鐵的氫氧化物鐵鹽鐵三角的轉(zhuǎn)化

3.1.2鐵的氫氧化物、鐵鹽、鐵三角的轉(zhuǎn)化核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1、掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備原理及化學(xué)性質(zhì)2、掌握Fe2＋、Fe3＋間的相互轉(zhuǎn)化以及Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)方法考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理一、鐵的氫氧化物1、物理性質(zhì)比較化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3物質(zhì)類別二元弱堿三元弱堿顏色、狀態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性不溶于水不溶于水2、化學(xué)性質(zhì)(1)與非氧化性酸(如：稀鹽酸、稀硫酸)的反應(yīng)①Fe(OH)2與鹽酸：Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋H2O②Fe(OH)3與鹽酸：Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O(2)與氧化性酸(如：硝酸、濃硫酸)的反應(yīng)①Fe(OH)2與稀硝酸：3Fe(OH)2＋10HNO3=3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O②Fe(OH)3與稀硝酸：Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O(3)與還原性酸(如：HI)的反應(yīng)①Fe(OH)2與HI反應(yīng)：Fe(OH)2＋2HI=FeI2＋H2O②Fe(OH)3與HI反應(yīng)：2Fe(OH)3＋6HI=2FeI2＋I(xiàn)2＋6H2O(4)熱穩(wěn)定性：Fe(OH)2、Fe(OH)3受熱均分解生成同價(jià)態(tài)的氧化物①Fe(OH)2：Fe(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))FeO＋H2O(隔絕空氣生成FeO，在空氣中最終轉(zhuǎn)化為Fe2O3)②Fe(OH)3：2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O(5)Fe(OH)2的還原性：Fe(OH)2具有強(qiáng)還原性，易被空氣中的O2氧化生成Fe(OH)3①轉(zhuǎn)化過程中的特殊現(xiàn)象是：白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色②轉(zhuǎn)化的方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3③反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)【微點(diǎn)撥】=1\*GB3①Fe(OH)2在空氣中加熱，在分解同時(shí)被O2氧化，化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Fe2O3＋4H2O，所以在空氣中加熱Fe(OH)2得不到FeO=2\*GB3②Fe(OH)2中的Fe為+2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以還原性為主，與HNO3、濃硫酸等強(qiáng)氧化性酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)而不是復(fù)分解反應(yīng)=3\*GB3③Fe(OH)3中的鐵為+3價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，與HNO3、濃硫酸等強(qiáng)氧化性酸時(shí)發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)而不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但與氫碘酸(HI，I—有還原性)反應(yīng)時(shí)則發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備Fe(OH)2的關(guān)鍵是隔絕空氣(O2)，可采取的措施有：3、鐵的氫氧化物的制備實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵和氫氧化亞鐵如下圖所示：①圖甲實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式是Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。②圖乙實(shí)驗(yàn)中先觀察到有白色沉淀生成，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色)；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。③氫氧化亞鐵制備注意事項(xiàng)在實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，一定要用新制的亞鐵鹽和先加熱驅(qū)趕氧氣后的氫氧化鈉溶液，且滴管末端插入試管內(nèi)的液面下，再滴加氫氧化鈉溶液，也可以在反應(yīng)液面上滴加植物油或苯等物質(zhì)進(jìn)行液封，以防止氫氧化亞鐵與氧氣接觸?！疚Ⅻc(diǎn)撥】制備Fe(OH)2的關(guān)鍵是隔絕空氣(O2)，可采取的措施有：(1)Fe2＋極易被氧化，所以FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。(2)為了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸餾水和NaOH溶液要煮沸，盡可能除去O2。(3)為了防止滴加NaOH溶液時(shí)帶入空氣，可將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再擠出NaOH溶液。(4)為防止Fe2＋被氧化，還可以向盛有FeSO4溶液的試管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有機(jī)物，以隔絕空氣。Fe(OH)2的制備的改進(jìn)方法：為了防止Fe(OH)2被O2氧化，在制備Fe(OH)2時(shí)，一般從兩個(gè)角度考慮，一是反應(yīng)試劑，二是反應(yīng)環(huán)境。