蘇教版（2023） 高中化學(xué)選擇性必修2 4.2.2配合物的應(yīng)用同步練習(xí)（含解析）

第第頁蘇教版（2023）高中化學(xué)選擇性必修24.2.2配合物的應(yīng)用同步練習(xí)（含解析）中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺

4.2.2配合物的應(yīng)用同步練習(xí)-蘇教版高中化學(xué)選擇性必修2

學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題

1．下列說法不正確的是

A．超分子具有分子識別和自組裝的特征

B．利用紅外光譜實(shí)驗(yàn)可確定青蒿素分子中含有的部分基團(tuán)

C．霓虹燈光、激光、焰火、物理成像都與電子躍遷釋放能量有關(guān)

D．可用質(zhì)譜法快速、精確測定分子的相對分子質(zhì)量

2．下列物質(zhì)不是配合物的是

A．NaClB．[Fe(SCN)2]ClC．[Cu(NH3)4]Cl2D．[Ag(NH3)2]OH

3．聯(lián)氨()為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是

A．中有一個(gè)鍵

B．鍵角：

C．電負(fù)性：O>N>H

D．和的配體均為N原子

4．鐵氮化合物在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物。轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，下列有關(guān)說法不正確的是

A．Cu元素位于元素周期表中的ds區(qū)B．圖1中氮原子的配位數(shù)為6

C．更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為D．當(dāng)a位置Fe位于體心時(shí)，b位置Fe位于棱上

5．相變離子液體體系因節(jié)能潛力大被認(rèn)為是新一代CO2吸收劑，某新型相變離子液體X吸收CO2過程如圖，已知X的陰離子中所有原子共平面，分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．X的陽離子中存在配位鍵B．Y的陰離子中C的雜化方式相同

C．X的陰離子中的大π鍵為D．Y的熔點(diǎn)比X的低，可推知陰離子半徑：Y>X

6．銅碘雜化團(tuán)簇配合物具有優(yōu)異的光學(xué)性能，可用于制備發(fā)光二極管、發(fā)光墨水、生物成像儀等。一種銅碘雜化團(tuán)簇結(jié)構(gòu)如圖(Cy表示-C6H11)，下列說法正確的是

A．圖是這種銅碘雜化團(tuán)簇化合物的晶胞

B．其中銅的化合價(jià)為+2

C．該晶體微粒間通過分子間作用力聚集在一起

D．該物質(zhì)的分子式為Cu4I4(SbCy3)4

7．已知AgF固體為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。某白色固體X可能由①NH4F、②AlCl3、③KCl、④AgNO3、⑤NaOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得強(qiáng)堿性澄清溶液，若向溶液中加稀硝酸至過量，最終有白色沉淀Y生成，過濾，得濾液Z。對原固體X的判斷錯(cuò)誤的是

A．白色固體X至少存在①④⑤，無法確定是否有②

B．向溶液中加稀硝酸至過量過程中，有可能觀察到白色沉淀先增加后減少

C．取濾液Z，再加入足量NH4F溶液和氨水，未見白色沉淀，則X中不存在②

D．可用潔凈的細(xì)鐵絲沾取白色固體X做焰色實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰顏色，判斷③是否存在

8．鐵元素的常見價(jià)態(tài)有+2、+3價(jià)，實(shí)驗(yàn)室可用赤血鹽(K3[Fe(CN)6])溶液檢驗(yàn)Fe2＋，黃血鹽(K4[Fe(CN)6])溶液檢驗(yàn)Fe3＋。下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是

A．Fe元素位于周期表的第ⅥB族

B．綠礬中Fe2＋核外有6個(gè)未成對電子

C．赤血鹽是含有配位鍵的離子化合物

D．若黃血鹽受熱分解產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為Fe4C3

9．配合物M常作催化劑，其陰離子的結(jié)構(gòu)式如下所示，組成元素X、Z、Y、W是原子半輕逐漸增大的前四周期元素，且原子序數(shù)關(guān)系為：，W是第四周期單電子數(shù)目最多的元素，下列說法正確的是

