高三化學(xué)第二章學(xué)案9離子共存和推斷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)案9離子共存和推斷［考綱要求］1.能判斷某些離子在溶液中是否能夠大量共存.2.了解常見離子的檢驗(yàn)。知識點(diǎn)一離子共存離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用。所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間__________任何反應(yīng)；若離子之間__________反應(yīng),則不能大量共存。同一溶液中若離子間符合①_________________________、②______________、③____________、④______________中任意一個條件，就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便______在溶液中大量共存.問題思考1．復(fù)分解類型的離子反應(yīng)進(jìn)行的方向是什么？氧化還原類型的離子反應(yīng)進(jìn)行的方向是什么？知識點(diǎn)二離子檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn)是為確定某一種或幾種離子的特性而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。檢驗(yàn)離子時除了要考慮各離子的特征反應(yīng)外，還要注意排除離子間可能存在的干擾。離子使用的試劑檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象Ag＋產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解Fe3＋加入KSCN溶液溶液呈紅色Fe2＋加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水時溶液呈紅色NHeq\o\al（＋,4）加NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)Cl－加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀在稀硝酸中不溶解COeq\o\al(2－，3)鹽酸、澄清石灰水、CaCl2溶液加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，再向原溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀SOeq\o\al（2－，4）加入BaCl2溶液生成白色沉淀，該沉淀在稀鹽酸中不溶解問題思考2．檢驗(yàn)Cl－時，為什么要加稀硝酸?3．某溶液中加入AgNO3溶液后出現(xiàn)黑色沉淀,其中有Cl－嗎？一、離子共存如果兩種或多種離子在水溶液里符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件,則發(fā)生離子反應(yīng)而不能（大量)共存,反之則能共存。典例導(dǎo)悟1(2009·四川理綜，8)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是(）A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOeq\o\al（－，3）B．能使pH試紙呈紅色的溶液:Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、NOeq\o\al(－,3）C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－，4）、AlOeq\o\al（－,2)D.eq\f(KW，cH＋)＝0。1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiOeq\o\al（2－,3）、NOeq\o\al（－,3）聽課記錄：變式演練1（2011·惠州模擬）下列各組物質(zhì)混合后，能使溶液里同時體現(xiàn)NHeq\o\al(＋，4）、Fe3＋、Cu2＋、Cl－和SOeq\o\al（2－，4）幾種離子，且溶液不發(fā)生渾濁的一組是（)A．CuCl2、NH4Cl、Fe2(SO4）3、NaNO3B．（NH4)2SO4、CuSO4、Na2CO3、FeCl3C．Cu(NO3)2、NH4NO3、FeCl3、H2SD．BaCl2、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4、Fe（NO3)3變式演練2（2008·廣東理基，29）下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在含有大量AlOeq\o\al(－，2）的溶液中:NHeq\o\al(＋，4）、Na＋、Cl＋、H＋B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al（－,3)C．在pH＝12的溶液中：NHeq\o\al（＋,4）、Na＋、SOeq\o\al（2－，4）、Cl－D．在c（H＋）＝0。1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NOeq\o\al(－,3）二、離子的檢驗(yàn)、推斷離子的推斷屬于推斷題型，主要是對于物質(zhì)中所含的成分，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段進(jìn)行分析和判斷，最后得出結(jié)論。典例導(dǎo)悟2(2010·浙江理綜，13）某鈉鹽溶液中可能含有NOeq\o\al（－，2)、SOeq\o\al（2－，4)、SOeq\o\al（2－,3)、COeq\o\al（2－，3）、Cl－、I－等陰離子。某同學(xué)取5份鹽溶液樣品,分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用pH計測得溶液的pH大于7②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣味氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體,將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4）2Fe（SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含NOeq\o\al(－，2）、COeq\o\al（2－,3）、Cl－三種陰離子。