高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)試題：2-8 含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精——小題狂練打基礎(chǔ)，大題沖關(guān)再提升一、選擇題1．（2013·合肥市質(zhì)檢(二）·11）鎂及其化合物一般無毒（或低毒)、無污染,且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)為xMg＋Mo3S4eq\o（,\s\up17（放電）,\s\do15（充電）)MgxMo3S4，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)Mg2＋向正極遷移B．放電時(shí)正極反應(yīng)為Mo3S4＋2xe－=Mo3Seq\o\al（2x－,4）C．充電時(shí)Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)D．充電時(shí)陰極反應(yīng)為Mg2＋＋2e－=Mg解析：利用原電池工作原理可知，原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，A正確；由Mg升高至＋2價(jià),結(jié)合總反應(yīng)式可知共轉(zhuǎn)移2xmol電子，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故可知B項(xiàng)正確；充電時(shí),發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的均為MgxMo3S4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)得到金屬鎂，D項(xiàng)正確。答案：C點(diǎn)撥：本題考查原電池，考查考生的理解能力.難度中等.2．（2013·長(zhǎng)沙市模擬（二）·10)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用.圖甲表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。則下列說法不正確的是（)A．若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液B．按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量,則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量C．按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，加入0。5mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2。0molD．若X、Y為鉑電極,a溶液為500mLKCl和KNO3的混合液,經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11。2L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2。0mol·L－1解析:電解精煉銅時(shí)，陽極為粗銅，陰極為純銅，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液，A項(xiàng)正確；惰性電極電解AgNO3溶液時(shí)的反應(yīng)為4AgNO3＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(電解））4HNO3＋4Ag＋O2↑，故B項(xiàng)正確;利用電解CuSO4溶液的反應(yīng)式2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(通電)）2Cu＋2H2SO4＋O2↑可知,若電解一段時(shí)間CuSO4溶液后加入0。5mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為1。0mol，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，陰極析出氫氣，陽極先析出氯氣，后析出氧氣,因此若兩極氣體體積相等則陽極產(chǎn)生的氣體只能是氯氣，利用氯原子守恒可知混合液中c（KCl）至少為1mol÷0.5L＝2。0mol·L－1。答案：C點(diǎn)撥:本題考查電化學(xué),考查考生的分析、計(jì)算能力等.難度較大.3．（2013·陜西省質(zhì)檢（二）·12）甲烷燃料電池,分別選擇H2SO4溶液和NaOH溶液做電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)說法正確的是（)A．總反應(yīng)式都為CH4＋2O2=CO2＋2H2OB．H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量都不變，但濃度都減小C．若用H2SO4溶液做電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式為CH4－4e－＋H2O=CO2＋4H＋D．若用NaOH溶液做電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－解析：A項(xiàng)，在氫氧化鈉溶液中，生成的CO2會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；B項(xiàng)，在堿性溶液中，由于CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，使得氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小;C項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)中，1個(gè)CH4應(yīng)該失去8個(gè)電子,其電極反應(yīng)式是CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋.答案：D點(diǎn)撥：本題考查燃料電池，考查考生應(yīng)用原電池原理解題的能力.難度中等。4．(2013·太原市模擬(二）·13)電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg（OH）2↓，圖乙是含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的工業(yè)廢水的處理.下列說法正確的是（）A．圖乙中Cr2Oeq\o\al（2－，7）向惰性電極移動(dòng)，與該極近的OH－結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH）3除去B．圖乙的電解池中，有0.084g陽極材料參與反應(yīng)，陰極會(huì)有336mL的氣體產(chǎn)生C．圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg（OH）2↓D．若圖甲中3。