考點(diǎn)03物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)（原卷版）

考點(diǎn)03物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)【學(xué)業(yè)要求】1.了解物質(zhì)的量的含義和單位，了解阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的含義。3.學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。4.了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，能用它們進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算?！究键c(diǎn)梳理】一、物質(zhì)的量(1)國際單位制(SI)中的七個(gè)基本單位物理量長度質(zhì)量時(shí)間電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強(qiáng)度單位(符號(hào))米(m)千克(kg)秒(s)安(A)開(K)摩(mol)坎(cd)(2)物質(zhì)的量及其單位①物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，用符號(hào)n表示。②物質(zhì)的量的單位——摩爾(1)國際上規(guī)定：1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的原子數(shù)相同，約為6.02×1023。(2)阿伏加德羅常數(shù)是1摩爾任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)是NA，單位是mol－1。(3)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系：n＝eq\f(N,NA)。二、摩爾質(zhì)量1．概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為M，單位是g/mol或(g·mol－1)。2．n、m、M之間的關(guān)系：M＝eq\f(m,n)。3．當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。【核心歸納】摩爾質(zhì)量——“四性”①等值性：摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等。②近似性：由于電子的質(zhì)量非常微小，所以離子的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，其數(shù)值近似等于相對(duì)原子質(zhì)量，如Na和Na＋的摩爾質(zhì)量都為23g·mol－1。③確定性：對(duì)于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。④混合性：對(duì)于混合物來說，只要其組成一定，1mol該混合物的質(zhì)量就是該混合物的平均摩爾質(zhì)量。三、氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例。四、物質(zhì)的量濃度1．含義用來表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量。符號(hào)為cB，常用單位為mol·L－1(或mol/L)。(B表示各種溶質(zhì))2．表達(dá)式：cB＝eq\f(nB,V)。如1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol·L－1。注意：公式cB＝eq\f(nB,V)中V指的是溶液的體積而不是溶劑的體積?！菊骖}演練】例1.(2023.江蘇合格考真題)N2的摩爾質(zhì)量為28g·mol?1,下列說法正確的是A.1mol氮原子的質(zhì)量為28g B.1mol氮?dú)獾馁|(zhì)量為28gC.1個(gè)氮分子的質(zhì)量為28g D.1g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為28mol例2.(2022.江蘇合格考真題)O2是地球上生物賴以生存的基礎(chǔ)。O2的摩爾質(zhì)量為A.16 B.32C.16g·mol1D.32g·mol1例3.(2021.江蘇合格考真題)完成下列實(shí)驗(yàn)需用圖所示儀器的是A.制備少量CO2氣體 B.溶解少量NaOH固體C.除去KNO3固體中混有的NaCl D.配制溶液例4.(2020.江蘇合格考真題)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2的體積約為（）A. B. C. D.【核心歸納】1.阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中常用的陷阱與突破(1)記“組成”，突破陷阱①首先要看清題意中所說的微觀粒子是哪一種，如分子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)等。②注意組成物質(zhì)的分子中的原子數(shù)目，如稀有氣體為單原子分子，一個(gè)臭氧分子中含有三個(gè)原子等。③能夠判斷所描述的物質(zhì)是否真實(shí)存在，如離子化合物中沒有分子，共價(jià)化合物中不存在離子等。(2)抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”，如H2O、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體。(3)排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關(guān)陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。(4)審“組成、體積”因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱①是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。②已知濃度，是否指明體積，用好公式n＝cV。2.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法(1)物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算：c＝eq\f(n,V)。