請分析該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論()A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤聽課記錄:變式演練3（2011·黃岡模擬）某無色溶液,由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlOeq\o\al（－，2)、MnOeq\o\al（－，4）、COeq\o\al(2－，3)、SOeq\o\al（2－，4）中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（A)取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；（B)在(A)所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液,有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；(C)在（B)所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液,也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。(1）溶液中一定不存在的離子是____________________________________________;（2)一定存在的離子是___________________________________________________；(3）判斷沉淀乙成分的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________。變式演練4太湖藍(lán)藻暴發(fā),造成無錫市自來水水源地水質(zhì)的嚴(yán)重惡化。這次事件再次敲響了我國水危機(jī)的警鐘。太湖流域某化工廠排放的污水中,常溶有某些對人體有害的物質(zhì),初步認(rèn)為可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、COeq\o\al（2－，3）、SOeq\o\al（2－,4)。為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測：①取污水仔細(xì)觀察,呈無色、透明、均一狀態(tài)。②向取樣的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸,白色沉淀不消失。③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍(lán)色。(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是__________，肯定沒有的離子是__________，可能含有的離子是__________________________________________________________.（2)如何通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定溶液中可能存在的離子？題組一離子共存1．（2010·福建理綜,10）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是（）A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NOeq\o\al（－,3)、SOeq\o\al（2－，3)、K＋可以常量共存C．由0。1mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH=B＋＋OH－D．由0。1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－2．(2010·廣東理綜，7)能在溶液中大量共存的一組離子是(）A．NHeq\o\al（＋，4)、Ag＋、POeq\o\al（3－,4)、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCOeq\o\al(－，3)C．K＋、Na＋、NOeq\o\al（－,3）、MnOeq\o\al(－,4）D．Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al（2－,4）、COeq\o\al（2－，3）3．（2010·上海，9）下列離子組一定能大量共存的是（)A．甲基橙呈黃色的溶液中:I－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na＋、AlOeq\o\al(－，2）、NOeq\o\al（－,3）、HCOeq\o\al(－，3）C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、ClO－D．含大量OH－的溶液中:COeq\o\al(2－,3)、Cl－、F－、K＋4．（2010·江蘇,6）常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（)A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al（2－，4）、Na＋B．由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al（－，3)C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4）、Al3＋、NOeq\o\al（－,3）、Cl－D．c（Fe3＋）＝0。1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SOeq\o\al（2－，4）、SCN－題組二離子的檢驗(yàn)、鑒別5．判斷正誤(1)檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸Oeq\o\al（2－,4）時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸(）（2010·山東理綜－14D)（2)某無色溶液中加Ba（NO3)2溶液產(chǎn)生沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)()（2009·天津理綜－3C)(3)某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性（)（2009·天津理綜－3B）6．（2010·重慶理綜，9）能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是（）A．HNO3B．KOHC．BaCl2D．NaClO7．（2009·四川理綜,7）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是(）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－，4）B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定為SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中,水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類8.