6g鎂溶液產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論可產(chǎn)生10.7g氫氧化鐵沉淀解析：A項(xiàng)，在電解池中，陰離子應(yīng)該移向陽極，根據(jù)裝置乙可知，惰性電極做陰極；B項(xiàng)，未標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無法計(jì)算產(chǎn)生氣體的體積；C項(xiàng)，根據(jù)裝置甲可知，鎂做負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)是Mg－2e－=Mg2＋；D項(xiàng)，圖甲中溶解3.6g鎂時(shí)，失去的電子是0。3mol，在圖乙中陽極反應(yīng)是Fe－2e－=Fe2＋,根據(jù)電子守恒可得此時(shí)生成的Fe2＋是0.15mol，所以最后生成的氫氧化鐵也是0。15mol即16.05g.答案：C點(diǎn)撥：本題考查電化學(xué)原理,考查考生靈活解決問題的能力.難度較大。5．(2013·石家莊市模擬（一）·11）高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2Oeq\o(，\s\up17（放電),\s\do15（充電)）3Zn（OH)2＋2Fe（OH)3＋4KOH，下列敘述正確的是()A．充電時(shí)陽極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2B．充電時(shí)OH－向陽極移動(dòng)C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mole－正極有1molK2FeO4被氧化D．充電時(shí)，電源的正極應(yīng)與電池的Zn（OH)2極相連解析：A項(xiàng)，通過總反應(yīng)可以判斷該反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)；B項(xiàng)，充電時(shí)陰離子向電解池的陽極移動(dòng);C項(xiàng),正極得電子，化合價(jià)降低，被還原；D項(xiàng)，電池的Zn(OH)2極充電時(shí)為陰極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連。答案：B點(diǎn)撥：本題考查蓄電池，考查考生書寫電極反應(yīng)式的能力。難度中等.6．（2013·蘭州市高三診斷·11）“神舟九號(hào)”與“天宮一號(hào)”成功對(duì)接，是我國(guó)載人航天事業(yè)發(fā)展走向成熟的一個(gè)標(biāo)志?？臻g實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)為再生氫氧燃料電池（RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池.如圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是(）A．圖甲把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖乙把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用B．當(dāng)有0。1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),a極產(chǎn)生0。56LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．圖乙中電子從c極流向d極，提供電能解析:A項(xiàng),圖甲把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，圖乙把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，水得到了循環(huán)使用；B項(xiàng),a極產(chǎn)生的是H2；C項(xiàng)，c極是原電池的正極，電極反應(yīng)式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；D項(xiàng)，圖乙中電子從d極流向c極。答案：C點(diǎn)撥：本題考查新型燃料電池，考查考生的理解、分析問題的能力。難度中等。7．(2013·貴陽市監(jiān)測(cè)(二)·12）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni）、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是(）A．鐵是陽極,電極反應(yīng)為Fe－6e－＋4H2O=FeOeq\o\al(2－，4)＋8H＋B．鎳電極上的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑C．若隔膜為陰離子交換膜,則OH－自右向左移動(dòng)D．電解時(shí)陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變解析：A選項(xiàng)，F(xiàn)e與電源的正極相連，故Fe為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng),因電解質(zhì)溶液呈堿性，故不能得到H＋，正確的陽極反應(yīng)式為Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al(2－，4）＋4H2O；B選項(xiàng)，Ni電極為陰極,在陰極，水電離出的H＋發(fā)生還原反應(yīng)生成H2；C選項(xiàng)，由電極反應(yīng)式知OH－由左（陰極）向右（陽極）移動(dòng);D選項(xiàng)，陽極區(qū)消耗OH－，pH減小,陰極區(qū)生成OH－，pH增大，由總反應(yīng)式：Fe＋2OH－＋2H2O=FeOeq\o\al(2－，4)＋3H2↑可知,整個(gè)溶液堿性減小，pH減小。答案：B點(diǎn)撥：本題考查電解池原理，考查考生知識(shí)運(yùn)用能力。難度中等。8．(2013·東北三省三校聯(lián)考(二）)目前人們掌握了可充電鋅—空氣電池技術(shù)，使這種電池有了更廣泛的用途。這種電池使用特殊技術(shù)吸附空氣中的氧，以苛性鈉溶液為電解質(zhì)，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Zn＋O2=2ZnO，下列判斷正確的是（）A．放電時(shí)，OH－向負(fù)極方向移動(dòng)B．放電時(shí),正極反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2OC．充電時(shí)，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)D．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－解析：A項(xiàng),放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)；B項(xiàng)，正極為得電子發(fā)生還原反應(yīng)的一極;C項(xiàng)，充電時(shí)鋅的化合價(jià)降低，被還原，做陰極；D項(xiàng),該電池中O2在正極上放電。