FeSO4溶液現(xiàn)用現(xiàn)配；NaOH溶液加熱煮沸并冷卻，驅(qū)除溶液中溶解的O2。二、鐵鹽(Fe3＋)和亞鐵鹽(Fe2＋)1、鐵鹽：含F(xiàn)e3＋的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3＋具有強(qiáng)的氧化性(1)氧化性(2)特性——檢驗(yàn)Fe3＋：Fe3＋的遇到KSCN溶液時(shí)變成血紅色，F(xiàn)e3+＋3SCN－=Fe(SCN)3(3)易水解：將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl2、亞鐵鹽：Fe2＋的溶液呈淺綠色，既有氧化性，又有還原性，但以還原性為主3、Fe2＋與Fe3＋的轉(zhuǎn)化在盛有氯化鐵溶液的試管中加適量鐵粉振蕩后，溶液變成淺綠色，再加KSCN溶液，溶液不變色，再加入氯水后，溶液變成紅色有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(1)為什么在配制硫酸亞鐵時(shí)，通常要在溶液中加入鐵釘或鐵粉？Fe2＋易被氧化為Fe3＋，加入鐵粉或鐵釘，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，可防止硫酸亞鐵溶液被氧化，而不發(fā)生變質(zhì)。(2)如何除去氯化鐵中的Fe2＋，寫出反應(yīng)的離子方程式。加入新制的氯水，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。4、檢驗(yàn)Fe2＋、Fe3＋的常用方法(1)Fe3＋的檢驗(yàn)①觀察法：溶液呈棕黃色，證明含有Fe3＋②KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈血紅色，證明含有Fe3＋③堿液法：加入氨水或NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，證明含有Fe3＋④淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍(lán)，證明含有Fe3＋=5\*GB3⑤銅片法：加入銅片，銅片溶解且溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明含有Fe3＋(2)Fe2+的檢驗(yàn)①觀察法：溶液呈淺綠色，證明含有Fe2＋②堿液法：加入氨水或NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明有Fe2＋③KMnO4法：加入少量酸性KMnO4溶液使KMnO4溶液的紫紅色變淺或褪色，證明有Fe2＋④KSCN法：(3)混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)：檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋混合溶液時(shí)，分兩次分別檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋，檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)要選擇酸性高錳酸鉀溶液，檢驗(yàn)Fe3＋時(shí)最好選擇KSCN溶液【微點(diǎn)撥】①檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN－)②當(dāng)溶液濃度較稀時(shí)，用觀察法或加NaOH溶液的方法都不宜檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋的存在③Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時(shí)存在時(shí)不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2＋(Cl－能還原酸性KMnO4，有干擾)三、“鐵三角”轉(zhuǎn)化中的氧化還原反應(yīng)鐵元素有三種價(jià)態(tài)：0價(jià)、＋2價(jià)和＋3價(jià)，這三種價(jià)態(tài)的鐵在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，我們稱之為“鐵三角”。“鐵三角”是指Fe、Fe2+()、Fe3+()之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，如圖所示：1、Fe只有還原性，可以被氧化成＋2價(jià)或＋3價(jià)的鐵(1)Fe能被Fe3+、Cu2+、S、I2、H+等較弱氧化劑氧化為Fe2+(2)Fe能被Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4等強(qiáng)氧化劑氧化為Fe3+2、Fe2+既有氧化性又有還原性，主要表現(xiàn)還原性(1)Fe(Ⅱ)→Fe(Ⅲ)需加入氧化劑，如：Cl2、Br2、O2、HNO3、濃H2SO4、O2、H2O2、KMnO4/H+等(2)Fe(Ⅱ)→Fe需加入還原劑，如：C、CO、H2、Zn等3、Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性(1)Fe(Ⅲ)→Fe(Ⅱ)需加入還原劑，如：I－(HI)、S2－(H2S)、SO2、Fe、Cu等(2)Fe(Ⅲ)→Fe需加入還原劑，如：C、CO、H2、Zn等常見的轉(zhuǎn)化①將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：H2S＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2＋＋2H＋②將FeCl3溶液滴入淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)：2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2＋③用FeCl3溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋④將H2O2滴入酸性FeCl2溶液中：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O⑤將新制氯水滴入FeCl2溶液中：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－⑥鐵粉溶于鹽酸中：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑⑦鐵粉在氯氣中燃燒：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3⑧硫酸亞鐵溶液與鋅粉反應(yīng)：Fe2＋＋Zn=Zn2＋＋Fe2．