山東省濱州市東營市勝利第十六中學高一化學聯(lián)考試題含解析

山東省濱州市東營市勝利第十六中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是

ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：D略2.下列ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是（

）A.20Ne和22Ne互為同位素

B.20Ne和22Ne互為同素異形體C.20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同

D.20Ne和22Ne中子數(shù)相同參考答案：A試題分析：20Ne和22Ne屬于同一元素的不同核素，互為同位素，而具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體，它們不能互為同分異構體，A項正確；B項錯誤；20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)分別為20、22，質(zhì)量數(shù)不相同，C項錯誤；20Ne和22Ne的中子數(shù)分別為20-10=10、22-10=12，中子數(shù)不同，D項錯誤；答案選A?！久麕燑c睛】本題考查同位素、元素符號的含義以及粒子數(shù)目的關系，難度不大，注意概念的掌握。具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A.1mol氨氣中含共價鍵數(shù)均為4NAB.1mol—OH中含有的電子數(shù)為9NAC.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD.標準狀況下，2.24LCCl4所含分子數(shù)為0.1NA參考答案：BA.1molNH3分子中含共價鍵數(shù)均為3NA，A錯誤；B.1mol－OH中含有的電子數(shù)為9NA，B正確；C.過氧化鈉中陰陽離子的個數(shù)之比是1：2，所以1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，C錯誤；D.標準狀況下四氯化碳不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算2.24LCCl4所含分子數(shù)，D錯誤，答案選B。4.下列化學用語或模型正確的是

A.的結構式：

B.氟化鈉的電子式：C.分子的比例模型：

D.金剛石的結構模型：參考答案：B略5.用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，

實驗過程如右圖所示，下列敘述正確的是A．OE段化學反應速率最快

B．EF段化學反應速率最快C．FG段收集的二氧化碳氣體最多

D．由圖可推斷出該反應是吸熱反應參考答案：B6.下列關于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（）A．稀硫酸水煤氣水銀干冰

B．蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C．膽礬氫硫酸鐵碳酸鈣

D．臭氧空氣氯化銅碳酸鈉參考答案：B略7.制取一氯乙烷最好采用的方法是

A、乙烷和氯氣反應

B、乙烯和氯氣反應

C、乙烯與氯化氫反應

D、乙烷與氯化氫反應參考答案：C8.（6分）現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關系如圖。

⑴a點對應的沉淀為

（填化學式）。⑵計算原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？參考答案：（6分）（1）Fe(OH)3和Al(OH)3

2分

（2）4mol/L

4分略9.下列過程中，共價鍵被破壞的是（

）①碘升華

②HCl氣體溶于水

③NH4Cl受熱分解

④氧氧化鈉熔化A.①② B.②③ C.②③④ D.①②③④參考答案：B①碘升華，屬于物理變化，破壞分子間作用力，故①錯誤；②HCl氣體溶于水，HCl發(fā)生了電離，共價鍵被破壞，故②正確；③NH4Cl受熱分解，破壞離子鍵和共價鍵，故③正確；④氫氧化鈉熔化，破壞離子鍵，故④錯誤；故答案為B。

10.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A.CH3COOH

B.NH3?H2O

C.BaSO4

D.C2H5OH（酒精）參考答案：D略11.在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應進行到2min時，容器中n(SO2)為A．1.6mol

B．1.2mol

C．大于1.6mol

D．小于1.2mol參考答案：D略12.下列說法錯誤的是A．分解反應可能是氧化還原反應

B．當溫度和壓強相同時，氣體體積主要取決于氣體的物質(zhì)的量C．某物質(zhì)灼燒時，焰色反應為黃色，該物質(zhì)一定是鈉的化合物

D．非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物參考答案：C略13.下列兩種溶液相互滴加就可以鑒別的是A.AlCl3溶液和NaAlO2

溶液

B.AlCl3溶液和鹽酸C.NaHCO3

溶液和鹽酸

D.Na2CO3溶液和鹽酸參考答案：D無論AlCl3溶液和NaAlO2

溶液如何滴加，反應一定生成氫氧化鋁沉淀，相互滴加不能鑒別，故A錯誤；AlCl3溶液和鹽酸不反與，相互滴加不能鑒別，故B錯誤；無論NaHCO3溶液和鹽酸如何滴加，反應一定生成二氧化碳氣體，相互滴加不能鑒別，故C錯誤；鹽酸滴入Na2CO3溶液中開始沒有氣體，Na2CO3溶液滴入鹽酸中開始就有二氧化碳氣體放出，所以相互滴加就可以鑒別，故D正確。點睛：把碳酸鈉滴入鹽酸中和把鹽酸滴入碳酸鈉溶液中現(xiàn)象不同，可以用互滴法鑒別；把氫氧化鈉滴入氯化鋁溶液中直接生成氫氧化鋁沉淀，把氯化鋁滴入氫氧化鈉溶液中開始沒有沉淀，所以可以用互滴法鑒別氫氧化鈉、氯化鋁。14.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：C略15.下列說法中，正確的是

A．合金的熔點一般比它的各成分金屬的熔點高

B．硅石的主要成分是二氧化硅

C．多栽樹可以防治酸雨

D．王水是濃硝酸和濃硫酸按體積比1：3混合的混合物參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。(1)實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：_______________________________；(2)實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為_______________________。除去Cl2中混有的HCl，可將氣體通過盛有_______________________的洗氣瓶。(3)反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：_________________________，D：________________________。(4)停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：________________________，D：__________________________。(5)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)______________。參考答案：(1)分液漏斗的玻璃塞沒有取下來

(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

飽和氯化鈉的水溶液

(3)品紅褪色

品紅褪色

(4)褪色的品紅又恢復成紅色

無明顯現(xiàn)象

(5)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4【分析】裝置A生成的二氧化硫氣體通過裝置B中的品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色。氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，剩余二氧化硫和氯氣通過裝置C吸收，防止污染空氣，以此解答該題?！驹斀狻浚?）塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強小于大氣壓強，液體無法流出，故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；

（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備Cl2，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl，可將氣體通過盛有飽和氯化鈉的水溶液的洗氣瓶。故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；飽和氯化鈉的水溶液；

（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色；故答案為：品紅褪色；品紅褪色；（4）SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色；次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，

故答案為：褪色的品紅又恢復成紅色；無明顯現(xiàn)象；

（5）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不退色，

故答案為：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉化關系：（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是

。寫出“乙丙”轉化的離子方程式：

。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是：

。寫出“甲乙”轉化的離子方程式：

。.參考答案：略18.（4分）將下列四種物質(zhì)：NO、Cu(NO3)2、Cu2O、HNO3

的化學式分別填在空白處組成一個不需配平的化學方程式：（HNO3氧化性大于Cu(NO3)2）

+

→

+

+H2O（1）該反應中的還原劑是

。（2）該反應中，發(fā)生還原反應的元素是

。參考答案：化學方程式：Cu2O+=====Cu(NO3)2+NO↑+H2O

（1）Cu2O

(2)N略19.氧化還原反應在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛。I、一個體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是__________。A.FeB.Fe2＋C.Fe3＋(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2＋轉化為Fe3＋而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有________性。下列也能實現(xiàn)這種轉化的物質(zhì)是________。A.Cl2B.O2C.FeCl3D．濃硫酸(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有________性。II、某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。（As——砷）(1)已知KBrO3中的溴元素在反應中