A．鍵能：X-Y>X-Z

B．X與Y形成化合物的沸點(diǎn)低于X與Z形成的沸點(diǎn)

C．配合物中W的化合價(jià)為+3價(jià)

D．M結(jié)構(gòu)中含有極性鍵、非極性鍵、離子鍵、配位鍵、氫鍵等化學(xué)鍵

10．關(guān)于的性質(zhì)解釋合理的是

選項(xiàng)性質(zhì)解釋

A比穩(wěn)定分子間存在氫鍵

B熔沸點(diǎn)高于鍵的鍵能比大

C能與以配位鍵結(jié)合中氮原子有孤電子對

D氨水中存在是離子化合物

A．AB．BC．CD．D

二、填空題

11．（1）Fe2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為。

（2）羥胺（NH2OH）中采用sp3雜化的原子有，羥胺熔沸點(diǎn)較高，是因?yàn)榉肿娱g存在較強(qiáng)的。

（3）Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物（形成過程如圖1）中，配位數(shù)為。

（4）根據(jù)價(jià)層互斥理論，ClO4-空間構(gòu)形為。

（5）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，該磁性材料的化學(xué)式為。

12．1mol[Co(NH3)6]Cl2中含有σ鍵的數(shù)目為。

13．銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，西漢時(shí)期《淮南萬畢術(shù)》里就有“曾青得鐵，則化為銅”的記載，曾青可能是碳酸銅一類物質(zhì)，把其溶于酸中得溶液，當(dāng)把鐵粉投入此溶液即可得銅。

(1)根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識，寫出該過程的離子方程式：。

(2)在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、＋1、＋2。Cu2+的未成對電子數(shù)有個(gè),向硫酸銅溶液中加入過量的氨水可以得到[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)向[Cu(NH3)4]SO4水溶液中通入SO2氣體至溶液呈微酸性，析出白色沉淀CuNH4SO3。反應(yīng)化學(xué)方程式為。

(4)CuNH4SO3與足量的硫酸混合并微熱，得到金屬Cu等物質(zhì)，本法制得的Cu呈超細(xì)粉末狀，有重要用途，寫出該反應(yīng)的離子方程式，若該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，且酸量充足，計(jì)算反應(yīng)物中Cu元素變成超細(xì)粉末Cu的轉(zhuǎn)化率，理由是。

14．硼化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)立方氮化硼硬度大，熔點(diǎn)3000℃，其晶體類型為。制備氮化硼(BN)的一種方法為。氯原子的價(jià)層電子排布式，為的空間構(gòu)型為，形成時(shí)，基態(tài)B原子價(jià)電子層上的電子先進(jìn)行激發(fā)，再進(jìn)行雜化，激發(fā)時(shí)B原子的價(jià)電子軌道表示式可能為(填標(biāo)號)。

A．B．C．D．

(2)硼砂陰離子的球棍模型如圖所示。其中B原子的雜化方式為。該陰離子中所存在的化學(xué)鍵類型有(填標(biāo)號)。離子中所含元素第一電離能由小到大的排列順序?yàn)?/p>

A．離子鍵B．配位鍵C．氫鍵D．非極性共價(jià)鍵

15．FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為，其中Fe的配位數(shù)為。

16．回答下列問題：

(1)《中華本草》中記載了爐甘石(ZnCO3)的藥用價(jià)值，請寫出ZnCO3中陽離子的簡化電子排布式。西醫(yī)臨床上可用亞硝酸鈉(NaNO2)注射液治療低濃度的氰化物中毒，亞硝酸鈉的陰離子空間結(jié)構(gòu)為，其中心原子的雜化方式為。

(2)在配合物[Cu(NH3)4]SO4中，是中心原子，是配位原子，是配位體，[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)式為。

17．經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為，不同之處為。(填字母)

A．中心原子的雜化軌道類型B．中心原子的價(jià)層電子對數(shù)C．立體結(jié)構(gòu)D．共價(jià)鍵類型

(2)R中陰離子中的鍵總數(shù)為個(gè)。分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，則中的大鍵應(yīng)表示為。

