k金屬及其化合物

目錄第三章金屬及其化合物第1講

鈉及其化合物

堿金屬第2講

鋁及其化合物第3講

鐵及其化合物第4講

金屬材料與金屬礦物第二章金屬及其化合物考綱定標1.了解鈉的主要性質(zhì)及

其應用。2.了解鈉的重要化合物

的主要性質(zhì)及其應用。熱點定位1.Na與O2、H2O的反應。2.Na2O2與H2O、CO2的反應

及實驗探究。3.Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)

比較、轉(zhuǎn)化及相關(guān)計算。鈉的性質(zhì)[基礎(chǔ)全掃描]1．物理性質(zhì)顏色熔點硬度密度比水導電導熱性銀白色____________良好低小小超鏈接2.化學性質(zhì)(1)主要化學性質(zhì)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑鈉(2)鈉與含有酚酞的水溶液反應的實驗現(xiàn)象及解釋：[認知無盲區(qū)](1)鈉與氧氣反應時，反應條件不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成Na2O，點燃或加熱時生成Na2O2。(2)金屬鈉暴露在空氣中會發(fā)生一系列變化，最終生成Na2CO3。其變化過程為：(3)鈉與鹽溶液的反應實質(zhì)上是鈉先與水反應生成NaOH和H2，然后再考慮NaOH是否能與鹽溶液反應。如Na與CuCl2溶液的反應可表示為：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl[練習點點清]1．鈉與水反應時的現(xiàn)象中與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是(

)A．鈉的熔點低 B．鈉的密度小C．鈉的硬度小 D．有強還原性解析：熔化成小球說明熔點低，浮于水面說明密度小，劇烈反應能置換出H2說明還原性強。答案：C

2．(2013·鄭州模擬)取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列現(xiàn)象描述正確的是 (

)①金屬先熔化②在空氣中燃燒，放出黃色火花③燃燒后得白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤解析：金屬鈉在燃燒匙里加熱時首先熔化成小球，然后燃燒，燃燒時產(chǎn)生黃色火焰，最后得到淡黃色的過氧化鈉。答案：C

鈉的重要化合物[基礎(chǔ)全掃描]1．氧化鈉與過氧化鈉的比較氧化鈉過氧化鈉色態(tài)_____________________屬性

氧化物過氧化物電子式_______________________________氧的化合價___________構(gòu)成存在

離子存在

離子白色粉末淡黃色粉末堿性－2－1Na＋、O2－氧化鈉過氧化鈉與H2O反應__________________________________________________________與CO2反應____________________________________________________________用途供氧劑、漂白、殺菌等保存隔絕空氣隔絕空氣2NaOH4NaOH＋O2↑Na2O＋H2O===2Na2O2＋2H2O===2Na2O2＋2H2O===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22．碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較Na2CO3俗名

，水溶液呈

性；NaHCO3俗名

，水溶液呈

性，溶解度：Na2CO3

NaHCO3。(1)NaHCO3加熱分解的化學方程式：

。純堿堿小蘇打堿>(2)完成下列①～③的離子方程式：①加入過量鹽酸：

＋2H＋===H2O＋CO2↑[認知無盲區(qū)]

(5)除去固體Na2CO3中少量NaHCO3的方法是加熱至固體質(zhì)量不再變化；除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3的方法是通入足量CO2；除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3的方法是加入適量NaOH。(6)金屬鈉著火，不能用水、泡沫滅火器滅火，原因是鈉可與水反應，Na2O2會與CO2反應，均會加劇火情。[練習點點清]3．下列推斷正確的是 (

)A．1molNa2O2與水反應，轉(zhuǎn)移電子1molB．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應的產(chǎn)物也相同C．鈉能與氧氣和水反應，鈉暴露在空氣中最終的產(chǎn)物是NaOHD．將Na2O2加入酚酞試液中，得到紅色溶液解析：Na2O、Na2O2與CO2反應都能生成Na2CO3，但是Na2O2與CO2反應還能產(chǎn)生O2，B錯誤；鈉暴露在空氣中最終的產(chǎn)物是Na2CO3，C錯誤；Na2O2有強氧化性，將Na2O2加入酚酞試液中，得不到紅色溶液，D錯誤。答案：A

[基礎(chǔ)全掃描]焰色反應與堿金屬元素1．焰色反應定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應實驗步驟火焰的顏色Na：

，K：

(觀察時要透過

)將洗凈的鉑絲在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同為止蘸取待測試液，在外焰上灼燒，并觀察__________火焰的顏色用

