【化學】物質的量、摩爾質量課件 2023-2024學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

物質的量、摩爾質量學習目標：1.了解物質的量、氣體摩爾體積及其相關物理量的含義和應用,體會定量研究對化學科學的重要作用。2.能基于物質的量認識物質組成及其化學變化,運用物質的量、摩爾質量、物質的粒子數(shù)之間的相互關系進行簡單計算。?分點突破(一)

物質的量的單位——摩爾1.物質的量(1)物質的量①概念:物質的量是一個物理量,它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。②符號及單位:符號為

n

?,單位為摩爾。

n

(2)物質的量的單位——摩爾2.阿伏加德羅常數(shù)(1)概念:1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。(2)符號:符號為NA,通常用

6.02×1023mol-1

?表示。

6.02×1023mol-1

?1.1molH、1molH＋、1molH2所表示的含義是否相同?提示:不相同;雖然都是1mol粒子,但粒子種類不同,它們分別表示1mol氫原子、1mol氫離子、1mol氫分子。2.通過如圖可進一步認識水的組成,請完成圖中空格。提示:1.204×1024

6.02×1023

2mol

1mol?1.物質的量的“四化”專有化“物質的量”四個字是一個整體的物理量名詞,不能說成“物質量”或“物質的數(shù)量”等微觀化只用來描述微觀粒子,如原子、分子、離子、中子、質子、電子等及這些粒子的特定組合,如NaCl,不能表示宏觀的物質具體化必須指明具體粒子的種類,常用化學式表示,如“1molO”“2molO2”“1.5molO2”,不能說“1mol氧”集體化物質的量可以表示多個粒子的特定組合或集合體,如1molNaCl、0.5molH2SO42.使用摩爾時,必須指明粒子的種類。如1molH2中含有2molH,含1molH的H2的物質的量為0.5mol。其標準的寫法是“數(shù)字＋mol＋化學式”,例如2molHCl即表示2mol的氯化氫分子。?1.下列對于“摩爾”的理解正確的是(

)A.1mol任何物質所含有的分子數(shù)都相同B.摩爾是物質的量的單位,簡稱摩,符號為molC.摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D.1mol水分子中含有2mol氫分子和1mol氧原子解析:B

物質可能由分子、原子、離子構成,A錯誤;物質的量是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體,是將微觀粒子數(shù)目與宏觀物質聯(lián)系起來的中間橋梁,C錯誤;H2O中不含H2分子,D錯誤。2.下列說法不正確的是(

)A.6.02×1023個鈉離子的物質的量約為1molB.1mol氧約含6.02×1023個氧分子C.1mol氯化鈣里含3mol離子D.1molH＋中含有的氫離子數(shù)為NA

3.已知0.25mol甲烷中所含原子數(shù)為a,阿伏加德羅常數(shù)可表示為(

)B.4amol-1C.amol-1

分點突破(二)

摩爾質量1.摩爾質量(1)摩爾質量的得出①計算填表物質微粒1個粒子的實際質量/g6.02×1023個粒子的質量/g相對分子(或原子)質量H2O2.990×10-23

18

18

?Al4.485×10-23

27

27

?②結論:6.02×1023個粒子(1摩爾)的質量(以克為單位時),在數(shù)值上(近似)等于該粒子的

相對原子質量或相對分子質量?。18

18

27

27

相對原子質量或相對分子質量(2)摩爾質量2.物質的量、質量、粒子數(shù)之間的相關計算

N

?

n

?

m(粒子數(shù))

(物質的量)

(質量)名師點撥(1)“物質的量”是一個專有名詞,不能拆解,更不能理解成物質的質量。(2)表述微觀粒子的物質的量時,必須指明微觀粒子的種類,如1mol氧的說法錯誤,應是1mol氧原子或1molO2。(3)明確整體和局部的關系,如1molH2O分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子。(4)阿伏加德羅常數(shù)(NA)是一個準確量,是指12g12C所含的碳原子數(shù),通常用近似值6.02×1023進行計算。?1.摩爾質量與相對分子質量(或相對原子質量)是否等同?提示:不等同。摩爾質量與相對分子質量(或相對原子質量)是兩個不同的概念。當摩爾質量以“g·mol-1”為單位時,兩者在數(shù)值上相等,但前者單位是g·mol-1,后者單位是1,故兩者不等同。2.陰、陽離子的摩爾質量在數(shù)值上也等于其相對原子質量,對嗎?提示:陰、陽離子摩爾質量以g·mol-1為單位時,數(shù)值上等于其相對原子質量。3.2molH2O的摩爾質量是1molH2O的摩爾質量的2倍嗎?為什么?提示:不是。物質的分子組成確定,其摩爾質量就是個確定的值。4.計算下列物質的摩爾質量。(1)已知氨氣的相對分子質量為17,則氨氣的摩爾質量為

?。

提示:(1)17g·mol-1

(2)1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022,則該氣體的摩爾質量為

?。

提示:(2)64g·mol-1(3)已知一個銅原子的質量為bg,則銅的摩爾質量為

?。

提示:(3)bNAg·mol-1?摩爾質量的計算方法

(2)已知一個分子的質量時:M＝m(分子)×NA。

?1.H2O是地球上分布最廣泛的物質。H2O的摩爾質量為(

)A.10B.18C.10g·mol-1D.18g·mol-1解析:D

H2O的相對分子質量為18,當摩爾質量以g·mol-1為單位時,分子的摩爾質量在數(shù)值上與相對分子質量相等。2.4.4gCO2的物質的量為(

)A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol

3.某金屬氯化物MCl240.5g,含有0.6molCl-,則金屬M的摩爾質量為(

)A.135g·mol-1B.24g·mol-1C.56g·mol-1D.64g·mol-1

?有關粒子數(shù)、物質的量及質量之間的計算(歸納與論證)回答下列問題。(1)3.01×1023個SO2分子中含有氧原子的個數(shù)為

?,SO2氣體的質量為

?。

答案:(1)6.02×1023

32g

(2)常溫常壓下,92gNO2氣體含有的原子數(shù)為

?(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

答案:(2)6NA(3)36.3g某硝酸鹽R(NO3)3

含有0.45mol硝酸根離子,則金屬R的摩爾質量為

?。

解析:(3)一個R(NO3)3中含有三個硝酸根離子,36.3g某硝酸鹽中含有0.45mol硝酸根離子,則該硝酸鹽的物質的量為0.15mol,該硝酸鹽的摩爾質量為36.3g÷0.15mol＝242g·mol-1,則R的摩爾質量＝242g·mol-1-186g·mol-1＝56g·mol-1。答案:(3)56g·mol-1

(4)1個12C的質量是akg,1個Na的質量是bkg,Na的摩爾質量是

?(用含a、b的表達式表示)。

?

N?

n?

m?1.已知1.4g某氣體中所含分子數(shù)為3.01×1022,此氣體的摩爾質量為