(3)圖中虛線代表氫鍵，其表示式為、、。

18．硫及其化合物廣泛存在于自然界中，并被人們廣泛利用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)發(fā)生，某處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道中，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為。

(2)苯酚()中羥基被硫羥基取代生成苯硫酚()，苯硫酚的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)，原因是。

(3)甲醇(CH3OH)中的羥基被硫羥基取代生成甲硫醇(CH3SH)。

①甲硫醇中C﹣S鍵與S﹣H鍵的鍵角(填“小于”或“等于”)180°，甲硫醇分子中C原子雜化軌道類型是，S原子雜化軌道類型是。

②甲醇和甲硫醇的部分物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水溶液

甲醇﹣9764.7互溶

甲硫醇﹣1236.8不溶

甲醇和甲硫醇在水溶性方面性質(zhì)差異的原因是。

(4)科學(xué)家通過X射線推測膽礬結(jié)構(gòu)示意圖：

其中含有個(gè)配位鍵，個(gè)氫鍵。

(5)在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R-H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+，交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.0015mol[CrCl6(H2O)6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+用濃度為0.1200moI/LNaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為。

19．已知配合物CrCl3·6H2O中心離子Cr3＋配位數(shù)為6，向含0.1molCrCl3·6H2O的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50mL，則該配離子的化學(xué)式為。

20．的空間構(gòu)型為(用文字描述)；Cu2+與OH反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2，[Cu(OH)4]2中的配位原子為(填元素符號)。

三、實(shí)驗(yàn)題

21．某小組在做銅與濃硫酸(裝置如下圖)的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有如下的反應(yīng)現(xiàn)象：

序號操作現(xiàn)象

①加熱銅絲表面變黑

②繼續(xù)加熱有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槟G色濁液，試管底部開始有灰白色沉淀生成。品紅溶液褪色。

③再加熱試管中出現(xiàn)“白霧”，濁液逐漸變?yōu)槌吻?，溶液顏色慢慢變?yōu)闇\藍(lán)色，試管底部灰白色沉淀增多

④冷卻，將灰白色固體倒入水中形成藍(lán)色溶液

【查閱資料】聚氯乙烯受熱分解產(chǎn)生氯化氫，呈黃色，呈藍(lán)色，兩者混合則成綠色，銅的化合物中、、都為黑色，其中溶于鹽酸；、不溶于稀鹽酸，但溶于濃鹽酸。

(1)銅絲與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)試管中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的性，浸溶液的棉團(tuán)作用是。

(3)甲組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)中形成的墨綠色溶液進(jìn)行探究，特進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

操作現(xiàn)象

Ⅰ組直接取其銅絲(表面有聚氯乙烯薄膜)做實(shí)驗(yàn)溶液變成墨綠色

Ⅱ組實(shí)驗(yàn)前，先將銅絲進(jìn)行灼燒處理溶液變藍(lán)

請解釋形成墨綠色的原因：。

(4)乙組同學(xué)對白霧的成分經(jīng)檢驗(yàn)為，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該白霧為硫酸：。

(5)丙組同學(xué)進(jìn)一步對灰白色沉淀通過加水溶解、過濾，最后沉淀為黑色，取其黑色沉淀，進(jìn)行成分探究：滴加適量稀鹽酸，則發(fā)現(xiàn)黑色沉淀幾乎不溶解，溶液也不變藍(lán)，則說明黑色沉淀中不含有。滴加適量濃鹽酸，振蕩，加熱，觀察到黑色沉淀幾乎完全溶解，生成呈略黃色的()。寫出與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：。

(6)某工廠將熱空氣通入稀硫酸中來溶解廢銅屑制備，消耗含銅元素80%的廢銅屑240kg固體時(shí)，得到500kg產(chǎn)品，產(chǎn)率為(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