答案：A點(diǎn)撥:本題考查充電電池,考查考生書寫電極反應(yīng)式的能力.難度中等。9．(2013·高考命題研究專家原創(chuàng)卷)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖：下列有關(guān)該裝置圖的說法中正確的是(）A．合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動(dòng)B．合上電鍵后,丙池為電鍍銀的電鍍池C．合上電鍵后一段時(shí)間,丙池中溶液的pH增大D．合上電鍵后一段時(shí)間,當(dāng)丙池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下560mL氣體時(shí)，丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9g固體解析：選項(xiàng)A，甲池與乙池及鹽橋構(gòu)成了原電池，鋅為負(fù)極，失電子生成鋅離子進(jìn)入甲池,鹽橋中陽離子向乙池移動(dòng),A錯(cuò)。選項(xiàng)B,電鍍銀時(shí)，銀應(yīng)該作陽極，但丙池中銀為陰極，B錯(cuò)。選項(xiàng)C，丙池在電解過程中，不斷生成H＋，溶液的pH減小。選項(xiàng)D,丙池電解硝酸銀溶液會(huì)生成氧氣，丁池電解氯化鎂溶液生成氯氣、氫氣和Mg(OH）2沉淀，根據(jù)反應(yīng)過程中的電子得失守恒可得物質(zhì)的量關(guān)系式：O2～2Mg(OH)2，根據(jù)丙池中生成氣體（即氧氣)的量可得Mg(OH)2的物質(zhì)的量為0.05mol，即2。9g，D正確。點(diǎn)撥：本題考查電化學(xué)知識(shí)，意在考查考生能夠?qū)?shí)際問題分解，通過運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的能力.答案:D10．（2013·高考命題研究專家原創(chuàng)卷）某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(電解液足量)。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．圖1中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為Fe－3e－=Fe3＋B．圖1中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，則一段時(shí)間后向電解液中通入適量HCl氣體可恢復(fù)到電解前的濃度C．圖2中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，則電解液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D．圖2中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，則A極減少的質(zhì)量等于B極增加的質(zhì)量解析:圖1中,若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，則形成原電池，電池反應(yīng)相當(dāng)于鋼鐵在中性條件下的吸氧腐蝕，B極的電極反應(yīng)式應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，A錯(cuò)。圖1中,若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接,則形成電解池，由于鐵棒作陰極，因此電解的總反應(yīng)式為2NaCl＋2H2Oeq\o（=,\s\up17（電解)）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，根據(jù)元素守恒可知：一段時(shí)間后向電解液中通入適量HCl氣體可恢復(fù)到電解前的濃度，B對(duì)。圖2中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，則形成原電池，電池總反應(yīng)式為Fe＋2AgNO3=Fe(NO3）2＋2Ag,電解液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,C對(duì).圖2中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，相當(dāng)于電鍍裝置,根據(jù)電鍍?cè)砜芍狣對(duì).答案:A點(diǎn)撥：本題考查電化學(xué)知識(shí)，意在考查考生對(duì)原電池的工作原理和電解原理的掌握程度。二、非選擇題11．(2013·高考名校聯(lián)考信息優(yōu)化卷）過氧化銀(Ag2O2）是銀鋅堿性電池正極的活性物質(zhì)，可通過下列反應(yīng)制備：K2S2O8＋2AgNO3＋4KOHeq\o(=,\s\up17(△）)Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O(1）已知K2S2O8和H2O2含有一個(gè)相同的化學(xué)鍵，則該反應(yīng)________(填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng);已知下列反應(yīng)：Mn2＋＋S2Oeq\o\al(2－，8)＋H2O→MnOeq\o\al（－，4）＋SOeq\o\al(2－，4）＋H＋(未配平)，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。（2）制備Ag2O2的反應(yīng)進(jìn)行完全后,經(jīng)過濾、洗滌、干燥，即可得到Ag2O2，檢驗(yàn)Ag2O2是否洗滌干凈的方法是________。(3)一種銀鋅(Ag2O2、Zn)堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極生成Ag，負(fù)極只生成一種化合物(只含有Zn、K、H、O)，其中Zn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，鉀、鋅兩種元素的質(zhì)量比為7865,則該電池的總反應(yīng)方程式為________。（4）用銀鋅電池電解尿素[CO(NH2）2]的堿性溶液可制取H2，其裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，M、N均為惰性電極）。①N極與銀鋅電池的________(填“Zn”或“Ag2O2”②M極的電極反應(yīng)式為________________________。解析：（1）根據(jù)題意可知，K2S2O8中含有過氧鍵，而生成物過氧化銀中也有過氧鍵，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。