分析除雜問題(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))①FeCl3溶液(FeCl2)：加足量氯水或雙氧水或通入足量Cl2。②FeCl2溶液(FeCl3)：加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。③FeSO4溶液(CuSO4)：加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。3．鹽溶液的配制與保存在含F(xiàn)e2＋的溶液中加入鐵粉防止被氧化。4、“鐵三角”的重要應(yīng)用(1)Fe3＋、Fe2＋的離子共存問題①Fe2＋與NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、H2O2、Cl2、Br2、Cr2Oeq\o\al(2－,7)在溶液中均因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存②Fe3＋與S2－、I－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、H2SO3、H2S在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存③Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存(2)除雜①FeCl3溶液(FeCl2)：加足量氯水或雙氧水或通入足量Cl2。②FeCl2溶液(FeCl3)：加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。③FeSO4溶液(CuSO4)：加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。即學(xué)即練即學(xué)即練一、單選題1．物質(zhì)類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。若以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)、核心元素化合價(jià)為縱坐標(biāo)繪制的圖像叫價(jià)類圖。下面是有關(guān)鐵元素的價(jià)類圖，下列分析正確的是A．X的物質(zhì)類別是單質(zhì)，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為ZB．M、N均為堿，且在水溶液中均可溶C．若P、Q所含陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)相同而電子數(shù)不同D．若Q為，則X、Y、Z、N均能與鹽酸反應(yīng)得到Q【答案】C【詳解】A．X為鐵單質(zhì)，在空氣中燃燒的產(chǎn)物為，Z為，A錯(cuò)誤；B．N為，M為，均為難溶于水的堿，B錯(cuò)誤；C．Q為含有的鹽，p為含有的鹽，和質(zhì)子數(shù)相同而電子數(shù)不同，C正確；D．若Q為，Y為，N為，與鹽酸反應(yīng)可得到，Z為，，M為，與鹽酸反應(yīng)得到，D錯(cuò)誤；故選C。2．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是A．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到B．在給定條件下，所表示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)C．氫氧化鐵與HI溶液僅能發(fā)生中和反應(yīng)D．極易水解，少量與足量溶液混合會(huì)因水解劇烈生成沉淀【答案】A【詳解】A．鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，因此鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4，故A正確；B．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I═2Fe2++I2+6H2O，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+具有較強(qiáng)氧化性，少量FeCl3與足量Na2S溶液反應(yīng)生成硫化亞鐵沉淀、硫單質(zhì)，不會(huì)因水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，故D錯(cuò)誤。答案選A。3．下列操作正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．制備Fe(OH)2B．制取Cl2C．制取并收集NH3D．制備并收集乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．硫酸亞鐵和氫氧化鈉能反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，煤油隔絕空氣，故能制備氫氧化亞鐵，A正確；B．該反應(yīng)需要加熱，B錯(cuò)誤；C．收集氨氣的試管中導(dǎo)管應(yīng)該伸入試管底部，C錯(cuò)誤；D．盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中的導(dǎo)管不能伸入溶液中，容易出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故選A。4．由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有表面打磨的鎂條的容器中加入AlCl3溶液有大量氣泡產(chǎn)生AlCl3水解使溶液顯酸性B向盛有鐵片的容器中加入濃硝酸無明顯現(xiàn)象Fe常溫下不與濃硝酸反應(yīng)C向某溶液中滴加FeCl3溶液溶液呈紫色溶液中一定含有苯酚D23溶液生成紅褐色沉淀相同溫度下Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．大量氣泡是氫氣，是水解得到的與Mg發(fā)生置換反應(yīng)生成的，A正確；B．鐵與濃硝酸是首先在表面生成致密的保護(hù)膜，屬于鈍化，不是不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．某些酚也可以與氯化鐵顯紫色，C錯(cuò)誤；D．加溶液時(shí)，原溶液中有過量，過程中沒有體現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，不能得到溶度積的大小關(guān)系，D錯(cuò)誤；故選A。