22．水楊醛亞胺的鈷配合物可吸收形成氧載體，用于燃料油的氧化脫疏。

(1)制備鈷配合物。向燒瓶中加入水楊醛亞胺(A)、無水乙醇，水浴加熱條件下迅速加入醋酸鈷溶液。生成的沉淀冷卻至室溫后，抽濾，重結(jié)晶，干燥，得到水楊醛亞胺的鉆配合物(B)。

①配合物B中的配位原子是。

②可供選擇的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，應(yīng)選(填序號)用于制備，理由有。

③為避免反應(yīng)過程中生成的鈷配合物(B)吸收，可采用的方法為。

(2)制備醋酸鈷溶液。利用廢鈷鎳電池的金屬電極芯(主要成分Co、Ni，還含少量Fe)可生產(chǎn)醋酸鈷溶液。已知：可將氧化：氧化性極強(qiáng)，在水溶液中不存在；在實(shí)驗(yàn)條件下，部分陽離子沉淀時(shí)溶液如下表。

沉淀物

開始沉淀2.27.47.60.17.6

完全沉淀3.28.99.41.19.2

①酸性溶液中加入可將氧化為，其離子方程式為。

②請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：取一定量已粉碎的電極芯，加入稀充分溶解后過濾，所得濾液中含、、，，加入，溶液生成沉淀，用溶解得到醋酸鈷溶液(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：溶液、稀、溶液、溶液)。

23．某小組進(jìn)行如下“簡單配合物的形成”的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。

實(shí)驗(yàn)用品：試管、膠頭滴管：、、、、蒸餾水、乙醇；的、氨水。

按要求回答下列問題。

(1)分別取下表中粉末少量于點(diǎn)滴板各孔穴中，加入足量蒸餾水溶解，對比觀察現(xiàn)象，填寫表中空白：

固體物質(zhì)

粉末顏色白色深褐色白色白色

溶液顏色天藍(lán)色無色

實(shí)驗(yàn)結(jié)論①溶液中呈無色的主要離子有。②溶液中呈天藍(lán)色的離子為。

(2)與氨水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

①向盛有的試管中滴入幾滴氨水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

②繼續(xù)加入氨水，得到深藍(lán)色透明溶液。寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

③再加入乙醇，觀察到析出深藍(lán)色晶體。寫出該晶體的化學(xué)式：。

④經(jīng)結(jié)構(gòu)測定實(shí)驗(yàn)證明，步驟②中的深藍(lán)色的配離子中：中心離子為，配位數(shù)為，配體為。

參考答案：

1．C

【詳解】A．超分子具有分子識別和自組裝的特征，A正確；

B．利用紅外光譜實(shí)驗(yàn)可以根據(jù)不同基團(tuán)的吸收峰不同來確定青蒿素分子中含有的部分基團(tuán)，B正確。

C．霓虹燈光、激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關(guān)，物理呈像利用的是光沿直線傳播的特性，C錯(cuò)誤；

D．可用質(zhì)譜法快速、精確測定分子的相對分子質(zhì)量，從質(zhì)譜圖中可讀出相對分子質(zhì)量，D正確；

故選C。

2．A

【詳解】含有配位鍵的化合物是配合物(一般銨鹽除外)，NaCl中只含有離子鍵，故不是配合物。

故選A。

3．C

【詳解】A．中的原子都是以單鍵相連，沒有鍵，故A錯(cuò)誤；

B．中N原子的孤對電子形成配位鍵，中N原子有1個(gè)孤電子對，孤電子對與成鍵電子對間的斥力大，鍵角小，鍵角：，故B錯(cuò)誤；

C．電負(fù)性：O>N>H，故C正確；

D．N原子是配位原子，配體是，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

4．C

【詳解】A．Cu在周期表中位于第四周期第IB族，屬于ds區(qū)元素，故A正確；

B．由圖1可知，氮原子的上下左右前后各有1個(gè)鐵原子，故其配位數(shù)為6，故B正確；

C．由圖2可知，Cu替代a位置Fe型的能量低，更穩(wěn)定，則1個(gè)晶胞中Fe原子數(shù)為，Cu原子數(shù)為，N原子數(shù)為1，則更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖1，將頂點(diǎn)置于體心(如圖所示)，即當(dāng)a位置Fe位于體心時(shí)，b位置Fe位于棱上，故D正確；

