福建省泉州市秀江中學高一化學知識點試題含解析

福建省泉州市秀江中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質的分類正確的組合是

純凈物電解質強電解質非電解質堿性氧化物A鹽酸H2SO4HNO3干冰SO3B蒸餾水KCl苛性鈉SO2Na2OCCuSO4·5H2O氯氣Na2CO3BaSO4生石灰DFe氨水石灰石酒精過氧化鈉

參考答案：B【分析】由一種物質組成的是純凈物，溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質，完全電離的電解質是強電解質，溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物是非電解質，能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，據此解答?！驹斀狻緼、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，三氧化硫能與堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，A錯誤；B、分類均正確，B正確；C、氯氣是單質，不是電解質，也不是非電解質，硫酸鋇完全電離，是強電解質，C錯誤；D、氨水是混合物，不是電解質，也不是非電解質，過氧化鈉是過氧化物，不屬于堿性氧化物，D錯誤。答案選B。2.1L0.1mol/LK2CO3溶液中含有的K+數(shù)目為（）A.0.1

B.0.2

C.6.02×1023

D.1.204×1023參考答案：Dn(K2CO3)=c(K2CO3)×V=0.1mol/L×1L=0.1mol，根據1K2CO3~2K+，可知n(K+)=0.2mol，所以N(K+)=n(K+)×NA=6.02×1023mol-1×0.2mol=1.204×1023，故選D。3.在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別加入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，再各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質的質量分數(shù)大小順序正確的是

A．甲=丁<乙<丙

B．丁<甲<乙=丙

C．丁<乙：丙<甲

D．丁<甲<乙>丙參考答案：C4.對于反應，下列為4種不同情況下測得的反應速率中，表明該反應進行最快的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：A略5.下列措施是為了降低化學反應速率的是A．把石灰石固體研細后與鹽酸反應B．食品放在冰箱中貯藏C．用MnO2作H2O2分解反應的催化劑D．鋁和燒堿溶液反應時，稍微加熱．參考答案：B略6.氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（

）A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C.AlN中氮元素的化合價為＋3D.CO是還原產物參考答案：B【詳解】A.反應方程式可知，Al、O的化合價反應前后沒有變化，N的化合價由“0”價變?yōu)椤?3”價，而C的化合價由“0”價變?yōu)椤?2”價，因此N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；B.N的化合價由“0”價變?yōu)椤?3”價，故每生成1molAlN需轉移3mol電子，故B正確；C.氮化鋁中Al的化合價為“+3”價，根據化合物中各元素的正負化合價的代數(shù)和為零計算，氮元素的化合價是“-3”價，故C錯誤；D.在反應過程中C由“0”價變?yōu)?2價，所以CO是氧化產物，故D錯誤；所以本題答案為B?！军c睛】在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑。7.氯化鈉是日常生活中人們常用的調味品。下列性質可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是A.具有較高的熔點

B.熔融狀態(tài)能導電C.水溶液能導電

D.常溫下能溶于水參考答案：B8.將2molSO2和1molO2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪些情況能說明化學反應已達反應限度的是（）A．每生成2molSO2的同時，消耗2molSO3B．混合氣體的總質量不再變化C．每生成2molSO3的同時，消耗1molSO2D．混合氣體的壓強不再變化參考答案：D考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．分析：根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．解答：解：A、每生成2molSO2的同時，消耗2molSO3，都是指逆方向，不能說明化學反應已達反應限度，故A錯誤；B、從反應開始到平衡總質量一直不變化，故B錯誤；C、每生成2molSO3的同時，消耗1molSO2，都是指正方向，不能說明化學反應已達反應限度，故C錯誤；D、混合氣體的壓強不再變化，說明正逆反應速率相等，故D正確；故選D．點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．9.等物質的量的氯氣和二氧化硫氣體通入滴有紫色石蕊試液的氯化鋇溶液中，以下敘述正確的是

（

）

A.無沉淀產生，溶液變成無色。

B.產生BaSO4白色沉淀，溶液變成紅色。

C.產生BaSO3沉淀，溶液變成紅色。

D.產生BaSO4白色沉淀，溶液變成無色。參考答案：B10.摩爾是A．國際單位制的一個基本物理量

B．表示物質質量的單位C．計量微觀粒子的物質的量的單位

D．表示6.02×1023個粒子的集體參考答案：C略11.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（

）A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．對該反應體系加熱

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略12.生活中食物腐敗都是氧化還原反應，下列化學反應類型中一定是氧化還原反應的是