洗凈鉑絲，并在外焰上灼燒至_____稀鹽酸無色黃色紫色藍色鈷玻璃2．堿金屬元素(1)物理性質(zhì)：顏色導電導熱性密度熔沸點銀白色(銫略帶金色光澤)良好Li→Cs：呈增大趨勢，但ρ(K)<ρ(Na)逐漸降低(2)化學性質(zhì)：鉀與水反應的化學方程式為：

。2K＋2H2O===2KOH＋H2↑[認知無盲區(qū)](1)焰色反應是物理變化，是金屬元素的性質(zhì)，既可以是單質(zhì)、也可以是化合物，如不論灼燒Na2CO3、NaCl、Na2SO4還是鈉的單質(zhì)，均發(fā)出黃色火焰。(2)在中學化學實驗中要求掌握鈉、鉀的焰色反應。K＋的火焰顏色必須透過藍色鈷玻璃觀察，以防止Na＋對其造成干擾。(3)鋰與O2不論是在常溫還是在加熱條件下反應均生成Li2O而不是Li2O2。(4)鈉、鉀保存在煤油中，鋰保存在石蠟中。[練習點點清]4．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是 (

)A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能還含有K＋解析：Na元素的焰色為黃色，而K元素的焰色為紫色，而且黃色會干擾紫色，所以無法判斷是否含有K元素。答案：B

5．堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預測其性質(zhì)，其中不正確的是 (

)A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B．鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物C．它的氫氧化物的化學式為FrOH，這是一種極強的

堿D．它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸解析：根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強，與水反應劇烈程度逐漸增強，與氧氣反應的產(chǎn)物越來越復雜，可以產(chǎn)生過氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。答案：B

1.必記2種顏色：Na2O2——淡黃色，鈉元素焰色——黃色。2.掌握5類反應：①鈉與非金屬(O2、Cl2)的反應；②鈉與水、酸、鹽溶液的反應；③Na2O2與H2O、CO2的反應；④Na2CO3與鹽酸、CO2(H2O)的反應；⑤NaHCO3熱分解及與鹽酸的反應。3.熟記5個字：鈉與水(滴有酚酞)反應的現(xiàn)象——“浮、熔、游、響、紅”[考點一過氧化鈉與水、二氧化碳的反應][動態(tài)課件更形象，見配套光盤]1．7.8gNa2O2與足量的H2O或CO2反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？答案：0.1mol2．2.1gCO和H2的混合氣體在O2中完全燃燒，將生成物與足量的Na2O2固體充分反應，固體質(zhì)量增加了多少？答案：2.1g超鏈接3．將5.6L(標準狀況)的CO2氣體迅速通過一定量的Na2O2固體后得到4.48L(標準狀況)氣體，你能確定這4.48L氣體的成分及體積嗎？

答案：CO2：3.36L

O2：1.12L4．將1molNa2O2與2molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是什么？

答案：Na2CO3[考點師說]Na2O2與CO2和H2O反應的“五大關(guān)系”Na2O2與H2O、CO2反應的化學方程式：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O22H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑(1)物質(zhì)的量的關(guān)系：2CO2～O2

2H2O～O2即無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1。(2)氣體體積關(guān)系：2CO2～O2～ΔV

2H2O～O2～ΔV即CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量等于原混合氣體體積的一半且等于生成氧氣的體積。(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：2CO2～2Na2O2～O2～2e－

2H2O～2Na2O2～O2～2e－即當Na2O2與CO2、H2O反應時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量與參加反應的Na2O2的物質(zhì)的量相同，是生成O2的物質(zhì)的量的2倍。(4)固體質(zhì)量關(guān)系：相當于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”；可以看作發(fā)生相應的反應：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(實際上兩反應不能發(fā)生)。(5)反應先后順序關(guān)系：一定量Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物反應時，可視作Na2O2先與CO2反應，等CO2反應完成后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應。[例1]

[雙選題](2011·上海高考)過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) (

)二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1molNAB1molC1molD2NA

[解析]根據(jù)反應2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，若反應中固體增重28g，則有1molCO2參加反應，同時生成1molNa2CO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A、C項正確，D項錯誤。常溫常壓下1molCO2的體積大于22.4L，B項錯誤。[答案]

AC[演練沖關(guān)]1．200℃時，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2反應，反應后固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 (

)A．5.8B．11.6C．23.2D．46.4解析：(1)估算法：因為混合氣體為CO2和H2O，故其平均相對分子質(zhì)量應介于44和18之間，故應為選項C。答案:C

2．(2013·吉林省實驗中學模擬)在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共20g，放入足量的Na2O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是 (