答案選C。

5．C

【詳解】A．由共價(jià)鍵的飽和性可知，X的陽離子中磷原子形成了配位鍵，故A正確；

B．Y的陰離子中碳原子都連有雙鍵，都為sp2雜化，故B正確；

C．由X的陰離子中所有原子共平面可知，單鍵氮原子X的陰離子中的大π鍵為，故C錯(cuò)誤；

D．Y的熔點(diǎn)比X的低說明X中離子鍵強(qiáng)于Y，則Y的陰離子半徑大于X，故D正確；

故選C。

6．D

【詳解】由團(tuán)簇結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)的分子式為Cu4I4(SbCy3)4。

7．C

【分析】

白色固體投入水中得到澄清溶液，證明固體都溶于水，溶液為強(qiáng)堿性，即一定含有⑤NaOH，向溶液中加入過量的稀硝酸，有沉淀，那么只能是AgCl沉淀，因此一定含有④AgNO3，②③至少存在一種，④AgNO3和①NH4F、⑤NaOH生成銀氨溶液，一定含有①④⑤，對于②AlCl3，6F-+Al3+=，也可能生成，都是可溶于水的，因此可能存在②AlCl3，③KCl也可能存在，即一定存在①④⑤，可能存在②或③或②③，據(jù)此回答問題。

【詳解】

A．由分析可知，白色固體X至少存在①④⑤，無法確定是否有②，故A正確；

B．固體投入水中得澄清溶液，溶液中一定有Ag(NH3)2+，可能存在，加入硝酸，生成AgCl和Al(OH)3沉淀，稀硝酸過量，Al(OH)3沉淀溶解，故B正確；

C．若存在氯化鋁，濾液Z中可能有Al3+，6F-+Al3+=，和氨水不能產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.．檢驗(yàn)鉀元素，可用潔凈的細(xì)鐵絲沾取白色固體X做焰色實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰顏色，判斷③是否存在，故D正確；

故選C。

8．C

【詳解】A．鐵元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．Fe2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：[Ar]3d6，只有4個(gè)未成對電子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．赤血鹽(K3[Fe(CN)6])是離子化合物，而CN-中有配位鍵，CN-與鐵離子結(jié)合時(shí)也有配位鍵，選項(xiàng)C正確；

D．根據(jù)均攤法可知，晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)=8，C的個(gè)數(shù)=，故化學(xué)式為FeC2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

9．C

【分析】W是第四周期單電子數(shù)目最多的元素，W為Cr，由圖可知X只形成1條共價(jià)鍵，可知X最外層為1電子或7電子，Y形成4條共價(jià)鍵，Y最外層有4個(gè)電子，Z形成2條共價(jià)鍵達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z最外層電子數(shù)為6，原子序數(shù)關(guān)系為：，且X的原子序數(shù)最小，則X只能為H，Y為C，Z為O，據(jù)此分析解答。

【詳解】A．O原子半徑小于C，則H-C鍵的鍵長比H-O鍵鍵長要長，鍵長越長鍵能越小，則H-O鍵能大于H-C，故A錯(cuò)誤；

B．C和H可形成多種烴類物質(zhì)，其中固態(tài)烴的沸點(diǎn)高于水，故B錯(cuò)誤；

C．由結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，該離子應(yīng)為兩個(gè)(OOCCOO)2-及兩個(gè)水分子與Cr配合成-價(jià)離子，則Cr應(yīng)為+3價(jià)，故C正確；

D．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

10．C

【詳解】A．分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．熔沸點(diǎn)高于，是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵，故B錯(cuò)誤；

