吉林省長春市市光機中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析

吉林省長春市市光機中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：A2.隨著社會的發(fā)展，人們日益重視環(huán)境問題、節(jié)能減排，下列說法不正確的是

A．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農業(yè)生產等對環(huán)境的污染

B．大力開發(fā)和應用氫能源有利于實現(xiàn)“低碳經濟”

C．吸煙不會造成室內PM2.5污染

D．采用催化轉換技術將汽車尾氣中的NOx和CO轉化為無毒氣體參考答案：C3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子B．10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%C．一定溫度下，1molFeCl3水解生成NA個Fe(OH)3膠體顆粒D．在標準狀況下，2.24L苯中所含分子數(shù)約為NA參考答案：A略4.下列分離與提純的方法不可行的是

A．用蒸發(fā)、冷卻結晶和過濾的方法從氯化鈉和硝酸鉀的混合液中分離出硝酸鉀

B．用分液的方法分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

C．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉D．用加水溶解、過濾的方法提純含有碳酸鈉的硫酸鈣參考答案：D略5.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質。它們所含離子如下表所示：取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質物質的量濃度：c（甲）>c（乙）>c（丙），則乙物質可能是

①MgSO4

②NaOH

③（NH4）2SO4

④Mg（NO3）2

⑤NH4NO3

A．①②

B．③④

C．①⑤

D．③⑤

參考答案：D略6.過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應機理如下：

①MnO2+H2O2+2H+

Mn2++O2↑+2H2O；

②Mn2++H2O2

MnO2+2H+。下列說法正確的是A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑B．Mn2+在①中是還原產物，在②中是氧化產物C．在①中每生成1molO2，轉移的電子數(shù)為2.408×1024D．在二氧化錳催化作用下1molH2O2分解生成0.5molO2參考答案：D略7.在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（

）A．將SO2通入水中

B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中

D．硫酸氫鈉溶于水參考答案：D略8.向明礬溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液，符合要求的離子方程式為

A．加入過量的Ba(OH)2溶液時：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B．溶液恰好呈中性時：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．SO42－離子恰好完全沉淀時：Al3++SO42-+Ba2++4OH—＝AlO2－+BaSO4↓+2H2O

D．明礬與Ba(OH)2按物質的量比1∶1反應時：Al3++SO42-+Ba2++3OH—＝Al(OH)3↓+BaSO4↓參考答案：B略9.向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反應后將所得的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體冷卻后稱量。稱量固體的質量與通入Cl2的體積關系如圖所示：則原混合液中NaI的物質的量為A．52.5g

B．60g

C．45g

D．37.5g參考答案：D10.下列事實不能證明CH3COOH是弱電解質的是

（

）

①常溫下，某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗

③等pH、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液與足量鋅反應，CH3COOH放出H2多④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8

⑤0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH<4

A．①⑤

B．②⑤

C．③⑤

D．③④參考答案：B略11.下列有關化學反應速率的說法中，正確的是A．100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢參考答案：D略12.下列說法正確的是

A.pH相等的NaF與CH3COOK溶液：B．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液:C(NH4+)大小順序為①>②>③C．常溫下，C（H+）=10-14mol/L的溶液中，Na+、AlO2—、S2—、SO32—可以大量共存D．常溫下，由水電離出的C（H+）=10-14mol/L的溶液中，NO3—、I—、Na+、K+一定可以大量共存

參考答案：C略13.下列有關說法中正確的是()。A．因為酒精氧化能釋放能量，所以喝白酒可以防止甲流H1N1B．因為苯酚具有殺菌能力，所以自來水可以用苯酚消毒處理C．因為SiO2是酸性氧化物，所以其不和任何酸發(fā)生反應D．因為明礬在水中能水解形成Al(OH)3膠體，所以明礬可用作凈水劑參考答案：DA項兩者沒有因果關系；B項苯酚有毒；C項SiO2能和HF反應。14.下表各組物質中，滿足下圖物質一步轉化關系的選項是參考答案：C略15.一定條件下，向密閉容器中加入X物質，發(fā)生反應3X(g)