)A．40%

B．33.3%C．60%D．36%答案:C

[考點二Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應情況的比較][動態(tài)課件＋flash演示見光盤]1．僅用試管和膠頭滴管，你能鑒別Na2CO3溶液和稀鹽酸嗎？答案：能；利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同可以區(qū)分Na2CO3溶液和稀鹽酸。2．往等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等濃度的鹽酸，哪種物質(zhì)放出CO2的速率快？答案：NaHCO3溶液與鹽酸反應放出CO2的速率快。超鏈接3．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，哪種物質(zhì)放出的CO2多？哪種物質(zhì)消耗的鹽酸多？答案：NaHCO3放出的CO2多；Na2CO3消耗的鹽酸多。4．標準狀況下，將2.24LCO2通入100mL、1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應，所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？答案：Na2CO3和NaHCO3。[考點師說]用數(shù)形結(jié)合思想解答Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應。(3)Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的基本圖像：①向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1所示；②向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示；③向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖3所示(設NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶1)；④向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖4所示(設Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶1)。[例2]

將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(

)[答案]

C[演練沖關(guān)]3．分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如下圖(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，溶質(zhì)是________________(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為________。(2)在B情況下，溶質(zhì)是________________(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為________。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________。解析：CO2通入NaOH溶液中進行反應時，據(jù)CO2量與NaOH量的相對多少，有這樣兩個階段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此時溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應)；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此時溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實就是最初通入的與NaOH溶液反應的CO2)是A情況的2倍。(3)當加入150mL鹽酸時，恰好完全反應，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)元素守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2mol/L×0.15L＝0.03mol，所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.03mol/0.02L＝1.5mol/L。

答案：(1)NaOH、Na2CO3

1∶1

(2)Na2CO3、NaHCO3

1∶1

(3)1.5mol/L物質(zhì)的檢驗與性質(zhì)實驗系列——Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)比較

(2011·北京高考)下列實驗方案，能否測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)：取ag該混合物充分加熱，減重bg。Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性。鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉[高考源于教材]

Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)是元素化合物的重要內(nèi)容，特別是NaHCO3的熱穩(wěn)定性更是高考的?？键c；教材中通過測量Na2CO3和NaHCO3溶液的酸堿性、比較兩者的熱穩(wěn)定性以及兩者與鹽酸的反應等實驗詳細地介紹了Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的差異。要求學生掌握Na2CO3和NaHCO3的鑒別方法。而高考卻將這一知識點遷移到Na2CO3和NaHCO3混合物質(zhì)量分數(shù)的測定，NaHCO3與Na2O2固體混合物在密閉容器中的反應及產(chǎn)物的確定等內(nèi)容，著重考查了學生設計實驗方案及運用知識解決實際問題的能力。[遷移·發(fā)散·整合]

一、高考還可能這樣考1．能否用澄清的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液？提示：不能；因為Na2CO3和NaHCO3均能使澄清的石灰水變渾濁。2．往Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分別逐滴加入稀鹽酸，實驗現(xiàn)象相同嗎？反應原理相同嗎？3．如何除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3雜質(zhì)？提示：往溶液中通入足量CO2。4．取agNa2CO3和NaHCO3的混合物與足量的稀H2SO4反應，將逸出的氣體用堿石灰吸收，增重bg，該方案能否測定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)？提示：不能；原因是堿石灰增加的質(zhì)量為反應生成CO2和溶液中揮發(fā)出來水蒸氣的質(zhì)量，因此，不能通過數(shù)據(jù)準確計算出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

5．取agNa2CO3和NaHCO3的混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得到bg固體，該方案能否測定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)？

提示：能；沉淀的質(zhì)量即為BaCO3的質(zhì)量，根據(jù)BaCO3和原混合物的總質(zhì)量可列式求出Na2CO3的質(zhì)量，進而求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。二、相關(guān)實驗知識歸納鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法Na2CO3NaHCO3①加熱不分解分解產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體②與酸反應的速率慢快③與酸互滴現(xiàn)象與滴加順序有關(guān)現(xiàn)象與滴加順序無關(guān)④滴加鹽溶液加CaCl2產(chǎn)生白色沉淀加CaCl2無明顯現(xiàn)象⑤溶液的堿性物質(zhì)的量濃度相同時，pH大的是Na2CO3溶液，小的是NaHCO3溶液；滴加酚酞，紅色深的是Na2CO3溶液，淺的是NaHCO3溶液1．(2013·漳州模擬)跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六種物質(zhì)都能發(fā)生反應的是(

)A．H2O

B．CO2C．H2SO4 D．Ca(OH)2解析：NaOH與水不反應；NaHCO3加CO2不反應；NaOH與Ca(OH)2不反應；H2SO4與Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3均能發(fā)生化學反應。答案：C

2．如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體右移，靜止后液面左邊低于右邊，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是 (