C．能與以配位鍵結(jié)合形成,提供空軌道，提供孤電子對，故C正確；

D．是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

選C。

11．ls22s22p63s23p63d6N、ONH2OH分子之間存在氫鍵6正四面體Fe4N

【詳解】分析：（1）鐵是26號元素，鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去2個(gè)電子變成亞鐵離子，根據(jù)構(gòu)造原理寫出亞鐵離子核外電子排布式；

（2）根據(jù)N、O原子價(jià)層電子對數(shù)，判斷雜化方式；NH2OH中存在氫鍵，沸點(diǎn)較高；

（3）由結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)e2+與6個(gè)N原子之間形成配位鍵；

（4）計(jì)算Cl原子價(jià)層電子對數(shù)、孤對電子數(shù)，判斷空間結(jié)構(gòu)；

（5）利用均攤法確定其化學(xué)式。

詳解：（1）鐵是26號元素，鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去2個(gè)電子變成亞鐵離子，F(xiàn)e2+在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d6，故答案為ls22s22p63s23p63d6；

（2）羥胺分子中，價(jià)層電子對為4的原子有N、O原子，所以采用sp3雜化的原子有N、O原子；NH2OH分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，故答案為N、O；NH2OH分子之間存在氫鍵；

（3）由結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)e2+與6個(gè)N原子之間形成配位鍵，故配位數(shù)為6，故答案為6；

（4）ClO4-的中Cl原子價(jià)層電子對數(shù)為4+=4、沒有孤對電子，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故答案為正四面體；

（5）鐵原子個(gè)數(shù)=8×，氮原子個(gè)數(shù)是1，所以其化學(xué)式為Fe4N，故答案為Fe4N。

12．24NA

【詳解】一個(gè)氨氣中有3個(gè)N-Hσ鍵，6個(gè)氨氣共含有36=18個(gè)σ鍵，[Co(NH3)6]2+有6個(gè)配位鍵，配位鍵也是σ鍵，故1mol[Co(NH3)6]Cl2共含有σ鍵的數(shù)目為24NA。

13．CuCO3＋2H＋===Cu2＋＋CO2↑＋H2OFe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu12[Cu(NH3)4]SO4+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓+3(NH4)2SO42CuNH4SO3+4H+=Cu2＋＋Cu+2SO2↑＋2H2O＋2NH4+100％在密閉容器中，生成的SO2將Cu2＋還原為Cu，Cu+再歧化，循環(huán)往復(fù)，因?yàn)镾O2循環(huán)使用直到所有的Cu2＋成為Cu

【詳解】(1)碳酸銅與酸反應(yīng)生成銅鹽、二氧化碳和水，銅鹽與鐵粉反應(yīng)生成亞鐵鹽和銅，該過程的離子方程式：CuCO3＋2H＋=Cu2＋＋CO2↑＋H2O、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；（2）銅的價(jià)電子排布是3d104s1，這是因?yàn)?d軌道全充滿的原因，而失電子時(shí)從4s開始，失兩個(gè)電子，變成3d9，3d共有5個(gè)軌道，8個(gè)電子成4對，只有1個(gè)未成對；[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)向[Cu(NH3)4]SO4水溶液中通入SO2氣體至溶液呈微酸性，微酸性是生成的硫酸銨水解呈酸性，析出白色沉淀CuNH4SO3。反應(yīng)化學(xué)方程式為2[Cu(NH3)4]SO4+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓+3(NH4)2SO4；(4)CuNH4SO3與足量的硫酸混合并微熱，得到金屬Cu等物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2CuNH4SO3+4H+=Cu2＋＋Cu+2SO2↑＋2H2O＋2NH4+，若該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，且酸量充足，反應(yīng)物中Cu元素變成超細(xì)粉末Cu的轉(zhuǎn)化率為100%，理由是在密閉容器中，生成的SO2將Cu2＋還原為Cu，Cu+再歧化，循環(huán)往復(fù)，因?yàn)镾O2循環(huán)使用直到所有的Cu2＋成為Cu。