5．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向某酸性溶液中加入溶液，振蕩，溶液變渾濁驗(yàn)證溶液中含有B向足量KI溶液中加入幾滴溶液，充分反應(yīng)，取兩份反應(yīng)后的溶液于試管中，分別加入幾滴KSCN溶液和幾滴淀粉溶液，溶液分別變?yōu)榧t色和藍(lán)色驗(yàn)證與反應(yīng)為可逆反應(yīng)C常溫下，將Zn片和Zn粉分別加入1mol/L的稀鹽酸中，Zn粉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度比Zn片快驗(yàn)證反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D向溴水中通入氣體X后，溴水褪色驗(yàn)證氣體X中一定含有A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．酸性溶液中加入溶液會(huì)產(chǎn)生HNO3，如果有存在，會(huì)將氧化為，所以不能說明原溶液中有，故A錯(cuò)誤；B．向足量KI溶液中加入幾滴FeCl3溶液，KI是足量的，F(xiàn)eCl3是不足的，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，充分反應(yīng)后，原則上FeCl3應(yīng)是反應(yīng)完了的，但是取兩份反應(yīng)后的溶液于試管中，分別加入幾滴KSCN溶液和幾滴淀粉溶液，溶液分別變?yōu)榧t色說明此溶液中還有Fe3+在，出現(xiàn)藍(lán)色說明此溶液中還有I2存在，此時(shí)反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物都有，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故B正確；C．Zn粉比Zn片的接觸面積大，所以反應(yīng)速率快，不是反應(yīng)物濃度的原因，故C錯(cuò)誤；D．能使溴水褪色的氣體較多，乙烯、乙炔、等都能使溴水褪色，但不一定是Cl2，故D錯(cuò)誤；故本題選B。6．長(zhǎng)江以南的低山丘陵區(qū)普遍存在著紅色土壤，有人說主要因其含鐵質(zhì)(三價(jià)鐵)相對(duì)較多。某研究小組設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該說法是否正確，應(yīng)選擇的試劑是A．KCl B．KNO3 C．K2SO4 D．KSCN【答案】D【詳解】驗(yàn)證土壤中是否含有Fe3+，可以使用KSCN溶液檢驗(yàn)，向蒸餾水中加入少量的土壤后攪拌，土壤中的離子可以進(jìn)入到蒸餾水中，過濾后得到澄清溶液，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液變成紅色，則說明土壤中含有Fe3+，故答案選D。7．三角轉(zhuǎn)化是一類重要轉(zhuǎn)化關(guān)系，如圖各步轉(zhuǎn)化均為中學(xué)化學(xué)中常見反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是A．X可能為稀鹽酸B．A可能為NaOH溶液C．若A為氧氣，則X可能為碳D．A為Fe，則X可能為Cl2【答案】D【詳解】A．若X為稀鹽酸，則A為碳酸鈉，B為碳酸氫鈉，C為二氧化碳，上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系成立，故A正確；B．A為氫氧化鈉時(shí)，X是鋁離子，C是氫氧化鋁，關(guān)系成立，B→C的轉(zhuǎn)化方程為Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓，故B正確；C．A為氧氣，X為C，B為一氧化碳，C為二氧化碳，關(guān)系成立，故C正確；D．若A是鐵，X為氯氣，那么它們的產(chǎn)物只存在氯化鐵（無論量多少），不會(huì)生成2中生成物，故D錯(cuò)誤；故選D。分層訓(xùn)練分層訓(xùn)練夯實(shí)基礎(chǔ)一、單選題1．常溫下，下列關(guān)于離子共存或者離子反應(yīng)的說法正確的是A．使紫色石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在以下離子：、、、B．向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)為：C．新制氯水中，能大量存在以下離子：、、、D．氫氧化鐵和碘化氫溶液反應(yīng)：【答案】B【詳解】A．使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，與發(fā)生反應(yīng)，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，強(qiáng)酸反應(yīng)制弱酸，向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成硅酸沉淀：，該反應(yīng)的離子方程式為：，故B正確；C．新制氯水中含有氯氣、鹽酸和次氯酸，氯氣和次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化，所以不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵和碘化氫溶液反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。2．下列實(shí)驗(yàn)操作正確或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）ABCD

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸制取少量萃取振蕩時(shí)放氣熔化A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定管中盛放的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液，應(yīng)該使用堿式滴定管，A不符合題意；B．打開K1、K2鐵和稀硫酸生成氫氣和硫酸亞鐵，氫氣將裝置中氧氣排凈，關(guān)閉K2，左側(cè)裝置中壓強(qiáng)增大將生成硫酸亞鐵壓入右側(cè)氫氧化鈉溶液中生成氫氧化亞鐵沉淀，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺符合題意；C．放氣的方法是仍保持分液漏斗傾斜，旋開旋塞，放出蒸氣或產(chǎn)生的氣體，使內(nèi)外壓力平衡，如圖