)A．過氧化鈉 B．碳酸氫鈉C．鋁 D．鐵解析：U形管內(nèi)液體右移，靜止后液面左邊低于右邊，說明錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大，結(jié)合選項，可知其原因是由于Na2O2與水反應有O2放出，使瓶內(nèi)壓強增大。答案：A3．(2013·鹽城模擬)下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是(

)A．將足量的Na2O2和Na2O分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色B．用鈉與空氣反應制純凈的Na2O2，空氣必須經(jīng)過堿石灰處理后，才能與鈉反應C．鈉與鈉離子都具有強還原性D．在Na2O2與CO2的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2解析：Na2O2加入酚酞試液中，由于Na2O2具有漂白性，故酚酞試液先變紅后褪色，A錯誤；Na＋不具有還原性，C錯誤；Na2O2與CO2的反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，D錯誤。答案：B

4．有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是 (

)方案操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐漸加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3解析：A項，加入澄清石灰水均可以產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，不正確；B項，加入稀鹽酸，反應劇烈者是碳酸氫鈉，不正確；D項，加入等濃度的鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡者為碳酸氫鈉，不正確。答案：C

課下作業(yè)見“課時跟蹤檢測（九）”考綱定標1.了解鋁的主要性質(zhì)及應用。2.了解鋁的重要化合

物的主要性質(zhì)及應

用。熱點定位1.鋁與酸、堿反應的簡單計

算與比較。2.鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化及“鋁三角”的應用。3.有關(guān)Al(OH)3生成和溶解的

圖像分析。鋁的主要性質(zhì)及應用[基礎(chǔ)全掃描]1．物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，有良好的

、____

和延展性，密度較小，質(zhì)地柔軟。導電性導熱性2．化學性質(zhì)超鏈接寫出圖中有關(guān)反應的化學方程式或離子方程式：[認知無盲區(qū)](1)鋁制品表面的氧化膜起著保護內(nèi)部金屬的作用，所以鋁制品在空氣中能穩(wěn)定存在，具有很強的抗腐蝕性。(2)常溫下，鋁遇濃硝酸、濃硫酸會在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，從而阻止內(nèi)部金屬進一步發(fā)生反應。因此可用鋁制容器盛放和運輸濃H2SO4、濃HNO3。(3)鋁和氫氧化鈉溶液的反應，還原劑是鋁，氧化劑是水而不是NaOH。(4)用鋁箔包裹的鈉與水反應時，既要考慮鈉與水的反應，又要考慮鋁與生成的NaOH的反應。(5)能與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性。[練習點點清]1．鎂、鋁單質(zhì)的化學性質(zhì)以相似性為主，但也存在某些較大差異性，下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是 (

)①CO2

②鹽酸③NaOH溶液④水A．①④

B．②③C．①③ D．②③④解析：鎂能與CO2反應而鋁不能，鋁能與NaOH溶液反應而鎂不能。答案：C

2．(2013·南昌一模)某溶液能與Al粉反應放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是 (

)解析：能與Al反應放出H2的溶液，可能呈強酸性也可能呈強堿性。A項HCO無論是在強酸性溶液中還是在強堿性溶液中均不能大量存在；B項Al3＋與S2－能發(fā)生水解相互促進的反應，且S2－與ClO－之間能發(fā)生氧化還原反應；C項中各離子在酸性條件下能大量共存；D項，在堿性溶液中NH、Mg2＋不能大量存在，在酸性溶液中，不能產(chǎn)生H2。答案：C

[基礎(chǔ)全掃描]1．氧化鋁(1)

色固體，

溶于水，具有很高的

。(2)化學性質(zhì)(用離子方程式表示)：鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應用白難熔點(3)用途：是一種比較好的耐火材料，還可制作各種寶石。2．氫氧化鋁(1)

色膠狀不溶于水的固體，有較強的

性。(2)化學性質(zhì)：白吸附Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)制備：①向鋁鹽溶液中加入氨水，離子方程式為：

。②向偏鋁酸鹽溶液中通入足量CO2，離子方程式為：

。3．明礬凈水原理明礬的化學式為：

，其凈水的原理涉及到的離子方程式表示為：

。Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHAlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOKAl(SO4)2·12H2OAl3＋＋3H2O===Al(OH)3(膠體)＋3H＋[認知無盲區(qū)](1)Al(OH)3是不溶于水的白色膠狀物質(zhì)，能吸附色素作凈水劑，作胃酸中和劑，也是一種阻燃材料(分解吸熱，生成高熔點的Al2O3而具有阻燃作用)。(2)Al(OH)3具有兩性，能溶于強酸(如鹽酸)、強堿(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱堿溶液(如氨水)。(3)Al、Al2O3、Al(OH)3與強堿溶液反應均生成偏鋁酸鹽。(4)兩性物質(zhì)：指既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的化合物，包括Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質(zhì)等。多元弱酸的酸式鹽(如NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等)及弱堿弱酸鹽(如CH3COONH4等)也既能與強酸反應又能與強堿反應，但不能將它們稱為兩性物質(zhì)。[練習點點清]3．用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當?shù)慕M合是 (