（2009·山東理綜－30改編）檢驗(yàn)溶液中Fe3＋的最佳試劑為____（填代號)。a．KMnO4b．(NH4)2Sc．H2O2d．KSCN9．某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體(CuSO4·5H2O),其實(shí)驗(yàn)方案如下：請回答下列問題：（1)過濾用的玻璃儀器有___________________________________________________。（2)在濾液C轉(zhuǎn)化為沉淀Ⅱ的過程中鹽酸的用量不易控制，可改為通CO2氣體,寫出濾液C中通入過量CO2的離子方程式：______________________________________________。寫出由沉淀Ⅱ轉(zhuǎn)化為AlCl3溶液的離子方程式：________________________________________________________________________。（3)小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析其主要含有哪些雜質(zhì):____________________，要想由沉淀Ⅰ最終制得純度較高的綠礬，應(yīng)如何改進(jìn)_________________________________________________________________________________________________________________________________________________（4)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑,在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體，則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________________.（5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改為燒堿，重新設(shè)計方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為第二種方案相對于第一種方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。題組三離子的推斷10．有A、B、C、D、E五種溶液,其組成的陽離子有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋,陰離子有NOeq\o\al(－，3)、OH－、SOeq\o\al(2－,4）、Cl－、COeq\o\al(2－,3)(在溶液中離子不重復(fù)出現(xiàn))?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①A和E溶液顯堿性，0。1mol·L－1的A溶液的pH小于13.②在B溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失。③在C溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加。④在D溶液中加入過量Ba（OH)2溶液，沒有沉淀。(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷:A是__________;B是___________________________；C是________;D是________；E是________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．(2010·全國理綜Ⅰ，28）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體;B、C、D和F是鹽溶液,且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①A有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白霧；②將A分別加入到其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別加入到C、D、E、F中,C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入到D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3，沉淀均不溶.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息,請回答下列問題:(1)能確定的溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________________；(2)不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。題組一離子共存1．(2009·全國理綜Ⅰ，6)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（)A．Ba2＋、NOeq\o\al(－,3）、NHeq\o\al（＋,4）、Cl－B．Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al（＋，4）、AlOeq\o\al（－，2)C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSOeq\o\al（－,3）D．Mg2＋、NHeq\o\al（＋,4）、SOeq\o\al（2－，4）、K＋2．(2009·江蘇,7）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（)A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4）B．含有0。1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NOeq\o\al(－，3）C．含有0.1mol·L－1Ca2＋溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3）、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al（－，3)、SOeq\o\al(2－,4)3．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是()A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NHeq\o\al(＋，4)、Cl－、SCN－B．pH為1的溶液:Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－，3)C．