，操作錯(cuò)誤，C不符合題意；D．碳酸鈉為堿性物質(zhì)，會(huì)和坩堝中二氧化硅反應(yīng)，不能使用瓷坩堝熔化碳酸鈉，D不符合題意；故選B。3．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：NH、Fe2+、SO、ClB．在含大量Ba2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl、OHC．使酚酞變紅溶液中：Na+、K+、Cl、COD．含有Fe2+的溶液中：MnO、K+、NO、Cl【答案】C【詳解】A．無色透明溶液中不可能含有大量的Fe2+，A不符合題意；B．Mg2+、OH會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，C不符合題意；C．遇酚酞試劑變紅的溶液為堿性溶液，含有大量的OH，該組離子均不與OH反應(yīng)，可以大量共存，C合題意；D．含有Fe2+的溶液中，MnO會(huì)被還原，不能大量共存，D不合題意；故選：C。4．鐵元素化合物種類繁多，下列說法正確的是A．溶液中通入少量氣體可得到B．不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速被氧化成C．若待測(cè)液中滴加2滴溶液出現(xiàn)紅色沉淀，則待測(cè)液中含有離子D．可改寫為從分類角度來看屬于混合物【答案】A【詳解】A.與硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作氧化劑，生成，故A正確；B.不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能被氧化成，故B錯(cuò)誤；C.離子與溶液反應(yīng)現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠t色，不會(huì)出現(xiàn)紅色沉淀，故C錯(cuò)誤；D.屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；故選A。5．下圖為鐵元素的價(jià)-類二維圖，箭頭表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中正確的是A．鐵與氧氣的燃燒反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述①轉(zhuǎn)化B．加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，與水反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C．由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽()具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水的消毒D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成【答案】C【詳解】A．鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不生成三氧化二鐵，不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B．加熱氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，可發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥；但氧化鐵不溶于水，加水不溶解不可轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，B錯(cuò)誤；C．高鐵酸鹽(FeO)中鐵元素化合價(jià)為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可被還原成鐵離子，可用于飲用水的消毒，C正確；D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化，氧化為四氧化三鐵，D錯(cuò)誤；故選C。二、填空題6．在化學(xué)研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的情況。請(qǐng)分析下列一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)及操作現(xiàn)象裝置試管滴管飽和溶液(含2滴酚酞)先滴加溶液；再滴加溶液Ⅰ.紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀溶液Ⅱ.加堿時(shí)___________；加酸時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失溶液Ⅲ.加堿時(shí)___________；加酸后得到棕黃色溶液新制飽和氯水Ⅳ.加堿時(shí)溶液變?yōu)闊o色；加酸后___________(1)用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因：。(2)Ⅱ中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是，說明溶液中發(fā)生此現(xiàn)象的離子方程式是。(3)Ⅲ中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是。(4)Ⅳ中加酸時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是。(5)用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：?！