有單個(gè)SiO2分子存在，只存在硅、氧原子,Si:O比例:

.1:2每個(gè)Si周圍結(jié)合

個(gè)O；每個(gè)O周圍結(jié)合

個(gè)Si42③最小的環(huán)是由6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子組成的12元環(huán)。④1molSiO2中含

mol

Si—O鍵4封閉的環(huán)狀結(jié)構(gòu)SiO2晶體2.-SiO2晶體結(jié)構(gòu)歸納整合3.二氧化硅的性質(zhì)⑴酸性氧化物：但是不溶于水，也不與水反應(yīng)與堿性氧化物化合：

與堿反應(yīng)：(3)特殊性：與HF反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（氫氟酸用于雕刻玻璃）SiO2+2C===Si+2CO↑高溫SiO2+Na2O===Na2SiO3高溫SiO2+CaO===CaSiO3高溫與鹽反應(yīng)：SiO2＋Na2CO3===Na2SiO3＋CO2↑

高溫SiO2＋CaCO3===CaSiO3＋CO2↑

高溫SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(2)弱氧化性：制備普通玻璃歸納整合(1)不能依據(jù)反應(yīng)2C＋SiO2====Si＋2CO↑來說明C的還原性比Si強(qiáng)，也不能依據(jù)反應(yīng)SiO2＋Na2CO3====Na2SiO3＋CO2↑來說明SiO2水化物的酸性比H2CO3強(qiáng)。高溫高溫(3)SiO2雖然能與NaOH溶液、HF溶液反應(yīng)，但不屬于兩性氧化物，屬于酸性氧化物，但與水不能直接反應(yīng)。(2)氫氟酸能腐蝕玻璃并用于雕刻玻璃，盛放氫氟酸不用玻璃瓶而用塑料瓶。盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，因?yàn)镾iO2與堿溶液反應(yīng)生成具有黏性的Na2SiO3。注意幾個(gè)問題：石英研缽石英坩堝石英玻璃儀器精美瓷器4.二氧化硅的用途4.二氧化硅的用途（1）建筑材料（2）制作首飾與工藝品（水晶、瑪瑙）（3）制作光學(xué)儀器（石英玻璃、石英坩堝）（4）制造光導(dǎo)纖維【對(duì)比】硅單質(zhì)的用途1、半導(dǎo)體材料—硅芯片、硅整流器、集成電路等2、光太陽能電池3、制備合金★總結(jié)提升

含硅化合物的特殊性記住了(4)水晶、石英、瑪瑙的主要成分是SiO2；

珍珠的主要成分是CaCO3；

鉆石是金剛石；

紅、藍(lán)寶石的主要成分是Al2O3。(3)不要混淆二氧化硅和硅的用途

用于制作光導(dǎo)纖維的是SiO2，

用于制作半導(dǎo)體材料、計(jì)算機(jī)芯片的是晶體硅。(2)酸性氧化物一般不與酸作用，

但SiO2能跟HF作用：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。(1)SiO2是H2SiO3的酸性氧化物，

但它不溶于水，不能直接與水作用制備H2SiO3。補(bǔ)充一：硅酸（H2SiO3）（1）制備：硅酸鹽+酸無色透明溶膠Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(膠體)+Na2CO3硅酸在水中易聚合形成膠體H2SiO3

硅酸凝膠硅酸干凝膠“硅膠”逐漸聚合干燥脫水硅膠多孔，吸附水份能力強(qiáng)，常用作干燥劑，也可以用作催化劑的載體。→→硅膠歸納整合（2）硅酸的化學(xué)性質(zhì)②不穩(wěn)定(比H2CO3穩(wěn)定)，受熱易分解?H2SiO3==H2O+SiO2①弱酸性

H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3

+2H2O硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使紫色石蕊溶液變紅色。硅酸

H2SiO3原硅酸:H4SiO4H4SiO4=H2SiO3＋H2O歸納整合回顧：怎樣由SiO2制取H2SiO3？Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓或Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反應(yīng)原理：較強(qiáng)酸制較弱酸討論：將過量的CO2分別通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是()A．①②③④B．②④C．①②③D．②③B√√補(bǔ)充二、硅酸鹽1、存在：地殼巖石的主要成分硅酸鹽是由硅、氧和金屬元素組成的化合物的總稱。

斜長(zhǎng)NaAlSi3O8正長(zhǎng)石KAlSi3O8透輝石CaMgSi2O6高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4綠柱石

Ba3Al2Si6O18

多數(shù)硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜、種類繁多2.概念：是構(gòu)成地殼巖石的主要成分。硅酸及其縮水結(jié)合而成的各種酸所對(duì)應(yīng)的鹽統(tǒng)稱為硅酸鹽由硅、氧、氫和金屬元素等組成絕大多數(shù)不溶于水。(堿金屬硅酸鹽除外)補(bǔ)充二、硅酸鹽硅酸鈉(Na2SiO3)是少數(shù)

于水的硅酸鹽，為白色晶體，其水溶液呈

性，故其水溶液俗稱

,固體稱為

。易溶水玻璃泡花堿堿硅酸鈉溶液用途：木材等防火劑、肥皂填料及黏膠劑(礦物膠)補(bǔ)充二、硅酸鹽(用離子方程式表示原因)

SiO32-

+2H2OH2SiO3+2OH-

與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4↓3、硅酸鹽的表示方法

①化學(xué)式法：②氧化物法：硅酸鈉：Na2SiO3硅酸鈣：CaSiO3硅酸鈉：硅酸鈣：沸石：沸石：Na2A12(SiO3)2(OH)4粘土(高嶺石)：Al2(Si2O5)(OH)4粘土：原則:活潑金屬氧化物·較不活潑金屬氧化物·xSiO2