pH為13的溶液：K＋、HCOeq\o\al(－，3)、Br－、Ba2＋D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K＋、AlOeq\o\al（－，2)、NOeq\o\al（－,3）、Al3＋4．(2011·孝感模擬)在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3）、OH－6種離子中的3種,已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是(）A．Cu2＋、H＋、Cl－B．COeq\o\al（2－,3)、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－D．K＋、OH－、COeq\o\al（2－，3）5．下列各組離子在溶液中可以大量共存，當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時，又能生成沉淀。該組離子可能是（）A．Na＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al（2－，3)B．NHeq\o\al（＋,4)、K＋、SOeq\o\al（2－，4)、HCOeq\o\al(－,3）C．Mg2＋、NHeq\o\al（＋,4）、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．Fe2＋、Na＋、SOeq\o\al（2－，4)、NOeq\o\al(－，3）6．(2011·廣東汕頭月考）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（)A．使甲基橙變紅的溶液中：Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al（2－,4）B．由水電離的H＋濃度為10－12mol·L－1的溶液中:Cl－、COeq\o\al（2－，3)、NHeq\o\al（＋,4）、S2Oeq\o\al（2－,3）C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、Cl－、K＋、NOeq\o\al（－,3)D．無色溶液中：Cl－、Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al（2－,4）題組二離子檢驗(yàn)和推斷7．已知某溶液中只可能大量含有下表所列離子中的幾種,且所含離子的物質(zhì)的量濃度均為0。1mol·L－1。取少量該溶液于試管中，然后向試管中逐滴加入適量稀硫酸，觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生,溶液顏色發(fā)生變化，但無沉淀析出，則該溶液中一定大量存在的所有離子是（）陽離子Na＋、Ba2＋、Fe2＋陰離子NOeq\o\al（－,3）、Cl－A。Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3）、Cl－B．Fe2＋、NOeq\o\al（－，3）C．Ba2＋、NOeq\o\al（－，3）、Cl－D．Fe2＋、NOeq\o\al（－，3）、Cl－8．（2011·日照質(zhì)檢)某同學(xué)為檢查溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（)eq\x(溶液)eq\o（→，\s\up7(BaNO32），\s\do5(HCl)）eq\b\lc\［\rc\（\a\vs4\al\co1(\x（\a\al(白色，沉淀)),\x(溶液)\o（→，\s\up7(AgNO3））\b\lc\[\rc\（\a\vs4\al\co1（\x（\a\al(白色,沉淀）），溶液\o（→,\s\up7（KSCN）)\x（\a\al(紅色，溶液))\o（→，\s\up7（NaOH））\x（氣體）)))）A．原溶液中一定含有SOeq\o\al（2－,4)B．原溶液中一定含有NHeq\o\al（＋,4）C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋題組三實(shí)驗(yàn)探究9．(2011·長沙模擬)某同學(xué)用含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋4種陽離子的溶液，做如下實(shí)驗(yàn)，試填空并按要求寫出反應(yīng)的離子方程式。(每步加入試劑均足量)(1）向這種溶液中加入稀鹽酸生成________沉淀(填沉淀的化學(xué)式，下同）。離子方程式：________________________________________________________________________。(2)把實(shí)驗(yàn)（1)所得的液體過濾，向?yàn)V液中加入過量氨水，使溶液呈堿性，又產(chǎn)生________沉淀；離子方程式：__________________________________________________________。(3)把實(shí)驗(yàn)(2）所得的液體過濾,向?yàn)V液中加入碳酸鈉，又會產(chǎn)生__________沉淀.（4)把實(shí)驗(yàn)（2)所得的沉淀分成兩份,一份加入稀鹽酸，沉淀________（填現(xiàn)象)。向另一份中加入過量NaOH溶液，這時沉淀部分溶解生成________,不溶解的是________，離子方程式：________________________________________________________________________.10．某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SOeq\o\al（2－,3)、SOeq\o\al（2－，4)，為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子,限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH－的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示。（1）圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：①________，②________,③________,④__________，⑤__________。(2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是：a________、b________、c________.(3）白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________________________________________________________。