(2)溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＝c2V2。(3)溶液混合的計(jì)算：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＋c2V2＝c混V混。(4)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系：c＝eq\f(1000ρw,M)，w＝eq\f(cM,1000ρ)(ρ的單位：g·mL－1)。NA的正誤判斷誤差分析的一般方法：根據(jù)公式c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)可知，在判斷誤差時(shí)，要分清是“m”還是“V”引起的誤差，具體情況如下：可能引起誤差的一些操作過程分析對(duì)c的影響mV稱量1.06gNa2CO3時(shí)，物碼放反減少－偏低未冷卻至室溫就注入定容－減小偏高定容時(shí)，水加多后用滴管吸出減?。投ㄈ輷u勻時(shí)液面下降再加水－增大偏低定容時(shí)俯視刻度線－減小偏高定容時(shí)仰視刻度線－增大偏低【過關(guān)檢測】1．（2023·江蘇南京·高二南京師范大學(xué)附屬揚(yáng)子中學(xué)?？紝W(xué)業(yè)考試）N2的摩爾質(zhì)量為28g·mol?1,下列說法正確的是A．1mol氮原子的質(zhì)量為28g B．1mol氮?dú)獾馁|(zhì)量為28gC．1個(gè)氮分子的質(zhì)量為28g D．1g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為28mol2．（2023秋·江蘇揚(yáng)州·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）氧氣的摩爾質(zhì)量是，其含義為A．的質(zhì)量為 B．的質(zhì)量為C．的物質(zhì)的量為 D．的物質(zhì)的量為3．（2023氣體的物質(zhì)的量為A．1mol D．2mol4．（2023·江蘇南京·高二南京師范大學(xué)附屬揚(yáng)子中學(xué)校考學(xué)業(yè)考試）O2是地球上生物賴以生存的基礎(chǔ)。O2的摩爾質(zhì)量為A．16 B．32 C．16g·mol1 D．32g·mol15．（2023·江蘇連云港·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2O的質(zhì)量是A．9克 B．10克C．18克 D．無法計(jì)算6．（2023秋·江蘇徐州·高二校聯(lián)考學(xué)業(yè)考試）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣氣體摩爾體積約為A．22.4L B． C． D．7．（2023秋·江蘇鹽城·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）碳中和指控制一段時(shí)間內(nèi)溫室氣體排放總量，實(shí)現(xiàn)CO2“零排放”。CO2的摩爾質(zhì)量為A．12 B．44 C．12g·mol1 D．44g·mol18．（2023·江蘇·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）H2O是地球上分布最廣泛的物質(zhì)。H2O的摩爾質(zhì)量為A．10 B．18 C．10g·mol1 D．18g·mol19．（2020秋·江蘇鹽城·高二?？紝W(xué)業(yè)考試）血液化驗(yàn)單中“葡萄糖”一項(xiàng)的結(jié)果為4.94×103mol/L，這里的“4.94×103mol/L”表示葡萄糖的A．物質(zhì)的量 B．摩爾質(zhì)量 C．質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．物質(zhì)的量濃度10．（2020秋·江蘇南京·高二南京市第二十九中學(xué)?？紝W(xué)業(yè)考試）在相同狀況下，質(zhì)量相同的乙烯和一氧化碳具有不同的A．原子個(gè)數(shù) B．物質(zhì)的量 C．體積 D．密度11．（2023·江蘇·高二校聯(lián)考學(xué)業(yè)考試）氣體摩爾體積是一個(gè)物理量，它的基本單位是A．升 B．千克 C．升/摩爾 D．摩爾12．（2023秋·江蘇鹽城·高二校聯(lián)考學(xué)業(yè)考試）“g·mol－1”是一個(gè)物理量的單位，這個(gè)物理量是()A．物質(zhì)的量 B．摩爾質(zhì)量C．氣體摩爾體積 D．物質(zhì)的量濃度13．（2023秋·江蘇連云港·高二校聯(lián)考學(xué)業(yè)考試）小明化驗(yàn)單上“葡萄糖”一項(xiàng)結(jié)果為4.94×103mol·L1。這里的“4.94×10－3mol·L1”表示葡萄糖的（

）A．體積 B．物質(zhì)的量C．摩爾質(zhì)量 D．物質(zhì)的量濃度14．（2023·江蘇南通·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）氧氣的摩爾質(zhì)量為A．16g B．1mol·L－1 C．22.4L·mol－1 D．32g·mol－115．（2020·江蘇揚(yáng)州·高二揚(yáng)州中學(xué)?？紝W(xué)業(yè)考試）下列敘述中正確的是A．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占體積約為22.4LB．配制1mol?L1NaCl溶液1L，其方法是將58.5gNaCl溶于1L水中C．1molNH3中約含有6.02×1024個(gè)電子D．1molO2的質(zhì)量是32g?mol116．（2023春·江蘇南通·高二統(tǒng)考期中）每升海水中含。海水中的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．17．（2023春·江蘇連云港·高二江蘇省海頭高級(jí)中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列物質(zhì)熱值最大的是 B．H2：143kJ/gC．C：33kJ/g D．CH4：890kJ/mol18．（2023秋·江蘇揚(yáng)州·高二?？茧A段練習(xí)）碳銨受熱易發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是A．屬于堿 B．屬于酸性氧化物C．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) D．的摩爾質(zhì)量為18g19．（2023秋·江蘇南通·高二?？计谥校┫铝姓f法正確的是A．NaCl溶液是電解質(zhì)且能導(dǎo)電