敬鸢浮?1)2H++SiO═H2SiO3↓(2)出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失Al3++3OH=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH=Al[(OH)4](3)生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(4)無色溶液變?yōu)闇\黃綠色(5)【詳解】（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因是硅酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SiO═H2SiO3↓，（2）氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.0005mol,鋁離子物質(zhì)的量為0.0001mol,Al3++3OH=Al(OH)3↓，堿過量生成氫氧化鋁會(huì)隨氫氧化鈉滴入溶解得到四羥基合鋁酸鈉溶液，Al(OH)3+OH=Al[(OH)4]，生成Al[(OH)4]物質(zhì)的量=0.0001mol，剩余0.0001molNaOH，沉淀消失；（3）0.1mol?L1Fe(NO3)2溶液中滴入先滴加1.0mL0.5mol?L1NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀；（4）新制飽和氯水中加堿時(shí)溶液變?yōu)闊o色是氯氣和堿反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；加酸后氯離子、次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，無色溶液變?yōu)闇\黃綠色；（5）加酸后氯離子、次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣的離子方程式為：。三、實(shí)驗(yàn)題7．有一包氧化鐵與鋁粉的混合物，其中含有少量不溶于酸和堿的雜質(zhì)，為了制取綠礬(FeSO4·xH2O)晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下。(1)沉淀B的化學(xué)式是，若要制得綠礬，還需要的化學(xué)試劑有(填編號(hào))。a．硫酸銅

b．硫酸

c．過氧化氫

d．鐵粉(2)溶液C中含有多種溶質(zhì)，除了氯化鈉以外，屬于鹽類的有(填化學(xué)式)。(3)溶液C經(jīng)過一系列操作可以轉(zhuǎn)化成氧化鋁，用氧化鋁制取金屬鋁可以選擇_________A．氫氣還原法 B．電解法 C．加熱分解法 D．鋁熱法【答案】(1)bd(2)(3)B【詳解】（1）沉淀B是氫氧化鐵，其化學(xué)式為；若要通過制得綠礬（FeSO4·xH2O），可通過先與硫酸反應(yīng)得到硫酸鐵，再加入鐵粉可得硫酸亞鐵，再通過加熱濃縮，結(jié)晶等操作可得到綠礬，所以加入的試劑有硫酸和鐵粉，故選bd。（2）溶液C中含有氯化鈉、偏鋁酸鈉等溶質(zhì)，偏鋁酸鈉的化學(xué)式為（3）氧化鋁制取金屬鋁的方法是電解法，故選B。能力提升一、單選題1．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，正確識(shí)別與使用與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)儀器和圖標(biāo)是學(xué)生必須掌握的知識(shí)。下列說法錯(cuò)誤的是ABCD

與鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)圖標(biāo)盛放酸性溶液與制備氯化鐵膠體實(shí)驗(yàn)的相關(guān)圖標(biāo)吸收尾氣中的A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．該實(shí)驗(yàn)圖標(biāo)是熱燙，鋁熱反應(yīng)溫度較高，要防止熱燙，避免直接接觸，A正確；B．盛放酸性溶液用酸式滴定管，B正確；C．制備氫氧化鐵膠體實(shí)驗(yàn)中需要將蒸餾水煮沸，用護(hù)目鏡可以防止液體飛濺，C正確；D．用氫氧化鈉吸收尾氣二氧化硫要有防倒吸裝置，D錯(cuò)誤；故選D。2．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。下列結(jié)論中正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，再加入新制懸濁液，無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解B取少量待測(cè)液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體待測(cè)液中含有銨根離子C向溶液中逐滴加入氨水，得到藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解屬于兩性氫氧化物D將補(bǔ)鐵劑溶于鹽酸，過濾，將濾液加入酸性溶液中，溶液紫色褪去補(bǔ)鐵劑中含有A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．蔗糖水解后要先加入氫氧化鈉反應(yīng)至堿性，再加入氫氧化銅懸濁液才會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀，A錯(cuò)誤；B．加入氫氧化鈉產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊變藍(lán)的氣體，則能證明含有銨根離子，B正確；C．向溶液中逐滴加入氨水，得到藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解是生成了，C錯(cuò)誤；D．補(bǔ)鐵劑中可能含有其他種類的還原性物質(zhì)，也能被高錳酸鉀氧化，所以不能確定有，D錯(cuò)誤；故選B。3．將溶液與混合，充分反應(yīng)后將溶液分成四份，分別向①、②、③、④份混合溶液中加入2滴試液、溶液、淀粉試液、溶液，其中能較好地證明與之間發(fā)生了反應(yīng)且為可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】B【詳解】根據(jù)分析應(yīng)該通過試液來檢驗(yàn)三價(jià)鐵的存在，來證明反應(yīng)的可逆性，通過淀粉來證明單質(zhì)碘的存在，來證明反應(yīng)是否發(fā)生；故選B。4．下列粒子組能否大量共存的判斷及分析正確的是選項(xiàng)離子組判斷及原因A、、、能大量共存B、、、不能大量共存，因發(fā)生C、、、不能大量共存，OH與發(fā)生反應(yīng)：D、、、、能大量共存，離子間不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．、、、在溶液中不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B．Fe3+、NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，B不符合題意；C．OH與發(fā)生反應(yīng)：，C不符合題意；D．Fe3+與I間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與能發(fā)生反應(yīng)生成HClO，I、ClO間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；故選A。5．