(4)無色溶液A加試劑③的主要目的是______________________________________________________________________________________________________________。(5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實(shí)驗(yàn)的影響是_____________________________________________________________________________________________。（6）氣體B通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________________________________________________________。學(xué)案9離子共存和推斷【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識點(diǎn)一不發(fā)生能發(fā)生①生成難溶物或微溶物②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)③生成難電離物質(zhì)④發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能知識點(diǎn)二Ag＋：鹽酸或可溶性氯化物，并加入稀硝酸Fe2＋：加入KSCN溶液，再加入新制氯水NHeq\o\al（＋，4)：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，此氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色Cl－：AgNO3溶液、稀硝酸SOeq\o\al(2－，4):BaCl2溶液、稀鹽酸問題思考1．復(fù)分解類型的離子反應(yīng)通過離子交換，溶液中的離子濃度減?。谎趸€原類型的離子反應(yīng)由強(qiáng)氧化性、強(qiáng)還原性物質(zhì)向弱氧化性、弱還原性物質(zhì)方向進(jìn)行.2．防止Ag2CO3、Ag3PO4等的干擾.3．不一定,因?yàn)镾2－存在時生成Ag2S黑色沉淀，能夠掩蓋白色的AgCl沉淀。【課堂活動區(qū)】典例導(dǎo)悟1．D[H＋與HSOeq\o\al（－，3）不共存，A項(xiàng)錯誤;能使pH試紙變紅色的溶液呈酸性，酸性溶液中NOeq\o\al（－,3）能氧化I－,B項(xiàng)錯誤；Fe2＋與AlOeq\o\al(－,2)水解相互促進(jìn)生成Fe（OH）2和Al（OH)3，C項(xiàng)不正確；Kw＝1。0×10－14,eq\f（Kw,cH＋）＝0。1mol·L－1，c(H＋)＝1。0×10－13mol·L－1，則c(OH－）＝1。0×10－1mol·L－1,溶液呈堿性，堿性溶液中Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3）、NOeq\o\al(－，3)可以大量共存，D項(xiàng)正確。]2．B［通過實(shí)驗(yàn)③即可確認(rèn)原溶液中含有NOeq\o\al（－，2）、Cl－,發(fā)生的反應(yīng)有：2H＋＋NOeq\o\al（－,3）＋NOeq\o\al(－,2）=2NO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓；通過實(shí)驗(yàn)④即可確認(rèn)原溶液中含有COeq\o\al（2－，3)，發(fā)生的反應(yīng)有：Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3）=BaCO3↓、BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑。］變式演練1．A［NHeq\o\al（＋,4）、Fe3＋、Cu2＋、Cl－和SOeq\o\al（2－，4)幾種離子共存，且溶液不發(fā)生渾濁。離子能共存就是不發(fā)生反應(yīng)，只要有一個反應(yīng)發(fā)生就不能共存.B中Na2CO3、FeCl3發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)；C中H2S與Cu（NO3)2發(fā)生如下反應(yīng)：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，F(xiàn)eCl3、H2S之間可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓；D中BaCl2、(NH4）2SO4會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀.]2．B[選項(xiàng)A中，AlOeq\o\al（－，2）與H＋、NHeq\o\al（＋，4）都不能大量共存;選項(xiàng)C中pH＝12，則c（OH－)＝0.01mol·L－1，NHeq\o\al（＋，4）與OH－不能大量共存；選項(xiàng)D中溶液呈酸性,NOeq\o\al（－,3)在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，與具有還原性的I－不能共存。]3．(1)Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnOeq\o\al(－,4）(2)Na＋、AlOeq\o\al（－，2）、COeq\o\al(2－,3）（3）加入鹽酸，觀察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，說明只有BaCO3，若部分溶解則還含有BaSO44．(1)Ba2＋、OH－Fe3＋、COeq\o\al（2－,3）、SOeq\o\al（2－，4)K＋、Cl－（2)用干凈鉑絲蘸取少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃,若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說明含有K＋.另取少量試液于一潔凈試管中,加幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，則說明溶液中含有Cl－?！菊n后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1．D［堿性溶液中，因OH－＋HCOeq\o\al（－，3）=H2O＋COeq\o\al（2－，3），HCOeq\o\al（－,3）不能大量存在，A項(xiàng)錯誤；酸性溶液中，NOeq\o\al（－，3)具有強(qiáng)氧化性，能將SOeq\o\al（2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，故B項(xiàng)錯誤；0.1mol·L－1BOH溶液的pH＝10，說明BOH為弱堿,弱堿不能完全電離，存在電離平衡，C項(xiàng)錯誤；0。1mol·L－1HA溶液的pH＝3，說明HA為弱酸，則NaA溶液中存在A－2．