A．化合反應

B．分解反應

C．復分解反應

D．置換反應參考答案：D13.下列有關元素性質的遞變規(guī)律不正確的是

（

）A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱

B．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次減弱C．Cl－、Br－、I－還原性依次增強

D．Na、K、Rb的原子半徑依次增大參考答案：B14.下列有關電池敘述正確的是A．水果電池是高效環(huán)保的家用電池B．鋅錳干電池是一種常用的二次電池C．鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極D．鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄參考答案：D15.下列各組實驗中，反應最快的是

（

）組號溫度Na2S2O3H2SO4H2O體積體積濃度體積濃度A0℃10mL0．1mol·L－110mL0．1mol·L－10B10℃5mL0．1mol·L－15mL0．1mol·L－110mLC30℃5mL0．1mol·L－15mL0．1mol·L－110mLD30℃5mL0．2mol·L－15mL0．2mol·L－110mL參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-欲探究廢水的組成，進行如下實驗：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）僅由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是

（寫離子符號）。（2）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為：_______________________________________________________________（3）原溶液中所含陽離子是

，陰離子是

。（寫離子符號）參考答案：（（1）（2）每小題2分，（3）小題每空3分，共10分）（1）K+

Fe3+

（2分）

(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）

(3)Fe2+

Cu2+（3分）；

Cl-

NO3-

SO42-（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G是中學化學中常見的氣體，它們具有如下性質：①A、B、E、F能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，G能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?；②A和G相遇產生白煙；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙；⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒；⑥G與C在一定條件下反應生產D，C、D相遇生成紅棕色氣體；⑦E是酸雨的主要成分。回答下列問題：(1)A的分子式

，C的分子式

；(2)②中生成白煙的化學方程式

；(3)④中發(fā)生反應的化學方程式

；(4)⑤中發(fā)生反應的化學方程式

；(5)用電離方程式表示G使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：

(6)E與B的水溶液反應的方程式

；

參考答案：(1)HCl

O2(2)NH3+HCl===NH4Cl(3)Cu+Cl2CuCl2(4)CO2+2Mg2MgO+C(5)NH3·H2ONH4++OH-

(6)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl略18.無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。（1）新型材料Fe粉具有超強的磁性能，用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等。將22.4g

Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應一定時間后冷卻，其質量變?yōu)?8.8g。①產生的氫氣的體積為_________mL（標準狀況下）。②將冷卻后的固體物質放入足量FeCl3溶液中充分反應（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計算最多消耗FeCl3的物質的量__________mol。（2）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質量為140g/mol，其中硅元素的質量分數(shù)為60%。已知1molNH3與足量的SiCl4充分反應后可得到35gNierite與3molHCl氣體。Nierite的化學式為___________。（3）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2．832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，固體全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84mLO2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收。填寫該18K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。18K金成分AuAg含量（質量分數(shù)）75．00%_________

參考答案：(1)8960

0.2

(2)Si3N4

(3)11．44%【分析】(1)①高溫條件下，F(xiàn)e和H2O反應生成Fe3O4和H2，固體增加的質量為氧元素質量，根據固體增加的質量與氫氣的關系式計算；

②Fe和FeCl3反應生成FeCl2，根據鐵和FeCl3之間的關系式計算FeCl3的物質的量；

(2)根據元素守恒、原子守恒確定化學式；

(3)根據轉移電子確定合金中的其它元素，再根據轉移電子相等計算銀的質量，從而確定銀的質量分數(shù)?！驹斀狻?1)①高溫條件下，F(xiàn)e和H2O反應生成Fe3O4和H2，固體增加的質量為氧元素質量，設產生氫氣體積為V，3Fe+4H2OFe3O4+4H2

固體質量增加

89.6L

64g

V

28.8g-22.4g

89.6L

:V=64g:(28.8g-22.4g)

，V==8.96L=8960mL，

因此，本題正確答案是：8960；

(2)設剩余鐵的質量為y，

3Fe+4H2OFe3O4+4H2

固體質量增加168g

64g

22.4g-y

28.8g-22.4g

168g

:(22.4g-y

)=

64g:(

28.8g-22.4g

)，

y=22.4g-=5.6g，

根據得失電子守恒，F(xiàn)e~~~2FeCl3知，n(FeCl3)=×2=0.2mol，

因此，本題正確答案是：0.2；

(2)根據元素守恒知，Nierite含有N元素，且含有Si元素，且Si的質量分數(shù)為60%，