高三化學(xué)暑期微訓(xùn)練：1.2《物質(zhì)的量濃度》

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制1．血糖濃度(血液中葡萄糖的含量）是人體的重要生理指標(biāo)，其值常以兩種計(jì)量單位表示,即mmol·L－1和mg·dL－1（1L＝10dL）。以mmol·L－1表示時(shí)，人的血糖值在3.61～6。11mmol·L－1之間為正常,下列血糖濃度屬于正常值的是(）A．2.88mmol·L－1B．0。008mol·L－1C．95mg·dL－1解析：A項(xiàng)，2.88mmol·L－1〈3.61mmol·L－1,偏低；B項(xiàng)，0.008mol·L－1＝8mmol·L－1>6。11mmol·L－1，偏高；C項(xiàng)，eq\f（95mg,180g·mol－1)×eq\f(1,0。1L)≈5.28mmol·L－1，這個(gè)值在正常范圍內(nèi),符合要求;D項(xiàng)，eq\f(52mg,180g·mol－1)×eq\f(1，0。1L）≈2.89mmol·L－1,偏低。答案：C2．將下列溶液與1L0。1mol·L－1NaCl溶液混合，所得溶液中c(Cl－)最大的是（）A．50mL1mol·L－1NaCl溶液B．20mL2mol·L－1AlCl3溶液C．30mL1mol·L－1MgCl2溶液D．100mL3mol·L－1NaClO3溶液答案：B3．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是（)A．將58。5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L溶液C．將0。5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．含K＋為2mol的K2SO4溶液解析:A中水的體積是1L，溶液體積一定不是1L;C中蒸發(fā)掉50g水后,溶液的體積一定不是50mL;D中未指明溶液體積。答案：B4．某同學(xué)用Na2CO3配制0。10mol·L－1Na2CO3(aq），其稱量操作如下圖所示,最終配制溶液的濃度(）A．偏高B．偏低C．可能偏高也可能偏低D．準(zhǔn)確答案：B5．某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25％，密度為1.19g/cm3的消毒液。下列說(shuō)法正確的是（）A．配制過(guò)程只需要三種儀器即可完成B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照,久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為140g解析：配制過(guò)程中需要用到托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；容量瓶用蒸餾水洗凈后不需要烘干,B項(xiàng)錯(cuò)誤；需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為500mL×1。19g/cm3×25％＝148。8g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C6．取100mL0。3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是（)A．0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1C．0。56mol·L－1解析：容量瓶中H2SO4溶液的H＋物質(zhì)的量為n(H＋）＝（0。1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1）×2＝0.21mol，所以c(H＋)＝eq\f（0。21mol,0。5L）＝0.42mol·L－1.答案:B7．VL濃度為0.5mol·L－1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是(）A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VLB．加入10mol·L－1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1。5VLC．將溶液加熱濃縮到0.5VLD．加入VL1。5mol·L－1的鹽酸混合均勻解析：A項(xiàng)，通入HCl氣體后溶液的體積會(huì)發(fā)生變化，若溶液體積不變時(shí)所給數(shù)據(jù)是合理的，該項(xiàng)不合理；C項(xiàng)，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱濃縮會(huì)導(dǎo)致HCl揮發(fā)，該項(xiàng)不合理;D項(xiàng)，不同濃度鹽酸混合時(shí)，混合后溶液的體積不能用兩溶液的體積加和，該項(xiàng)不合理.答案：B8．下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是（）溶液KOHHNO3CH3COOHHCl溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（％)56636036.5物質(zhì)的量濃度c（mol/L)14。313.810。611。8A。HClB．HNO3C．CH3COOH解析：設(shè)溶液的密度為ρ（g/L)，體積為V（L）,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M(g/mol），則c＝eq\f（\f（ρVw,M)，V)＝eq\f(ρw,M），ρ＝eq\f（cM,w),代入可計(jì)算出CH3COOH溶液的密度最小。答案:C9．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是()分析純硫酸分子式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%本試劑為無(wú)色透明的油狀液體，能與水及乙醇互溶，同時(shí)放出大量熱。暴露在空氣中則迅速吸水。符合：GB625－8eq\o(9，\s\do4（,))A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9。2mol·L－1B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50。0mLD．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9。2mol·L－1解析：由物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式c＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f（1000mL·L－1×1.84g/cm3×98％，98g/mol)＝18.4mol/L，故A不正確;由于該酸是濃硫酸，所以不能與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而應(yīng)生成二氧化硫氣體；根據(jù)稀釋公式c(濃）·V（濃)＝c（稀)·V(?。?8。