2022年福建省漳州市龍海長(zhǎng)邊中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022年福建省漳州市龍海長(zhǎng)邊中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.咖啡酸可用作化學(xué)原料的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于咖啡酸的說(shuō)法中不正確的是（

）A．能發(fā)生加聚反應(yīng)B．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)C．1mol咖啡酸最多能與3molNaOH反應(yīng)D．1mol咖啡酸最多能與3molBr2反應(yīng)參考答案：D2.相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒消耗氧氣最多的是(

)A.CH4

B.C2H2

C.C2H4

D.C6H6參考答案：A略3.有一種新穎的固體氧化物型燃料電池(SOFC)，該電池工作時(shí)，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列對(duì)該燃料說(shuō)法正確的是（

）A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負(fù)極移向正極B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2

8CO2+10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2-4e-=2O2－D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2－=4CO2+5H2O參考答案：B略4.分類(lèi)回收垃圾可以變廢為寶。應(yīng)扔進(jìn)帶有

標(biāo)志垃圾箱的是A．廢舊報(bào)紙

B．廢舊電池C．鋁制飲料罐

D．廢鋼鐵參考答案：B略5.已知合成氨反應(yīng)，工業(yè)上選擇的適宜條件為：、鐵作催化劑、。下列說(shuō)法正確的是

A.升高溫度既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動(dòng)

B.鐵作催化劑既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動(dòng)

C.增大壓強(qiáng)既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動(dòng)

D.將氨分離出來(lái)，既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動(dòng)參考答案：C略6.丙烯是一種常見(jiàn)的有機(jī)物．下列有關(guān)丙烯的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)式CH2 B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH3C．球棍模型：D．加聚反應(yīng)后的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式參考答案：D【考點(diǎn)】結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．【分析】A．實(shí)驗(yàn)式是指最簡(jiǎn)式；B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是指把分子中各原子連接方式表示出來(lái)的式子，通常只適用于以分子形式存在的純凈物；C．是一種空間填充模型，用來(lái)表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布，在此作圖方式中，線(xiàn)代表共價(jià)鍵，可連結(jié)以球型表示的原子中心；D．聚丙烯為碳碳雙鍵相互加成形成的高分子化合物．【解答】解：A．丙烯分子式為C3H6，實(shí)驗(yàn)式CH2，故A正確；B．丙烯含有一個(gè)官能團(tuán)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH3，故B正確；C．丙烯為含碳碳雙鍵的烯烴，球棍模型為：，故C正確；D．聚丙烯為高分子化合物，聚丙烯是由丙烯不飽和的碳原子相互加成得到的，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D錯(cuò)誤；故選D．7.25℃時(shí)，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH﹣離子濃度與水電離的OH﹣離子濃度之比為（）A．1010：1 B．5×109：1 C．108：1 D．1：1參考答案：C考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：根據(jù)H2O=H++OH﹣，從影響水的電離平衡移動(dòng)的角度分析，NaOH抑制水的電離，根據(jù)溶液的PH為11，求出水電離出的c（H+）利用水的離子積常數(shù)求出氫氧化鈉電離出的OH﹣離子濃度．解答：解：pH=11的NaOH溶液，水電離的c（H+）=10﹣11mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)由NaOH電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，而由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣11mol/L，所以由氫氧化鈉電離出的OH﹣離子濃度與水電離出的OH﹣離子濃度之比：10﹣3mol/L：10﹣11mol/L=108，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查PH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，注意堿水的電離平衡移動(dòng)的影響．8.下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO

B．HFH＋＋F－C．H2SO32H＋＋SO

D．CH3COONH4CH3COO－＋NH參考答案：B9.兩串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，用惰性電極電解，當(dāng)甲池的陰極上析出1．6gCu時(shí)，乙池的陰極上析出0．45g固體，則乙池的溶質(zhì)可能是（

）

A．Mg（NO3）2

B．Al（NO3）3

C．NH4NO3

D．Cu（NO3）2參考答案：D略10.下列括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，后面為除雜操作，其中正確的是

A．甘油（乙酸），加NaOH溶液分液

B．福爾馬林（苯酚），加Na2CO3溶液、分液

C．乙酸乙酯（乙醇），加乙酸和濃硫酸、加熱

D．己烷（溴），加NaOH溶液，分液參考答案：D略11.下列過(guò)程沒(méi)有破壞化學(xué)鍵的是（

）A．2O3=3O2

B．干冰升華

C．NaCl晶體受熱融化

D．HCl氣體溶于水參考答案：B略12.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH-ΔH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡向左移動(dòng)，c（OH―）降低B．向水中加入少量的水，平衡向右移動(dòng)，c（H＋）增大C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變D．將水加熱，c（H＋）和c(OH－)增大參考答案：CD略13.下列情況與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)的是A.CaCO3難溶于水，但易溶于鹽酸溶液B.升溫能使醋酸溶液中c（H+）增大C.在NaHS溶液中加入NaOH固體能使c（S2－）增大D.用KClO3制O2時(shí)常加入少量MnO2參考答案：D14.有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有X的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制造出新型燃料電池，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)H+向左移動(dòng)，生成的物質(zhì)X是NH4Cl