Y(g)+Z(g)△H<0，反應一定時間后改變某一個外界條件，反應中各時刻X物質的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是

（

）反應時間（min）05151720X的濃度（mol/L）1.00.40.40.70.7

A.0～5min時，該反應的速率為v(X)=0.12mol/(L·min)B.5min時反應達到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625C.15min時改變的條件不可能是升高溫度D.從初始到18min時，X的轉化率為30%

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

用右圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去）。請回答下列問題：（1）若A中為濃硝酸，B中為銅單質，C中為氫氧化鈉溶液。將濃硝酸滴入B中，則B中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（2）若A中為濃氨水，B中為生石灰，C中為明礬溶液。①將濃氨水逐滴滴入B中，可產生大量氨氣，原因可能是_______（填序號）。a．生石灰和濃氨水反應產生氨氣，氨氣易溶于水b．生石灰和水反應，消耗水，使氨氣的溶解量減少c．反應放出大量熱，使氨氣的在水中溶解度明顯降低②C中通入過量氨氣時，反應的離子方程式為________。（3）若A中為水，B中為過氧化鈉，C中為酸性淀粉碘化鉀溶液，將水滴入B中后，B中的實驗現(xiàn)象為_______；若C中溶液變?yōu)樗{色，則C中發(fā)生反應的離子方程式為________。

參考答案：（1）Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2）①bc

②3NH3+3H2O+Al3+==Al(OH)3↓+3NH4+

（或3NH3·H2O+Al3+==Al(OH)3↓+3NH4+）

（3）有無色氣泡產生

O2+4I-+4H+==2I2+2H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（選修5有機化學15分）A、B、C、D、E、F和G都是有機化合物，它們的關系如下圖所示：

（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液顯紫色，C與溴水反應生成的一溴代物只有兩種，則C的結構簡式為；（2）D為一直鏈化合物，其相對分子質量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應放出CO2，則D分子式為

，D具有的官能團是；（3）反應①的化學方程式是；（4）芳香化合物B是與A具有相同官能團的A的同分異構體，通過反應②化合物B能生成E和F，F(xiàn)可能的結構簡式是；（5）寫出滿足下列條件E的同分異構體的結構簡式

①有苯環(huán)

②

能發(fā)生銀鏡反應

③有兩個支鏈

④苯環(huán)上一取代物有兩種參考答案：略18.在工廠中常使用煤作燃料，但煤燃燒后會產生有害的SO2，按“循環(huán)經濟”的模式，就是要將SO2收集起來，把它變?yōu)橛杏玫臇|西。（1）向大氣中過量排放SO2將會形成酸雨污染。正常雨水的pH約為_________。（2）三氧化硫通入濃氨水，可得到一種肥料，寫出反應的化學的方程式：

（3）某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO2和溴水的定量反應來測定SO2的含量。該反應的化學方程式為________

____。反應后溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有個電子轉移，則SO2的含量為______，若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過，則樣氣是否符合大氣的質量標準__________（填“符合”或“不符合”）。（4）近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時得到含高濃度SO2水蒸氣副產品，寫出上述兩步反應的化學方程式：①________

_

_②__

參考答案：（1）5.6（2）SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O（3）

；

減?。?/p>

0.64mg/L；

不符合。（4）

略19.(16分)將銅棒與鋅棒用導線連接，依次插入分別盛有：①硫酸溶液；②硫酸銅溶液；③硫酸鈉溶液的三個燒杯中，此時，(1)銅片上發(fā)生的主要反應的電極反應式是：①________________________；②______________________________________________________________；③_______________________________________________________________。(2)鐵制品在經常下酸雨的地區(qū)電化學腐蝕嚴重，寫出此電化學腐蝕的電極反應式：正極____________________________________________________________；負極____________________________________________________________。(3)將表面去掉氧化膜的鎂片與鋁片用帶電流表的導線連接，插入盛有燒堿溶液的燒杯中，此時發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉，判斷此原電池的正負極，并寫出電極反應式和總反應方程式。正極：________，電極反應式：_____________________________________，負極：________，電