Mn2＋與S2Oeq\o\al（2－，8)的反應(yīng)中，氧化劑是S2Oeq\o\al（2－，8），還原劑是Mn2＋,根據(jù)其化合價(jià)變化值可知其物質(zhì)的量之比為52。（2）根據(jù)中學(xué)所學(xué)知識(shí)，檢驗(yàn)SOeq\o\al（2－,4)即可,但不能使用BaCl2或Ba（OH）2，因?yàn)樵磻?yīng)物中含有Ag＋。（3）首先根據(jù)題意確定負(fù)極產(chǎn)物的化學(xué)式,設(shè)負(fù)極產(chǎn)物的化學(xué)式為K2ZnOxHy，則：65/30。8％＝211,211－65－78＝68，分析討論得x＝y(tǒng)＝4成立,故負(fù)極產(chǎn)物的化學(xué)式為K2Zn(OH）4.結(jié)合元素守恒可以寫出該電池的總反應(yīng)式。(4)①電解時(shí)，CO(NH2)2中N元素的化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),所以CO(NH2)2在陽極放電,即M是陽極,應(yīng)與原電池的正極(Ag2O2）相連；N極生成氫氣，必然是H＋放電，發(fā)生還原反應(yīng),N是陰極，與原電池的負(fù)極（Zn）相連。②根據(jù)得失電子守恒、元素守恒和電荷守恒可寫出M極的電極反應(yīng)式。答案：(1)不是52（2）取少量最后一次洗滌液，滴加1～2滴硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液,若不出現(xiàn)白色渾濁，則表明已洗滌干凈(3)2Zn＋Ag2O2＋4KOH＋2H2O=2K2Zn（OH)4＋2Ag（4）①Zn②CO（NH2）2＋8OH－－6e－=COeq\o\al（2－，3)＋N2↑＋6H2O點(diǎn)撥：不少同學(xué)誤認(rèn)為K2S2O8中O為－2價(jià)，S為＋7價(jià)，實(shí)際上S的最高正價(jià)應(yīng)該為＋6價(jià)。12．(2013·高考命題研究專家原創(chuàng)卷)硫酸銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：(1）銅與濃硫酸共熱是制備硫酸銅的方法之一,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。但該反應(yīng)生成的氣體污染環(huán)境。為避免環(huán)境污染，可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為____________________。(2)將銅粉置于稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng),加入雙氧水，則銅粉可逐漸溶解。寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________.（3）將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到硫酸銅晶體。為了節(jié)約原料,H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量之比最佳為________________.（4）用惰性電極電解硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示.圖乙是電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積V與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e－）的關(guān)系圖。電解過程中，a電極的現(xiàn)象是______________；b電極的電極反應(yīng)式為____________________。解析：（1）在熱空氣存在的情況下,銅相當(dāng)于被加熱，生成氧化銅，然后與稀硫酸反應(yīng),此過程中不會(huì)產(chǎn)生污染性氣體.(2)雙氧水有強(qiáng)氧化性,能將銅氧化為氧化銅。氧化銅能溶于稀硫酸，使反應(yīng)得以進(jìn)行.總的化學(xué)方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O。（3）3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3）2＋2NO↑＋4H2O，Cu(NO3）2＋H2SO4=CuSO4＋2HNO3（該反應(yīng)并不能直接發(fā)生，是為方便計(jì)算而寫出)，兩式疊加消去Cu（NO3)2，得：3Cu＋3H2SO4＋2HNO3=3CuSO4＋2NO↑＋4H2O，因此H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量之比最佳為32。（4)由電流方向可知，b電極為陽極，電極反應(yīng)式始終都是：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑.但圖中曲線的斜率有變化，說明起始階段陰極是Cu2＋放電生成銅，然后是H＋放電生成了氫氣.答案:（1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△)）CuSO4＋SO2↑＋2H2O2Cu＋O2＋2H2SO4eq\o（=，\s\up17(△)）2CuSO4＋2H2O（2)Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O(3)32（4)先有紅色固體析出,后有無色氣泡產(chǎn)生4OH－－4e－=2H2O＋O2↑點(diǎn)撥：本題考查銅及其化合物的性質(zhì)、電解規(guī)律等，意在考查考生對(duì)常見物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況及運(yùn)用有關(guān)原理解決實(shí)際問題的能力.13．(2013·重慶卷·11）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。（1)催化反硝化法中，H2能將NOeq\o\al（－,3）還原為N2.25℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。①N2的結(jié)構(gòu)式為________。②上述反應(yīng)離子方程式為____________________，其平均反應(yīng)速率v(NOeq\o\al(－,3)）為________mol·L－1·min－1.③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NOeq\o\al(－，2)，寫出3種促進(jìn)NOeq\o\al(－，2)水解的方法________.（2）電化學(xué)降解NOeq\o\al（－,3)的原理如圖所示。①電源正極為________(填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為______________。②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右）為________g.解析:根據(jù)溶液的氧化還原反應(yīng)規(guī)律及題意書寫離