部分硫或鐵單質(zhì)及其化合物的“價(jià)－類”關(guān)系如圖。下列敘述正確的是A．物質(zhì)a只有還原性 B．物質(zhì)e在空氣中灼燒生成FeOC．物質(zhì)a和c的濃溶液反應(yīng)可生成物質(zhì)b D．含2molf的溶液最多吸收1molb【答案】C【詳解】A．a(chǎn)為H2S，其中H為+1價(jià)，具有氧化性，故A錯(cuò)誤；B．e為Fe(OH)2，在空氣中灼燒最終生成Fe2O3，故B錯(cuò)誤；C．H2S與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)可以生成SO2，故C正確；D．Fe(NO3)3與SO2反應(yīng)生成NO和Fe2+，反應(yīng)離子方程式為：，由反應(yīng)可知1molFe(NO3)3可吸收5mol二氧化硫，則2molFe(NO3)3最多可吸收10molSO2，故D錯(cuò)誤；故選：C。二、實(shí)驗(yàn)題6．實(shí)驗(yàn)小組探究膠體的制備方法及其性質(zhì)。制備膠體實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作丁達(dá)爾效應(yīng)1向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和溶液(濃度約為30%)迅速出現(xiàn)2向40mL蒸餾水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌迅速出現(xiàn)3加熱40mL飽和溶液一段時(shí)間后出現(xiàn)(1)①實(shí)驗(yàn)1，生成膠體和(填化學(xué)式，后同)。②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1對(duì)比，優(yōu)點(diǎn)是(寫出1條即可)。③綜合上述實(shí)驗(yàn)：制備膠體時(shí)，提供的物質(zhì)可以是或，控制反應(yīng)條件即可制得。膠體的性質(zhì)資料：I．時(shí)，膠體溶解。II．固體易升華(物質(zhì)從固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程)。實(shí)驗(yàn)4.取5mL實(shí)驗(yàn)3得到的液體于蒸發(fā)血中，繼續(xù)加熱，待蒸發(fā)血中液體變?yōu)檎吵頎睿稚下┒?，可觀察到漏斗內(nèi)出現(xiàn)棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內(nèi)壁上。繼續(xù)加熱，蒸發(fā)血中最終得到紅棕色固體。(2)①根據(jù)資料，推測(cè)漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有(填化學(xué)式)。②研究表明：膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度較低時(shí)以吸附為主，砷酸濃度較高時(shí)以反應(yīng)為主。不同pH時(shí)，測(cè)得溶液中膠體對(duì)砷酸的吸附效率如圖。pH為3~9時(shí)，膠體對(duì)砷酸的吸附效率高，pH較高時(shí)，吸附效率降低的原因是。③去除水中高濃度砷酸的原理是膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵沉淀，化學(xué)方程式是?！敬鸢浮?1)HCl不需加熱，F(xiàn)eCl3溶液濃度小NaOH(2)FeCl3pH>10時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體溶解Fe(OH)3(膠體)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O【詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)1中飽和氯化鐵溶液與水加熱條件下反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體和HCl。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知，實(shí)驗(yàn)2不需要加熱，且即使不是飽和氯化鐵溶液也能生成氫氧化鐵膠體，故優(yōu)點(diǎn)是不需加熱，F(xiàn)eCl3溶液濃度小。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和3可知，在蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液并加熱，生成氫氧化鐵膠體的速度大于直接加熱飽和氯化鐵溶液，說明此時(shí)提供氫氧根離子的物質(zhì)是水，對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2可知，加入少量NaOH溶液后，即使不用飽和氯化鐵溶液，也能生成氫氧化鐵膠體，此時(shí)提供氫氧根離子的物質(zhì)是NaOH。（2）①根據(jù)資料可知，固體氯化鐵易升華，則漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有FeCl3。②根據(jù)資料可知，pH>10時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體溶解，因此pH較高時(shí)，吸附效率降低。③去除水中高濃度砷酸的原理是Fe(OH)3膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe(OH)3(膠體)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O。7．某班同學(xué)分成A、B兩組，并分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀的制取方法?；卮鹣铝袉栴}：A組實(shí)驗(yàn)：用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反應(yīng)(如下圖)。(1)該方法能觀察到白色的沉淀，但沉淀顏色快速發(fā)生變化，其顏色變化為。(可用化學(xué)方程式表示)。B組實(shí)驗(yàn)：選用稀硫酸、鐵粉、NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如下圖。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先(填“打開”或“關(guān)閉”)止水夾K，然后打開的玻璃塞和活塞，使稀硫酸與鐵粉反應(yīng)，一段時(shí)間后，(填“打開”或“關(guān)閉”)止水夾K，制得白色沉淀，且沉淀能一段時(shí)間不變色?！