鐵的重要化合物-說課稿

大家好！今天我說課的內(nèi)容是：鐵的重要化合物。我將從六大部分來闡述我本次的說課，它們分別是：教材分析、學情分析、教學方法、教學過程、板書設(shè)計、教學效果預(yù)測。一、教材分析：（一）地位與作用：本節(jié)課“鐵的重要化合物”是人教版化學1第三章第二節(jié)“幾種重要的金屬化合物”中的一部分。前面學生已經(jīng)學習了從實驗學化學和化學物質(zhì)及其變化的知識，本章開始學習具體的元素化合物知識，這是為前面兩章實驗和理論知識補充感性認識的材料，又為以后學習化學2的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律打下基礎(chǔ)。鐵是中學階段需要重點學習的唯一變價金屬元素，鐵主要呈現(xiàn)+2、+3價。鐵元素是人體生命活動必不可缺少的微量元素之一?；诒竟?jié)的教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的分析，考慮學生已有的認知結(jié)構(gòu)、心理特征及生活經(jīng)驗，我制定了如下目標。教學目標1、知識與技能：（1）認識FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用（2）知道Fe(OH)2Fe(OH)3的制備及性質(zhì)（3）掌握檢驗Fe3+的方法，F(xiàn)e2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化2、過程與方法：（1）通過Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備以及Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化，引導學生探究實驗，培養(yǎng)學生的探究能力（2）運用列表的方法，認識鐵的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)3、情感態(tài)度與價值觀：（1）通過對鐵的重要化合物的學習，培養(yǎng)學生樹立辯證唯物主義世界觀（2）通過對實驗的探究和觀察，發(fā)展學習化學的興趣根據(jù)本節(jié)的教材內(nèi)容和課標要求，我確立了本節(jié)的教學重難點。（三）教學重難點重點：Fe(OH)3的性質(zhì)、Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化難點：Fe(OH)2的制備、Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化為了使一堂課更好地開展，必須事先了解學生的已有知識、心理特征，這樣才能確定教學目標，引導學生達到教學目標。二、學情分析：在知識上，學生已經(jīng)具備了氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的理論基礎(chǔ)知識，并學習了Na和Al的化合物性質(zhì)，對鐵鹽、亞鐵鹽、氧化鐵等鐵的化合物有一定的認識。在能力上，學生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗?zāi)芰?、思維能力。在情感上，樂于探究物質(zhì)變化的奧妙。但由于學生剛剛開始學習元素化合物，對氧化還原知識尚不能熟練運用，對常見的氧化劑、還原劑并不熟悉，加上實驗?zāi)芰τ邢?，導致他們可能對Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化的探究實驗會遇到困難，所以需要引導學生開展探究實驗。為了解決重點，突破難點，使學生達到本節(jié)課設(shè)定的教學目標。本節(jié)課將采用的教學方法有：三、教學方法1、教法：實驗探究法、啟發(fā)引導法、問答法2、學法：實驗探究法、討論交流法、歸納總結(jié)法、學案導學法根據(jù)新課標的要求，教學活動中學生是學習的主人，應(yīng)獲得廣泛的活動經(jīng)驗。因此，動手實踐、自主探索與合作交流是學生學習的重要方法。接下來，我重點談?wù)劚竟?jié)課的教學過程。本節(jié)課從以下五個環(huán)節(jié)來學習，它們依次是：導入、鐵的氧化物、鐵的氫氧化物、Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化、知識遷移與鞏固。四、教學過程：（一）導入：首先介紹鐵元素在自然界的存在及含量，讓學生認識鐵元素與生活密切相關(guān)。接著展示青磚、紅磚的圖片，介紹青磚、紅磚成分的區(qū)別，引入鐵的氧化物的學習。（二）鐵的氧化物：讓同學們結(jié)合課本P55的內(nèi)容完成學案上的表格。為了讓學生更簡單明了、系統(tǒng)的學習鐵的氧化物，我將通過列表比較法來學習。FeOFe2O3Fe3O4化學名俗名顏色狀態(tài)溶解性與HCl的反應(yīng)用途【過渡】學生剛學完鐵的氧化物，知道鐵元素主要以+2和+3價化合物的形式存在，那么推測其氫氧化物主要有Fe(OH)2和Fe(OH)3（三）鐵的氫氧化物：我讓學生思考如何制備Fe(OH)2、Fe(OH)3？然后分組讓學生利用已準備好的藥品來制備Fe(OH)2、Fe(OH)3，觀察并描述實驗現(xiàn)象。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液離子方程式學生做完實驗后，接著讓學生思考四個問題：1、為什么FeSO4溶液加入到NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成了灰綠色，最后變成了紅褐色呢？2、為了觀察到更久的灰白色Fe(OH)2沉淀，在操作過程時可以采取哪些措施？（提這兩個問題是因為Fe(OH)2的制備是本節(jié)的難點，通過讓學生動手實驗操作及問題思考來讓學生掌握突破難點。）3、加熱Fe(OH)3是否發(fā)生變化？（提這個問題是因為同學們已經(jīng)學習了Al(OH)3的熱穩(wěn)定性，要學生根據(jù)Al(OH)3的熱穩(wěn)定性來推測Fe(OH)3的。）4、Fe(OH)2、Fe(OH)3與HCl反應(yīng)嗎？【過渡】從問題4中可知，F(xiàn)e(OH)2、Fe(OH)3與HCl反應(yīng)生成相應(yīng)的FeCl2、FeCl3溶液（四）Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化：通過展示兩瓶失去標簽的FeCl2溶液、FeCl3溶液，讓學生通過預(yù)習之后，想出幾種鑒別它們的方法？學生可能會從物理和化學兩個角度來思考：物理方法：直接觀察、顏色區(qū)別；化學方法：①加入堿，②加入KSCN（有些學生已經(jīng)預(yù)習了本節(jié)的內(nèi)容，知道檢驗Fe3+可用KSCN來檢驗）然后我引導學生從氧化還原的角度來分析并探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)，利用所給藥品設(shè)計實驗來驗證，并寫出相應(yīng)的離子方程式。提供藥品：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、氯水學生做完實驗后，我會對Fe2+、Fe3+的性質(zhì)做個小結(jié)，目的是讓學生對Fe2+、Fe3+的性質(zhì)有一個全面系統(tǒng)的學習。Fe3+Fe2+性質(zhì)具有氧化性既具有氧化性又具有還原性檢驗方法Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（血紅色）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(紅褐色)加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加氯水成血紅色加NaOH溶液，先出現(xiàn)灰白色沉淀，并迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色相互轉(zhuǎn)化Fe3+→Fe2+；還原劑（Fe、Cu）Fe2+→Fe3+；氧化劑（Cl2、O2、H2O2）學習完本節(jié)課的內(nèi)容后，我會讓同學們通過練習來進一步掌握理解本節(jié)課的重難點（五）知識遷移與鞏固【練習1】某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉并攪拌，一段時間后再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（）A、Cu2+B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+【練習2】為除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸鐵和硫酸銅，可加入的試劑是（）A、鋅粉BNaOH溶液CNa2CO3溶液D鐵粉【練習3】在實驗室中存放硫酸亞鐵溶液的試劑瓶中會放入一些黑色的粉末？請大家猜一猜：黑色的粉末是什么?這么做的目的是什么？寫出有關(guān)的離子方程式？為了突出本節(jié)課的重難點，讓學生對本節(jié)課的知識點更清楚明白、系統(tǒng)化地學習，我將對本節(jié)課做如下的板書設(shè)計:五、板書設(shè)計鐵的重要化合物（一）鐵的氧化物（二）鐵的氫氧化物1、制備：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H