河北省衡水市屯里中學高二化學月考試題含解析

河北省衡水市屯里中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是()A.雨天追肥有利于農作物的吸收B.大量施用化肥對環(huán)境沒有污染C.綠色植物都能直接在空氣中進行生物固氮D.銨鹽不能與堿性物質混合使用參考答案：D解析：雨天追肥時化肥易隨雨水流失;大量施用化肥,會造成土壤、水的污染;固氮是把游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮,有些植物如豆科植物可直接在空氣中進行固氮,而其他大部分植物不能;OH-反應生成NH3·H2O,降低肥效。2.在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中，其水的離子積為A.

1.0×10-2

B.

2

C.

10-1

D.

10-12參考答案：C3.下列有關化學用語使用正確的是A．CO2的電子式：

B．核內有8個中子的碳原子：86CC．鉀原子結構示意圖：

D．乙烯的比例模型：參考答案：D略4.相同體積的pH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應A．強酸溶液產生較多的氫氣

B．兩者產生等量的氫氣

C．無法比較兩者產生氫氣的量

D．弱酸溶液產生較多的氫氣參考答案：D5.下列各組物質中化學鍵的類型和晶體類型都相同的是

（

）A、HCl

NH4Cl

B、Na2O2

H2O2

C、NaOH

H2O

D、NH3

CO2參考答案：

D略6.為了除去NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理(反應方程式：3NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)。現(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度最小為A．

B．C．

D．參考答案：C略7.分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有(不考慮立體異構)A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略8.有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：

可簡寫為

有機物X的鍵線式為.下列說法不正確的是（

）A．X的化學式為C8H8B．有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為C．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種參考答案：D略9.長期以來一直認為氟的含氧酸不存在，自1971年美國科學家用F2通過細冰末獲得了次氟酸以來，對HFO的研究才引起重視，下列對HFO中各元素化合價的敘述正確的是A.氫+1價氟+1價氧-2價

B.氫+1價氟-1價氧0價C.氫-1價氟+3價氧-2價

D.氫-1價氟-1價氧+2價參考答案：B略10..短周期元素中，原子基態(tài)時具有1個未成對電子的元素共有多少種（

）A．5

B．6

C．7 D．8參考答案：C11.下列化合物在一定的條件下，既能發(fā)生消去反應又能發(fā)生水解反應的是A．①②

B．②③④

C．①②③④

D．②參考答案：D12.下列物質能跟鎂反應并生成氫氣的是（）A．常溫下在蒸餾水中

B．氫氧化鈉溶液C．氯化銨溶液

D．碳酸鈉溶液參考答案：C考點：鎂的化學性質分析：金屬鎂的金屬強較強，可以和酸或是水解顯酸性的鹽溶液反應生成氫氣．解答：解：A、常溫下，蒸餾水和金屬鎂不反應，故A錯誤；B、氫氧化鈉溶液顯堿性，和金屬鎂不反應，故B錯誤；C、氯化銨中的銨根離子水解顯酸性，可以和金屬鎂反應產生氫氣，故C正確；D、碳酸鈉中的碳酸根離子水解顯堿性，不能和金屬鎂反應，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學生金屬鎂的化學性質，由于鹽中某些離子的水解導致鹽溶液有的不再顯中性是解此題的關鍵，難度不大．13.一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：aA(g)+bB(g)

cC(g)。該反應達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。在恒溫下將密閉容器擴大到原來的2倍，再次達到平衡后，測的A的濃度為0.3mol/L，則下列敘述正確的是A.平衡向正反應方向移動

B.a+b<cC.B的轉化率提高

D.C的體積分數(shù)降低參考答案：D略14.下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是

（

）

①CH3(CH2)2CH3

②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③

B．④②①③

C．④③②①

D．②④③①參考答案：A略15.下列粒子屬于等電子體的是

A．CH4和NH4+

B．NO和O2

C．NH2-和H3O+

D．HCl和H2O

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外小組研究乙醇氧化的實驗并驗證其產物，設計了甲、乙、丙三套裝置（圖中的支撐儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源），每套裝置又劃分為①、②、③三部分。儀器中盛放的試劑為：a、無水乙醇（沸點：78℃）b、銅絲；c、無水硫酸銅；d、新制氫氧化銅懸濁液。（1）簡述三套方案各自的優(yōu)點。甲：_____________________________________________________乙：_____________________________________________________丙：____________________________________________________(2)集中三套方案的優(yōu)點，組成一套比較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左到右的順序表示為______________________________________________(例如：甲①，乙②，丙③)(3)若要保證此實驗有較高的效率，還需補充的儀器有_____________；理由是_____________________________________。參考答案：(1)甲：(2)中用熱水浴加熱，可形成較平穩(wěn)的乙醇氣流，使反應更充分；

②中的斜、長導管起到冷凝回流乙醇的作用。

乙：①與③中的干燥管可防止溶液中的水與無水硫酸銅反應，避免干擾對生成物的驗證。

丙：①中氧氣發(fā)生裝置中無水生成，且裝置簡單。②丙①；甲②；乙③③溫度計；控制水浴溫度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸氣平穩(wěn)流出，減少揮發(fā)，提高反應效率。(4)C處無水硫酸銅變藍；d處生成紅色沉淀［解析］(1)甲的優(yōu)點在于②，水浴加熱能較好地控制溫度，使氣流平穩(wěn)、反應充分。乙的優(yōu)點在于兩干燥管考慮了溶液中水氣對產物H2O檢驗的干擾，丙的優(yōu)點在①，無水生成，且裝置簡單。(2)將三套方案的優(yōu)點組合：取丙①、甲②、乙③可組成一套完善的裝置。(3)水浴加熱中使用溫度能更好控制溫度，溫度范圍應在乙醇的沸點附近。無水CuSO4變藍證有水產生，生成磚紅色沉淀說明產生CH3CHO三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.18molHI，480℃時反應：2HI(g)

H2(g)+I2(g)，體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：t/min0246810n(HI)/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140

反應進行至10min后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。（1）0~2min內H2的平均反應速率為

。達平衡時，HI的轉化率是___________。（2）480℃時，反應H2（g）+I2(g)

HI(g)的平衡常數(shù)K=

。（填數(shù)值）（3）要增大反應2HI（g）

H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是

。

A．增大HI起始濃度

B．向混合氣體中通入I2

C．使用高效催化劑

D．升高溫度參考答案：(8分)、（1）

0.002mol/(L·min)

。__22.2%_______。（2）K=

7

。（填數(shù)值）（3）

D

。（各2分）略18.（6分）（1）某溫度時，測得0.1mol·L－1的NaOH溶液的pH=12，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=___________，求該溶液中由水電離出來OH－的濃度為_______mol·L－1（2）在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液aL與pH=2的硫酸bL混合。若所得混合溶液呈中性，則a︰b=_________。（3）在此溫度下，將pH=12和pH=9的NaOH溶液等體