敬鸢浮?1)白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，一段時(shí)間后變?yōu)榧t褐色或(2)打開分液漏斗關(guān)閉【詳解】（1）被氧氣氧化為氫氧化鐵，其顏色變化為白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，一段時(shí)間后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)方程式為。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開止水夾K，然后打開分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸與鐵粉反應(yīng)，用試管內(nèi)生成的氫氣排出裝置內(nèi)的空氣，一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾K，試管內(nèi)的硫酸亞鐵溶液被氫氣壓入氫氧化鈉溶液中，制得白色沉淀，且沉淀能一段時(shí)間不變色。培優(yōu)專練一、單選題1．聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]m(鐵元素化合價(jià)為+3)是一種高效的混凝劑，常用于凈水，它的組成可以通過以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵，配成100.00mL的溶液。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.66g。③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色固體1.28g。該聚合硫酸鐵組成中x∶y∶z的值為A．6∶3∶5 B．3∶1∶2 C．3∶2∶1 D．4∶2∶5【答案】D【詳解】[Fex(OH)y(SO4)z]m(鐵元素化合價(jià)為+3)中所有元素化合價(jià)代數(shù)和為0，故3xy2z=0；由題目實(shí)驗(yàn)分析，步驟②中BaCl2溶液中Ba2+與SO結(jié)合生成BaSO4沉淀，故n(BaSO4)=；由實(shí)驗(yàn)③可知，加入的NaOH溶液與Fe3+反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，固體灼燒后得到Fe2O3，故n(Fe2O3)=，則混凝劑中含n(Fe)=0.016mol，則由聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]m可知，，與3xy2z=0聯(lián)立，計(jì)算可知x∶y∶z的值為4∶2∶5，D項(xiàng)符合題意。故答案選D。2．部分氧化的Fe—Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)如圖處理：下列說法不正確的是A．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24gB．V＜896C．參與反應(yīng)的n(H2SO4)=0.04molD．濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Cu2+、H+【答案】D【詳解】A．由分析可知，樣品中鐵元素的質(zhì)量為2.24g，故A正確；B．由分析可知，反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為448mL，則V＜896，故B正確；C．由分析可知，參與反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，故C正確；D．由分析可知，濾液A為含有稀硫酸和硫酸亞鐵的混合溶液，溶液中的陽(yáng)離子為亞鐵離子和氫離子，不含有銅離子，故D錯(cuò)誤；故選D。3．利用礦鐵廠的廢鐵屑(主要成分為，含有沙土、油污、和)制備磁性納米的流程如圖：下列說法中錯(cuò)誤的是A．預(yù)處理時(shí)，需要使用溶液，可將溶液進(jìn)行適當(dāng)升溫B．納米屬于膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．濾液B中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，可觀察到有白色沉淀生成，迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色D．步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【答案】B【詳解】A．預(yù)處理時(shí)，需要使用溶液，可將溶液進(jìn)行適當(dāng)升溫，促進(jìn)碳酸鈉水解，溶液堿性增強(qiáng)，有利于油污水解，A正確；B．納米屬于純凈物，不屬于膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．濾液的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成白色渾濁液，，迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色，C正確；D．與濾液中氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)：，D正確；故選B。4．某溶液只可能大量含有下列離子：中的幾種(忽略水的電離)，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量該溶液加過量稀硫酸溶液共熱，觀察到紅棕色氣體；(2)取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，微熱，生成刺激性氣體，無沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．不需要焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)Na的存在B．取實(shí)驗(yàn)(2)后的溶液滴加淀粉溶液一定變藍(lán)C．原溶液中可能含有，一定不含F(xiàn)e2D．取少量原溶液加新制氯水，原溶液中可能有兩種離子被氧化【答案】A【分析】取少量該溶液加過量稀硫酸溶液共熱，觀察到紅棕色氣體，紅棕色氣體為NO2，則溶液中一定含有，且Fe2+、I至少一種；取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，微熱，生成刺激性氣體，刺激性氣體為NH3，則溶液中一定含有，無沉淀生成，說明不含有Mg2+、Fe2+，