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文檔簡介
物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量學(xué)習(xí)目標(biāo):1.了解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積及其相關(guān)物理量的含義和應(yīng)用,體會(huì)定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)組成及其化學(xué)變化,運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算。?分點(diǎn)突破(一)
物質(zhì)的量的單位——摩爾1.物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量①概念:物質(zhì)的量是一個(gè)物理量,它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。②符號及單位:符號為
n
?,單位為摩爾。
n
(2)物質(zhì)的量的單位——摩爾2.阿伏加德羅常數(shù)(1)概念:1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。(2)符號:符號為NA,通常用
6.02×1023mol-1
?表示。
6.02×1023mol-1
?1.1molH、1molH+、1molH2所表示的含義是否相同?提示:不相同;雖然都是1mol粒子,但粒子種類不同,它們分別表示1mol氫原子、1mol氫離子、1mol氫分子。2.通過如圖可進(jìn)一步認(rèn)識水的組成,請完成圖中空格。提示:1.204×1024
6.02×1023
2mol
1mol?1.物質(zhì)的量的“四化”專有化“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體的物理量名詞,不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等微觀化只用來描述微觀粒子,如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些粒子的特定組合,如NaCl,不能表示宏觀的物質(zhì)具體化必須指明具體粒子的種類,常用化學(xué)式表示,如“1molO”“2molO2”“1.5molO2”,不能說“1mol氧”集體化物質(zhì)的量可以表示多個(gè)粒子的特定組合或集合體,如1molNaCl、0.5molH2SO42.使用摩爾時(shí),必須指明粒子的種類。如1molH2中含有2molH,含1molH的H2的物質(zhì)的量為0.5mol。其標(biāo)準(zhǔn)的寫法是“數(shù)字+mol+化學(xué)式”,例如2molHCl即表示2mol的氯化氫分子。?1.下列對于“摩爾”的理解正確的是(
)A.1mol任何物質(zhì)所含有的分子數(shù)都相同B.摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩,符號為molC.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D.1mol水分子中含有2mol氫分子和1mol氧原子解析:B
物質(zhì)可能由分子、原子、離子構(gòu)成,A錯(cuò)誤;物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體,是將微觀粒子數(shù)目與宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的中間橋梁,C錯(cuò)誤;H2O中不含H2分子,D錯(cuò)誤。2.下列說法不正確的是(
)A.6.02×1023個(gè)鈉離子的物質(zhì)的量約為1molB.1mol氧約含6.02×1023個(gè)氧分子C.1mol氯化鈣里含3mol離子D.1molH+中含有的氫離子數(shù)為NA
3.已知0.25mol甲烷中所含原子數(shù)為a,阿伏加德羅常數(shù)可表示為(
)B.4amol-1C.amol-1
分點(diǎn)突破(二)
摩爾質(zhì)量1.摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量的得出①計(jì)算填表物質(zhì)微粒1個(gè)粒子的實(shí)際質(zhì)量/g6.02×1023個(gè)粒子的質(zhì)量/g相對分子(或原子)質(zhì)量H2O2.990×10-23
18
18
?Al4.485×10-23
27
27
?②結(jié)論:6.02×1023個(gè)粒子(1摩爾)的質(zhì)量(以克為單位時(shí)),在數(shù)值上(近似)等于該粒子的
相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量?。18
18
27
27
相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量(2)摩爾質(zhì)量2.物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)之間的相關(guān)計(jì)算
N
?
n
?
m(粒子數(shù))
(物質(zhì)的量)
(質(zhì)量)名師點(diǎn)撥(1)“物質(zhì)的量”是一個(gè)專有名詞,不能拆解,更不能理解成物質(zhì)的質(zhì)量。(2)表述微觀粒子的物質(zhì)的量時(shí),必須指明微觀粒子的種類,如1mol氧的說法錯(cuò)誤,應(yīng)是1mol氧原子或1molO2。(3)明確整體和局部的關(guān)系,如1molH2O分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子。(4)阿伏加德羅常數(shù)(NA)是一個(gè)準(zhǔn)確量,是指12g12C所含的碳原子數(shù),通常用近似值6.02×1023進(jìn)行計(jì)算。?1.摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)是否等同?提示:不等同。摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)是兩個(gè)不同的概念。當(dāng)摩爾質(zhì)量以“g·mol-1”為單位時(shí),兩者在數(shù)值上相等,但前者單位是g·mol-1,后者單位是1,故兩者不等同。2.陰、陽離子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上也等于其相對原子質(zhì)量,對嗎?提示:陰、陽離子摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí),數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。3.2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍嗎?為什么?提示:不是。物質(zhì)的分子組成確定,其摩爾質(zhì)量就是個(gè)確定的值。4.計(jì)算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。(1)已知氨氣的相對分子質(zhì)量為17,則氨氣的摩爾質(zhì)量為
?。
提示:(1)17g·mol-1
(2)1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022,則該氣體的摩爾質(zhì)量為
?。
提示:(2)64g·mol-1(3)已知一個(gè)銅原子的質(zhì)量為bg,則銅的摩爾質(zhì)量為
?。
提示:(3)bNAg·mol-1?摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法
(2)已知一個(gè)分子的質(zhì)量時(shí):M=m(分子)×NA。
?1.H2O是地球上分布最廣泛的物質(zhì)。H2O的摩爾質(zhì)量為(
)A.10B.18C.10g·mol-1D.18g·mol-1解析:D
H2O的相對分子質(zhì)量為18,當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí),分子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量相等。2.4.4gCO2的物質(zhì)的量為(
)A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol
3.某金屬氯化物MCl240.5g,含有0.6molCl-,則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為(
)A.135g·mol-1B.24g·mol-1C.56g·mol-1D.64g·mol-1
?有關(guān)粒子數(shù)、物質(zhì)的量及質(zhì)量之間的計(jì)算(歸納與論證)回答下列問題。(1)3.01×1023個(gè)SO2分子中含有氧原子的個(gè)數(shù)為
?,SO2氣體的質(zhì)量為
?。
答案:(1)6.02×1023
32g
(2)常溫常壓下,92gNO2氣體含有的原子數(shù)為
?(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
答案:(2)6NA(3)36.3g某硝酸鹽R(NO3)3
含有0.45mol硝酸根離子,則金屬R的摩爾質(zhì)量為
?。
解析:(3)一個(gè)R(NO3)3中含有三個(gè)硝酸根離子,36.3g某硝酸鹽中含有0.45mol硝酸根離子,則該硝酸鹽的物質(zhì)的量為0.15mol,該硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為36.3g÷0.15mol=242g·mol-1,則R的摩爾質(zhì)量=242g·mol-1-186g·mol-1=56g·mol-1。答案:(3)56g·mol-1
(4)1個(gè)12C的質(zhì)量是akg,1個(gè)Na的質(zhì)量是bkg,Na的摩爾質(zhì)量是
?(用含a、b的表達(dá)式表示)。
?
N?
n?
m?1.已知1.4g某氣體中所含分子數(shù)為3.01×1022,此氣體的摩爾質(zhì)量為
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