)①加鹽酸溶解②加NaOH溶液③過濾④通入過量CO2生成Al(OH)3

⑤加鹽酸生成Al(OH)3

⑥加過量氨水生成Al(OH)3A．①⑥③

B．①③⑥③C．②③④③ D．②③⑤③答案：C4．鋁土礦的主要成分是Al2O3，此處還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，從鋁土礦中提純凈Al2O2的工藝流程如下：討論回答下列問題：(1)寫出①、②中可能發(fā)生反應的離子方程式：①___________________________________________，②____________________________________________。(2)步驟②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因：_____________________________________________________________________________________________。解析：(1)步驟①中加入鹽酸，Al2O3、Fe2O3均與鹽酸反應，而SiO2與鹽酸不反應。(2)步驟①所得的濾液為AlCl3和FeCl3溶液，加入過量NaOH溶液，使AlCl3轉(zhuǎn)化為NaAlO2，而Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；若加入氨水，則使AlCl3也轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，而達不到分離Al3＋和Fe3＋的目的。答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(2)Al(OH)3能溶于強堿溶液但不溶于氨水，用氨水不能將Fe(OH)3和Al(OH)3分離?！?．牢記1種地殼中含量最多的金屬元素：Al。2．熟記2種兩性化合物：Al2O3、Al(OH)3。3．掌握3種制備Al(OH)3的方法：4．掌握6個化學方程式：[考點一鋁與酸、堿的反應及相關(guān)計算][動態(tài)課件更形象，見配套光盤]1．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生的H2量哪種物質(zhì)多？答案：相等2．等濃度、等體積的鹽酸和NaOH溶液分別與足量的鋁粉反應，哪種物質(zhì)產(chǎn)生的H2多？產(chǎn)生H2的體積比是多少？

答案：NaOH溶液1∶3超鏈接3．相同質(zhì)量的鎂鋁合金分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應，哪種物質(zhì)產(chǎn)生的H2多？

答案：鹽酸產(chǎn)生的H2多4．如何除去鎂粉中的少量鋁粉？答案：加足量NaOH溶液，然后過濾[考點師說]鋁與酸、堿反應的定量關(guān)系鋁分別與鹽酸、NaOH溶液反應的原理：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。[例1]

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氣體體積之比為1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為 (

)A．5.4g

B．3.6gC．2.7g D．1.6g[答案]

A[解析]根據(jù)鋁粉與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知若在含等物質(zhì)的量的HCl和NaOH溶液中分別加入足量的鋁粉，產(chǎn)生的H2的體積之比為1∶3。而題中產(chǎn)生的H2的體積之比為1∶2，說明鋁粉的量相對鹽酸是過量的，而相對NaOH是不足的，則與鹽酸反應的鋁粉是2.7g，與NaOH溶液反應的鋁粉應為5.4g。[演練沖關(guān)]1．等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶6(相同條件下)，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能是 (

)A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量、乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量

D．甲中酸過量，乙中堿過量2．將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體6.72L；另一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體11.2L。則原合金樣品中鎂的質(zhì)量為 (

)A．4.8g B．6gC．9.6g D．12g答案：C

[考點二含鋁化合物之間的轉(zhuǎn)化及應用]

[動態(tài)課件更形象，見配套光盤]1．僅用試管和膠頭滴管能否區(qū)分AlCl3溶液和NaOH溶液？答案：能；滴加順序不同，現(xiàn)象不同。2．如何分離Al2O3和Fe2O3的混合物？

答案：超鏈接3．以AlCl3溶液為原料制備Al(OH)3，用NaOH溶液好還是用氨水好？ 答案：用氨水好。原因是Al(OH)3能溶于NaOH溶液但不溶于氨水。4．既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的物質(zhì)有哪些？ 答案：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的銨鹽[如(NH4)2CO3]、多元弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)。[考點師說](2)鑒別(利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同)：AlCl3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象為：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。NaOH溶液中滴加AlCl3溶液現(xiàn)象為：開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀不溶解。(3)分離提純：①利用Al能溶于強堿溶液，分離Al與其他金屬的混合物。②利用Al2O3能與強堿反應，分離Al2O3與其他金屬氧化物的混合物。3．轉(zhuǎn)化關(guān)系中的“量”利用電荷守恒記憶，即：