4mol/L×V（濃）＝4.6mol/L×0。2L，V（濃)＝0。05L,即50。0mL,選項(xiàng)C正確；該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49％，而密度減小，則所得的硫酸的物質(zhì)的量濃度必小于9。2mol/L。答案：C10．下列說(shuō)法中正確的是（）A．把100mL3mol/L的H2SO4溶液跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5mol/LB．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl－）仍然是3mol/LC．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10％D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10％解析：A項(xiàng)，等體積混合后，溶液體積不是200mL，硫酸的物質(zhì)的量濃度不為1.5mol/L；B項(xiàng)，3mol/L的BaCl2溶液中c（Cl－）＝6mol/L，混合后,溶液中的c（Cl－)不是3mol/L；D項(xiàng)，把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10％。答案：C11．如下圖是醫(yī)生為病人輸液時(shí)用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標(biāo)簽.請(qǐng)認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列內(nèi)容后填寫(xiě)：葡萄糖注射液GluccseInjection規(guī)格：250mL內(nèi)含葡萄糖12。5g生產(chǎn)批號(hào)：1302203有效期：至2015年2eq\o(月，\s\do4(，)）（1)該溶液中含水________g。（2)該溶液的密度約為_(kāi)_______g·mL－1。（3）該溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________.解析：（1）m（H2O）＝eq\f(12。5g,5%)－12。5g＝237。5g。(2)據(jù)題意有w＝eq\f（12.5g，250mL·ρ)×100％＝5%，解得ρ＝1g·mL－1.(3）利用n＝eq\f(m，M）求出n，即可求出c。答案：（1)237。5(2）1(3）0。28mol·L－112．將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g/mL.（1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______.(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（3)從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______，溶液的密度為_(kāi)_______，含NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______,含NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。(4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。解析：（1)24.4gNaOH的物質(zhì)的量為0.61mol。c（NaOH)＝0。61mol÷0.1L＝6.1mol/L。(2)100mLNaOH溶液的質(zhì)量為100mL×1。219g/mL＝121。9g；NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f（24。4g,121。9g)×100%＝20%。(3）由于整個(gè)溶液的各處都是均勻的,所以這10mL溶液與原100mL溶液相比，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的密度及物質(zhì)的量濃度均相同,但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來(lái)的1/10。（4）這10mL溶液NaOH的物質(zhì)的量濃度為6。1mol/L，稀釋到100mL以后，NaOH的物質(zhì)的量濃度縮小為6。1mol/L÷10＝0。61mol/L。答案：（1）6。1mol/L（2）20%（3）6。1mol/L20%1．219g/mL2。44g0.061mol(4）0.61mol/L13．某同學(xué)稱取了4。0gNaOH固體，欲配制100mL溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1)該實(shí)驗(yàn)中，用到的能確定體積的兩種玻璃儀器是______、________。(2）操作過(guò)程中多次用到玻璃棒，其在實(shí)驗(yàn)中的作用有______________。（3）最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你填寫(xiě)該標(biāo)簽(如下圖）。解析：（1）實(shí)驗(yàn)中量筒和容量瓶可以確定溶液的體積。(2)溶解過(guò)程中,玻璃棒的作用為攪拌；在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒的作用為引流。（3）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f（\f（4.0g，40g/mol)，0。1L）＝1mol/L。答案:（1)量筒容量瓶(2）攪拌、引流(3)14．實(shí)驗(yàn)室需要配制0。50mol/LNaCl溶液480mL,現(xiàn)使用NaCl固體配制，按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平（精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙.（2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。(3）稱量.①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置:②稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”）。③稱量完畢,將藥品倒入燒杯中.(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是______________________________。（5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用__________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了_______________________________________________