·nH2ONa2O·

SiO2CaO·SiO2Al2O3

·

2SiO2·2H2ONa2O

·Al2O3

·

2SiO2·2H2O正長(zhǎng)石KAlSi3O8K2O·Al2O3·

6SiO2Ⅰ.氧化物之間以“·”隔開；Ⅱ.系數(shù)配置出現(xiàn)分?jǐn)?shù)應(yīng)化為整數(shù)。1.將下列硅酸鹽用“氧化物形式”表示:Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O鉀云母(KH2Al3Si3O12):K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O石棉：Na2Fe5Si8O22(OH)2[注意:元素化合價(jià)不變]+2+3[注意:原子個(gè)數(shù)比例不變]①書寫原則:活潑金屬氧化物·較不活潑金屬氧化物·xSiO2

·nH2O(含同種金屬不同價(jià)態(tài)時(shí):低價(jià)金屬氧化物?高價(jià)金屬氧化物)②各元素的化合價(jià)保持不變，各元素原子個(gè)數(shù)比例不變。2.鎂橄欖石(2MgO·SiO2)中陰離子是(

)A．SiO44-B．SiO64-C．SiO32-D．SiO54-A3.《青花瓷》中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個(gè)謎。近年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價(jià))，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是(

)A．可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C．易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿D．x等于6C4.仿照硅酸鹽改寫成氧化物的形式,將下列物質(zhì)改寫成氧化物形式。HNO3H2SO4HCOOHN2O5?H2OSO3?H2OCO?H2O[注意:原子個(gè)數(shù)比例不變，化合價(jià)不變]5.已知一定條件下，F(xiàn)e在Cl2中燃燒可生成Fe3Cl8，可以寫出FeCl2?2FeCl3,那么，類似地，I2和Fe在一定條件下可得到Fe3I8，則可看成

。3FeI2?I2專項(xiàng)突破歸納整合考點(diǎn)二無機(jī)非金屬材料(1)高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，如SiC、BN、Si3N4、Al2O3等。(2)碳納米材料:富勒烯、碳納米管、石墨烯等。(3)特殊功能的含硅材料材料金屬材料無機(jī)非金屬材料有機(jī)高分子材料:銅、鐵、鋁等及各種合金。傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料新型無機(jī)非金屬材料:水泥、玻璃、陶瓷[光導(dǎo)纖維(SiO2)]天然高分子：合成高分子：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等塑料、合成纖維、合成橡膠、粘合劑、涂料等知識(shí)回顧:材料的分類歸納整合①主要原料：②主要設(shè)備：1.水泥④反應(yīng)原理：⑤主要成分：⑥特性：石灰石，黏土，輔料(石膏CaSO4?2H2O)等水泥回轉(zhuǎn)窯③生產(chǎn)過程：硅酸三鈣(3CaO?SiO2)

硅酸二鈣(2CaO?SiO2)鋁酸三鈣(3CaO?Al2O3)等復(fù)雜的物理的、化學(xué)的變化原料研磨混合

煅燒(回轉(zhuǎn)窯)成品加入石膏生料熟料水泥具有水硬性調(diào)節(jié)水泥的硬化速度⑦主要用途:建筑、修路。如:水泥砂漿、混凝土、鋼筋混凝土。一.傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料(又稱為硅酸鹽材料)生產(chǎn)過程：原料研磨混合

煅燒(回轉(zhuǎn)窯)成品加入石膏生料熟料用途：水泥、沙子和碎石等與水混合可以得到混凝土，大量用于建筑和水利工程①主要原料：②主要設(shè)備：④反應(yīng)原理：⑤普通玻璃的成分：⑥主要特性：純堿(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英砂(SiO2)玻璃窯③生產(chǎn)過程：原料粉碎，玻璃窯中強(qiáng)熱，成型冷卻Na2CO3+SiO2====Na2SiO3+CO2↑高溫CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑高溫Na2SiO3、CaSiO3、SiO2玻璃態(tài)物質(zhì)沒有固定的熔點(diǎn)，可在一定溫度范圍內(nèi)軟化化性：性質(zhì)穩(wěn)定，但易被氫氟酸和強(qiáng)堿腐蝕[或者Na2O·CaO·6SiO2]2.玻璃一.傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料(又稱為硅酸鹽材料)【資料卡片】生產(chǎn)中采用不同的原料和工藝，可以制得多種具有不同性能和用途的玻璃。例如，①用含有鉛的原料制造的光學(xué)玻璃，透光性好，折射率高，可以用來制造眼鏡、照相機(jī)和光學(xué)儀器的透鏡；②加入硼酸鹽制成耐化學(xué)腐蝕、耐溫度急劇變化的玻璃，可用于實(shí)驗(yàn)室使用的玻璃儀器；③加入一些金屬氧化物或鹽可以得到彩色玻璃，常用于建筑和裝飾。含鉛的光學(xué)玻璃加入硼酸鹽的玻璃儀器加入金屬氧化物或鹽的彩色玻璃玻璃的用途：建筑材料、光學(xué)儀器、各種器皿、還可制造玻璃纖維用于高強(qiáng)度復(fù)合材料①主要原料：②傳統(tǒng)制作過程：了解：陶都→江蘇宜興市江西景德鎮(zhèn)黏土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O,鋁硅酸鹽)混合→成型→干燥→燒結(jié)→冷卻→陶瓷器一.傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料(又稱為硅酸鹽材料)