[例2]

下列各組物質(zhì)，不能按(“

”表示反應一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是 (

)選項abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO[答案]

C[演練沖關(guān)]3．某?；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。A．NaOH溶液可以用氨水來代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH答案：D

4．判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)答案：①×

②√

③×

④√

⑤×氫氧化鋁沉淀的圖像分析一、四個基本圖像(1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應的圖像：操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失無沉淀(有但即溶)→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失超鏈接圖像離子方程式(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應的圖像：操作偏鋁酸鹽溶液中逐滴加稀鹽酸至過量稀鹽酸中逐滴加偏鋁酸鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失無沉淀(有但即溶)→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失圖像離子方程式二、拓展圖像(1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至過量，圖像如圖1所示。(2)向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至過量，圖像如圖2所示。(3)向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液(即將Mg、Al溶于過量鹽酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至過量，圖像如圖3所示。(4)向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入鹽酸(NaOH與鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)，沉淀圖像如圖4所示。三、圖像題的解答要領(lǐng)(1)轉(zhuǎn)化過程中要遵循化學方程式中的化學計量數(shù)的對應關(guān)系。(2)看清縱橫坐標的含義，對圖像進行全面分析。(3)對于一些復雜問題可先分解后組合，進行圖像的疊加工作；只有抓住一些關(guān)鍵點(最高點、最低點、轉(zhuǎn)折點等)和變化趨勢，才能順利地解決圖像問題。[典例印證]

(2012·安徽高考)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是 (

)[解析]由題中信息可知滴入NaOH溶液，起始時形成Fe(OH)3沉淀，因此起始時不會形成Al(OH)3沉淀，A、B、D項錯；當?shù)稳胍欢w積的NaOH溶液后才能形成Al(OH)3沉淀，當Al3＋全部沉淀后，加入過量的NaOH，Al(OH)3沉淀全部溶解，故可知C項正確。[答案]

C[專題集訓]1．某無色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋三種陽離子，逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系可用下列圖像表示，其中正確的是 (

)解析：向含有H＋、Mg2＋、Al3＋三種陽離子的溶液中逐滴加入NaOH溶液時，首先應中和溶液中的H＋，然后才能與Mg2＋、Al3＋產(chǎn)生沉淀，因此開始一段時間內(nèi)沒有沉淀生成，故C項錯誤；隨著NaOH的增多，Mg2＋、Al3＋均轉(zhuǎn)化為沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3沉淀被NaOH溶解，最后只剩余Mg(OH)2沉淀，此時沉淀的量不再改變，所以A、D兩項錯誤，B項正確。答案：B

2．(2012·淄博模擬)向0.1L濃度均為0.1mol/L的NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入同濃度的鹽酸。下列圖像正確的是 (

)解析：往混合液中滴加鹽酸，NaOH首先反應，然后NaAlO2與HCl反應產(chǎn)生Al(OH)3，最后Al(OH)3溶解變?yōu)锳lCl3，有關(guān)方程式為：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，結(jié)合數(shù)值關(guān)系，可知B正確。答案：B

1．日常生活中常用鋁制炊具，它質(zhì)輕且堅固耐用，其中的原因是 (

)A．鋁很不活潑，不易與其他物質(zhì)反應B．鋁雖然很活潑，但是只能在高溫下才能反應C．鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護作用D．鋁制品表面鍍有一層銅，可以保護鋁解析：鋁盡管很活潑，但由于表面能形成致密的氧化物薄膜，故可用作鋁制飲具。答案：C

2．下列反應的離子方程式書寫正確的是 (

)A．CO2通入NaAlO2溶液中：AlO＋CO2＋H2O===Al(OH)3↓＋COB．Al2O3與過量氨水：Al2O3＋6NH3·H2O===2Al3＋＋6NHC．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH解析：A項電荷不守恒，質(zhì)量不守恒；B項Al2O3不溶于氨水；C項中AlCl3與過量NaOH溶液反應生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3沉淀。答案：D

2-3+4-2+43．向一定量的下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，這種物質(zhì)是(

)A．MgSO4

B．NaAlO2C．AlCl3 D．FeCl3答案：C

4．A、B、C、D、E五種化合物均含有同一種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水。若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃片)。(1)寫出化學式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)寫出下列反應的離子方程式：A→B：_________________________________________。A→D：________________________________________。課下作業(yè)見“課時跟蹤檢測（十）”考綱定標1.了解鐵的主要性質(zhì)及應用。2.了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應用。熱點定位1.鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.Fe3+、Fe2+的檢驗及Fe2+還原性、Fe3+氧化性的實驗探究。鐵的主要性質(zhì)及應用[基礎(chǔ)全掃描]1．鐵的物理性質(zhì)鐵具有金屬的共性，具有能被

