遼寧省鐵嶺市昌圖縣第四高級中學高一化學模擬試題含解析

遼寧省鐵嶺市昌圖縣第四高級中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一小塊鈉暴露在空氣中一段時間，發(fā)生的反應有①4Na+O2＝2Na2O

②2Na+O2＝Na2O2③Na2O+H2O＝2NaOH

④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OA.①

B.②④

C.①③

D.①③④參考答案：D一小塊鈉暴露在空氣中一段時間，發(fā)生的反應有：金屬鈉表面逐漸變暗①4Na+O2=2Na2O；過一段時間以后又逐漸變潮濕③Na2O+H2O=2NaOH；再過些時候又變成白色固體2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O；又過一段時間白色固體變成白色粉末Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O；兩個反應了可以看到是：④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；但②2Na+O2＝Na2O2必須是鈉在空氣中燃燒可有的反應。答案選D。2.下列變化中，屬于物理變化的時：A．煤的干餾

B．石油的分餾

C．石油的裂化

D．鋁熱反應參考答案：B略3.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是：(

)

A．CO2的電子式：B．CH4分子的比例模型：

C．NH4Cl的電子式：D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：參考答案：D略4.在一定溫度下，可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是（

）

A．Z生成的速率與X生成的速率相等B．單位時間生成amolX，同時生成3amolYC．X、Y、Z的濃度不再變化D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：C略5.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”是指(

)A．金

B．硫

C．銅

D．鐵參考答案：B試題分析：液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故選項B正確。6.偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力，下列敘述正確的是A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60gB.6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質(zhì)量為60gC.1mol偏二甲肼（C2H8N2）質(zhì)量為60g/molD.6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子參考答案：B略7.已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，下列說法中正確的是A.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量B.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行D.破壞反應物中化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量參考答案：AA：X+Y=M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故A正確；B、X+Y=M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故B錯誤；C、吸熱反應不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應就是吸熱反應，但是不需條件就能發(fā)生，故C錯誤；D、反應是吸熱反應，反應中斷鍵時吸收的能量大于形成化學鍵時放出的能量，故D錯誤；故選A。8.人不但可以吃蛋白質(zhì)，還可以穿蛋白質(zhì)。下列服飾不是用蛋白質(zhì)制成的是A．合成纖維

B．羊毛制品

C．真絲制品

D．皮革外衣參考答案：A9.某同主族（或同周期）元素的主要化合價的變化規(guī)律如右圖所示，它們可能位于周期表A.ⅠA族

B.ⅡA族

C.第二周期

D.第三周期參考答案：DA、若為ⅠA族，化合價均為+1價，選項A錯誤；B、若為ⅡA族，化合價均為+2價，選項B錯誤；C、若為第二周期，F(xiàn)元素沒有正價，選項C錯誤；D、若為第三周期，符合最高正價從+1到+7，負價由硅的-4到Cl的-1，選項D正確。答案選D。10.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應為黃色。下列判斷正確的是()A．氫化物的穩(wěn)定性：X>W

B．原子及離子半徑：Z>Y>XC．離子的還原性：X>W

D．金屬性：Y>Z

參考答案：略11.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，則RO4n﹣中R的化合價是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6參考答案：D【考點】真題集萃；氧化還原反應．【分析】根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以RO4n﹣為RO42﹣，該離子中O元素化合價為﹣2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為﹣2，據(jù)此判斷R元素化合價．【解答】解：根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以RO4n﹣為RO42﹣，該離子中O元素化合價為﹣2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為﹣2，所以該離子中R元素化合價=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故選D．12.初步提純下列物質(zhì)，（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法均正確的是（

）序號物質(zhì)試劑分離方法①乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液②溴苯（溴）NaOH溶液分液③乙醇（水）生石灰蒸餾④苯（環(huán)已烷）水分液