14．(1)共價(jià)晶體平面三角形C

(2)或BHBO

【分析】對各大晶體的特點(diǎn)要有一定的認(rèn)識，熟記構(gòu)造原理并能書寫原子的電子排布式，會(huì)利用VSEPR模型判斷物質(zhì)的雜化類型及空間結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖示提取有效信息

【詳解】（1）符合硬度大，熔點(diǎn)較高這一特性的晶體是共價(jià)晶體；Cl是17號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，Cl的核外電子排布式為1S22S22P63S23P5，但價(jià)層電子排布式是最外層電子的排布式為3S23P5；BCl3是常見的?？嫉牡湫偷钠矫嫒切蔚目臻g結(jié)構(gòu)；BCl3采用的是SP2雜化，即由1個(gè)S軌道和2個(gè)P軌道雜化形成3個(gè)SP2雜化軌道，所以激發(fā)時(shí)B原子的的價(jià)電子層中S軌道和P軌道中各激發(fā)一個(gè)電子，發(fā)生躍遷，所以激發(fā)時(shí)B原子的價(jià)電子軌道表示式符合的是C；

（2）由圖中原子大小根據(jù)原子半徑大小規(guī)律的推斷，大黑點(diǎn)是B原子，灰點(diǎn)是O原子，小黑點(diǎn)是H原子，圖中B與O由三條線相連的，也有四條線相連的，可推測出B可采用SP2或者SP3雜化；由硼砂陰離子結(jié)構(gòu)可知，其結(jié)構(gòu)中不存在離子鍵和氫鍵，B、O、H之間形成的是極性共價(jià)鍵，所以選B；H、B、O的第一電離能最小的是H，B與O不是半充滿和全充滿狀態(tài)，又處在同一周期，在周期表中B在O的前面，所以電離能最大的就是O，故H、B、O三者的第一電離能由小到大的順序?yàn)镠BO；

【點(diǎn)睛】本題考查晶體的特點(diǎn)還有電子排布式的書寫，考查VSEPR模型判斷物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)和雜化方式，并從配合物的角度考查到了第一電離能的大小的判斷

15．4

【詳解】Fe能夠提供空軌道，而Cl能夠提供孤電子對，故FeCl3分子雙聚時(shí)可形成配位鍵。由常見AlCl3的雙聚分子的結(jié)構(gòu)可知FeCl3的雙聚分子的結(jié)構(gòu)式為，其中Fe的配位數(shù)為4，故答案：；4。

16．(1)[Ar]3d10V形

sp2

(2)Cu2+NNH3

【詳解】（1）ZnCO3中陽離子為Zn2+，Zn為30號元素，Zn2+簡化電子排布式為[Ar]3d10。亞硝酸鈉的陰離子的中心原子N的σ鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為，價(jià)層電子對數(shù)為3，故其空間結(jié)構(gòu)為V形，其中心原子的雜化方式為sp2。

（2）在配合物[Cu(NH3)4]SO4中，氨分子中氮提供孤電子對，銅離子提供空軌道形成配位鍵，Cu2+是中心原子，N是配位原子，NH3是配位體，[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)式為。

17．(1)ABDC

(2)5

(3)

【詳解】（1）從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子分別為H3O+和，H3O+中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為，中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為，因此兩種陽離子中心原子的雜化軌道類型均為sp3，則H3O+和的立體結(jié)構(gòu)分別為三角錐形和正四面體形，H3O+和均含有極性共價(jià)鍵和配位鍵，因此R中兩種陽離子的相同之處為ABD，不同之處為C；

（2）根據(jù)R中陰離子中N原子之間肯定存在的鍵，總數(shù)為5個(gè)。根據(jù)的結(jié)構(gòu)分析出N最外層有5個(gè)電子，每個(gè)N形成2個(gè)共價(jià)鍵，還有一對孤對電子，每個(gè)氮還剩一個(gè)電子，由于帶一個(gè)電荷，得到一個(gè)電子，因此中的大π鍵應(yīng)表示為；