吸引的特性。2．鐵的化學性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑，有較強的還原性，主要化合價為＋2價和＋3價。磁鐵超鏈接Fe2O3(2)與水的反應：常溫下鐵與水不反應，在高溫條件下與水蒸氣反應——————————————(3)與酸的反應：①與非氧化性酸反應的離子方程式：_______________________Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。②與氧化性酸：遇冷的濃硫酸或濃硝酸

，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應無H2產(chǎn)生。鈍化(4)與某些鹽溶液的反應：①與CuSO4溶液反應的離子方程式：_____________________。②與FeCl3溶液反應的離子方程式：________________________。[認知無盲區(qū)](1)鐵分別與氯氣和鹽酸反應所得的氯化物不同，F(xiàn)e與Cl2反應生成FeCl3，而Fe與鹽酸反應生成FeCl2。(2)鐵在潮濕的空氣中生成鐵銹的主要成分是Fe2O3，而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4。Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋[練習點點清]1．(2012·海淀高三二模)已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應。①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是 (

)A．實驗①和③中的鐵釘只作還原劑B．上述實驗證明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋C．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性D．實驗③中反應的離子方程式為Fe＋Fe3＋===2Fe2＋解析：①實驗證明氧化性：Cu2＋>Fe2＋，B錯誤；實驗②中Fe2＋顯還原性，C錯誤；實驗③中離子方程式為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，D錯誤。答案：A

2．下列物質(zhì)反應后一定有＋3價鐵生成的是________。①過量的Fe與Cl2加熱時發(fā)生反應②Fe與過量稀H2SO4反應后，再向其中加KNO3

③Fe與過量的S加熱時發(fā)生反應④Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中答案：①②④[基礎(chǔ)全掃描]鐵的重要化合物1．鐵的氧化物化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名________________色態(tài)______________________________鐵元素價態(tài)___________________________與鹽酸反應生成的離子Fe2＋Fe3＋Fe2＋、Fe3＋鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體＋2紅棕色粉末＋2、＋32．鐵的氫氧化物化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)與鹽酸反應Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受熱分解制法可溶性亞鐵鹽與堿反應：_______________________可溶性鐵鹽與堿反應：_______________________二者的關(guān)系空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是

迅速變成

色，最后變成

色，化學方程式為____________________________白色固體紅褐色固體Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe2O3＋3H2OFe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓白色沉淀灰綠紅褐4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3[認知無盲區(qū)][練習點點清]3．向下列物質(zhì)分別與少量氯水反應所得的溶液中滴入KSCN溶液，

不一定顯血紅色的是 (

)A．氧化鐵B．銅鐵合金C．Fe(OH)3 D．FeCl2解析：解本題的關(guān)鍵是分析選項中各物質(zhì)與少量氯水反應能否生成Fe3＋，溶液中含有Fe3＋時，滴入KSCN溶液顯血紅色。A項，F(xiàn)e2O3與氯水中的H＋發(fā)生反應：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，生成Fe3＋；B項，F(xiàn)e比Cu活潑，F(xiàn)e與氯水中的Cl2反應生成FeCl3：2Fe＋3Cl2H2O,2FeCl3，還可能發(fā)生反應：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，滴入KSCN溶液不一定顯血紅色；C項，F(xiàn)e(OH)3與氯水中的H＋發(fā)生反應：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O，生成Fe3＋；D項，F(xiàn)eCl2與氯水中的Cl2發(fā)生氧化還原反應：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，生成Fe3＋。答案：B

4．有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0mol·L－1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，則該樣品可能的化學式為 (

)A．Fe2O3B．Fe3O4 C．Fe4O5D．Fe5O7解析：根據(jù)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知鐵的“氧化物”樣品用鹽酸溶解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025mol×2＝0.05mol，根據(jù)電荷守恒得2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)，則n(Fe3＋)＝0.2mol，故n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.05∶0.2＝1∶4，故該氧化物可表示為FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。答案：D

—————————————————————————————1．熟記2個特殊現(xiàn)象：①Fe(OH)2→Fe(OH)3是白色→灰綠色→紅褐色；②Fe3＋遇SCN－，溶液變紅色。2．記住4種顏色：Fe2＋—淺綠色，F(xiàn)e3＋—棕黃色，F(xiàn)e2O3—紅棕色，F(xiàn)e(OH)3—紅褐色。3．掌握6個化學方程式：①4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，②Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，④2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，