C［離子能否大量共存，關(guān)鍵看離子之間能否發(fā)生反應(yīng)。A項(xiàng)中Ag＋與Cl－、POeq\o\al（3－,4)能分別生成AgCl和Ag3PO4沉淀,故不能大量共存；B項(xiàng)中Fe3＋可與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H＋與HCOeq\o\al（－,3）可發(fā)生反應(yīng)H＋＋HCOeq\o\al(－，3)=H2O＋CO2↑，F(xiàn)e3＋可與HCOeq\o\al(－，3）發(fā)生雙水解反應(yīng)Fe3＋＋3HCOeq\o\al（－，3)=Fe(OH）3↓＋3CO3↑，故不能大量共存;C項(xiàng)中四種離子均不反應(yīng)，可大量共存；D項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋COeq\o\al(2－，3)=MgCO3↓和2Al3＋＋3COeq\o\al（2－,3)＋3H2O=2Al(OH）3↓＋3CO2↑，故不能大量共存。］3．D[甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黃色，故呈黃色的溶液可能顯酸性，故“I－＋NOeq\o\al（－,3)＋H＋"不共存，故A錯；石蕊呈藍(lán)色的溶液顯堿性，“OH－＋HCOeq\o\al（－,3）”不共存，故B錯;Al3＋水解顯酸性，ClO－水解顯堿性，兩者水解反應(yīng)相互促進(jìn)，故C錯.]4．C［酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)可將Fe2＋氧化，不能大量共存，A錯誤；由水電離的c(H＋）＝1×10－14mol·L－1，此時溶液顯強(qiáng)酸性或顯強(qiáng)堿性，HCOeq\o\al（－,3）在兩種溶液中都不能大量共存，B錯誤;由eq\f(cH＋,cOH－)＝1012且KW＝c（H＋）·c(OH－）＝10－14可求得c(H＋）＝10－1mol·L－1，C項(xiàng)中離子能大量共存，C正確；Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),不能大量共存,D錯誤。]5．(1)×解析必須先加稀鹽酸，以排除SOeq\o\al(2－，3）的干擾.（2)×解析若原溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)，生成BaSO3，再加入HCl,則與溶液的NOeq\o\al(－,3）結(jié)合，相當(dāng)于HNO3,則可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀也不溶解，故錯.（3）√解析石蕊變藍(lán)，則肯定為堿性，正確.6．A［本題考查物質(zhì)的鑒別。HNO3氧化I－生成棕色的碘,與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生無色的CO2氣體，與NaAlO2反應(yīng)先生成白色沉淀然后溶解，與AgNO3無明顯現(xiàn)象,現(xiàn)象均不同.]7．B8．d9．（1)燒杯、漏斗、玻璃棒(2）AlOeq\o\al（－，2）＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCOeq\o\al(－，3）Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(3)氯化鈉、硫酸鈉、硫酸鐵向溶液D中加入足量鐵粉，反應(yīng)后過濾，再將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾即可得純度較高的綠礬（4）Cu＋H2O2＋H2SO4＋3H2O=CuSO4·5H2O（或Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O)（5）更合理前一種方案操作步驟多、時間長、消耗試劑量大解析解答該題的關(guān)鍵是熟練掌握鋁、氫氧化鋁的兩性及鐵、銅的性質(zhì).在問題（3)中，由于溶液D中除硫酸亞鐵之外，還含有硫酸鈉、氯化鈉,且反應(yīng)過程中部分＋2價鐵轉(zhuǎn)化成了＋3價鐵，故主要雜質(zhì)為氯化鈉、硫酸鈉、硫酸鐵，改進(jìn)時應(yīng)向溶液D中加入足量鐵粉，反應(yīng)后過濾，再將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。10．（1）Na2CO3AgNO3Fe2(SO4)3AlCl3Ba（OH）2（2）Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4）、AgOH＋2NH3·H2O=[Ag（NH3)2］＋＋OH－＋2H2O解析由①知，A為Na2CO3,E為Ba(OH）2。由②知，B溶液中的陽離子為Ag＋，能與Ag＋共存的陰離子只有NOeq\o\al（－，3)，推知B為AgNO3。由③知，C溶液中的陽離子為Fe3＋，因發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，而使溶液的質(zhì)量增加。由④知，D溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)，故D中陰離子為Cl－。D中陽離子只能是Al3＋，進(jìn)而確定D為AlCl3.SOeq\o\al（2－,4)只能存在于C中，C為Fe2(SO4)3。11．（1)ANH3CBaCl2EH2SO4FAgNO3(若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，（2)BNa2CO3或K2CO3焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn):用鉑絲或鐵絲蘸取少量的B,在酒精燈火焰上灼燒,若火焰為黃色，則B為Na2CO3;若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，火焰為紫色，則B為K2CO3。DMgSO4或Al2（SO4）3取少量D溶液，向其中滴加過量的氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生的沉淀沒有溶解,證明是MgSO4，若生成的沉淀完全溶解說明是Al2(SO4)3解析（Ⅰ)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸(③步操作進(jìn)一步確定);(II)由題干和①步操作可知A為氨水；（III）再由②步操作可知F中陽離子為Ag＋，發(fā)生的反應(yīng)為：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3）2]＋＋OH－＋2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV)由③步操作可知B中陰離子應(yīng)為COeq\o\al(2－,3)，由于此無色無味的氣體只能是CO2，