（3）根據(jù)圖中虛線代表氫鍵，有三種類型的氫鍵，其表示式為、、。

18．(1)躍遷1s22s22p63s13p5

(2)S-H鍵的鍵能比O-H鍵的弱，在水中更溶液電離出氫離子

(3)小于sp3sp3甲醇分子之間存在氫鍵，甲醇的熔沸點(diǎn)比甲硫醇的高，甲醇能與水互溶是由于甲醇分子與水分子之間形成氫鍵，而甲硫醇中S的電負(fù)性小，不能形成氫鍵

(4)44

(5)[CrCl(H2O)5]2+

【詳解】（1）當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)發(fā)生躍遷，激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s13p5，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，第一電離能增強(qiáng)，同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大，所以在第3周期中，第一電離能最大的元素為Ar，故答案為：躍遷；1s22s22p63s13p5；

（2）S-H鍵的鍵能比O-H鍵的弱，在水中更溶液電離出氫離子，故苯硫酚的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)；

（3）①分子中S原子形成2個(gè)σ鍵,含有2對孤對電子，S原子與連接原子之間為V形結(jié)構(gòu)，甲硫醇中C﹣S鍵與S﹣H鍵的鍵角小于(填“小于”或“等于”)180°，C原子形成4個(gè)σ鍵，沒有孤對電子，C原子、S原子的雜化軌道數(shù)目均為4，均采取sp3雜化，

故答案為:小于；sp3；sp3；

②甲硫醇分子之間為范德華力,甲醇分子之間存在氫鍵，甲醇的熔沸點(diǎn)比甲硫醇的高，甲醇分子與水分子之間形成氫鍵，甲醇能與水互溶，

故答案為:甲醇分子之間存在氫鍵，甲醇的熔沸點(diǎn)比甲硫醇的高，甲醇能與水互溶是由于甲醇分子與水分子之間形成氫鍵，而甲硫醇中S的電負(fù)性小，不能形成氫鍵；

（4）銅離子與水分子之間形成配位鍵,水分子之間形成氫鍵、水分子與硫酸根離子之間也形成氫鍵,圖中微粒中含有4個(gè)配位鍵，4個(gè)氫鍵，

故答案為:4；4；

（5）中和生成的H+需濃度為0.1200mol/L氫氧化鈉溶液25.00mL，由H++OH-=H2O，可以得出H+的物質(zhì)的量為0.12mol/L×25.00×10-3L=0.003mol，所以x==2，則[CrCln(H2O)6-n]2+中Cr的化合價(jià)為+3價(jià)，則有3-n=2，解得n=1，即該配離子的化學(xué)式為[CrCl(H2O)5]2+，

故答案為：[CrCl(H2O)5]2+。

19．[CrCl2(H2O)4]＋

【詳解】向含0.1molCrCl3·6H2O的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50mL，則AgNO3的物質(zhì)的量為2mol·L-1×50×10-3L=0.1mol，則該配合物外界氯離子數(shù)為1，中心離子Cr3＋配位數(shù)為6，則有2個(gè)氯離子、4個(gè)水分子是配體，故配離子的化學(xué)式為[CrCl2(H2O)4]＋。

20．正四面體O

【詳解】中S原子采取sp3雜化，無孤對電子，故為正四面體；[Cu(OH)4]2中的中心原子是Cu，配位原子為水中的O。

21．(1)

(2)漂白吸收，防止污染空氣

(3)聚氯乙烯受熱分解產(chǎn)生氯化氫，氯化氫電離出的氯離子與銅離子形成(黃色)，呈藍(lán)色，兩者混合則成墨綠色

(4)將白霧通入水中，取其部分，加入紫色石蕊試液變紅；然后再加入鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇，有白色沉淀生成，則說明白霧為硫酸

(5)

(6)66.67%

【分析】銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，用品紅溶液驗(yàn)證其漂白性，用NaOH溶液吸收有毒的二氧化硫，可抽動(dòng)的銅絲能控制反應(yīng)進(jìn)程。

【詳解】（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性；SO2是酸性氧化物，能與堿液反應(yīng)，則NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空氣；

（3）形成墨綠色的原因：聚四