第二章第三節(jié)第2課時氣體摩爾體積高一上學期化學人教版

第2課時氣體摩爾體積第二章第三節(jié)物質的量1.能從宏觀和微觀相結合的角度理解影響物質體積大小的因素，知道氣體摩爾體積的含義，能敘述阿伏加德羅定律的內容。2.能基于物質的量認識物質的組成及變化，建立n、m、Vm之間計算的模型，熟悉阿伏加德羅定律的應用。核心素養(yǎng)發(fā)展目標物質的量（n）粒子數（N）阿伏伽德羅常數（NA

）摩爾質量（M)質量（m）

回顧舊知mol個mol-1g/mol或-1g

引入通過

我們可以計算物質的質量（m

）與物質的量（n

）之間的關系因為氣體的質量太輕，粒子太小，我們一般會用（）描述氣體。體積大小那么氣體的體積大小和物質的量有什么關系呢？1.決定物質體積大小的因素一、氣體摩爾體積(1)物質體積大小的影響因素化學式體積0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaFe---------7.2cm3---------NaCl---------27.0cm3---------H2O---------18.0cm3---------C2H5OH---------58.3cm3---------H222.4L24.0L11.2LO222.4L24.0L11.2LCO222.4L23.9L11.2L1mol不同物質的體積活動探究

思考：同溫同壓下，1mol不同氣體的體積在數值上有什么特點？推論：在同溫同壓的情況下，1mol任何氣體所占的體積在數值上近似相等(2)粒子數目相同物質的體積關系不同相同

一、氣體摩爾體積（Vm

）1.定義：在一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積前提標準對象結果2.單位：L·mol-1和m3·mol-1

3.標準狀況：溫度為0℃

，壓強為101kPa的狀況下（STP）。此時的氣體摩爾體積（Vm）約為22.4L·mol-1(1)標準狀況下的氣體摩爾體積Vm＝22.4L·mol－1，那么Vm＝22.4L·mol－1時一定是標準狀況下嗎？提示不一定，同時改變溫度和壓強，氣體摩爾體積(Vm)仍可能保持不變，如升高溫度的同時增加壓強。(2)標準狀況下0.2molH2與0.8molO2的混合氣體的體積也是22.4L嗎？提示是，氣體摩爾體積適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。深度思考二、物質的量（n）與體積（V）的關系標準狀況下，不同物質的量的H2的體積物質的量氣體摩爾體積（Vm

）體積（V）1mol22.4L·mol-1

22.4L2mol22.4L·mol-144.8L3mol22.4L·mol-167.2L4mol22.4L·mol-189.6L5mol22.4L·mol-1112.0LnVmV1mol×22.4L·mol-1=22.4L2mol×22.4L·mol-1=44.8L3mol×22.4L·mol-1=67.2L4mol×22.4L·mol-1=89.6L5mol×22.4L·mol-1×=練習鞏固n×Vm=V

1、下列說法正確的是A.22.4L氧氣中含有NA個氧氣分子

B.標準狀況下，0.5mol水的體積約為11.2LC.44g二氧化碳的體積約是22.4LD.標準狀況下，2mol氮氣的體積約為44.8L

解析A、C中都沒有指明為標準狀況；B中水為液態(tài)，其體積不可能為11.2L?！?、34.0g氨氣的物質的量是________，標準狀況下氨氣的體積是______，所含的氨氣分子數是___________n(NH3)＝

＝2.0mol。V(NH3)＝n(NH3)·Vm＝2.0mol×22.4L·mol－1＝44.8L。N(NH3)＝n(NH3)·NA＝2.0mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024。1.同溫同壓下，1mol氫氣與1mol氧氣，它們的A.質量相同，體積不同 B.分子數相同，質量不同C.體積相同，分子數不同 D.體積相同，原子數不同解析同溫同壓下，物質的量相同的氫氣和氧氣，其分子數和體積都相同；它們都是雙原子分子，含有的原子數也相同；它們的摩爾質量不同，其質量一定不同√習題鞏固2、同溫、同壓下，向兩密閉容器中分別充滿等質量的O2和O3氣體，則①兩容器的體積比為______。解析

同溫、同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，即48∶32＝3∶2。②兩種氣體的密度比為______。解析

同溫、同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，即32∶48＝2∶3。