[考點一“鐵三角”及其應用][動態(tài)課件更形象，見配套光盤]1．如何除去Fe2＋中混有的Fe3＋？

答案：加入足量鐵屑振蕩或攪拌后過濾。2．Fe與I2反應時生成的是FeI2還是FeI3？Fe與Br2反應時生

成的是FeBr3還是FeBr2？答案：FeI2，原因是Fe3＋的氧化性強于I2；FeBr3，原因是Br2的氧化性強于Fe3＋。超鏈接3．配制FeCl2溶液時，為什么要加入少量鐵屑？答案：防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，并將溶液中可能存在的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。4．Fe(OH)3能否通過化合反應制??？答案：能，反應為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。[考點師說]1．“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系2．“鐵三角”的重要應用(1)除雜：主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法Fe2＋Fe3＋加過量鐵屑后過濾FeCl3FeCl2加氯水或H2O2Fe2＋Cu2＋加過量鐵屑后過濾FeAl加過量強堿溶液后過濾Fe2O3Al2O3SiO2加過量強堿溶液后過濾(3)鹽溶液的配制與保存：(4)物質(zhì)的制備：

[例1]

(2012·海南高考)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；Ⅱ：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38回答下列問題：(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為_________。(2)過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是________，分離得到固體的主要成分是________，從固體中分離出銅需采用的方法是_______________________________________。(3)過程Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為___________。(4)過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為____________________________________(列式計算)。[解析]

(1)FeCl3能將銅氧化成Cu2＋，本身被還原為Fe2＋。(2)先用過量鐵置換出銅，固體為鐵與銅的混合物，再分離銅應加入鹽酸；(3)過程Ⅱ是亞鐵離子生成Fe(OH)2，鼓入空氣轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3；(4)Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，c(OH－)＝KW/c(H＋)，可求c(Fe3＋)。[答案]

(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2)回收銅Cu和Fe加鹽酸反應后過濾(3)FeCl2＋Ca(OH)2===Fe(OH)2↓＋CaCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(4)c(Fe3＋)＝4.0×10－38÷(10－9)3＝4.0×10－11(mol/L)[演練沖關(guān)]1．將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有Fe3＋生成的是 (

)A．硫酸 B．氯水C．硫酸鋅 D．氯化銅解析：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，選項中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能與FeCl2反應，但氯水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。答案：B

2．提純下列各物質(zhì)：混合物成分(括號內(nèi)為雜質(zhì))提純試劑離子方程式①FeCl2溶液(FeCl3)②FeCl3溶液(FeCl2)③FeSO4溶液(CuSO4)解析：①向混合溶液中加入鐵屑與Fe3＋反應，將雜質(zhì)Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋；②向混合溶液中通入Cl2或滴加氯水，將Fe2＋氧化成Fe3＋；③向混合溶液中加入鐵屑，使CuSO4與Fe發(fā)生置換反應。答案：FeFe＋2Fe3＋===3Fe2＋Cl22Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－FeFe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋[考點二Fe2＋、Fe3＋的檢驗][動態(tài)課件＋flash演示見光盤]1．用文字描述檢驗某溶液中含有Fe3＋的方法。 答案：取少量溶液于一潔凈試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變成紅色，說明溶液中含有Fe3＋。2．如何檢驗含F(xiàn)e2＋、Fe3＋混合溶液中的Fe2＋？ 答案：滴加適量酸性KMnO4溶液或溴水，酸性KMnO4溶液或溴水褪色。3．設計實驗方案，證明紅磚中含有Fe3＋？ 答案：超鏈接[考點師說]Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法1．Fe2＋的檢驗2．Fe3＋的檢驗方法一：取出少量的被檢驗的溶液，加入KSCN，溶液變紅色，證明有Fe3＋存在。方法二：取出少量的被檢驗的溶液，加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Fe3＋存在。3．含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的檢驗(1)Fe3＋的檢驗：(2)Fe2＋的檢驗：[例2]

(2012·山東高考)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________吸收。a．濃H2SO4

b．稀HNO3c．NaOH溶液 d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在________(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是________________________________________________________________________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。[解析]

(1)氣體A中的大氣污染物為SO2，可用NaOH溶液、氨水吸收。(2)滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3＋，檢驗溶液中還存在Fe2＋，可以利用Fe2＋的還原性，加入氧化劑，如KMnO4溶液(或溴水)，根據(jù)溶液能否使KMnO4溶液(或溴水)褪色進行檢驗。[答案]

(1)c、d

(2)Fe3＋取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色[演練沖關(guān)]3．下列離子的檢驗方法合理的是 (

)A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋答案：C解析：A項，加入KSCN溶液后呈紅色，說明含F(xiàn)e3＋，但不能說明是