B.通入H2的一極為正極C.通入N2的電極反應(yīng)為：N2+6H+-6e-=2NH3

D.放電過(guò)程右邊區(qū)域溶液pH逐漸增大參考答案：A以N2、H2為原料，以溶有X的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，即氮?dú)獗贿€原生成NH4+，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+；負(fù)極是氫氣失電子生成氫離子，電極方程式為H2-2e-=2H+，總反應(yīng)為：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl。A.放電時(shí)H+向正極移動(dòng)，即向左移動(dòng)，生成的物質(zhì)X是NH4Cl，故A正確；B.通入H2的一極為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C.通入N2的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，N2+6e-+8H+=2NH4+，故C錯(cuò)誤；D.放電過(guò)程右邊區(qū)域?yàn)樨?fù)極區(qū)，H2-2e-=2H+，溶液pH逐漸減小，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了新型燃料電池，注意正負(fù)極的反應(yīng)和判斷，注意從化合價(jià)變化的角度分析。本題中氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，反應(yīng)中氮?dú)獍l(fā)生還原反應(yīng)，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，因此通入氮?dú)獾碾姌O為正極，通入氫氣的電極為負(fù)極。15.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍．該混合氣體通過(guò)裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g．該混合氣體可能是（）A.乙烷和乙烯

B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯

D．甲烷和丙烯參考答案：C解：混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，所以混合物的平均摩爾質(zhì)量為12.5×2=25g?mol﹣1，混合氣體中一定有甲烷，混合氣體通過(guò)裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶的質(zhì)量增加量即為烯烴的質(zhì)量，所以m烯=8.4g，即m甲烷=1.6g，為0.1mol，n烯=﹣0.1=0.3mol，M烯==28g?mol﹣1為乙烯．故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.右圖是某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。在燒瓶A中放一些新制的無(wú)水硫酸銅粉末，并加入約20mL無(wú)水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿(mǎn)堿石灰；燒杯作水浴器。當(dāng)打開(kāi)分液漏斗C的活塞后，由于濃硫酸流入B中，則D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生。此時(shí)水浴加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。過(guò)幾分鐘，無(wú)水硫酸銅粉末由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，生成的氣體從F頂端逸出，點(diǎn)燃?xì)怏w，有綠色火焰。試回答：（1）B逸出的主要?dú)怏w名稱(chēng)__________；（2）D瓶的作用是___________________；（3）E管的作用是

；（4）F管口點(diǎn)燃的氣體分子式__________________。（5）A瓶中無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)的原因是

；（6）由A中發(fā)生的反應(yīng)事實(shí)，可推斷出的結(jié)論是

。參考答案：（1）氯化氫

（2）干燥氯化氫氣體

（3）導(dǎo)氣，冷凝乙醇蒸氣（4）CH3CH2Cl

（5）乙醇與氯化氫反應(yīng)生成的水被無(wú)水硫酸銅吸收后形成膽礬（6）寫(xiě)出該方程式，說(shuō)明醇中羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）某百貨大樓熱銷(xiāo)新型“海爾”牌熱水器，為延長(zhǎng)內(nèi)膽（鋼板制）的使用壽命，采用內(nèi)膽焊接金屬鎂棒新技術(shù)，此技術(shù)利用了原電池原理，可以防止內(nèi)膽的銹蝕。試寫(xiě)出該原電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極：___________________________；正極：___________________________。參考答案：負(fù)極

2Mg－4e－＝2Mg2＋（2分）

正極O2＋2H2O＋4e－＝4OH-（2分）18.A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成BA和B2A型兩種液態(tài)化合物。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2。A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學(xué)式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。已知X分子與B2A分子中的電子數(shù)相等。Y分子與BA型液態(tài)化合物分子中的電子數(shù)相等。請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出元素的名稱(chēng)：A

，C

（2）Y的化學(xué)式是

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Y+X→

（4）B4A3D2水溶液呈酸性，寫(xiě)出其呈酸性的離子方程式

（5）已知液態(tài)X與B2A相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則X的電離方程式為：

參考答案：略19.根據(jù)要求填空：

(1)寫(xiě)出下列有機(jī)物的鍵線(xiàn)式：

__

_____