江西省南昌市東湖區(qū)南昌十中2023年高二化學(xué)第一學(xué)期期末檢測模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

江西省南昌市東湖區(qū)南昌十中2023年高二化學(xué)第一學(xué)期期末檢測模擬試題注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列離子方程式書寫正確的是A.硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓B.銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Cu2++AgC.鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.石灰石與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑2、治理汽車尾氣中的NO與CO的反應(yīng)原理是:2NO+2CON2+2CO2,下列有關(guān)說法正確的是A.N2是氧化產(chǎn)物B.NO為紅棕色有毒氣體C.生成1molCO2轉(zhuǎn)移4mole-D.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率3、鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.放電時,N為負極,其電極反應(yīng)式:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2OB.放電時,c(H2SO4)不變,兩極的質(zhì)量增加C.充電時,若N連電源正極,則該極生成PbO2D.充電時,陽極反應(yīng)式:PbSO4+2e-=Pb+SO42-4、鉛蓄電池是最常用的二次電池,其反應(yīng)方程式為:.則充電時()A.在陽極生成 B.在陰極生成C.在兩個電板上生成 D.在兩個電板上除去5、常溫下,某無色溶液中由水電離出來的c(H+)=1×10-12mol·L-1,該溶液中一定能大量存在的離子組是()A.Na+、K+、MnO4-、NO3-B.Al3+、NH4+、SO42-、Cl-C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-D.Na+、K+、HCO3-、SO42-6、短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,Y是同周期主族元素中半徑最大的,W原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,X與W同主族,Z的單質(zhì)通常使用電解熔融Z2X3制備。下列說法正確的是A.簡單離子半徑大小:Y>Z>XB.最高價氧化物的水化物的酸性:Z<Y<WC.X與Y形成的所有化合物中均只含有一種化學(xué)鍵D.實驗室中可以利用W的氧化物制備W的最高價含氧酸7、下列有機物的命名正確的是()A.3,3-二甲基丁烷 B.2,2-二甲基丁烷C.2-乙基丁烷 D.2,3,3-三甲基丁烷8、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加熱;再加入銀氨溶液,水浴加熱后未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解B鹵代烴Y與NaOH乙醇溶液共熱后,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀說明鹵代烴Y中含有氯原子C向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液,試液變澄清且無氣體產(chǎn)生說明苯酚的酸性強于碳酸D向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液,出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析A.A B.B C.C D.D9、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。B.空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其工藝的其中一個環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海水(或苦鹵)中。C.稀有氣體(如氬)氛圍中和加熱條件下,可以用鎂與TiCl4反應(yīng)得到鈦。D.在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑。10、如圖所示甲、乙兩個裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,當兩裝置電路中通過的電子都是1mol時,下列說法不正確的是A.溶液的質(zhì)量變化:甲減小,乙增大B.溶液pH變化:甲減小,乙增大C.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積:V甲=V乙D.電極反應(yīng)式:甲中陰極:Cu2++2e-==Cu,乙中負極:Mg-2e-==Mg2+11、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是高爐煉鐵的主要反應(yīng),該反應(yīng)的還原劑是A.Fe2O3 B.CO C.Fe D.CO212、有關(guān)下圖及實驗的描述正確的是()A.蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3 B.電解精煉鋁C.構(gòu)成銅鋅原電池 D.定量測定化學(xué)反應(yīng)速率13、NaOH+HCl=NaCl+H2O,則10gNaOH完全反應(yīng)所生成的水的質(zhì)量為A.4gB.4.5gC.5gD.5.5g14、下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol?1,則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=?890.3kJ·mol?1B.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?38.6kJ·mol?1C.已知在120℃、101kPa下,1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=?242kJ·mol?1D.25℃、101kPa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol?1,硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+2KOH(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=?57.3kJ·mol?115、已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應(yīng)進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是()A.加入催化劑,減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B.加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C.H2O2分解的熱化學(xué)方程式:2H2O2=2H2O+O2ΔH>0D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量16、500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.3mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到氣體1.12L(標準狀況下),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是A.原混合溶液中c(Na+)=0.2mol·L-1B.電解后溶液中c(H+)=0.2mol·L-1C.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0.1mol17、在20mLbmol·L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1醋酸溶液,溶液pH和加入醋酸的體積關(guān)系曲線如圖所示,下列關(guān)系不正確的是()A.a(chǎn)=20 B.b=0.1C.在C點:c(CH3COO﹣)>c(K+)>c(H+)>c(OH﹣) D.在D點:c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+)18、用標準HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,若測定結(jié)果偏低,產(chǎn)生誤差的原因可能的A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,未經(jīng)干燥就裝入待測液進行滴定B.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定終點時氣泡消失C.酸式滴定管未用標準HCl溶液潤洗D.把NaOH待測液移入錐形瓶中時,有少量堿液濺出19、為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,這種試劑是A.MgCO3 B.NaOH C.Na2CO3 D.NH3·H2O20、在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是A.NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-B.Cl-、NO3-、Na+、K+C.SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+D.Na+、K+、ClO-、I-21、核磁共振氫譜中根據(jù)分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號峰不同來確定分子中氫原子種類的。在下列5種有機分子中,核磁共振氫譜中給出的信號峰數(shù)目相同的一組是()A.①②B.②④C.④⑤D.③⑤22、下列屬于堿的是A.HI B.KClO C.NH3.H2O D.CH3OH二、非選擇題(共84分)23、(14分)下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息;ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為:③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C①由C、H兩種元素組成;②球棍模型為:①由C、H、O三種元素組成;②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);③能與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯。①相對分子質(zhì)量比C少2;②能由C氧化而成;①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為:根據(jù)表中信息回答下列問題:A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________,該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)類型。等物質(zhì)的量的A、B、C,完全燃燒時消耗O2最多的是_________填物質(zhì)對應(yīng)字母),寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________C與E反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:_____________。寫出由C氧化生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________。24、(12分)有機物A一般用作溶劑、色譜分析標準物質(zhì)以及有機合成。由A合成1,3-環(huán)己二烯的路線圖如下,請回答下列問題:已知:B的名稱是_________。①和③的反應(yīng)類型依次是_________、___________。區(qū)別A和C所用的試劑是____________________。(任意填一種)寫出與A互為同分異構(gòu)體,且所有碳原子一定在一個平面內(nèi)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_______。寫出B與NaOH水溶液在加熱情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式__________________________________。C與1,3-環(huán)己二烯在加熱條件下反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。根據(jù)題中信息和所學(xué)知識,設(shè)計由1-溴丙烷和1,3-丁二烯合成的路線流程圖(無機試劑任選),合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa_______________________________________25、(12分)碘是人體各個系統(tǒng)特別是神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。某課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間,得到海帶灰懸獨液,然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘:灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是___________(填標號)。A.燒杯B.蒸發(fā)皿C.坩堝D.三腳架E.酒精燈F.泥三角G.玻璃棒圖中操作①名稱為______,操作③名稱為__________。操作③中所用的有機試劑可以是_________(只填一種),理由是________。操作過程③可以分解為如下幾步:A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;B.把50ml碘水和15ml有機溶劑(你所選的)加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;E.擰開漏斗下面的活塞,用燒杯接收下層溶液;F.從分液漏斗上口倒出上層液體;G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準);H.靜置、分層。過程③正確操作步驟的順序是:________(填標號);上述G步操作的目的是:_______。檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法是_______從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾。觀察下圖所示實驗裝置,指出需要改正的地方:_________。上述蒸餾操作結(jié)束后,晶態(tài)碘在_________(填儀器名稱)里聚集。26、(10分)某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置,用環(huán)己醇制備環(huán)己烯:已知:密度(g/cm3)熔點(℃)沸點(℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水制備粗品:采用如圖1所示裝置,用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________,導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。制備精品:①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”),分液后用________洗滌(填字母)。A.KMnO4溶液B.稀H2SO4C.Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾,冷卻水從____口(填字母)進入。蒸餾時加入生石灰,目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在______左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是______(填字母)。a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是________(填字母)。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點27、(12分)摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料,用途廣泛。幾位同學(xué)進行了如下實驗以檢驗?zāi)桘}溶液中的NH4+、Fe2+、SO42-。完成下列填空:甲同學(xué)向試樣溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,微熱,逸出可使_______試紙變藍的氣體以檢驗NH4+離子,同時生成白色沉淀,隨即沉淀變?yōu)榛揖G色,最后帶有_________色,用足量_______溶液處理沉淀物,沉淀部分溶解以檢驗Fe2+、SO42-;乙同學(xué)提出檢驗Fe2+的方法:先向試樣溶液中滴加KSCN,溶液呈無色,再加___________試劑,溶液呈血紅色則有Fe2+。但實際操作中,乙同學(xué)向試樣溶液中加入KSCN后,發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色,原因是________________;丙同學(xué)欲測定某摩爾鹽樣品中Fe2+的含量。他稱取0.400g該樣品,溶于水,加入適量稀硫酸后,用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL。反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。滴定終點的現(xiàn)象是_______________________,樣品中Fe2+的百分含量是____________。28、(14分)有機物A可用作果實催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示。請回答:C分子中含有的官能團名稱是___________;C的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜只有一種類型氫原子的吸收峰,其結(jié)構(gòu)簡式是___________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_________反應(yīng),反應(yīng)②~⑤中反應(yīng)類型相同的是_______和_______、_________和________(填序號)。由A可以直接轉(zhuǎn)化為C,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________,反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是______。為了檢驗B中的溴元素,以下操作合理的順序是________(填序號)。a.加AgNO3溶液b.加NaOH溶液c.加熱d.加稀硝酸至溶液顯酸性29、(10分)一定條件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1。圖中△H=___________kJ·mol-1(填數(shù)值);寫出SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式:_____________________。加入催化劑(V2O5)會使圖中B點___________(填“升高”或“降低”)。從化學(xué)鍵角度分析,E′表示的意義:______________________________。某工業(yè)生產(chǎn)實驗數(shù)據(jù)如下:轉(zhuǎn)化率溫度壓強不同時SO2的轉(zhuǎn)化率(%)1.01×105Pa5.05×105Pa1.01×106Pa5.05×106Pa1.01×107Pa450℃97.598.999.299.699.7550℃85.692.994.997.798.3你認為最適宜的條件是______________________。已知由S(s)生成3molSO3(g)共放出1185kJ的熱量,單質(zhì)硫的燃燒熱為_____kJ·mol-1。尾氣SO2可以用氨水吸收除去。已知25℃時,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3:Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.2×10-8。①若氨水的濃度為2.0mol/L,溶液中的c(OH-)=___________mol/L。②將SO2通入該氨水中,當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時,溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A2、D3、C4、D5、C6、D7、B8、B9、D10、C11、B12、C13、B14、C15、D16、B17、A18、D19、A20、B21、C22、C二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)B+HO—NO2+H2OCH2=CH—COOH+HO—CH2CH3CH2=CH—COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH+O22

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