A．①②

B．①③

C．②③

D．④③參考答案：C略13.下列對酯化反應理解不正確的是（

）

A.酯化反應是有限度的

B.酯化反應可以看成是取代反應的一種

C.酯化反應的產(chǎn)物只有酯

D.濃硫酸可作酯化反應的催化劑參考答案：C略14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的非金屬性在所有短周期元素中最強，Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是A.原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.Y的單質(zhì)與H2化合時，點燃安靜燃燒，光照則會發(fā)生爆炸C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>WD.單質(zhì)Z不能與水發(fā)生化學反應參考答案：C分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X為O元素；Y的非金屬性在所有短周期元素中最強，Y為F元素；Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，Z為Mg元素；W是地殼中含量第二多的元素，W為Si元素。詳解：根據(jù)上述分析，X為O元素；Y為F元素；Z為Mg元素；W為Si元素。A.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A錯誤；B.氟氣與H2混合會發(fā)生爆炸，故B錯誤；C.非金屬性越弱，對應氫化物的穩(wěn)定性越弱，非金屬性O＞Si，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W，故C正確；D.鎂與冷水無明顯現(xiàn)象，與熱水能發(fā)生化學反應，故D錯誤；故選C。15.利用如圖裝置，在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是()A.銅與稀鹽酸 B.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液C.碳酸鈣與稀硫酸 D.碳酸氫銨與稀鹽酸參考答案：D【詳解】A.銅與稀鹽酸不能發(fā)生反應，氣體的壓強不變，因此不能發(fā)生噴泉實驗，A錯誤；B.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生碳酸鈉和水，氣體的壓強不變，不能發(fā)生噴泉實驗，B錯誤；C.碳酸鈣與稀硫酸反應產(chǎn)生硫酸鈣、CO2、H2O，由于反應產(chǎn)生的硫酸鈣微溶于水，反應不能繼續(xù)進行，一段時間后沒反應不再發(fā)生，不能持續(xù)將錐形瓶中的液體壓入燒瓶，因此不能形成噴泉，C錯誤；D.碳酸氫銨與稀鹽酸發(fā)生反應，產(chǎn)生可溶性的氯化銨、水、二氧化碳，氣體產(chǎn)生導致錐形瓶中壓強增大，使液體進入燒瓶，形成噴泉，D正確；故合理選項是D。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）、已知非金屬單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

，燒瓶中加入的試劑是

。（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用

。（3）裝置B中盛放的試劑是

（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為

，反應的化學方程式為

。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液

（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）

。

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，該反應的離子方程式為

。參考答案：（1）濃鹽酸

（1分）

；

MnO2

（1分）；（2）。

；除去Cl2中的HCl氣體；（3）A

；有淡黃色沉淀生成

；

Na2S+

Cl2

==

2NaCl

+

S↓；

（4）HCl的穩(wěn)定性比H2S的強，HClO4的酸性比H2SO4的強等（5）Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為__________________________________________。

(2)漂白粉的有效成分是(填化學式)____________________。

(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應

方程式為____________________________________________________。

(4)(1)和(3)的反應中，屬于氧化還原反應的是(填編號)_________________________。參考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(2)Ca(ClO)2

(3)Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

(4)(1)

略18.某燒杯中盛有100mLFeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c(FeCl3)＝2mol/L，c(CuCl2)＝1mol/L。請回答下列問題：（1）該混合溶液中，F(xiàn)e3＋的物質(zhì)的量n(Fe3＋)＝______mol。氯離子的物質(zhì)的量濃度c(Cl－)＝______mol/L。（2）向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應。寫出有關的離子方程式：①

；②

。參考答案：（1）0.2，8（2）①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋②Cu2+＋Fe===Cu＋Fe2＋試題分析：（1）n（Fe3+）=cV=2mol/L×0.1L=0.2mol，n（Cl－）=cV=2mol/L×3×0.1L+1mol/L×2×0.1L=0.8mol，混合溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度